人教版化学高二上学期综合检测试卷.pdf

精品层础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版化学高二上学期综合检测试卷一、单选题（54分）1.（3分）下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A.化石能源 B.太阳能 C.氢能 D.地热能2.（3分）下列物质属于芳香烧，但不是苯的同系物的是（）CHiCHsCH2cH33.（3分）下列有机化合物的分类不正确的是（）ABcDC H3-C H C H36CH3力:；CH3 -C H=C H；Q-CH3cH20 H苯的同系物芳香化合物烯嫌醇A.A B.B C.C D.D4.（3分）有 8种物质：乙烷；乙烯；乙焕；苯；甲苯；澳乙烷;聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与澳水反应而使滨水褪色的是（）A.B.C.D.5.（3分）下列各组表达式意义相同的是（）A.NO2；NO2B.O H；限HC.C 2 H 5；C H 2 C H 3D.H C O O C H 3；H OOC C H 36.（3分）如图是温度和压强对X+Y =2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）Z的体枳分数10 kPa100 kPa1 000 kPaUttA.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的 H 07.（3 分）已知分解I mo l H z C h放出热量9 8 k J,在含有少量的溶液中，H 2 O2分解机理为:H2O2+I =H2O+I O-慢H 2 O2+I O：=H2O+O2+I-快下列说法正确的是（)A.IO是该反应的催化剂B,反应的速率与I 浓度有关C.v（H2O2）=V（H20）=V（02）D.反应活化能等于 98kJ/mol8.（3分）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2so4改为98%的浓H2so4与Zn反应制取H2C.在 H2s。4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9.（3 分）在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成竣酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如表。下列说法不正确的是（）A.苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/178.1249.2205.4熔点/-26121.7-15.3溶 解 性（常 温）微溶于水，易溶于有机溶剂B,可用银氨溶液判断反应是否完全C.反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸储法分离出苯甲醇D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸10.（3 分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下,下列说法不正确的是（）A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5Cn的烧类混合物D.图中a 的名称是2-甲基丁烷11.（3分）化学式为C4H8的链状煌有（考虑顺反异构体）（)A.3种B.4种C.5种D.6种12.（3分）丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（)加 成 反 应 氧 化 反 应 置 换 反 应 加 聚 反 应 取 代 反 应A.B.C.D.13.（3分）有一种合成维生素的结构简式为OH O,对该合成维生素的叙述正确的是（）A.该合成维生素有三个苯环B.该合成维生素1 m ol最多能中和5 m ol氢氧化钠C.该合成维生素1 m ol最多能和含6 m ol单质漠的溟水反应D.该合成维生素可用有机溶剂萃取14.（3分）下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.苯、乙酸和葡萄糖均属电解质C.澳乙烷与N a O H乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇15 （3分）在372K 口 寸，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol L“。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2 s,以N2O4的浓度表示的平均反应速率为0.01 mol-L-s-1B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25 molD.平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率16.（3 分）如图所示，AHi=-393.5kJmol-1,AH2=-395.4kJ moH,下列说法或表示中，正确的是（）A.C（s、石墨）C（s、金刚石）B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱A H=+1.9 kJ mol1D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ17.（3 分）某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和 L,发生反应：H2（g）+I2（g）0 2Hl（g）。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。下列判断不正确的是（）起始浓度平衡浓度分饰rc (H2)/(mokL1)c (I2)/(mokL-1)c (HI)/(mobL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a内0.020.01bT0.020.02cA.HI 的平衡浓度:a=b0.004,c=0.008B.平衡时，H2的转化率：丁 甲C.平衡时，乙中H2的转化率大于20%D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2518.（3分）下列关于各图像的解释或结论不正确的是（)A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2 N O 2 （g）O N 2 O 4 （g），A点为平衡状态C.由丙可知：同温度、同浓度的N a A 溶液与N a B 溶液相比，其 p H 前者小于后者D.由丁可知：将C 的A、B饱和溶液升温至T2 c时，A与 B溶液的质量分数相等二、填空题（1 4分）1 9.