2023江苏版化学高考第二轮复习--专题五　金属及其化合物.pdf

2023江苏版化学高考第二轮复习专题五金属及其化合物高频考点考点一金属及其化合物的性质和应用基 础金属及其化合物的性质与用途。重 难金属及其化合物的转化。综 合结合实验考查金属及其化合物的性质。限时35分钟，正 答 率:/170基础1.（2021江苏,4,3 分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.铁粉能与0：反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe Q 能与酸反应，可用作铁磁性材料C.Fe C L,具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的C uD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水答 案 B2.（2020浙江1月选考,12,2 分）下列关于铝及其化合物说法,不正确的是（）A.明矶可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答 案 A3.（2021浙江1月选考,8,2 分）下列说法不正确的是（）第1页 共5 0页A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫答 案A4.（2020浙江7月选考,9,2分）下列说法不正确的是（）A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO?可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.B a C Q,不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钢餐答 案D5.（2022南京、盐城一模,3）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.N a有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B.N a O有强氧化性,可用于漂白C.N a O H显碱性,可用作干燥剂D.N a H C O,受热易分解,可用于治疗胃酸过多答 案B6.（2022连云港二调,3）合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（）A.生铁容易被腐蚀,可用于炼钢和制造各种铸件B.钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂C.镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等第2页 共5 0页D.镶铝铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件答 案 A7.（2022广东,1,2 分）中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）汉字载体-选项A.兽骨B.青铜器汉字载体1 ,一*.、选项。纸张D.液晶显示屏答 案 B8.（2022广东,6,2 分）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na。,可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与压0高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答 案 A重难第3页 共5 0页9.(2020江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.室温下,N a 在空气中反应生成N a2O2B.室温下,A l与 4.0 mo l L 1 N a O ll溶液反应生成N a A 102C.室温下,C u与浓H N O,反应放出N 0气体D.室温下,Fe 与浓H f O,反应生成Fe SO,答 案 B10.(2018江苏单科,9,2 分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(),、,、饱和石灰水，、A.N a H C 03(s)N a2C 03(s)-N a O H (a q)NaOH(aq)过量 HCKaq)B.A l(s)-*N a A 102(a q)-A 1(O H)3(s)C.A g N O s(a q)*A g(N H3)2 (a q)-*A g(s)HCKaq)D.Fe203(s)高温Fe(s)-叩e C h(a q)答 案 AH.(2021北京,7,3 分)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A.酚猷滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:C H O O +H Q 一C H E 00H+0HB.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4N a+0?2N&0C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2A 1+2()H +2H Q-2A 1O 2+3&tD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:2H zS+S02-3s I +2H 2O答 案 B12.(2021浙江6 月选考,9,2 分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气第4页 共5 0页D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答 案A13.