2019-2020学年黑龙江省伊春市化学高一第二学期期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学平衡状态I、口、川的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论正确的是编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Ki1.472.15nCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K21.62bmFe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)K3a1.68A.abB.反应n、川均为放热反应c.升高温度平衡状态III向正反应方向移动D.增大压强，状态I I 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动2.从海水中可以提取澳，但得到的液溟中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A.加入适量的KI溶液 B.通入溟蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.加入适量的溟化钠溶液3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为.2 M NB.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.t i时，N 的浓度是M 浓度的2 倍D.t3时，正反应速率大于逆反应速率4.锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0z=2Zn0,原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=ZnC.正极发生氧化反应 D.电解液可能是强酸5.一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)AHNaLi B.氧化性：F2CI2SC.碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D.酸性：H2SiO3H2SO4H3PO420.（6分）标准状况下两个容积相等的储气瓶,一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（）A.质量 B,原子总数C.碳原子数 D.密度二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的中完全燃烧，产物仅为C02和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8 g,碱石灰增重4.4go（1）通 过 计 算 确 定 该 有 机 物 的 最 简 式 （写出计算过程）。（2）若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：燎融I-,为了使MgSCU转化为M g9H)z,试 剂 可 以 选 用,要使MgS04完全转化为沉淀，加入试剂的量应为 o(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(0H)2沉淀的方法是。试剂选用;写出其反应的离子方程式 0(4)无 水 MgCL在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 o四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)已 知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：H C 1反应AN a O HCE反应C h反应N a O H反应。2 红褐色固体FH2 MGD叵(1)写出E的化学式 一；(2)写出反应的化学方程式：;(3)写出在溶液中反应的离子方程式：、o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)A、B、C、D、E、F 均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成竣基，请回答下列问题:C L，光照H2.E,HCI E H,O _ r n 0，一 n n o，一 r r (D M I-一1 f乙酸乙酯(D A 的分子式是,B 中官能团的名称 o 在反应中，属于加成反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。(2)写出反应的化学方程式：。写出反应的化学方程式：.(3)写 出 与 F 互 为 同 系 物 的 含 5 个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式参考答案一、单 选 题(本 题 包 括 20个 小 题，每 小 题 3 分，共 60分.每小题只 有 一 个 选 项 符 合 题 意)1.B【解 析】【详 解】c(C O)Fe(s)+CO2=FeO(s)+CO(g),Ki=,c(C C)2)C(H2)XC(CO2)C0(g)+H20(g)=82(g)+H2(g),K.(c o)(丽),C(H2)Fe(s)+H2O(g)#FeO(s)+H2(g),K3=,C(H2O)K,1.68同温度下，2=丁 ，K3=KIK2,979K 平衡常数 a=1.47xl.62=2.38,1173K 平衡常数 b=-=0.78；降2.15A.计 算 分 析 可 知 a b,故 A 错 误；B.反 应 n 的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应m 平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故 B 正 确；c.有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应in平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故 c错 误；D.反 应 nCO(g)+HzO(g)=CO2(g)+H2(g),是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故 D 错 误；故 答 案 为 Bo2.D【解 析】【分 析】氯 气 能 与 NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br?能 与 KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把澳化钠氧化生成单质漠；注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。【详 解】A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；B、通入浪蒸气，与氯气不反应，B错误；C、液澳和氯气都与NaOH反应，C错误；D、加入适量的漠化钠溶液，可与氯气反应生成漠，D正确；答案选D。3.C【解析】A.达到平衡时，N的物质的量为2 m o l,变 化6mol,M的物质的量为5 m o l,变化3 m o l,反应的方程式为2N=M,A正确；B.t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C.t i时，N的物质的量为6mol,M的物质的量为3 m o l,则N的浓度是M浓度的2倍，C错误；D.t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；答案选A。4.B【解析】A.反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B.锌是负极，负极反应为Zn-2e-=Zn,B正确；C.正极发生得到电子的还原反应，C错误；D.锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，选 项D是解答的易错点。