2021年上海中考化学二模考分类汇编专题10溶液(含详解).pdf

专题1 0 溶液1.（2021.上海杨浦二模）物质溶于水后，能形成溶液的是A.冰块B.植物油C.面粉D.蔗糖2.（2021.上海静安二模）放入水中，充分搅拌后能得到溶液的物质是（）A.酒精B.粉笔灰C.花生油D.泥土3.（2021 上海崇明 二模）将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是A.泥土 B.食盐 C.麻油 D.味精4.（2021 上海虹口二模）在水中能形成溶液的是A.木炭粉 B.泥土 C.酒精 D.橄榄油5.（2021 上海青浦二模）放入水中能形成溶液的是A.泥沙 B.植物油 C.冰块 D.蔗糖6.（2021 上海静安二模）6.物质加入水中，不能形成溶液的是A.烧碱 B.冰C.胆矶 D.食盐7.（2021 上海奉贤二模）在足量水中能形成悬浊液的是A.麻油 B.食盐 C.白糖 D.面粉8.（2021 上海嘉定二模）下列物质放入水中，不能形成溶液的是A.食盐 B.植物油 C.硝酸钾 D.白酒9.（2021 上海宝山罗南中学二模）下列饮料中，不属于溶液的是A.汽水 B.白酒 C.冰水 D.矿泉水10.（2021上海奉贤二模）某温度时，有 mg氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾晶体。下列图象不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是0时间0时间11.（2021.上海崇明.二模）无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是12.（2021.上海浦东新.二模）放入水中不能形成溶液的是A.食盐 B.麻油 C.酒精 D.蔗糖13.（2021上海杨浦二模）如图是A、B 两物质的溶解度曲线，叙述正确的是A.图中阴影部分表明A、B 两溶液都是饱和溶液B.口时，A、B 两溶液的溶质质量分数相等C.t2时，100gA的饱和溶液中所含溶质质量小于55gD.t2时，质量相同的A、B 配成饱和溶液，B 需要的水的质量多14.（2021 上海徐汇二 模）氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是A.20C时，将 30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液温度/10203040溶解度(g/100gH20)氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2B.2 0 E I 寸，将 3 0 g 氯化钠加入1 0 0 g 水中，充分搅拌后得到3 0%的氯化钠溶液C.两物质的溶解度相同时的温度范围是在2 0-3 0 之间D.随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反1 5.（2 0 2 1 上海虹口二模）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是A.t r c,配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少B.t2,等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等C.t3,等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液D.等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t 3 降温至t 2,析出晶体的质量：甲 乙1 6.（2 0 2 1 上海长宁二模）2 0 时，向一定量水中分批加入K N C h 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：硝酸钾的溶解度A.加 KNOm的质量21 7.0 12 3加 KNCh的质量g0 12 3加 KNCh的质量g0 12 3加 KNOs的质量g（2 0 2 1 上海黄浦 二模）溶液甲是1 0 0 g 2 0%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为1 0%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（）溶液甲:溶液乙100g20%硫酸A.溶液的p H：乙 甲B.溶液质量：2 0 0 gC.溶质与溶剂的质量比：1 0 0 g X 2 0%D.溶质物质的量的计算式：编嬴p1 8.（2 0 2 1 上海宝山二 模）如图为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。溶解度 1 0 0冰）（1）t 4 C时，三 种 物 质 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是：（2）将1 3 c乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 采 用 的 一 种 方 法 是；（3）P点的含义是；（4）现有一包5 0 g的甲固体（混有少量乙），为提纯甲进行了下图实验，最终C中析出3 4 g固体。5 0 g该固体中含有乙_g,A、B、C中的溶液为甲的不饱和溶液的是_（选填编号）。Q 5 0 g固体t 4 t，0 0 g 水1 9.（2 0 2 1 上海静安二模）甲和乙的溶解度曲线如图所示。t 2 时2 0 g乙加到5 0 g水中，充分溶解后所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱和”）。t r C时，甲、乙的饱和溶液分别为ag和bg,下列关系一定成立的是 oA.