备战2023年高考全国通用化学复习考点考点11氮及其化合物（解析版）.pdf

考点1 1氮及其化合物本考点重点考查氮氧化物的性质、镀盐的性质(N H J的水解、与碱反应)、氨气的还原性、硝酸的强氧化性，多以实验题和工艺流程题的形式出现，与生产、生活实际相联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中，以体现“科学态度与社会责任 的化学核心素养。预测2023年高考单独考查含氮化合物的性质的可能性不大，但与其相关的内容会分散在一些题目中进行考查；此外，还应关注磷、碎及其化合物的性质和应用一、氮及其氧化物二、硝酸-游离态|N2(空气中体积分数约为78%)氮j素|-3%一分为自然固氮和人工固氮-化3态 动 植 物 体 内、土壤和水体中2.氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1+5价都有对应的氧化物，如N2O,NO、N2O 3、NC h(或N2O 4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O 3、N2O5O(2)NO和NO?的比较性质NONO2色、态、昧无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2+H2O=2 H N O3+NO4.氮氧化物对环境的污染及防治与氧气反应NO+O2=2 N O2不反应对环境的影响N O 与血红蛋白结合使人中毒，及破坏臭氧层NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨(1)常见的污染类型光化学烟雾：NQ.在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。酸雨：NO.、排入大气中后，与水反应生成HNCh和 HNCh，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO?可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。N 0与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NO,尾气处理方法碱液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ON02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)(NO)o 一般适合工业尾气中NO.V的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),或 NO.与 C O 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和 C02)。一般适用于汽车尾气的处理。【易混易错】请判断下列说法的正误(正确的打“Y”，错误的打“X”)(D氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸()(2)液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境()(3)高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂()(4)固氮反应一定属于氧化还原反应()(5)高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮()(6)N2与 02在放电条件下直接化合成N C h()(5)NC2溶于水时，N02是氧化剂，水是还原剂()(7)NO易溶于水，所 以 可 用 排 空 气 法 收 集()(8)NO是一种有刺激性气味的红棕色气体()(9)常温常压下，含等质量氧元素的NO和 C O 的体积相等()(10)NC)2不 能 通 过 化 合 反 应 获 得()(ll)N 02能与水反应生成硝酸，故 N02为酸性氧化物()(12)除去Ch中混有的NO?，可将混合气体通过水，将 NCh溶解()(13)NO2与湿蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NCh，得橙色溶液的为漠蒸气()(14)C0、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()答案：(1)4(2)4(3)x(4)4(5)4(6)x(7)x(8)x(9)(10)x(ll)x(12)x(13)x(14)x【典例】例 1下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下Nz性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.反应N H O,高温2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一4C.N2的质量约占空气总质量的1D.在反应3Mg+N2点燃M&3N2中,N2作氧化剂【答案】C【解析】A 项，N2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故 A 正确；B 项，汽车尾气造成污染的主要原因之一是N2+O2里2 N O,故 B 正确；C 项，氮气的体积约占空气总体积的：，故 C 错误；D项，在反应3M&+N2点燃M g g 中,N 元素的化合价降低，得电子，即 N2作氧化剂，故 D 正确。