（2022如皋期中,4）下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是（）A.A lH2O/、氨水203A l(O H)3N H4A 102旦 CuB.Fe Fe C L-Fe C LC.C a,(C 1、0),、co2,、光照2(a q)*H C 10(a q)C L*Cu H2OD.稀 H N O：,N 02 N O答 案B综合14.（2016江苏单科,6,2分）根据侯氏制碱原理制备少量N a H C O,的实验，经过制取氨气、制取N a H C 0“分离N a H C。,、干燥N a H C Q,四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）C.分离 N a H C O；D.干燥 N a H C O,答 案C15.（2022扬州中学月考,3）由废铁屑制取Fe SO，,7 H Q的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）第5页 共5 0页乙甲A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到Fe SO i溶液D.用装置丁蒸干溶液获得Fe SO,7H 2答 案 D16.（2022湖南,7,3 分）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：过量 Na2c（%NaAlO,（蠹厂I 吸 褊 一怆如/晶滤液下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有N&A lFe 和 C 02D.滤液可回收进入吸收塔循环利用答 案 C17.（2022苏州期末，15）工业上以电解镒渣（主要成分为Mn C O,、Mn SO“含有少量Fe C（k A 1G、Si（h等）为原料制取Mn SO,H20.第6页 共5 0页H,so4 Mn(),C a(O H),猛渣一施卜 指 J 呃 画 Mn SO,-H,()酸浸渣 滤渣(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为，工业上调节pH 的过程选择在加热条件下进行,其目的是.(2)Mn S0,的溶解度曲线如图1所示,从过滤后的滤液中获得Mn SO,1L0的操作为,洗涤，低温干燥。1008061)40203鲁迪20 40 60 80 100温度/七图1为测定制得的Mn SO,H20 的纯度,称取1.000 g 样品，配成100.00 mL酸性溶液,取出20.00 mL,加入适量H 3P 0,和 NHM 溶液,加热使Mn 全部被氧化成Mn,用 0.050 00 mo l 的(N H 3Fe(S0 J 溶液滴定冷却后的含镒溶液至终点(滴定过程中Mn 被还原为Mn2),消耗(N H 3Fe(S0,)。溶液21.60 mL,计算该Mn SO j lW 样品的纯度。(写出计算过程)(4)工业上用电解H2SO,-Mn SO4-H2O 体系制备Mn 02 o电解获得Mn O：的机理(部分)如图2 所示,电极上刚产m 实 昧(Mn O 2)生的Mn O,有更强反应活性。H 60,浓度与电流效率 n =%八、义100对的关系如图3 所示,当H 2so l浓m 理 论(Mn O 2)度超过3.0 mo l L 时,电流效率降低的原因是实验表明,Mn SO”浓度过大,也 会 导 致 电 流 效 率 降 低,可 能 的 原 因 是。第7页 共5 0页卓/希/与-tf1,0 2.0 3.0 4.0 5.0硫酸浓度/m L 1图3答案(l)Mn02+2Fe2t+4H*Mn2-+2Fe3+2H20有利于Fe和A广转化成le(011):和Al(OH)沉淀(2)蒸发浓缩至大量晶体析出,高于40 C趁热过滤(3)1.000 g 样品中：n(MnS()H20)=n(NHD2Fe(SO)2=21.60 mLXlO 3 L mL X0.050 00mol L X 曙饕？=5.400X10 3 mol20.00 mLMnSO,IhO 的纯度=M0 xio-am：；xi69 g.mol ioo%=91.26%1.000 g(4)H浓度过大不利于Mn转化为MnOOHMnSO,浓度过大时,Mn与新生成的高活性MnO2反应考点二金属资源的开发利用(化工流程)基础金属材料的性质与应用。重难化工流程与化学实验综合。综合化工流程与反应原理综合。限时100分钟，正答率:/II。基础1.(2021广东,1,2分)今年五T限期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是()第8页共50页选项AB文物第名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶选项CD文物山r名称兽首玛瑙杯角形玉杯答 案 A2.（2021河北,1,3 分）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其 本草经集注中提到“钢铁是杂炼生镁作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe A答 案 C3.（2020北京,1,3 分）近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一一钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一一碎化绿C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一一液氢D.“C 919”飞机机身使用的复合材料一一碳纤维和环氧树脂第9页 共5 0页答 案 A重难4.(2018江苏单科,16,12分)以高硫铝土矿(主要成分为A 1A.Fe 、Si02,少量Fe S；和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe。的部分工艺流程如下:空气、少Na()H焙烧过程均会产生S02,用 N a O H 溶液吸收过量S02的离子方程式为,添 加 1%C a O 和不添加C a O 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。806040200根、爵健4M想200 400 600 800 1 000焙烧温度/七已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 C硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量,焙烧前矿粉中硫元素总质量xioo%不添加C a O 的矿粉在低于500。焙烧时,去除的硫元素主要来源于 o700 焙烧时,添加1%C a O 的矿粉硫去除率比不添加C a O 的矿粉硫去除率低,其主要原因是O(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量C O%铝 元 素 存 在 的 形 式 由(填 化 学 式)转 化 为(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的F e G Fe。与 Fe&混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe sO 逐 口 SO?,理论上完全反应消耗的n(Fe&)：n(F eD)=.答 案 SO z+O IT H SO3第1 0页 共5 0页Fe Sz硫元素转化为C a SO,而留在矿粉中(3)N a A 102 A l(O H)3(4)1：165.(2022全国乙,26,14分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有P b SO h P b O”P b O 和 P b,还有少量B a、Fe、A l的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。滤液 滤渣 滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质PbSO4PbCO?BaSOjBaCC 3K印2.5x1007.4xlOul.lxlO102.6x10 9一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的p H 如下表:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题:(1)在“脱硫”中P b SO,转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择N a2C 03的原因。(2)在“脱硫”中，加入N a 2c o s不能使铅膏中B a SO 完全转化,原因是.第1 1页 共5 0页 在“酸浸”中,除加入醋酸(H A c),还要加入H202O(i )能被压0口 氧 化 的 离 子 是;(ii)lW)2促进了金属P b在醋酸中转化为P b(A c)2,其化学方程式为(iii)H 2O 2也能使P b O：转化为P b(A c)%H202的作用是.(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤 渣 的 主 要 成 分 是。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有.答 案(1)P b SO i(s)+C O 3-(a q)=P b C O;1(s)+501-(a q)存在沉淀溶解平衡 P b SO(s):?=iP b24(a q)+S0厂(a q),已知Ksp(P b C O；i)KSP(P b SO.,)，加入N a。,可将P b SO 转化为更难溶的P b C O;t,有利于后续溶于酸 沉淀转化反应B a SO i(s)+C 0/(a q)一 B a C O；,(s)+S0仁(a q)的平衡常数K-0.04,K值较小,说明正向反应程度有限(3)(i)Fe (ii)P b+H202+2H A c P b(A c)2+2H20(迨)作还原剂，还原 P b O2(4)A l(O H)3、Fe(0H)3.B a SO,(5)B a、N a 月A6.(2022湖南,17,14分)钛(T i)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为T i0含少量V、Si和A 1的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：C CL Al已知“降温收尘”后，粗T iC L中含有的几种物质的沸点:第1 2页 共5 0页回答下列问题:物质TiCUVOCLSiCLA1CL沸点/13612757180 已 知 A G=H-T A S,A G 的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略 H、S随温度的变化。若 A G 0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600 C时,下 列 反 应 不 能 自 发 进 行 的 是.300i200-TiO(s)+2Ci2(g)=T iC i4(g)+O2(g).IG/kJ-mol-1、L 一$g o g 1 V*1 I.