该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等B.该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等C.分别升温至t 2,所得溶液中溶质的质量分数相等D.保 持t J C不 变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的结晶方法是2 0.（2 0 2 1 .上海奉贤二模）K N C h与N H 4。在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答:充分搅拌后所得溶液的质量为.,g ot 2 时，饱 和K N O 3溶 液 中 混 有 少 量N FU C 1,可采用的 方 法 提 纯K N O j ot 时，将 一 定 量 的K N C h和N H 4 c l溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是（填“甲，、“乙”）,其溶质质量分数为（用含字母的代数式表示）；若 甲 是N H 4 c l溶 液，则t的取值范围是2 1.（2 0 2 1上海金山二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答:溶解度0 1 0 0 冰）图 中a点的含义是；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是、过 滤、洗涤、干 燥。1 0 时 向A中 的 硝 酸 钾 溶 液 加 入1 0 g水并充分溶解，得 到B溶液（如图所示），正确的说法是 oA 所得B 溶液一定饱和B 溶质质量一定变大C 溶质质量分数可能变大D 若 X=1.8g,所得溶液不饱和工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2。塾H2t+XT+2NaOH实验中产生的X 气体是（填化学式）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到,证明反应生成了氢氧化钠。22.（2021 上海预测）NaOH和 Ca（OH）2是生产、生活中常见的两种重要的碱。下表是NaOH和 Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水）。请回答下列问题：表中“90”数 字 表 示 的 含 义 是。为测定X 的值，取 4 份 60的水各5 0 克，分别进行实验，并记录数据如下表:温度CC）0206080100NaOH3190X313336溶解度Ca(OH)20.190.170.120.090.08（实验结果分析）实 验 1 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 为;由实验可知X的值为实验编号实 验 1实 验 2实 验 3实 验 4H2O 质量/g50505050NaOH质量/g50607080溶液质量/g100110114.5114.5除去N aO H 溶液中混有的少量Ca（OH）2,通过蒸发浓缩、,然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。现 有 20C时 Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量C a O 后，得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液的质量是甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙（填“、=）。在 20时，向盛有100g水的烧杯中加入lOOgNaOH,欲使其完全溶解。下列说法中正确的是。A、溶液的质量一定增大 B、溶剂的质量一定增大C、N aO H 的溶解度一定增大 D、溶液的溶质质量分数一定增大23.（2021.上海闵行.二模）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。溶 解 度 受 温 度 影 响 较 大 的 物 质 是。20时，25g硝酸钾溶解在50g水中，所 得 溶 液 为 （填“饱和”或 不饱和”）溶液,温 度（）1020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.836.036.637.338.4硝酸钾20.931.663.9110.0169.0溶液的质量是_ _ _ _ _ _ go现有两份160gKNO3和 10g N aC l的固体混合物，为了提纯K N C h,设计以下两种方案:80七|降温至10七.1 20-路.10 0g水,过滤1k固体&10 0g水固体混合物 烧杯 固体混合物方案一 方案二 加热蒸发90本趁热过滤固体卜烧杯对以上方案分析正确的是A 烧杯：溶液为KNO3的饱和溶液B 烧杯：剩余固体中只有KNChC 氯化钠的溶质质量分数：烧杯 烧杯D 析出固体中硝酸钾的质量：固 体 b 固 体 a通过上述实验可知，KNCh中混有少量N aC L 欲提纯KNCh的方法是。设计实验证明固体a 中硝酸钾是否纯净 o24.（2021 上海崇明二模）图 1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。图2在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。“海水晒盐”利用的方法是（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）o20时,在50g水中加入20g硝酸钾固体,充分溶解后,所得溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g。