(3份合集）2020届高考生物调研测试试题高考数学模拟试卷.pdf

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO 2,并制备1,2-二漠乙烷。下列说法正确的是A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B.装置川、IV 中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2-二滨乙烷D.装 置 II中品红溶液褪色体现了 SO2的还原性【答案】A【解析】【分析】【详解】A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故 A正确；B.锯酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽，因此装置山、IV 中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故 B 错误；C.实验完毕后，产物是1,2-二溪乙烷，二溪乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故 C 错误；D.装 置 II中品红溶液褪色体现了 SO2的漂白性，故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】SO?使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高镒酸钾溶液褪色体现还原性。2.用 酸 性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.区别苯和甲苯B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.检 验 CH2=CHCHO中含碳碳双键D.区别SO?和 CCh【答案】C【解析】【分析】【详解】A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故 A 不选；B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故 B 不选；C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高钛酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故 C 选；D.SOz具有还原性，可与酸性KMnOz,溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故 D 不选；故选C。3.短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.Imol d 的氧化物含2m ol化学键B.工业上电解c 的氧化物冶炼单质cC.原子半径：a b c dD.简单氢化物的沸点：ad【答案】B【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐bzdaj和 bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如 NaAlCh,因此a 为。元素，c 为 A l元素，b 为 Na元素；根据盐bzda3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d 酸难溶于水，因此d 酸为硅酸，d 为 S i元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，a 为 O 元素，b 为 Na元素，c 为 A I元素，d 为 Si元素。A.d 的氧化物为二氧化硅，lm o l二氧化硅中含有4moi Si-0键，故 A 错误；B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故 B 正确；C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：adc d,故D错误；答案选B。4.下列说法不正确的是（）A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C.播撒碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；答案选D。5.下列说法中，正确的是（）A.一定条件下，将2gH2与足量的M混合，充分反应后转移的电子数为2 NAB.im olN az*。2与足量水反应，最终水溶液中BO数为2以（忽略气体的溶解）C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL12mol L-1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6 NA【答案】D【解析】【详解】A.一定条件下，将2gHz与足量的Nz混合，发生反应冲+3出-211出，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2以，故A错误；B.lmolNaz*Oz 与足量水发生反应 2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2t,最终水溶液中 180 数为NA，故B错误；C.NO2、帅。4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；D.浓 HNC）3与铜反应生成 N02,稀 HNO3与铜反应生成 N O,即 Cu+4HNC）3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t +2H2O.3Cu+8HNO3（稀）=3 CU（N O 3）Z+2 N。个+4匕0,100mL12mol-L-1 的浓 HNO3 中含有的 n（HNO3）=0.1Lxl2mol-L-1=1.2mol,1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有N C h,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子，100mL12mol L-1的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和N02,因此转移的电子数大于0.6 NA,故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。6.中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B.古语：“雷雨发庄稼，是因为发生了自然固氮C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.中国古代利用明研溶液来清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A 错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧化为NO2,NO?溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B 正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、N G 通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 I,主要应用了 Na2cO3 与 NaHCCh 的溶解度的差异，C 正确；明矶中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D 正确；正确选项A；7.根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是A.A B.B C.C D.D实验或实验操作现象实验结论A用大理石和稀盐酸反应制取C02气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2c。3的酸性比苯酚的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42,SO32,HSO3,中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和运【答案】D【解析】【详解】A.也可能是挥发出的HCI与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故 A错误;B.原溶液中也可能含有Ag+,故 B错误；C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加 入Cu（OH）z悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故c错误；D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D正确；故答案为D8.下列气体在常温常压下不能共存的是A.1 1出、HCI B.CH4,Cl2 C.H2S.02 D.S02,02【答案】A【解析】【分析】常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。【详解】A.常温下反应生成氯化镀，不能大量共存，选项A选；B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选 项B不选；C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选 项C不选；D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选 项D不选；答案选A。9.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）通电A.氯碱工业制氯气：2NaCI（熔融）2Na+Cl2tB.利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO Fe+CO2C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3P+NH4CID.工业制粗硅：C+SiO2=:Si+CO2t【答案】C【解析】【详解】通电A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2 Na CI+2 H个+出个+2NaOH,故A错误；高温B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O4=X 3 F e+4CO2,故B错误；C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化镀，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCI NaHCOs+NHaCI,故 C 正确；D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：高温2C+SiO2=5 Si+2CO 个，故 D 错误；故选：C10.