（5 分）把少量的M n Ch粉末加入50 m L 过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为（2）放出一半气体所需要的时间为（3）反应放出;气体所需要的时间为_。4（4）A、B、C、D 各点反应速率的快慢顺序为o（5）反应速率变化的原因 0（6）可以代替MnCh粉末的物质有（答出1种即可）020.（4分）在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B,发生如下反应:A+2B-3Co经 2min后，A 的浓度从开始时的1 .Omol/L降到0.8mol/Lo已知反应开始时B 的浓度是1.2mol/L,则：2min末 B 的浓度、C 的 物 质 的 量 2min内，用 A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）=。21.（5 分）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锌酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：CH-Mn()4-H 、COOH(R、R表_不_ _烷_ _ _基_ _ _或_ _氢_ _ _原_子_)（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是CU）H 1 4,甲不能被酸性高镐酸钾溶液氧化为芳香酸，它 的 结 构 简 式 是，乙能被酸性高锌酸钾溶液氧化为分子式为C8H6。4的芳香酸，则乙可能的结构有一种。（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是CioHi4,它的苯环上的一浪代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式 O三、推断题（15分）22.（6分）A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 均能与A 形成10电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F与 D 同主族，F与 G 同周期。（1）F 的离子结构示意图为（2）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。写出能证明G 比F非 金 属 性 强 的 一 个 化 学 方 程 式。(4)F 和G的一种化合物甲中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6,甲的电子式为，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)C 能分别与A和 D按原子个数比1：2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成I m o l 产物时放热 QkJ,该反应的热化学方程式为 0(6)现取1 0 0 m L l m o l/L 的E的氯化物溶液，向其中加入l m o l/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9g 沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为 m L o23.(9分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：O已知:OH3 +nXOH OH+R；RC OOR+R”。咋RC OOR“+R O H (R、R、R 代表代基)。(D A 属于芳香煌，其 结 构 简 式 是 B中所含的官能团是(2)C D的反应类型是 o(3)E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，故选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式：o(4)已知：2E -二 *F+C 2H 5OH,F所含官能团有 和(5)以D和 F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式:D中间产物1中间四、实验题(17分)24.(7分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯(1)制备粗品密度(g/c m3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.96251 6 1能溶于水环己烯0.8 1-1 0 38 3难溶于水将1 2.5m L环己醇加入试管A中，再加入1 m L浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中 碎 瓷 片 的 作 用 是，导管B除了导气外还具有的作用是 试管C置于冰水浴中的目的是(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_ _ _ _ _ _ _ _层(填上或下)，分 液 后 用(填 入 编 号)洗 涤。A.KMnCU 溶液 B.稀 H2sO4 C.Na2c o3溶液再将环己烯按下图装置蒸储，冷却水从 口进入。蒸储时要加入生石灰，目的是 o 收 集 产 品 时，控制的温度应在_ _ _ _ _ _ _ _ _ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 OA.蒸储时从70久开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。A.用 酸 性 高 锌 酸 钾 溶 液B.用金属钠 C.测定沸点25.(10分)某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物CoNaOH已知：2CH3CHO-CH2c H(OH)CH2CHO二CH2c H=CHCHO（1）写出X 的结构式。（2）对于高分子化合物C 的 说 法 正 确 的 是（填序号）A.Imol C 能与 2nmol NaOH 反应B.（C9H8。）既是高分子化合物C 的化学式，也是链节的化学式C.高分子化合物C 是缩聚产物D.酸性条件下降解时有气泡产生在一定条件下，E可以生成一种含有3 个六元环的化合物（Cl8Hl6。4），请写出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。（4）写出符合要求的G 的同分异构体（含有C=C=C （的有机物不能稳定存在）Oa.遇 FeCb溶液显紫色 b.能与由2按 1：2发生加成反应c.苯环上只有两种等效氢（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G 的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）O例：CH3c H2O H/H2C=CH答案一、单选题1 .【答案】A【解析】因太阳能、氢能、地热能都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；而化石能源却会给空气造成很大的污染，故答案为：A o2 .