5.B【解析】【详解】根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为n(X)=(0.6-0)mol=0.6moL n(Y)=(1.2-0.3)mol=0.9mol,X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3,则X是NH3、Y是 以。A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，txmin时，NH3和H2的物质的量仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A项错误；B.根据以上分析知，X曲线表示Nhh的物质的量随时间变化的关系，B项正确；C.08min,H2 的平均反应速率为 v(H,)=A“(乩)=_0 9n l。1_=0.oi i2 5 m ol/(Lxm in),C 项错误；D.1012min,NH3 的平均反应速，v(N H：)=仆月?)=7 ，6)m 3=0HO 5m ol/(Lxm in),再根据 37 VAt 10Lx2m in同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol L-1-min-1,D 项错误；答案选B。【点睛】本题A项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解ti时曲线相交的含义仅是X和Y的物质的量相同，不能表示平衡状态,平衡状态时应是各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7m in-10m in物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第lOm in时改变条件使反应正向移动，第12min时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。6.C【解析】分析：本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。解题时运用概念进行判断即可。详解：A.同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，故A错误；B.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，金刚石和CGO属于单质，故B错误；C.同分异构体是指分子式相同，结构不同，CH3-CH2-CH2-CH3和C H j-fH CH,互为同分异构体，故c正确；以同系物指结构相似，组成相差一个或多个CHz原子团的CH,化合物，QH2为乙快，C6H6为苯，两者结构不同，故D错；答案：选C。点睛：本题考查四同概念的区别。同素异形体指同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的原子互称。例 如 久 和 互为同位素；同分异构体是指有机物的分子式相同但是分子结构不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和C H j-fH-C H,互CH,为同分异构体。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CHz原子团的物质互称为同系物。C2H2和GHe结构不同，不属于同系物。7.B【解析】【详解】A.日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔效应象是紫烟，与碘的升华无关，故A错误；B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B正确；C.相同质量和温度的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量和温度的水和冰相比较，水的能量高，故C错误；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；本题答案为B.8.C【解析】【分析】【详解】氯酸钾、高镒酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2COL2Na2co3+02,生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 t,生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；故选：Co9.C【解析】A.当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C.活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D.增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。10.B【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。【详解】A.）mol-L1-s1=0.25 mol-L-s1；2 2B.丫 伊）-mol-L-s 1=0.3 mol-L-s1；I 1C.）（C）=molL1s1=0.267 mol-L11；3 3v（D）1D.-=mol-L1-s1=0.25 mol-L-s-1；4 4可见数值最大的为0.3 mol-L s1；因此表示反应速率最快的合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较，当单位不同时，要转换为用相同单位表示，然后再进行比较。11.B【解 析】【详 解】T iC L+2 M g高 温T i+2 M g e 1,反 应 中,T i元素化合价降低，M g的化合价升高；A.反 应 中T i元素化合价降低，则TiCk为氧化剂，A项错误；B.反 应 中M g失电子，则M g被 氧 化，B项正确：C.反 应 中T i元素化合价降低，则TiCL发生还原反应，C项错误；D.反 应 中M g的化合价升高，失电子，D项错误；答 案 选B。12.D【解 析】【详 解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选 项A错 误；B、制 光 导 纤 维 元 素 是S i、0,属于非金属元素，S i在金属和非金属的分界线附近，选 项B错 误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选 项C错 误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选 项D正 确。答 案 选D。【点 睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。13.B【解 析】【分 析】【详 解】A、若铭比铁活泼，则珞为负极，铁为正极，电子从负极向正极移动，错 误，不 选A；B、若铭比铁活泼，铁为正极，正极发生还原反应，正确，选B；C、若铁比铭活泼，铁 为 负 极，铭 为 正 极，阳离子向正极移动，错 误，不 选C；D、若 铁 电 极 附 近 溶 液pH增 大，说明消耗了氢离子，即铁为正极，铭为负极，格比铁活泼，错 误，不 选D。答 案 选B。14.C【解 析】分 析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答。详解:加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；加浓盐酸,反应速率加快,故正确；加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误；加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。综合以上分析，正确，故选C。点睛：本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。15.D【解析】试题分析：漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如 S 0 2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故 D选项错误。