-f J-J-1-1 1 1 1 1*I 1 1 1 1 J-4 _ j C(sj+O(gjt=CO (gj7-500-5(X)6 0 0 1700 800 900 1 000 1 1温度/苒00A.C (s)+02(g)C 02(g)B.2C(s)+02(g)=2C 0(g)C.T i02(s)+2C 12(g)T iC li(g)+02(g)D.T iO2(s)+C (s)+2C L(g)-T iC L(g)+C 02(g)(2)T iO,与 C、C l在 600 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:物质TiChCOcaCh分压/MPa4.59 X1021.84X1023.70 X1025.98 X10该温度下,T iO,与C、C L反应的总化学方程式为随着温度升高,尾气中C 0的含量升高,原因是。“除钢/过程中的化学方程式为 除硅、铝”过程中，分离T iC L中含Si、A 1杂质的方法是 O“除t凡”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换，理由是.(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg 冶炼T i的 方 法 相 似 的 是,A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠第 1 3 页 共 5 0 页C.铝热反应制镒 D.氧化汞分解制汞答 案(D C600 P(2)5T i O 2+6C+10C 1?2C 0+5T iC l,+4C 02随着温度升高,生成C O(g)反应的 G 变小,而生成C 02(g)反应的A G 几乎不变,则生成C 0的反应正向进行趋势大(3)A 1+3V O C L A lC h+3V 0C l2蒸储或精储(分储)(4)不能 若是工序互换,将引入A lC h,降低T iC L的纯度(5)A C7.(2016江苏单科,20,14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有C n O 厂的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上C mO 狞转化为C r 其电极反应式为.(2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中C u 和 P b 的去除率，结果如下图所示。10080604020 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00铁炭混合物中铁的质量分数当铁炭混合物中铁的质量分数为0 时,也能去除水中少量的(V 和 P,其原因是O当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,C u：和P b 的去除率不升反降,其主要原因是.(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。卓、榔怎一本+制耍图解第1 4页 共5 0页一定条件下，向Fe SO,溶液中滴加碱性N a B H,溶液,溶液中B H4（B 元素的化合价为+3）与 Fe，反应生成纳米铁粉、乩和B （O H）.其离子方程式为。纳米铁粉与水中N O?反应的离子方程式为4Fe+N O3+10ir 4Fe2*+N H+3H20研究发现，若 pH 偏低将会导致N O 3的去除率下降,其原因是.相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中N O 3的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是O_ 50n-1cri4321bDuvtes爱goN5 10 15 20 25 30反应时间/minL-*NO,的水样L-1 N0r+50 mg-L-1 Cu的水样I 含 50 mg-II 含50 mg-答 案（l）C r-+14H+6d 2C r3+7H2O活性炭对C u,和 P b 有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少（3）2Fe*+B H+40H-2Fe+2H2 t +B（O H）；纳米铁粉与H 反应生成出C u或 C u 崔化纳米铁粉去除N O 3的反应（或形成的Fe-C u原电池增大纳米铁粉去除N O 3的反应速率）8.（2021山东,17,11分）工业上以铝铁矿（Fe C r O,含 A l、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红桃钠（N a r O 2乩 0）的工艺流程如下。回答下列问题：第15页 共5 0页滤渣 滤渣母液副产品 Na,Cr2O7-2H,0(1)焙烧的目的是将Fe C n O,转化为N a r O”并将A l、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是.(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c W LO XlO mo l L时，可认为已除尽。(THI。日飞亘1中和时pH 的 理 论 范 围 为；酸化的目的是；Fe 元 素 在(填 操 作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中,除N a r。外,可在上述流程中循环利用的物质还有 利用膜电解技术(装置如图所示)，以 N a2C r O,为主要原料制备N a r Q 的总反应方程式为:惰 性 电 极 惰 性 电 极离子交换膜第1 6页 共5 0页通电4N a2C r O.1+4H2O-2 N a2C r20；+4N a 0H+2H2 t +02 f则 N a mO；在（填“阴”或“阳”）极 室 制 得,电 解 时 通 过 膜 的 离 子 主 要 为.答 案（1）使气固反应物充分接触,加快反应速率，使反应充分进行（2）4.5 9.3使 C r O：-转化为Cr-浸取 有 N a zC n O,析出 H2S0,（4）阳 N a,9.（2017江苏单科,16,12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为A LO：,含 SiO：和 Fe。