【答案】D【解析】A项，对二乙苯属于苯的同系物，A错误；B项，丙苯属于苯的同系物，B错误；C项，硝基苯不属于芳香煌，C错误；D项，乙烯苯是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烧，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，D正确；故答案为：D o3 .【答案】ACH,CH CH,【解析】A项，”(j 中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷煌，A错误；CH3B项，a；含有苯环，是芳香族化合物，B正确；CH,C项，O-CH=CHz含有碳碳双键，属于不饱和煌，C正确；D项，CHH：OH中-0 H没有直接连接苯环，二者芳香煌侧链中的氢原子被羟基取代，属于醇，D正确；故答案为：Ao4.【答案】B【解析】乙烯；乙焕；环己烯因为含有碳碳双键，既能使酸性高锌酸钾溶液褪色，也能与滨水反应使之褪色；乙烷；苯；澳乙烷；聚丙烯中不存在不饱和键，所以不能使两者褪色；甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但不能与滨水反应使之褪色；故答案为：Bo5.【答案】C【解析】A项，一NO2为硝基，属于有机官能团；NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故A错误；B项，OH为羟基，电子式为中H；而卜H为OH-离子的电子式，二者表示的意义不同，故B错误；C项，二者均表示“乙基”，故C正确；D项，HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能团为酯基；HOOCCH3为乙酸，官能团为较基，二者意义不同，故D错误；故选C。6.【答案】C【解析】A项，图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热反应，A错误；B项，若X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，B错误；C项，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态,且无法确定X、Y的状态，C正确；D项，图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，逆反应为放热反应，其AHV O,D错误；故答案为：Co7.【答案】B【解析】A项，将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是1-，IO只是中间产物，A错误；B项，已知：H2O2+I-氏0+10-慢H2O2+IO一一汨20+。2+1一 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I-是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为。时反应不能发生，B正确；C项，因为反应是在含少量 的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，C错误；D项，Imol过氧化氢分解的A U SK J/m ol,AH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，D错误；故答案为：Bo8.【答案】D【解析】A项，水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B项，将稀H2s。4改为98%的浓H2s。4与Z n反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C项，反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D项，恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故答案为：Do9.【答案】D【解析】A项，苯甲醛一苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛一苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确；B项，苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C项，反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸偏法分离，故C正确；D项，反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸储，故D错误；故答案为：Do10.【答案】B【解析】A项，从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水，A正确；B项，反应生成妙类物质，含有CC键、CH键，B错误；C项，汽油所含煌类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5Cu的妙类混合物，C正确；D项，图中a姓含有5个C,且有一个甲基，应为2甲基丁烷，D正确；故答案为：Bo11.【答案】B【解析】C4H8中属于烯煌的同分异构体有CH2=CHCH2cH3、CH2=C(CH3)2SCH3 CH3 CH3 H、C=/，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：Bo/Z H H H CHs12.【答案】C【解析】CH2=CHCH20H中含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；含一0 H,可发生氧化、取代反应，可以与金属Na发生置换反应，故选C。13.【答案】D【解析】A 项，由结构简式可知合成维生素有二个苯环，故 A 错误；B 项，能与氢氧化钠反应的只有酚羟基，该合成维生素1 mol最多能中和4 moi氢氧化钠,故 B 错误；C 项，能与滨水反应的为酚羟基的邻、对位的取代以及碳碳双键的加成反应，如煌基也含碳碳双键，也可与溟发生加成反应，则该合成维生素1 mol最少能和6mol单质澳的澳水反应，故C 错误；D 项，有机物大都溶于有机溶剂，故 D 正确；故答案为：D。14.【答案】C【解析】A、淀粉遇碘水均显蓝色，纤维素没此性质，故A 错误；B、苯、葡萄糖为非电解质，乙酸为电解质，故 B 错误；C、漠乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故 C 正确；D、乙酸乙酯水解生成乙醇，而食用植物油水解生成甘油，故D 错误；故选C。15.