例 2 自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是()A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下用 与 02发生化学反应C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化【答案】C【解析】A 项，工业合成氨是将N2与比在一定条件下反应生成N H 3,属于人工固氮，故 A 正确；B项，雷电作用下N2与 发 生 化 学 反 应 生 成 N O,故 B 正确；C 项，N2与 02发生化学反应生成N O 的反应是氧化还原反应，所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应，故 C 错误；D 项，由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将镀盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故 D 正确。【对点提升】对 点 1下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.N C h通入F e S C h溶液中始终无明显现象D.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合【答案】B【解析】NO易被氧化为N O2；N O?通 入F e S C h溶液中首先生成H N O3,然后生成的H N C h能 把F e2+氧化成F e 3+,溶液由浅绿色变成棕黄色：常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成N C h。对 点2自然界中氮循环的部分过程如图所示。下列说法正确的是()I-1-大气中的氯-翦番-Jl I I 动物卫制造蛋白质雷电工业合成氨 I|豆科植物的根瘤排泄点遗体|I 细菌分解-氨或钱拄 -1-遗体%Y N O 2 硝 化 反 应(与 反 应)：N/+H N O 3(浓)缥鳖+H2O；显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。【易混易错】请判断下列说法的正误(正确的打错误的打“X”)(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()(2)可用稀硝酸与F e S 固体反应制取H2S()(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有N 0()(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄()(5)硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子()(6)浓硝酸与浓盐酸按3 ：1 的体积比所得的混合物叫王水()硝酸电离出的H 能被Z n、F e等金属还原成H2()(8)常温下，向浓硝酸中投入铁片，会 产 生 大 量 红 棕 色 气 体()(9)不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说 明 浓 硝 酸 具 有 挥 发 性()(1 0)足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+()(1 1)锌与稀硝酸反应得不到氢气，说 明 稀 硝 酸 能 使 锌 钝 化()(1 2)稀硝酸与C u反应生成N0,而浓硝酸与C u 反应生成N O 2,稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸()(1 3)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU(N O 3)2 固体，铜粉仍不溶解(1 4)铜与浓硝酸反应的离子方程式为C u+4 H+2 N O3=Cu2+2 N 0 2 T+2 H2O(1 5)H N O 3TN OTN O 2，以上各步变化均能通过一步实验完成()答案：(1 W (2)X(3)4 (4)4 (5)d (6)x (7)X(8)x (9)x (1 0)x (H)x (1 2)x (1 3)x (1 4)Y(1 5 W【典例】例 1例 2例 1 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酷的氢氧化钠溶液的红色退去强氧化性【答案】D【解析】浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其退色表现的是强氧化性，A 项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确；硝酸与N a O H 溶液中和后，使溶液中的红色退去，利用的是酸性，D项错误。例 2 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A.B.C.D.选项实验操作现象解释或结论过量的F e粉中加入稀H N O3,充分反应后，滴入K S C N 溶液溶液呈红色稀 H N O3将 F e氧化为F e3+浓 H N O 3 久置或光照变黄色H N O 3 不稳定易分解A1 箔插入稀H N O.3 中无现象A1 箔表面被H N C h 氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓H N O3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓 H N C h 具有酸性和强氧化性【答案】D【解析】过量的铁粉加入稀H N O 3 生成F e2+,加 入 K S C N 溶液时颜色不变，故错；浓 H N C h 久置变黄是因为H N O 3 分解产生的N O 2 溶于H N C h 所致，故正确；AI 箔遇浓H N C h钝化，稀 H N C h 会使A 1 箔溶解，故错；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确，选 D。【对点提升】对 点 1 下列有关硝酸的说法正确的是()A.工业硝酸的质量分数约为6 9%,常因溶有少量NO而略显黄色B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、伯等金属反应C.