考点：考查漂白剂的漂白的原理。16.A【解析】试题分析:A.化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B.吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量,该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D.有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。17.A【解析】A、二甲醛易挥发，所以温度不能过高，故 A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故 B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故 C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4 N a+3 C 02+4 e=2 N a2C 0 3+C,故 D 正确；故选 A。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。18.D【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。详解：A.苯的硝化反应的化学方程式:0+H O-N O 2 i Q)-N 0：+H2O,故A错误；B.电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Q-2e=CLT，故B错误；C.打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f,故C错误；D.用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO其反应的化学反应式：4NH3-H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O,故 D 正确；答案：选 D。19.D【解析】A、元素的非金属性越强，其单质置换出氢的能力越强，由于金属性KNaLi,故置换氢的能力：KNaLi,选项A正确；B、非金属性：FC1S,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,所以氧化性：F2C12S,选 项B正确；C、金属性：NaMgAI,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3,选项C正确；D、非金属性：S i,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO33P。42so4,选 项D错误，选项选D。20.C【解析】【分析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4,另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CCh的总物质的量等于CHd的物质的量。【详解】A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，的质量小于CO和CCh的总质量，故A错误；B、CH分子含有5个原子，CO、CO?分子分别含有2个、3个原子，故C H”含有原子数目大于CO和CO?含有的总原子数目，故B错误；C、C4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；D.CH4的质量小于CO和CO?的总质量，则甲烷密度与CO和C02的混合气体的密度不相等，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考查阿伏伽德罗定律，同间同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH”另一个装有CO和C02的混合气体，则CO和C02的总物质的量等于CH,的物质的量，含有分子数目相等，(：比分子含有原子数目比CO、CO,分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH,、CO和CO?均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO?的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)1 8g4 4g21.3.0 g 有机物中：n(H)=1O x 2=0.2 mol,n(C)=-7=0.1 mol 氢、碳两种元素的18g mol 44g-mol质量分别为0.2 g、1.2 g,n(O)=-=0J m o l,该有机物的最简式为CH20cH3COOH16g-mol【解析】(1)由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重L 8 g,碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以出0的质量是1.8g；因为碱石灰吸1 8g4 4g收 CO2,所以 COz 质量是 4.4g；3.0 g 有机物中：n(H)=x2=0.2m ol,n(C)=-7=0.1 mol,18gAAglnol所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g,n(O)=3 0J?-0 2J?-1-25S=0.1 m o l,故该有机物的最简1 hgmol式为CH2O(2)若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，则分子中有竣基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH3C00H。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(1)石 灰 乳 过 量(2)过 滤(3)盐酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2HzO MgCh(熔融)=1里 Mg+CIz个【解析】【分析】【详解】工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSCU转化为Mg(0H)2；为使MgSCh完全转化为Mg(OH)z,应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(0H)2,氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(0H)2分离出来。用盐酸溶解Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+4-2H2O,(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCL制 取M g,反应的化学方程式为MgCL(熔融)W=M g+C L个四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.Fe(OH)2 2FeCl2+CI2=2FeCI3 Fe+2H+=Fe2+H2t Fe3+3OH-Fe(OH)3【解析】【分析】A是金属铁，与HCI反应生成C为FeCh,C可与NaOH反应，故D为Hz,E为Fe(0H)2；C与CL反应生成D为FeCb,FeCb能与NaOH溶液反应生成Fe(0H)3,Fe(OH)z与氧气和水反应生成Fe(0H)3；根据转化关系可知，Fe与匕0在加热的条件下也可以生成电，应 是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和h h,则B为FesCU,据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1)E 为 Fe(0H)2；(2)反应为FeCL与氯气反应生成D为F eC b,其反应的方程式为：2FeCL+CL=2FeCb;(3)反应为铁与HCI反应生成FeCL与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe?+H2个；反应为FeCb与NaOH溶液反应生成Fe(0H)3与NaCI的过程，其离子方程式为：Fe3+3OH=Fe(OH)3Vo五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.C A 羟基 2cH3cH20H+号 2cH3cH0+2上0 CH3cHzOH+CH3COOH CHsCOOCH2cH3+H2O C(CH3)4【解析】分析：A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CHZ；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为C L C H O,乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2cH3,乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6,乙烯与HCI发生生成G为CH3cH2。,乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。详解：(1)根据以上分析，A为CHz=CHz,分子式为C2H4;B为CH3cH2OH,含有官能团为:羟基；在反应中，属于加成反应的是，因此，本题正确答案是：C2H4；羟基；(2)反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应方程式为2cH3cH20H+O 2令2CH3CHO+2H2O；反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3cH20H+CH3COOH W-C W CO O C H2cH3+AH20;因此，本题正确答案是：2CH3cH2OH+O2 等 2cH3CHO+2H2。;CH3cH2OH+CH3COOH =C H3COOCH2CH3+H2OoA(3)F为C2H6,与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式:CH3CH2CH2cH2cH3,CH3cH2cH(CH3)2,C(CH3)4,其中一氯代物种类最少的为 C(CH3)4,因此，本题正确答案是：C(CH3)4高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3 分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于苯的叙述正确的是（）%/催化剂 Br2/FeBrj 浓 HNO,，浓 H,SO4/50 60t。2/燃烧 A.反应为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应为取代反应，有机产物是一种燃D.反应lm ol苯最多与3 m。1也发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键2.在 2 9 8 K、1.01 xl05P a 下,将 2 2 gCOz通 入 7 5 0 mL 1 mol-L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出ak J 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通 入 IL 2 moi（-iN a O H 溶液中充分反应放出b k J 的热量。则 CO2与 NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(2 baJkJ-mor1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(2a b)kJm oriC.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(4a b)kJmo 厂 1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(8a 2 b)kJm ori3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/（L s）是 指 I s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4 .下列除杂方案错误的是（）A.A B.B C.C D.D选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCI(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯滨水洗气5 .在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H+02=2Fe(0H)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。;盐 水铁片下列说法正确的是A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H20+02+4 e-4 0 H-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀6.对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O2(g)=2 N O 2(g),保持其它条件不变，增大容器容积,对反应产生的影响是A.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动7.下列说法正确的是()A.离子化合物中不可能有共价键B.共价化合物中可能有离子键C.凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D.只含有共价键的物质一定是共价化合物8.下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是()A.NaCl HC1 NaOH B.Na?S、H2O 2、H20C.CI2、H2so4、SO 2 D.HBr、CO2、Si()29.在不同条件下，分别测得反应2so2+O2 0 2SO3的速率如下，其中最快的是()A.v(SOz)=4 mol/(L-min)B.v(O2)=2 mol/(L-min)C.v(SOz)=0.1 mol/(L-min)D.v(SO2)=0.1 mol/(L-s)1 0.反应A+BC AH 0X-CaHVO o下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反通过程1 1.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AF eF e203+3 C 0=S=2 F e+3 C 02BH g2 H g O -2 H g+O21CM gM g O+H,.M g+H,0DN a2 N a C l（熔融）通电 2 N a+C b tA.A B.B C.C D.D1 2 .下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.本草纲目中 凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次.价值数倍也 用到的实验方法是蒸储D.肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之“该过程属于化学变化1 3 .下列排列顺序正确的是：A.微粒半径:N a+K+C I S B.稳定性:H l H B o H C A H FC.酸性:豚。4 H C I 0 4 H 3 P O/H zS Q D.熔点:A l M g N a K1 4 .环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2 戊 烷（X）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为C s H e B,一氯代物有两种同分异构体C.