【答案】B【解析】A 项，2秒时N02的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为O.Olmol/L,则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为q里=a005moWL sj,故 A 错误；B 项,2 秒时 N02 的物质的量为 5Lx0.02mol/L=0.1mol,|N2O4=2NC)2 可知消耗的 N2O4为 0.05mol,故2s时 N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol,反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2 秒时体系内的压强为开始时的 些 堂 口=工 1 倍，故 B正确，C项，设转化的N 2 O 4 的物质的量为X,则平衡时N 2 O 4 的物质的量为O.5m o l-X,N O 2 的物质的量为2 x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则 笠 于=L 6,解得x=0.3 m o l,故O J n r a lC错误；D项，平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，N 2O 4的转化率降低，故D错误；故答案为：B o16.【答案】A【解析】由图得：C （S,石墨）+o2（g）=_ C O 2（g）A H=-393.5kJ m o l-C （S,金刚石）+。2 （g）C O 2（g）A H=-395.4kJ m o r 利用盖斯定律将-可得：C （S,石墨）=C （S,金刚石）H=+1.9kJ m o H,则：A项，因C （s、石墨）=_C（s、金刚石）H=+1.9kJ m o H,故A正确；B项，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C项，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定,故 C错误；D项，依据热化学方程式C （s,石墨）：=C （s,金刚石）411=+1.91 0.004,丁的平衡浓度为甲的两倍，则c=0.008,A 正确；B 项，甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，比 的转化率：甲=丁，B错误；C 项，由甲中数据可知，甲中氢气转化率为空噎xifl0%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓om度大，促进氢气的转化，则平衡时，乙中H2的转化率大于20%,C 正确；D 项,甲、丙温度相同,K 相同，结合表格中数据可知，甲皿 工9皿5,则丙中反应的平衡常数K=0.25,D 正确;故答案为：Bo18.【答案】B【解析】A、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故 A 正确；B、对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)=N2O4(g),图象中的A 点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B 错误；C、图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液pH增大的多，说明HA酸性大于HB,酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其 pH前者小于后者，故 C 正确；D、将 T/C的A、B 饱和溶液升温至12汽时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D 正确；故选B。二、填空题19.【答案】60mL Imin 2min DCBA 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 FeCb溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）【解析】（1）由反应方程式为：2H2O2二三 2H2O+O2T，该反应为不可逆反应，在 5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL,故答案为：60mL；（2）由图象可知，当时间进行到Imin时，生成氧气的体积为30mL,此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为Im in,故答案为：Imin；（3）生成的总体积为60mL,反应放出气体体积为气体总体积的三时，生成的氧气体积为45mL,4需要的时间为2m in,故答案为：2min；（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：D CBA；（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（6）铁离子、过渡金属的盐、氧化物等对双氧水的分解答起催化作用，所以可以用FeCL3溶液 等（如过渡金属的盐、氧化物等）代替MnCh粉末，故答案为：FeCL溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）。2 0.【答案】0.8mol/L 1.2mol 0.1 mol/(Lmin)【解析】2min内Ac (A)=1 mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比，贝 U Ac (B)=2Ac (A)=2x0.2mol/L=0.4mol/L,则 2min 末 B 的浓度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；浓度变化量之比等于化学计量数之比，则Ac (C)=3Ac (A)=3x0.2mol/L=0.6mol/L,则 2min 末 C 的物质的量=0.6mol/Lx2L=1.2mol；2min 内,用 A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v(A)=WZnm=0/moKL.inin),故答案为：0.8mol/L;1.2mol；0.1 mol/(L*min)0CH32 1.【答案】CH3 9CH：,(2)CIbCHoCH.H jC-(、C/!、/H 3 c L A c%CH,【解析】能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，产物中竣基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目，若苯的同系物能被氧化为分子式为C 8 H 6。4的 芳 香 酸（二元酸），说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一CH3个甲基和一个丙基，而丙基又有两种结构（-C H 2 cH 2 cH 3和 一4 ）,两个侧链在苯环上的位CHj置又有邻位、间位和对位3种可能，故分子式为CI OHM，有两个侧链的苯的同系物有3X3=9种结构，分子式为CI OHM的苯的同系物的苯环上的一漠代物只有一种，其苯环上可能只有2个相同侧链且位于对位，或4个相同的侧链.