将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸【答案】D【解析】A 项，工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NC h而略显黄色，而不是N O,故 A 错误；B 项，硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属(除金、柏)反应，故 B 错误；C项，将木炭放入浓硝酸中，由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应，故 C错误；D 项，工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO?+H2O =2HNO：;+NO反应，故 D 正确。故选D。对 点 2下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是():/灼 热 碎 玻 璃HNO,:/红 热 木 炭浓 HNO,J 红热木炭m-浓 HNO,A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出C O 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还 有 0?生成，产生的气体为混合气体，A 项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NC h是还原产物，C项正确：红热的木炭还可与空气中的O?反应生成CO?,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 C 02,D 项错误。【巧学妙记】1.浓、稀硝酸的性质(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是N02和 NO的混合物。(2)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。(3)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。(4)硝酸几乎能够与所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。(5)硝酸与具有还原性的弱酸盐(如Na2so3、N ai等)、碱性氧化物、碱以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。(6)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H+和 NO 的组合，它们相当于HN03,能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO,不能氧化这些离子。2.金属与硝酸反应的思维模型1.氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性Hx N xHXH比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1：700)2.氨的化学性质氨 水(显 碱 性)与水反应NHT%露产-GO(1)氨与水的反应NH3+H2O NH3 H2。N H t+O H，氨溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NHs-H?。、N%、氏0、NH；、OH，H+o 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O =N H3t+H2O(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HC1+NH3=N H4CK NH3+HNO3=NH4NO3(3)与盐溶液的反应如过量氨水与A1C13反应的离子方程式：A13+3NH3 H2O=A1(OH)3；+3N H(4)氨的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O2喽为N 0+6H?0。3.氨的实验室制法(1)加热固态镂盐和碱的混合物一般力 口 热 NH4cl 和 Ca(0H)2 的混合物，化学方程式：2NH4C1+Ca(OH)2=2N H3t+CaCl2+2H2Oo装置：“固体+固体一 工 气体”(与用KCICh或 KMnCh制。2的装置相同)。收集：只能用向下排空气法。验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的N%,同时也可避免污染空气。(2)实验室制取氨的其他方法4.钱盐及NHI的检验方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3t+H20盐 物 质 类 别回答下列问题:(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化 学 方 程 式 是。(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。