若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g 水。在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2 所示，下 列 说 法 正 确 的 是 （填序号）。A.甲中的溶质一定是硝酸钾B.乙中的溶液可能是饱和溶液C.t 不可能为24D.溶质质量分数：甲一定大于乙25.（2021上海浦东新二模）水和水溶液是生命之源 图 1所示自然界里水的三态循环过程中，水分子本身（选 填“不变”或“改变”）。图2:电解水实给装置 图2 试管（选 填 a”或 b”）中收集的气体可以使带火星的木条复燃。以下是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。（溶解度单位：g/100g水）I.补全表格中的溶解度数据；n.相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是（只写一点）;温 度（）20406080S(KNO3)31.663.9169S(NaCl)36.036.637.338.4in.按下图所示进行实验：R 是（选 填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C 三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是:IV.如果将含27.OgNaCK 63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20。若要使KNO3析出而N aCl不析出，则 m 的取值范围是 o26.（2021上海长宁二模）表为不同温度下KNO3的溶解度。（D 由上表可知：20时，KNCh的溶解度是 g/100g水，KNO3的溶解度随温度升高而温 度（）01020304050KNO3的溶解度（g/100g水）13.320.931.645.863.985.5（选填“升高”、吓 降”或“几乎不变 配置一定温度下KNO3的饱和溶液，进行如下实验操作:I分别取20.0gKNCh固 体 和 10.0mL蒸储水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行 操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。III为了使固体完全溶解，依次将操作I 中蒸储水的体积由10mL改 为 20.0mL,30.0mL、40.0mL，重复上述操作L I I,直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。iooO765溶液质量g0 104030201020 30 40 50加入溶剂水的质量gA 点对应的溶液中KNCh的质量为_ _ _ _ _g,此 时 KNCh的溶解度为_ _ _ _ _ _g/100g水，此时温 度 的 范 围 是 （选填字母）。a.010b.1020c.2030 d.30 40A、B、C、D、E 五点对应的溶液中，属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 （选填字母）。专题1 0 溶液1.（2021 上海杨浦二模）物质溶于水后，能形成溶液的是A.冰块 B.植物油 C.面粉 D.蔗糖【答案】D【详解】A、冰是固态的水，冰块溶于水，还是只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。2.（2021.上海静安二模）放入水中，充分搅拌后能得到溶液的物质是（）A.酒精 B.粉笔灰 C.花生油 D.泥土【答案】A【详解】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 B 错误；C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故 C 错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 D 错误。故选A。3.（2021 上海崇明 二模）将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是A.泥土 B.食盐 C.麻油 D.味精【答案】A【详解】A、泥土不溶于水，形成悬浊液，此选项符合题意；B、食盐能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；C、麻油不溶于水，形成的是乳浊液，此选项不符合题意；D、味精能溶于水形成溶液，此选项不符合题意。故选Ao4.（2021 上海虹口二模）在水中能形成溶液的是A.木炭粉 B.泥土 C.酒精 D.橄榄油【答案】C【详解】A、木炭粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，符合题意：D、橄榄油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。故选C。5.（2021.上海青浦二模）放入水中能形成溶液的是A.泥沙 B.植物油 C.冰块 D.蔗糖【答案】D【详解】A、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；C、冰是固态的水，冰放入水中，只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。故选D。6.（2021 上海静安.二模）6.物质加入水中，不能形成溶液的是A.烧碱 B.冰C.胆研 D.