等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH溶液 NaHCO、溶液铝土矿n f I nn _滤渣,I .-AII电解i卜 ，注:SiO：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 O 向“过滤1 ”所得滤液中加入N a H C O s溶液,溶液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）o“电解I ”是电解熔融A 1 四 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是.“电解II”是电解N a zC。,溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A 的化学式为,O2 A阳极7 .”小，二阴极NaHCO,溶液T|三垂，NaOH溶液Na2cO3溶液-一稀NaOH溶液阳离子交换膜（5）铝粉在1 000 时可与N?反应制备A 1N。在铝粉中添力吵量N H 1固体并充分混合,有利于A 1N 的制备,其主要原因是.第1 7页 共5 0页答案(1)Ai203+20ir-=2A102+H20(2)减小石墨电极被阳极上产生的02氧化(4)4CO/+2H2。-4 4H C O g+02 t H2(5)NH(C1分解产生的HC1能够破坏A l表面的Al。薄膜10.(2021湖北,16,14分)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为Culno.sGdo.5SC20某探究小组回收处理流程如下：H2sO,、H2O2回答下列问题:(1)硒(Se)与硫为同族元素,S e的 最 外 层 电 子 数 为；钱(Ga)和锢Q n)位于元素周期表第三主族,CuInasGaasSe。中Cu的化合价为。(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为(3)25 时，已知：&(NH3 H2O)弋2.0 X 10、KspGa(0H)3心 1.0X 10 36,KspIn(0H)J心 1.0X 10y KspC u(OH)21.0 X 1 0力“浸出液”中c(Cu3=0.01 mol-L o当金属阳离子浓度小于1.0X10-5 mol L时沉淀完全,In恰好完全沉淀时溶液的PH约 为(保 留 一 位 小 数)；若继续加入6.0 mol L 氨水至过量,观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后；为探究Ga(0H)，在氨水中能否溶解,计算反应Ga(0H)3 (s)+N%40-Ga(OH)J+N H j的平衡常数 K=,已知：6 2 3+4 0?1-6 2(0#4 丁,cGa(OH),-K=c(Ga31)(OH、F.0 X 1 0 第 18页 共 50页“滤渣”与 SO C L混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中S O/是否洗净的试剂是；“回流过滤”中 SO C L的作用是将氢氧化物转化为氯化物和.(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为答 案(1)6+1 C ihO+H zO z+ZH f O j ZC uSO MH Q(3)4.7蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色2.0X10 6(4)H C 1溶液、B a C L溶液作溶剂,、高温(5)G a C L+N H3 G a N+3H C lH.(2022盐城中学、南通中学一联,15)锢为第H A 族元素，有“金属味精”之称，锢及其化合物广泛应用于工业、医药、军事等领域。碳酸锢(Sr C O j 是制备多种锢盐化合物的中间产品。以含锢矿物为原料可以制得高纯碳酸锅。已知:常温下,KS|)(Sr S0,)=3.2X10 7,Ksp(Sr C O3)=5.6X10 ,KspMg(0H)2=5.1 X 10,2O(D 一种以菱锢矿(主要含Sr C 03,还含有少量Mg C(k C a C(k B a C O j 为原料制备高纯碳酸锢的工艺流程如下：热水气体已知:C a(O H)z、Sr (O H)2、B a (O H)：在水中的溶解度(g)见下表:温度/Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2100.1760.482.48200.1650.693.89300.1531.095.59第1 9页 共5 0页400.1411.88.22500.1163.1320.94600.1064.5335.6700.0947.03101.4800.03513.6900.01924.2“浸取”时，四种金属元素均转化为对应的氢氧化物，用热水浸取的目的除加快浸取速率外，还有0“趁热过滤”后，所 得“滤渣”的成分为。“碳化”过程中需要控制温度为90 左右,原因是.该过程中发生反应的离子方程式为(2)以天青石(主要成分是Sr SO.,)为原料可以制备得到碳酸锢。该制备过程中涉及的主要反应为Sr SO,(s)+C O打(a q)一 Sr C O：,(s)+SO t(a q)。向1 mo l I?N a O,溶液中加入少量天青石粉末，充分浸泡一段时间后测得溶液中c (SO厂)=0.6 mo l-L判断此时是否达到平衡，并说明理由：O答 案(1)有利于提高Sr(O H)z的浸取效果，并除去杂质C a(0H)2C a(0H)z便于提高Sr (0H)二 的产率和除去杂质二氧化碳Sr2+2H C O3 Sr C O；i I +H2O+C O2 t 该反应的平衡常数K=篝=:妥:燃:;=黑鬻=铸/7 1,若平衡时c(C O-)为1mo l-L1,c(S04-)5 7 1 X 1 mo l L-571 mo l L：但是溶液中 c (SO广)=0.6 mo l L：故反应没有达到平衡易混易错1.