故答案为:CH,CH,三、推断题22.【答案】(1)2 8 8(2)S2O2A13+(3)C b+H 2 s =2 H C 1+S 1(4)：C 1：7：C l：3S C 12+4 H2O-2 S+H 2 s o 4+6 H C 1 H HI IHN-NH2N2H4 (1)+2NO2(g)3 N2(g)+4H2O(1)AH=-7Q kJ/mol 150或 350【解析】(1)由上述分析可知，F为 S,则 F 的 离 子 结 构 示 意 图 为,故答案为：；(2)由上述分析可知，D 为 0、E 为 AL F为S,则D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为S2-O2A13+,故答案为：S2O2A13+；(3)F为 S、G 为C 1,氯气能将硫置换出来说明C1比S 非金属性强，则化学方程式为C12+H2S.-2HC1+S1，故答案为：C12+H2S=2HC1+SI；(4)F为 S、G 为C1,则F和G 的一种化合物甲中所有原子均为8 电子稳定结构，故甲为SC12,电子式为：:c i:,s:c i:,该化合物与水反应生成F单质、F 的最高价含氧酸和G 的氢化物，三 种产物的物质的量之比为2：1：6,所以该反应的化学方程式为3SC12+4H2O=_2S+H2so4+6HC1,故答案为：C 1：7：C 1：；3SC12+4H2O=_ 2S+H2so4+6HCI；(5)A 为 H,C 为N、D 为0,则C 能分别与A 和 D 按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，H H所以乙的结构式为|,丙为NO2.常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的HN-NH物质，若共生成Imol产物时放热QKJ,则该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)-3H HN2(g)+4H2O(1)AH=-7QkJ/mol；故答案为：|；2N2H4 (1)+2NO2(g)-3HN-NHN2(g)+4氏0(1)AH=-7QkJ/mol；(6)若碱不足，由 AlCb+3NaOH-=Al(OH)3l+3NaCl,nfNaOHj=*3=0.1 5mol,则V(N aO H)=ai5L=150m l,若碱过量，则由 AlCb+3NaOH=Al(0HR+3NaCl,1310.1 mol 0.3mol 0.1 molA1(OH)3 +NaOH=NaA102+2H20,0.05mol 0.05mol则消耗的 n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35mol,则 V/NaOW=半？=O.35L=350mLImoVi-故答案为：150或 350。2 3.【答案】硝基(2)取代反应 CH3COOH+CH3c H2OHSCH3c oOCH2c H3+H2Oo【解析】由羟甲香豆素结构简式可知D 为(O)_0H，则 C 为,B 为NO2，则A 为由题中(3)信息可知E 为CH3c OOCH2c H3，由(4)可知FNO2为 CH3c H2OOCCH2c oe&；NO2 由 以 上 分 析 可 知A为,B为Ji，含有的官能团为硝基，故答案为：硝基；故答案为：取代反应;(3)E为CH3c oOCH2c H3,可由乙酸和乙醇发生酯化反应生成，方程式为CH?COOH+CH3CH2OH；?CH3c oOCH2c H3+H2O,故答案为：ifcw goCH3c oOH+CHaCH2OH=CH3COOCH2c H3+H2O；3(4)F为CH3c H2OOCCH2c oeH.3,含有的官能团为 和 耳 -c-o故答案为：上 一(5)以D和F为原料，生成中间产物1为,为加成反应，然后生成中间产物2,发生的为酯交换反应，即信息2反应，最后发生消去反应可生成羟甲香豆素，故答案为:四、实验题2 4.【答案】（1）防暴沸；冷凝防止环己烯挥发 上 层；Cg;除水 83。（2；C（3）BC【解析】（1）由于生成的环己烯的沸点为83K,要得到液态环己烯，导管B 除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；由于环己烯沸点低，易挥发，所以冰水浴的目的降低温度，防止环己烯的挥发；（2）环己烯的密度小于水的，不溶于水，所以在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和N a 2 c。3 溶液洗涤可除去酸和醇，所以选择的水碳酸钠溶液。不能用酸性高锌酸钾，否则会氧化环己烯，答案选C。生石灰具有吸水性，所以蒸储时要加入生石灰的目的是除去水分；冷却水的流向和气体的流向是相反的，因此冷却水从g 口进入，f 口出来；收集时，只要液体温度达到环己烯的沸点，能把其蒸储出来就可以了，温度太低蒸储不出。温度太高，易导致反应温度过高而碳化。因此根据环己烯的沸点可知，一般控制在83冤左右；，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，这说明反应物的转化率低，因此可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，答案选C；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此答案选BC。H 0 C 0 H25.【答案】(1)II0(2)ACDCHcHO COOH _ _ 居住2 y(4)OHOHCH2c mCH,C=CCH3【解析】苯和C H 3 c 三 CH发生加成反应生成A,A又被氧气氧化生成B,B与 X发生聚合反应生成C,由B、C的结构简式，则可以推测处X结构简式为H 一 一 一 -一 c在N a O H 条件0下水解生成D,D在进一步氧化生成E；由信息反应可知F与C H 3 C H O 先加成后消去生成G,（1）通过以上分析知，X的结构式为uon u,故答案为:uo（2）A.根据C的结构简式可知，1 个结构单元含2 个酯基，所以I m o l C 能与2 n m o l N a O H反应，故A正确；B.（C 1 0 H 1 0 O 3）n 既是高分子化合物C的化学式，C 1 0 H 1 0 O 3 是链节的化学式，故 B错误；C.高分子化合物C是B与 X发生缩聚反应的产物，故C正确；D.酸性条件下降解生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳气体，所以有气泡产生，故D正确；故选：A C D；（3）由E 的结构简式及产物六元环的化合物分子式（Ci8Hl6。4）可知，2分子E 可以酯化反应生成一种含有3 个六元环的化合物（J8Hl6。4）,该反应的化学方程式为CH5HO-C-COOH _ 熠条件2 dCH,HO-C-COOH 一定条件2 6 一+H-0故合案为:（4）a.遇 FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基b.能与B 2按 1：2发生加成反应，由苯环外共 3个碳原子，则说明含有一个碳碳叁键c.