(3)实验室中，检验溶液中含有N H 4+的操作方法是 o(4)物 质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：,当反应消耗0.1 5 m o l物质B时，转移电子的物质的量为 o催化剂【答案】(1 )4N H3+5O 2 =4N O+6H2O (2)C+4H N C h(浓)C O 2 T+4N O 2 T+2 H 2 O(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N H 4+(4)3N O 2+H2O=2 H+2 N O 3+N O 0,1 m o l【解析】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸，(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成N O,是氨气的催化氧化生成一 氧化氮和水，反应的化学方程式催化剂为：4N H3+5O2=4N O+6H2O；(2)在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4H N O 3(浓)&C O 2 f+4N O 2 T+2 H 2 0；(3)实验室中，检验溶液中含有N H 4+的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有N H J；(4)物质B为红棕色气体为N 0 2,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3N O 2+H2O=2 H+2 N O 3-+N O,反应中3 m o i N C h 参加反应，转移电_2子总数为2 m o l,当反应消耗0.1 5 m o l物质B时,转移电子的物质的量为0.1 5 m o lx=0.1 m o l39.S O 2 和 N O x 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 N H 3与 N C h 反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备若选用B装置制备氨气，分 液 漏 斗 和 圆 底 烧 瓶 内 的 药 瓶 分 别 是。若选用装置A制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_ _ _ _(填序号)，C中试剂为(2)氨气与二氧化氮的反应。(已知：2 N O 2+2 N a O H-N a N O 3+N a N O2+H2O)Z在硬质玻璃管丫中加入少量催化剂，将 N O 2 气体注入丫管中，Z中应盛装打开K,将注射器X中的N H3缓慢注入丫中，发生反应的方程式为 o将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K 2,丫中出现倒吸现象,原因是(3)该小组进一步研究S O?的性质，探究S C h 能否与N a 2 C h 发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成S O 2 的化学方程式为。利用(2)中装置，将丫中的药品更换为少量N a z C h,将注射器X中 S O 2 缓慢推入丫中，丫装置中淡黄色粉末变成白色，设计方案检验生成的白色物质中含有SO 42。【答案】(1)浓氨水，氧化钙(氢氧化钠或碱石灰)A C D F 或 A C D C F 碱石灰(2)N a O H 溶液 6 N O+8 N H，.催化正7N，+12H，Q反应后气体分子数减少，丫管中压强小于外压(3)CU+2H2SO 4()A CUSO 4+2H 2O+SO 2T 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入B a C L溶液，白色沉淀生成【解析】(1)装置B反应类型是固液不加热型，选用药品可以是浓氨水在碱性物质中制取氨气，分液漏斗和圆底烧瓶内的药瓶分别是浓氨水，氧化钙(氢氧化钠或碱石灰)；固体加热制备气体，选择A为发生装置，干燥管中盛放碱石灰干燥氨气，用D装置采取用向下排空气法收集氨气,用F装置进行尾气处理，可以防止倒吸，可以在在D与F之间连接盛放碱石灰的干燥管，避免F中水蒸气进入D中，故需要装置为A C D F或A C D C F；(2)Z装置吸收尾气中二氧化氮等，由2N O 2+2N a O H=N a N O 3+N a N C h+H 2O可知，可以盛放N a O H溶液；N O 2与N H 3发生氧化还原反应反应转化为无污染物质，应是生成N 2与H z O,反应方程式为：6N O 2+8N H 3望 空7N 2+12H?。；发生反应：6N O 2+8N H 3壁 空7N 2+12H 9,反应后气体分子数减少，丫管中压强小于外压，丫中出现倒吸现象；(3)C u与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：C u+2H 2s o 4浓)A C U SO 4+2H 2O+SO 2T；检验生成的白色物质中含有SC V一 方案为：取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入B a C L溶液，白色沉淀生成。10.含氮化合物的处理对环境保护意义重大。用 在 或C O催化还原NO均能达到消除污染的目的，反 应 的 氧 化 产 物 为。实验室常用N a O H溶液吸收N OX(N O和N O2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与N a O H溶液反应，不考虑N O 2与N 2O 4的转化)N O+N O2+2N a O H=2N a N O 2+H2O2N O 2+2N a O H=N a N O 2+N a N O 3+H2O若N OX能被N a O H溶液完全吸收，则x的取值范围为若n m o l N a O H恰好完全反应，则被吸收的N OX的体积为 L(标准状况)。(3)用V 2O 5作催化剂，N%将NO还原成N2的一种反应历程如图-1所示，则 总 反 应 方 程 式 为。图-1图-2(4)一种将氨氮(N H 4+)废水中的氮元素转变为N?脱除的机理如下：/亚硝化南 N(Y NH；/厌氧氮氧化前己知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。参与I中反应的n(N H 4+)：n(0 2)=废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-2所示。当lmg/L VDO 2 mg/L时，随着D O的增大氮的脱除率下降，其原因可能是 o【答案】(1汨2。、CO2(2)1.5 X 2的体积为 Lo(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a m o lir的NaOH溶液，恰好使溶液中的Ci?