物质的性质与用途(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸第2 0页 共5 0页D.明帆溶于水并水解形成胶体,可用于净水答 案 D2.金属及其化合物的转化(2018江苏单科,6,2 分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向Fe C L溶液中滴加N H SC N 溶液,溶液显红色B.KA 1(SO.,)2 1240 溶于水可形成 A l(0H)：,胶体C.N H X1与 C a (011)2混合加热可生成N H3D.C u与 Fe C h溶液反应可生成C uC L答 案 A3.金属及其化合物的性质(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D Q)与含LiH 的 Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(H D)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知:LiH+H zO LiO H+H?t2Li(s)+H2(g)=2LiH (s)A H c-d-e-b 的循环转化关系答 案 C5.金属及其化合物的转化（2020浙江1月选考,9,2 分）下列说法不正确的是（）A.C u（N H ）SO,可通过C uSO,溶液与过量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为Fe。n H20C.钙单质可以从T iC L中置换出T iD.可 用 还 原 Mg O 制备单质Mg答 案 I）6.物质的性质与用途（2018江苏单科,3,2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.N a H C O,受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO/熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.A 1 O 是两性氧化物,可用作耐高温材料D.C a O 能与水反应，可用作食品干燥剂答 案 I）7.金属及其化合物的转化（2019江苏单科,6,2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe 在稀硝酸中发生钝化第2 2页 共5 0页B.Mn O z和稀盐酸反应制取C LC.S0,与过量氨水反应生成（N H,）2S03D.室温下N a 与空气中0?反应制取N a。答 案 C题型模板模型一化工流程中的转化思想模型模型认知物质的转化与分离提纯1.审流程一析工序一想原理（分离、提纯方法）一得结论。2.常用提纯方法:水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化法、还原法、加热灼烧法、调节溶液的pH 法等。3.常用分离方法:过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸储或分储等。1.（2020山东,8,2 分）实验室分离F/和 A 1的流程如下：浓盐酸 乙醛 主-i-T-T已知Fe，在浓盐酸中生成黄色配离子Fe C l J,该配离子在乙醛（E t。沸点34.6）中生成缔合物E t2O -H -Fe C lJ 0下列说法错误的是（）A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸储时选用直形冷凝管答 案 A第23页 共50页2.(2021湖北八市联考,9)以红土银矿(主要含有Fe z。、Fe O、N iO、SiO 2等)为原料，获取净水剂黄钠铁砒 N a Fe,(SO D 2 (O H)J 和纳米操粉的部分工艺流程如图：红土银矿N a C K)N a,SO4N a；C O,酸浸一过滤I氧 化-沉铁过 滤uI IC。，黄钠铁矶纳米银粉一渣滤已知：Fe 在 pH 约为3.7 时可完全转化为Fe (O H)3,Fe”在 pH 约为9 时可完全转化为Fe(O H)2 o下列说法错 误 的 是()A.“滤渣”的主要成分是Si。?B.为提高镀、铁元素的利用率，可 将“过滤I ”的滤液和滤渣洗涤液合并C.“氧化”过程发生的离子方程式为2H +2Fe+C 10-2Fe+C +也0D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH 控制在3.7 9答 案 D3.(2021辽宁,16,14分)从钢铝镒矿渣(主要成分为V Q、C n 0“Mn O)中提铭的一种工艺流程如下:Fe()H%胶体 N a()H 溶液钏锅镒矿渣 -1滤液 二!I硫 酸 浸 液 f一国:I含税固体N a (为 溶液CrC一噩更体二纯固体A滤液Mn(X|转化H-a/N a O H 溶 液滤液B已知:P H 较大时,二价镒 Mn (II)在空气中易被氧化。回答下列问题：(l)C r 元素位于元素周期表第 周期 族。用 Fe C L溶液制备Fe(O H)3胶体的化学方程式为第 2 4 页 共 5 0 页常温下,各种形态五价钢粒子总浓度的对数 1g c 总(V)与 pH 关系如图1,已知钢铝镒矿渣硫酸浸液中 c 总(V)=0.01 mo l L“沉钢”过程控制pll=3.0,则与胶体共沉降的五价钢粒子的存在形态为(填化学式)。(4)某温度下,C r (III)、Mn(H)的沉淀率与pH 关系如图2。“沉铭”过程最佳pH 为;在该条件下滤液B中c(Cr)=m ol L K*近似为1X 10,C r(O H”的 降近似为1X 10力。lm80604020卓/沸婢娱4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0pH()图 2“转化”过程中生成Mn O 2的离子方程式为.