江苏省扬州市中考化学试题(,含解析).doc

江苏省扬州市2014年中考化学试题(word版,含解析)  江苏省扬州市2014年中考化学试卷  参考答案与试题解析     一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）  1（2分）（2014扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这      5（2分）（2014扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X   8（2分）（2014扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（ ）  酸 碱 盐 氧化物     9（2分）（2014扬州）现有常温下的三种溶液：纯碱溶液   食盐水 ，食醋，pH大小关      二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共   10分）   17（2分）（2014扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）     18（2分）（2014扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（ ）      19（2分）（2014扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）   20（2分）（2014扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）（OH）2和Cu2沉淀的总质量为15.6g，      三、填空题（共3小题，满28分） 21（12分）（2014扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等  （1）用文字描述下列化学符号的意义：  +2H2O 5Na 五个钠离子  3C 3个碳原子    2价的氧元素  （2）写出下列反应的化学方程式：     铁丝在纯氧中燃烧 氯化钡溶液与硫酸钠溶液（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图： c   “a”或“b”，下同）；t3时溶解度较大的是 a ，t1时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 b      22（8分）（2014扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分  （1）西瓜具有甜味，主要是因为含有 糖类 的原因西瓜可食部分中含量最多的物质是 水   （2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 元素 （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是 钙元素或磷元素 （写出一种）缺铁元素可致 贫血 ；缺 锌 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症  （3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用 碘水 （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变 蓝 色     23（8分）（2014扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星   ”  （1）天然气的主要成分是甲烷甲烷中碳的质量分数是 75% ，它是一种最简单的 有机化合物 （填“无机化合物”或“有机化合物”） （2）天然气属于 不可 （填“可”或“不可”）再生能源为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 c （填字母序号）  a、煤 b、石油 c、氢能  （3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 热 能，而CH4O2燃料电池则是将化学能转化为 电 能的装置  （4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H   2的分子数之比为 1：2      四、解答题（共2小题，满分20分） 24（10分）（2014扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：  （1）已知HCOOHCO+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 a （如图2，填字母序号）  （2）装置中仪器的名称是 铁架台 ；装置B内所盛放的试剂是 浓硫酸 ；E装置作用为 防止空气中的二氧化碳进入D瓶   （3）实验开始时应先点燃 A （填“A”或“C   ”）处的热源；反应后C装置的现象是 红色固体变为黑色 ，D硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂   （4）该装置有一个明显的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，改进的方法为 将尾气进行点燃   25（10分）（2014扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法  已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气  方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：     方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：     （1）方法1中搅拌的目的是 让药品混合均匀，充分接触 请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：  CaC12+H2O2+2NH3H2O+6CaO28H2O+2NH4Cl制备过程中除水外可循环使用   （2）方法2中气体X是 二氧化碳 ，实验室常用 氢氧化钠 溶液来吸收煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为该反应需控制温度在02，可将反应器放置在中 ，获得的CaO2  （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 造  （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）   五、解答题（共1小题，满分12分）  26（12分）（2014扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产  （1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）      连接装置并 检查装置的气密性 ；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算  、请将上述实验步骤补充完整  、装置B的作用是 干燥二氧化碳气体 ，少量植物油的作用是 防止二氧化碳溶于水 ，C中的试剂是（填字母序号）  a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜  、步骤中调节液面相平的操作是将水准管 缓慢下移 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”） 、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 a （填字母序号）  a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数  b、样品未分解完全即停止实验  c、量气管中未加植物油  （2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示取3组数据的平均值得到CO2的体积为 0.044 mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值（写出计算m的过程，最后结