+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol-L 10(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNC h，至 少 需 要30%的双氧水-g。，八*，aVxl0-3+0.5【答案】5.824 5.376 -诋-(3)57.8【解析】(l)Cu与HNC h反应过程中，Cu作还原剂失去的电子等于HNC h作氧化剂得到的电子，由得失电子寸怛可得 n(Cu)x2=n(NO)x3+n(NO2)x l,即 64 g.m02 2=22,4 小方-22.4 J n o L得V(NO)=5.824L,K iJ V(NO2)=5.376 L(2)硝酸与Cu反应中，硝酸显酸性和氧化性，其中显氧化性的硝酸全部转化为NO、N O?,当溶液中的CM 全部转化为沉淀时;所得溶液为NaNC h溶液，则(NC 3)=n(NaOH)=Vxl03 Lxa mol-L =r/VxlO 3 m o l,根据N元素守恒，作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的1 1 2 L量相等，则有“(HNC h)除城=(气体尸Z石Z.4丁 L-一IT1O 1=0 5 mol。(HNO3)=w(NO?)iS+n(HNO3)i i Vx 10-3 mol+0.5 moL(3)根据(1)中计算可得”(NO)=0.26 mol,n(NO2)=0.24 m o L从反应的始终态分析：即要将N O中的+2价的N元素和NO?中的+4价的N元素完全转化为NaNC h中的+5价的N元素。根据得失电子守恒得 (NO)x3+(NO2)xl=(H2O2)x2,即 0.26 molx3+0.24 mol=(H2C 2)x2,求得”出2。2)=0.51moL W(H2O2)=0.51 molx34 g-mor =17.34 g,需要 30%的双氧水的质量为 17.34 g+30%=57.8 g。1.(2 0 2 2 重庆市育才中学模拟预测)氯化汞与氨水发生反应2 N H 3+H g C12=H g(N H 2)ClJ+N H Q,相关物质的化学用语正确的是()A.C 的结构示意图为(+1 7)2 8 7O/C.N H 3 的电子式为H：答:HB.N H：的结构式为D.Hg(N H2)C l 中 N的化合价为一 2【答案】D【解析】A项，氯离子的核电荷数为 1 7,核外3 个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为为出故 A错误；B项,单位正电荷,故 B错误；C项,氨分子为共价化合物，电子式为故C错误；D项，由化合价的代数和为0可知，Hg(N H2)C l 中氮元素的化合价为一2价，故 D正确；故选D。2.(2 0 2 2 江苏省高三考前打靶卷)下列制取N H4 HC O 3的实验原理与装置能达到实验目的的是()C.用装置丙制取N H4 HC O 3溶液D.用装置丁获得N H4 HC O 3固体【答案】C【解析】A项，制备氨气的时候,试管口应该略微向下倾斜，A错误；B项,硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把硫酸换成盐酸，B错误；C项，氨气易溶于水，应该防倒吸，C正确；D项，碳酸氢核受热易分解，不能蒸发结晶，D错误；故选C。3.(2 0 2 2 江苏省如皋中学三模)氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理N O x 等气体，氨水可用于吸收S t h,N O x 可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。N C h 能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2 N O 2+N a C l=N a N O 3+C l N O(C I N O 中 N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被F e S O 溶液吸收生成 F e(N O)H2 O)5 S O 4。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N H3 H2O(a q)N H4HS O3(a q)B.C.NOt h 2,HN O 3 D.A g H2【答案】A【解析】A项，一水合氨溶液显碱性，与过量二氧化硫溶液反应生成N H4 HS O 3,A正确；B项，N H3与 NO反应，可能发生归中反应生成N 2,不可能生成生成N C h,B错误；C项，NO不溶于水，不能和水反应生成硝酸，C错误；D项，稀硝酸为氧化性酸，与 A g 反应生成NO,不会生成氢气，D错误；故选A.4.(2 0 2 2 江苏省扬州中学三模)液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生N H2-和N F U+。N H3中的一个H 原子若被-N H2 取代可形成N 2 H鼠联氨)，若被-O H 取代可形成N H2 0 H(羟胺)。在有N F U+存在时，CU(0H)2能溶于氨水形成CU(NH3)42+。N H3经过一定的转化可以形成N 2、NO、N C h、N 2 O M 无色)、HN C h等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是()A.N 2 H 4(a q)网 N H 3 (g)B.NH：(a q)沁*N2(g)C.N H 3 (g)5 9 N O (g)D.N O2(g)H;O()H N C h(a q)【答案】D【解析】A项，氯气表现氧化性，联氨中氮元素化合价应该上升，不能生成氨气，A错误；B项，镂根离子与与二氧化硫反应应生成亚硫酸铉，B错误；C项，氨气在题给条件下应转化为氮气，C错误；D项，二氧化氮和水反应生成硝酸和N O,氮元素化合价有升有降，满足氧化还原反应的价态规律，D正确；故选D。