食盐【答案】B【详解】A、烧碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；B、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液：C、胆研易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合，能形成溶液；答 案:Bo7.（2021 上海奉贤二模）在足量水中能形成悬浊液的是A.麻油 B.食盐 C.白糖 D.面粉【答案】D【详解】A、麻油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；C、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；D、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，符合题意。故选D。8.（2021 上海嘉定二模）下列物质放入水中，不能形成溶液的是A.食盐 B.植物油 C.硝酸钾 D.白酒【答案】B【详解】A.食盐，易溶于水，正确；B.植物油，难溶于水，错误；C.硝酸钾，易溶于水，正确；D.白酒，易溶于水，正确。故选B。9.（2021上海宝山罗南中学二模）下列饮料中，不属于溶液的是A.汽水 B.白酒 C.冰水 D.矿泉水【答案】C【详解】A、汽水是二氧化碳、蔗糖等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液,故A正确；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错误；D、矿泉水是矿物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确；故选Co10.（2021上海奉贤二模）某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾晶体。下列图象不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是u 时间 u 时间【答案】AC【详解】A、在温度和溶剂质量不变的条件下，向氯化钾不饱和溶液中逐渐加入ng氯化钾晶体，溶质质量分数增加，达到饱和之后不变，图像不符，A错误。B、在温度和溶剂质量不变的条件下，向氯化钾不饱和溶液中逐渐加入ng氯化钾晶体，溶质质量分数增加，达到饱和之后不变，图像相符，B正确。C、当温度确定时 固体的溶解度是个定值，图像不符，C错误。D、当温度确定时，固体的溶解度是个定值，图像相符，D正确。故选：AC。11.（2021.上海崇明二模）无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是【答案】C【详解】无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,当硫酸铜粉末反应完以后，再加入水，形成硫酸铜溶液，待五水硫酸铜完全溶解后，继续加水，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，故选C。1 2.（2 0 2 1 上海浦东新二模）放入水中不能形成溶液的是A.食盐 B.麻油 C.酒精 D.蔗糖【答案】B【详解】食盐、酒精、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；麻油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液。故选B。1 3.（2 0 2 1 上海杨浦二 模）如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B.t C 时，A、B两溶液的溶质质量分数相等C.t 2 C时，1 0 0 g A 的饱和溶液中所含溶质质量小于5 5 gD.t 2 时，质量相同的A、B配成饱和溶液，B需要的水的质量多【答案】C D【详解】A、图中阴影部分在A 物质的上方，则 A 溶液是饱和溶液；图中阴影部分在B 物质的下方，则 B 溶液是不饱和溶液，故选项A 错误；B、tdC时，A、B 物质的溶解度相等，但 是 A、B 两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故选项B 错误；C、12时，A 物质的溶解度是55g,lOOgA的饱和溶液中所含溶质质量为lOOgx历 卷 觊xl00%s35.5g55g,故 C 正确；D、t2时，A 物质的溶解度大于B 物质的溶解度，所以质量相同的A、B 配成饱和溶液，B需要水的质量多，故 D 正确。故选CD。14.（2021 上海徐汇二模）氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是A.20C时，将 30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液B.20时，将 30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液温度/10203040溶解度(g/100gH20)氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2c.两物质的溶解度相同时的温度范围是在2（rc-3（r c 之间D.随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反【答案】c【详解】A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g,20时，将 30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g,充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误；B、20C时，氯化钠的溶解度为36.0g,200c时，将 30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，30。