所有碳原子均处同一平面 D.与丙焕互为同系物1 5 .可逆反应2 N O 2 =2 N O+O 2 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态1 6.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.在常温下就能进行的反应一定是放热反应D.在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度17.实验室中，下列行为不行令安全要求的是A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B.实验结束后将废液倒入指定容器中C.金属钠着火时，立即用水扑灭D.在通风橱内制备有毒气体18.今有下列各组反应，放出出的平均速率最快的是（不考虑酸根对速率的影响）（）。A.A B.B C C D.D编号金属酸的浓度及体积反应温度/12.4 g镁条3 mol-L1 硫酸 100 mL4022.4 g镁粉3 mol-L1 盐酸 200 mL3032.4 g镁粉3 mol-L1 硫酸 100 mL4045.6 g铁粉3 mol-L1 硫酸 100 mL4019.（6分）向20 mL 0.5 m o i硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是V(NaOH)/mtA.b点之前温度升高是因为发生了放热反应B.be段温度降低是因为与外界发生了热交换C.c（NaOH）=0.5 mol-L1D.b点时酸碱恰好反应完全20.（6分）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B.饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C.冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D.大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入lOmolHz和lOmoINz,2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：N2的转化率（2）平衡时，出的物质的量浓度反应前与平衡时容器内的压强之比三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）海水中溟含量约为6 5 mg从海水中提取溟的工艺流程如下：H N aC l|通入热空气吹出B2用纯减溶（_ _ _ _ _ _ _ _川硫酸酸名 蒸I-,低浓液 吸 收 一 BrO；,3 卤水溶液II|BrjU .1 1r.（1）以上步骤I中已获得游离态的澳，步骤II又将之转变成化合态的澳，其目的是 O（2）步骤口通入热空气吹出Brz,利用了澳的.A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性步骤口中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:Br2+C O 32=BrO3+Br+C O2 个（4）上述流程中吹出的湿蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馈。写出溪与二氧化硫水溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式:。实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，下 列 可 以 用 作 漠 的 萃 取 剂 的 是=A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)A 的 结 构 简 式 为,B分子中的官能团名称为 o(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为,反 应 的 类 型 为。(3)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)已知D的相对分子量为118,有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素，则 D 的 化 学 式 为,其结构简式为 o(5)请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中，实验中可供选择的试剂：10%的 NaOH溶液、5%的 CuSO4溶液、碘水五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)从铝土矿(主要成分是AL03,含 SiOz、Fe2O3,MgO等杂质)中提取A1&两种工艺的流程如下:加过量流程甲流程乙加过与港 液E|沉 淀 Z卜灼烧请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiOz反应的离子方程式为 o(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 o(3)验证滤液B 中是否含有Fe的方法：o(4)写出滤液E 中溶质的一种用途。(5)由物质G制取铝的化学方程式为。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X。已知每转移3m ole-,有 1.5mol化合物X生成，此 反 应 的 化 学 方 程 式.参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】试题分析：A、苯与液漠发生取代反应，生成漠苯，溟苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H,还含有N和。，不属于煌，C错误；D、苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名师点睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷煌和烯煌的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。解答时注意灵活应用。2.C【解析】0.5mol CO2 与 0.75mol NaOH 反应生成 0.25mol Na2CO3 和 0.25mol NaHCO3,反应所放出的热量为 x k J,则生成 lmol Na2cO3和 lmol NaHCCh 放出 4x kJ 的热量。Imol 8 2通入 2moi NaOH 溶液中生成 lmol Na2co3,放出ykj的热量，则lmol 8 2与lmol NaOH的溶液反应生成lmol NaHCCh所放出的热量为(4x-y)kJ,A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCCh的状态错误。3.C【解析】【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8 mol/(L-s)是指单位时间内浓度的变化量为0.8 m o l/L,故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：C4.C【解析】【详解】A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去Cb(g)中的HCI(g),可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4cl(aq)中的Fe3+(aq)时，NH4a也参与反应，故C方案错误；D.用滨水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C,本题选C。5.D【解析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选 项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e=Fe2+,选