5.(2 02 2 江苏省南通市模拟预测)氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4 N H3(g)+5 O2(g)4 N O(g)+6 H2O(g)A H 2,平衡时测得N H 3 的转化率为6 0%。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()A.N H3H 2 O(a q)22 N H 4 H S O 4 B.H N C h(浓)-处 N O2C.N H4C 1 -N H 3 D.NON2【答案】A【解析】A项，一水合氨与S O 2 反应生成N H 4 H S O 3 或(N H S S C h,A符合题意；B项，浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成N O?、H z O 和 02,B不符合题意；C项，氯化锭不稳定，受热分解生成NE和 H C 1,C不符合题意；D项，NO与 CO在催化剂作用下可发生氧化还原反应生成N 2 和 C C h,D不符合题意；故选 A o6.(2 02 2 辽宁省葫芦岛市二模)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是()2、H2 人 水硝酸A.可以利用N H3易液化的性质分离出N H 3B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C.可以用NH进行氨氧化物的尾气处理D.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率【答案】B【解析】A 项，利用NHj易液化的性质分离出N H b 促进平衡正向移动，A 项正确；B 项，合成氨中氮气中氮元素化合价降低做氧化剂，被还原发生还原反应，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价由-3价升高到+2价，被氧化，B 项错误：C 项，氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C 项正确；D 项，-氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，A 为 0 2,吸收塔中通入A 是为了提高原料的利用率，D 项正确；故 选 B。7.（2022山东省临沂市三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是（）-CO1天然气H 2。催化剂-H2一定条件尿素C O（N H 2）2空气催化剂-NHiNOs-N2本 NH3dA.反应使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率B.反应的原子利用率为100%C.生成 1.0 mol NH4NO3 至少需要 0.75 mol CH4D.反应理论上当n（NH3）：n（O2）=4：3 时，恰好完全反应【答案】C【解析】A 项，反应使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，A 错误；B 项，反应的化学方程式为CO+2NHL 定条件CO（NH/b+H，O,则该反应的原子利用率小于100%,B 错误；C项，由天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3涉及的化学反应有：CH4+2H2O里 空 CO2+4H2,N2+3H2r,崔 化 汽 -2NH3,2NH3+2O2-NH4NO3+H2O,则有 NH4NO32NH33H?4一 CH4,故生成 1 .Omol NH4NO3至少需要0.75molCH4,C 正确；D 项，反应中，NH：;和。2反应生成NH4NO3,该反应的化学方程式为2NH3+2O2=NH4NO3+H2O,则理论上当“（NEU）：”（。2）=1：1 时，恰好完全反应，D 错误；故选C。8.（2022北京市101中学三模）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验I铜片开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验II铜片2一浓 HNO,最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓HNCh反应一旦发生就变快，生成的NO2可溶于水形成HNO2（弱酸），反应就加快。下列说法正确的是（）A.NO?与 H2O反应生成HNCh和 NOB.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将N O氧化为N 0 2,体系中不能生成HNC hD.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%比02溶液或一定量NaNCh固体，再加入铜片，预计反应均较慢【答案】C【解析】A项，根据得失电子守恒可知，NO?与H?0反应应该是发生歧化反应，氮元素的化合价应该有升有降，不能只下降，生成低价态的HNO3和N O,应该生成HNO3和NO,A错误：B项，根据实验现象和资料，亚硝酸可以加快反应速率，但不一定是催化剂，催化剂要在反应前后的性质和质量保持不变，B错误；C项，稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不能氧化N O,因此也不能产生H N O2,故I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将N O氧化为N S,体系中不能生成HNC h,C正确；D项，过氧化氢和HNCh发生氧化还原反应，因此HNCh浓度减小甚至为0,反应速率减慢，但加入亚硝酸钠，可以增大体系中HNC h含量，反应速率会加快，D错误；故选C。9.