得到,工八X100%3 溶液中混有少量N H 4。，可采用 的方法提纯K N 0 3。t C 时，将一定量的K N O 3 和 N H 4 c l 溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原 溶 液 中 属 于 饱 和 溶 液 的 是（填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为（用含字母的代数式表示）；若甲是N H 4 c l 溶液，则 t 的取值范围是【答案】4 0 7 0 降温结晶 甲 x l OO%t t,n+m【详解】由硝酸钾溶解度曲线可知，t C时，K N C h 的溶解度为4 0 g/10 0 g 水，该温度下将25 g KN C h 加入到5 0 g 水中，只能溶解20 g,充分搅拌后所得溶液的质量为20 g+5 0 g=7 0 g o由于K N O 3 的溶解度受温度的影响较大，而 N H 4 c l 的溶解度受温度的影响较小，t 2时,饱 和 KN C h 溶液中混有少量N H4C 1,可采用降温结晶的方法提纯KN C h。如图二所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，原溶液中属于饱和溶液的是甲；蒸发n 质量溶剂析出n 质量的甲物质，则其溶质质量分数=J-xlO O%；若甲是N H 4 c l 溶液,该温度下N H 4 c l 溶液达到饱和，而 KN C h 溶液未达到饱和，说明该温度下Nd。溶解度小于 KN C h 溶解度，则 t 的取值范围是t t i。21.（20 21 上海金山二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：溶解度（g，10 0 冰）图中a 点的含义是；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是、过滤、洗涤、干燥。10 时向A中的硝酸钾溶液加入10 g 水并充分溶解，得到B溶液（如图所示），正确的说法是。X g 硝酸钾晶体A 所得B 溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大C 溶质质量分数可能变大 D 若 X=1.8g,所得溶液不饱和工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2。H2T+XT+2NaOH实验中产生的X 气体是（填化学式）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到,证明反应生成了氢氧化钠。【答案】60时，硝酸钾的溶解度是110克 降温结晶 BD Ch 产生蓝色沉淀【详解】图中a 点的含义是60时，硝酸钾的溶解度是110克；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。A、10C时 A 的溶解度是2 1 g,贝 II 10g水最多能溶解2.Ig A,题中Xg硝酸钾晶体的质量如果 2 g,所得B 溶液是不饱和的，此选项错误；B、加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；C、A 溶液是10时的饱和溶液，B 溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B 溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项错误；D、10时 A 的溶解度是2 1 g,则 10g水最多能溶解2.1gA,若 X=1.8g,所得溶液不饱和，此选项正确。故选BD。反应前有2Na、20、2Ck 4 H,反 应 后（X 除外）有 2Na、20、4 H,根据化学反应前后各种原子个数相等，X 的化学式是C12。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。22.（2021上海预测）NaOH和 Ca（OH）2是生产、生活中常见的两种重要的碱。下表是NaOH和 Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水）。请回答下列问题：表中“90”数 字 表 示 的 含 义 是。温度（C）0206080100NaOH3190X313336溶解度Ca(OH)20.190.170.120.090.08为测定X 的值，取 4 份 60的水各5 0 克，分别进行实验，并记录数据如下表:实验编号实 验 1实 验 2实 验 3实 验 4H2O 质量/g50505050NaOH质量/g50607080（实验结果分析）实 验 1 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 为:由实验可知X的值为溶液质量值100110114.5114.5除去N aO H 溶液中混有的少量Ca（OH）2,通过蒸发浓缩、,然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。现 有 20C时 Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量C a O 后，得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液的质量是甲_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 乙（填“、=）。在 20C时，向盛有100g水的烧杯中加入WOgNaOH,欲使其完全溶解。