苯环上只有两种等效氢，说明为对位结构，则符合条件的G 的同分异构体为OH 0H故答案为:（5）由信息反应可知F与CH3CHO先加成后消去生成G,所以CH3CHO则由CH2=CH2先与水发生加成反应生成CH3c H2OH,CH3CH2OH在催化氧化生成CH3c HO,或者CH3c H0 则由CH2=CH2被氧气氧化直接生成CH3c H0,所以合成G 的反应流程为：CHO或故答案为：H2C=CH2H2c =。比CH=CHC H O0或精品基地教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！一、单选题（54分）1.（3分）下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛 的（）CH3 CH3 D.A.CH3 C-OH B.CH3i-C HrOH C.C H3 CH-CH3 CH3CH-CHrOHCH3 CH3 CH32.（3分）下图表示4-滨环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（）w 酸性KMnO,溶液HBT C%丽JBT（NaOH乙醒溶液共热Y A.B.C.D.3.（3 分）下列叙述中，正确的是（）A.有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B.苯及其同系物的分子组成通式为C n H 2 n-4（n 2 6）C.不饱和有机物一定能与澳水发生加成反应D.乙醇和乙醛互为同分异构体4.（3 分）下列关于实验的说法中正确的是（）A.加入酸性高锌酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B.实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3 m o l/L 的硫酸的混合液C.实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1 混合D.实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸5.（3分）下列说法中，不正确的是（）A.1 mol乙烯与。2完全加成，然后与CL发生取代反应，共消耗氯气5molB.滨水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应C.乙烯与苯都能使澳水褪色，但褪色原理不同CH3 ClD.Cl七 一Cl与Cl一CH3互为同分异构体CH3 C H36.（3 分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下,下列说法不正确的是（）A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5C”的烧类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷7.(3分)化学式为C4H8的链状妙有(考虑顺反异构体)()A.3种B.4 种C.5种 D.6种9.(3分)在某2L恒容密团容器中充入2moi X(g)和 ImolY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)O 3 Z (g)A H,反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大B.W 点Y 的正反应速率等于M 点Y 的正反应速率C.Q 点时，Y 的转化率最大D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大10.(3 分)常压下谈基化法精炼锲的原理为：Ni(s)+4CO(g)-N i(C O)4 (g)o 230时，该反应的平衡常数K=2xl()-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2。*固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗锲与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至23CT C制得高纯锲。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生 成 Ni(CO)4=4V 生 成(CO)11.(3分)100久时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)02N O 2(g)o 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N 2 O 4的消耗速率与N 02的生成速率之比为1：2 N 0 2的生成速率与N 0 2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化N 0 2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有D.只有1 2.（3分）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的K M n C U进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（O.O l m o l/L可以记做0.0 1 M）o下列说法不正确的是（实验实验实验Q1m L 0.0 1M 的 K M n C U 溶液和 I m L O.l M 的 H 2c 2。4溶液混合M n S C U固体51 m L 0.0 1M 的 K M n O4 溶液和I m L O.l M 的 H 2c 2。4溶液混合I n i L稀盐酸1图1m L 0.0 1 M 的 K M n C U 溶液和 1 m L 0.1M 的 H 2c 2O 4 溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快)A.实验中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnS04能起自催化作用B.实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验褪色比快，是因为的催化作用加快了反应速率D.若用lmL0.2M的H2c2。4做实验，推测比实验褪色快13.（3分）一定温度下，向lOmLO.40moi1?旧2。2溶液中加入适量FeCh溶液，不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行 2Fe3+H2。_=2Fe2+O2T+2H+H2（D2+2Fe2+2H+=_=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.06min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.33X lOmobL min-1B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应、反应是放热反应D.反应 2H-