(6)“提纯”过程中N a S。的作用为.答 案(1)四V IB(2)Fe C l3+3H20Fe (O H)3 (胶体)+3H C 1 H M O(4)6.0 IX 10 6(5)Mn2t+H202+20H Mn O2 I +2H20(6)防止pH 较大时,二价镒 Mn(II)被空气中氧气氧化,转化为Mn O：附在C r (O H)；)的表面,使产物不纯第2 5页 共5 0页模型实践物质的转化与制备1.审矿石成分一析制备方法一想反应规律一规范答题。2.核心反应一一陌生反应方程式的书写。关注箭头的指向:箭尾朝向反应物,箭头朝向生成物。4.（2021福 建 11,13分）四铝酸镀是铝深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以铝精矿（主要含MOS2,还有C u、Fe 的化合物及SiO?等）为原料制备四铝酸锭的工艺流程如下图所示。Na2cO3、H,0（NHJ6 NH.NO,铜精矿粉碎IINO,沉淀卜（NHJM O”，I 2H?0母液回答下列问题:“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。“浸出”时,Mo。,转化为Mo。?，提高单位时间内铝浸出率的措施有（任写两种）.温度对90 min 内铝浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80 C后,铝的浸出率反而降低,主要原因是温度升高使水大量蒸发,导致_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。“净化”时，浸出液中残留的C u Fe?.转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中cS）和 pH 的关系为lg c（S2）=pll-15.lo为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.O XI。-mo l L：应控制溶液的pH 不小于.（已知:pKsp=-lg Ksp;C uS 和 Fe S 的 pK”,分另（为 35.2 和 17.2）（4）“净化”后溶液中若有低价铝似Mo O 歹表示），可加入适量I I。将其氧化为Mo O j-,反应的离子方程式为 O第2 6页 共5 0页“沉淀”时，加入N H.g 的目的是 O(6)高温下用压还原(N H.)zMo Q s可制得金属铝,反应的化学方程式为.已知:(N H,)zMo Q s受热分解生成Mo O j答 案 氨水 适当升温、搅拌、增加N a 0：,用量(增大N a 。,浓度)等N a zMo O,晶体析出，混入浸渣(3)3.9(4)I I202+MO0 1-=O0+H20 提供N H 3 使 1。0/充分转化为沉淀析出八，、高 温(6)(N H J2M0Q/I2H 2-4MO+2N H3+13H205.(2020山东,16,12分)用软镒矿(主要成分为Mn(%含少量Fe。、A 1。)和 B a S制备高纯Mn C O,的工艺流程如下:硫化钢软镒J 容液蒸发氢氧化钏颂 iO JX氨水碳 酸 氢 钱、氨水高纯碳酸镒已知：Mn O,是一种两性氧化物;25 C时相关物质的K51)见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(OH)2Ksp1X10-W 31X10-38.6IxlO323lxlO-12.7回答下列问题：(1)软镒矿预先粉碎的目的是,Mn O,与 B a S溶液反应转化为Mn O 的化学方程式为。(2)保持B a S投料量不变，随Mn O,与 B a S投料比增大,S 的量达到最大值后无明显变化,而B a (O H)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是 O第 2 7 页 共 5 0 页(3)滤液I可循环使用,应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X 为(填 化 学 式)，再使用氨水调溶液的pH,则 pH 的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c W L 0X10 5mo l-L 10t可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为.答 案(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率Mn O2+B a S+H2O B a (O H)2+Mn O+S(2)过量的MiA 消耗了产生的B a (O H)2 蒸 发(4)H A 4.9(5)Mn*+H C O g+N H 3 H20 Mn C O31 +N H+H20模型应用物质的转化与回收利用1.熟知对原料进行预处理的常用方法:研磨、酸浸、碱浸、焙烧、燃烧等。2.掌握常用的控制反应的方法:调节溶液的pH、控制温度等。6.(2021广东,18,13分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A 1)、相(M。)、镇(N i)等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下：NaOH(s)过量 CO,II反 催 化 剂 焙 烧 过 滤 准 液1过滤I I含Ni固体 XAl As*适量BaCl?溶液BaMoO,(s)-_ _1 _.沉铝过滤卜滤液n,滤液山 -已知:25 时,H2c。3的(1=4.5 x 10-7,Ka4.7X 10 11;KSP(B a Mo O,)=3.5X 10 8;KSP(B a C 03)=2.6X10 9;该工艺中,pH 6.0 时,溶液中Mo 元素以Mo O r的形态存在。(1)“焙烧”中，有 N a2Mo 0 生成，其中Mo 元 素