下列说法中正确的是 OA、溶液的质量一定增大 B、溶剂的质量一定增大C、N aO H 的溶解度一定增大 D、溶液的溶质质量分数一定增大【答案 20时，100g水中最多能溶解90g的氢氧化钠 50%129 降温结晶）A【详解】表中“90”数字为20时氢氧化钠的溶解度，表示的含义是20时，100g水中最多能溶解90g的氢氧化钠。由数据可知，实 验 1中 50g水溶解了 50g氢氧化钠，故所得溶液的质量分数为50gxl（X）%=50%;比较实验1、2、3、4 数据可知，60的水5 0 克最多溶解氢氧化钠50g+50g100。质量为114.5g-50g=64.5g,则 60时，氢氧化钠溶解度为64.5gX7/xl00%=129g,故X50g的值为129。由图表可知，氢氧化钠溶解度受温度影响较大；除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2,通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。20时 Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，甲溶液中水减小，导致溶质氢氧化钙减小，故得到的溶液（乙溶液）质量小于甲。20时，氢氧化钠溶解度为9 0 g,向 盛 有 100g水的烧杯中加入lOOgNaOH,欲使其完全溶解，可以通过升温、增加溶剂水的方法实现；A、无论升温、增加溶剂水，溶液的质量都增大，正确；B、如果通过升温的办法，则溶剂的质量不变，错误；C、如果增加水，则 NaOH的溶解度不变，错误；D、如果增加水恰好完全溶解，溶液的溶质质量分数不变，错误。故选A23.（2021上海闵行二模）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。溶 解 度 受 温 度 影 响 较 大 的 物 质 是。200寸，25g硝酸钾溶解在50g水中，所 得 溶 液 为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液,温 度（）1020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.836.036.637.338.4硝酸钾20.931.663.9110.0169.0溶液的质量是 go现有两份160gKNO3和 lOgNaCl的固体混合物，为了提纯K N C h,设计以下两种方案:U80-_|降温至10七 20t J 加热蒸发90.ioog 蠡-5 一固体a l dfefc.1 io o g*I装（r c趁热过滤固体卜固体混合物 烧杯 固体混合物 烧杯方案一 方案二对 以 上 方 案 分 析 正 确 的 是。A 烧杯：溶液为KN。,的饱和溶液B 烧杯：剩余固体中只有KNChC 氯化钠的溶质质量分数：烧杯 烧杯D 析出固体中硝酸钾的质量：固 体 b 固 体 a通过上述实验可知，KNCh中混有少量N aC l,欲 提 纯 KNCh的方法是。设计实验证明固体a 中 硝 酸 钾 是 否 纯 净。【答案】硝酸钾 饱和 65.8 BD 降温结晶 取样，将固体溶解，向溶液中滴 加 AgNO3溶液，无沉淀生成则固体a 为纯净的硝酸钾 详解】（1）分析硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾。（2）20时硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾，所以将 25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。（3）A、80C时，硝酸钾的溶解度为169g,将 160g硝酸钾加入到100g水中得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，此选项不正确：B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾,可知硝酸钾固体有剩余；该温度下氯化钠的溶解度为36g,100g水中最多可溶解36g氯化钠，可知氯化钠固体没有剩余，故烧杯中剩余固体中只有KNO3,此选项正确；C、氯化钠在80和 20时的溶解度分别为38.4g、3 6 g,又知固体混合物中氯化钠的质量为 1 0 g,故两烧杯内的氯化钠溶液均为不饱和溶液，即两溶液中溶质的质量分数相等，此选项不正确：D、己知硝酸钾在10时，硝酸钾的溶解度为20.9g,即固体a 中硝酸钾的质量为为160g20.9g=139.Ig o 氯化钠在10时的溶解度为35.8g,不析出氯化钠固体，即固体a 为139.1g；80时硝酸钾的溶解度为169g,氯化钠的溶解度为38.4g,加热蒸发90g水后，溶剂的质量为100g90g=10g,10g溶剂中溶解的硝酸钾的质量为16.9g,溶解氯化钠的质量为3.84g,即固体b 中硝酸钾的质量为160g 16.9g=143.1g,氯化钠的质量为10g3.84g=6.16g,固 体 b 为 143.1 g+6.16g=149.26g,故固体b 固 体 a,此选项正确。故选填：BD。（4）由上述分析可知方案二中加热蒸发水时会析出一定量的氯化钠，故当KNO3中混有少量N aC h 欲提纯KNCh的方法是降温结晶。（5）固体a 中硝酸钾可能混有的杂质为氯化钠，故可以用硝酸银溶液来检验是否存在氯化钠，即取样，将固体溶解，向溶液中滴加AgNCh溶液，无沉淀生成，则固体a 为纯净的硝酸钾。24.（2021.上海崇明二模）图 1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。“海水晒盐”利用的方法是（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。