（2022安徽省新未来联盟高三模拟预测）氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水（主要以NFU+和NH3 H2O的形式存在）的主要流程如图所示：氨氮废水|今|低浓度氨氮废泪 水1 葡 酸 根 废 水|%华|达标废水下列说法不正确的是（）A.过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B.过程I I是在碱性条件下通入氧气实现：NH4+NO 2-TN03-转化，NH4+被氧气氧微生物化为NO.v,总反应的离子方程式：NH4+2Ch微 生 物NO3-+H2O+2H+C.过程UI中甲醇的作用是作还原剂，将NO 3-还原为N2D.过程I I I的转化过程为NO3-TNO2-TN2,每生成lmolN2转 移lOm ol电子【答案】B【解析】向氨氮废水中加NaOH溶液，调节p H至9后，升温至30,并通入空气将氨气赶出并回收，得到低浓度的氨氮废水；然后使低浓度的氨氮废水在微生物作用下，将NH4+经过两步反应被氧化成NOr,得到含有HNCh的废水，再向废水中加入CF hOH,将HNCh还原成N2。从而得到达标废水。A项，向废水中加入NaOH溶液，NH+与OH反应NH/+OH=NH3 H2O,反应产生的NH3 H2O受热易分解变为NH?被热空气带出，从而使废水中的氮元素含量降低，故A正确；B项，在碱性条件下NH4+被氧气氧微生物化为N O r,总反应的离子方程式：NH4+2OH+2O2微 生 物N Oy+B-O,故B错误；C项，废水中加入CH.Q H,将HNCh还原成N”故C正确；D项，在反应中NC h得到电子被还原产生N 2,每生成ImolNz转 移lOm ol电子，故D正确；故选B。10.（2022山东省青岛市二模）为探究氨及钱盐性质，将N H 4cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）、“，小 裹CaCl?湿润的 裹NaOHN H Q的 脱 脂 桶pH试 纸 的 脱 脂 棉NH4C1A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸储水中有气泡冒出，则装置气密性良好B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的p H 试纸均变蓝C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染【答案】B【解析】A项，整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任乳胶头，则蒸储水中有气泡冒出，故 A正确；B项，p H 试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化镀受热分解生成氨气和HCL左边氯化钙会吸收氨气，右边N a O H 会吸收H。，因此同时点燃两个酒精灯后，左端p H 试纸变红，右边p H 试纸变蓝，故 B错误；C项，竖直支管上方同时有氨气和HCL两者相遇变为氯化镀，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故 C正确；D项，停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸储水中被吸收，减少污染，故 D正确；故选B。1 1.（20 22辽宁省部分重点中学协作体第二次模拟）“价一类”二维图是元素化合物知识系统化的良好工具，氮及其化合物的价类二维图如下图所示。氮元素的化合价+5-+4 一+2-DNO2CNOjBA NH3 H2。E氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸 碱物质类别下列说法正确的是（）A.检验E溶液中阳离子方法为：取适量E溶液于试管中，加热，若管口湿润红色石蕊试纸变蓝则溶液中含有该阳离子B.I mo lF e 与足量D的稀溶液完全反应，生成气体C的体积为22.4 LC.A和 C在一定条件下可以反应生成无毒的N 2D.B的分子式为N 2H 4,若将N 2H 4 看作二元碱，则其与H 2s C M 形成的酸式盐为N 2H 4（H S O 4）2【答案】C【解析】根据示意图可判断A是氨气，B是 N 2H 4,C是 N O,D是硝酸，E是镂盐 A项，E 为钱捻,镀盐在溶液中不一定都易分解，且产物也不一定产生氨气，所以该实验方法不能检验核根离子，A错误;B项，铁与稀硝酸反应生成NO,但气体所处温度和压强未知，不能计算其体积，B错误；C项，氨气和NO在一定条件下发生氧化还原反应，生成氮气和水，C正确；D项，若将N 2H 4 看作二元碱，则其与H 2s 0 4形成的酸式盐为N 2H 6（H S C 4）2,D错误；故选C。1 2.（20 22山东省日照市高三校际联考三模）盐酸羟胺N H 3O H C I 是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与N H K 1 类似。工业上主要采用图1 所示的方法制备。其电池装置中含F e 的催化电极反应机理如图 2 所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（）质子交换膜含Fe的催化电极 Pt电极图1图2A.电池工作时，含 F e 的催化电极作负极B.图 2 中，M 为 H+和e N 为 N H 3O H+C.电池工作时，每消耗2.24 L N O（标准状况），左室溶液质量增加3.3gD.电池工作一段时间后，正极区溶液的p H 减小、负极区溶液的p H 增大【答案】C【解析】由图可知，氢元素化合价降低失电子，P t 电极为负极，电极反应式为H2-2 e =2 H+,含铁的催化电极为正极，电极反应式为N O+3 e-+4 H+Cr=N H3 O HCL A项，电池工作时，含铁的催化电极作正极，A错误；B项，由题意可知，N H 2 0 H 具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为N H?O H+H+=N H 3 O H+,图 2中 M 为 N H2 O H,N为 N H