20时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发 g 水。在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2 所示，下 列 说 法 正 确 的 是 （填序号）。A.甲中的溶质一定是硝酸钾B.乙中的溶液可能是饱和溶液C.t 不可能为24D.溶质质量分数：甲一定大于乙【答案】24 蒸发结晶 65.8 30 CD【详解】通过分析溶解度曲线可知，在 24时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故填：240根据氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。20时,硝酸钾的溶解度是31.6g,B P 100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液，所以在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，只能溶解15.8g的晶体，所以所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g；故填：65.8。设需要蒸发的水的质量为x，根据蒸发前后溶质质量相等，则：80（5Og-）?=30g,求得x,故需要蒸发30g水。在 t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2 所示：A、t时的温度无法确定，所以氯化钠、硝酸钾的溶解度不能确定大小，若在温度小于24c时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以甲中的溶质不一定是硝酸钾，此选项错误；B、乙中的溶液底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，此选项错误；C、24C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，烧杯中溶液的状态应该是相同的，所以t 不可能为2 4,此选项正确；D、溶剂质量相同，加入的固体质量相同，但是，乙中的固体没有全部溶解，所以溶质质量分数，甲一定大于乙，此选项正确。故选：CD。25.（2021上海浦东新二模）水和水溶液是生命之源 图 1所示自然界里水的三态循环过程中，水分子本身（选 填“不变”或“改变”）。图2:电解水实险装置图2 试管（选 填 a”或 b”）中收集的气体可以使带火星的木条复燃。以下是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。（溶解度单位：g/ioogz k）温 度（）2 04 06 08 0S (K N O 3)3 1.66 3.91 6 9S (N aC l)3 6.03 6.63 7.33 8.4L 补全表格中的溶解度数据；I I.相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是（只写一点）;in.按下图所示进行实验：R是（选 填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是;I V.如果将含2 7.O gN aC K 6 3.2 gK N O3的混合物溶于m g 热水，然后冷却至2 0。若要使K N O3析出而N aC l不析出，则 m 的取值范围是。【答案】不变 b 1 1 0 可查找任意温度下的溶解度更直观形象地表示物质溶解度随温度变化的趋势 硝酸钾 B C A 7 5 m C A；IV.20C时，氯化钠的溶解度为36.0g,设 2。时，27.0gNaCl析形成饱和溶液需要水的质量36a 27a为x,则：瀛 二 于，尸75g,20时，硝酸钾的溶解度是31.6g,设该温度下，63.2gKNCh形成饱和溶液所需水的质量为y,则：即 =奂 詈 产 2 0 0 g,若要使KNCh析出而N aC l不析出，则 m 的取值范围是：75Wm3固体和10.0mL蒸储水，水的密度为Ig/cn R 所以水的质量为1 0 g,放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。由图可知，A 点加入溶剂水的质量为1 0 g,对应的溶液质量为15g,则溶液中KNCh的质量为15g-10g=5 g,可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。由图可知，A 点加入溶剂水的质量为1 0 g,对应的溶液质量为1 5 g,则溶液中KNCh的质量 为 15g-10g=5 g,此时溶液达到饱和状态，KNCh的溶解度 为 器 xl(X)g=50g；由 KNO3的溶解度表可知，3(TC时 KNCh的溶解度是45.8g,40。(3 时 KNCh的溶解度是63.9g,此时KNO3的溶解度为50g,45.8g50g63.9g,所以此时温度的范围是30。：4(TC,故填：5；50；d。根据上述分析可知：此 时 KNCh的溶解度为50g,A 点对应的溶液中10g水中溶解了5gKNCh，即达到了饱和状态；B 点是20mL的水，即为20g水，能溶解KNCh的质量为77-=解得x=10g,所 以 B 点有溶质剩余，达到了饱和状态；C 点为30mL的水，即100g 20g为 30g水，能溶解KNCh的质量 为 潜 =-解 得 x=15g,所 以 C100g 30g点有溶质剩余，即达到了饱和状态；D 点为40mL的水，即为40g水，能溶解KNO,的质量为 点 =k 解得x=20g,所以D 点恰好完全溶解，即达到了饱和状态；E 点为50mL的100g 40g水，即为50g水，能溶解KNO,的质量 为5肃0。-=三x1 解得x=25g,此时KNCh不够了，所以100g 50gE 点为不饱和状态；故 答 案:E。