下列说法正确的是A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明研实现海水淡化B.我国山水画所用的炭黑与 嫦娥四号 卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-C H 2 O H),乙二醇不溶于水D.一带一路 是 丝绸之路经济带 和21世纪海上丝绸之路 的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；C.乙二醇(HO C H?-C H?O H)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。故选D。11.某固体混合物X可能是由NazSiO s、Fe、N a2co 3、M gC l2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)澄清石灰水气体A-溶液变浑浊次5.N30H溶液L 臼色沉淀B溶液A-沉淀A段时间后-得色沉淀DL 白色沉淀C稀硝酸 溶液C下列说法不正确的是A.气体A是CO?、H2的混合物B.沉淀A是HzSiO,C.根据白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是纯净物D.该固体混合物一定含有Fe、N a2co 3、N a2SiO3【答案】c【解析】【分析】根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分.【详解】A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有NazCOs。白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe(0H)2，溶液A中有FeCk，X中有F e,进而气体A中必有心，A项正确；B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含Na2SiC)3，沉淀A为H2s。3，B项正确；C.溶 液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为A gC I,溶 液B中的C 可能全来自盐酸，则X中不一定有MgCI2,白色沉淀B中可能只有Fe(0H)2,C项错误；D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、N a2co 3、N a2S iO,可能有MgCh,D项正确。本题选c。1 2.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月2 0日正式生效。以表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC.标准状况下,2.241X12与CH4反应完全，形成C-C I键的数目为O.INAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IOANA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.8.8 8乙酸乙酯的物质的量是0.：。1,其中所含共用电子对数为1.4NA,A错误；B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C.标准状况下,2.24LCh(O.lm o l)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成CCI键的数目为0.INA,C正确D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。答案选C。【点睛】选 项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成N O,在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2O1 3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的粕丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiOz是两性氧化物C向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀Kb溶液中存在平衡：I；i2+rD室温下向CuCI2和少量FeCb的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCb得纯净CuCk溶液【答案】C【解析】【详解】A.用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2SO4,HCI等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C.向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明他的溶液含卜，后者有黄色沉淀，说 明Kb的溶液中含，即Kb溶液中存在平衡为I；h+，故C正确；D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；答案选C。1 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.O.lmolLKHSCh 溶 液:Na+NH4 H S O/B.0.1molLTH2SC)4 溶液：Mg2+K C、NO；C.O.lmolLNazSCh 溶液：Ba2 K*、CIO OHD.0.1mol L-1Ba(O H)2溶液：NH4 Na*、C、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A项、溶液中4与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、O.lmo卜2s。4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、CIO-具有强氧化性，碱性条件下会将NazSCh氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NHj和 HC03一会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故 D不选。故 选 B,【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。1 5.雌黄(AszSj在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成珅酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()A.碎酸的分子式为H2ASO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D.该反应中每析出4.8g硫磺转移lm ol电子【答案】C【解析】【详解】A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式为H3ASO4,故 A 错误；B.红棕色气体为NO2,N 的化合价由+5 价 一+4 价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即 NO?应在正极区生成并逸出，故 B 错误；C.根据题中信息，A s的化合价由+3 价-+5 价，S 的化合价由一2 价f。价，化合价都升高，即 As2s3为还原剂，HNCh为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X2X(53)+3X2=n(HNCh)X(5-4),因此 n(HNO3)：n(As2s3)=10：H 故 C 正确；4.8“D.4.8g硫磺的物质的量为：-=0.15m ol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根 据 C 选项分析,32g/molImolAs2s3参与反应，转 移 lOmole-,则 0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX 10=0.5mol,故 D 错误；答案：Co二、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)1 6.碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：（2）分 液 漏 斗 中 的 液 体 最 适 合 的 是。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠连在最后的装置起到的作用 OD.如果氮肥中成分是（NH8）2s 则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO-（CH2）6用+25。8 +6比0,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：用差量法称取固体（NH8）2 s 样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用 准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5m L,放置5min后，加入8 2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：达滴定终点时的现象为，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）88.2886.2826.8886.9868.5889.89在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值_ _ _ _ _ _ _ _ （填 偏大 偏小 或 无影响）。【答案】b-e,f-h,g-c B 防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果 滴定管 酚酸 溶液从无色变为浅红色,68s内不褪色 88%偏小【解析】【分析】根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸钱的关系式计算硫酸镂的量,最后再计算N 元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铉的测定结果偏小。据此分析。【详解】根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,g-c；（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，所 以 B选项是正确的，答案为：B；(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；硫酸镂属于强酸弱碱盐，钱根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸核溶液，滴定终点的pH约为6.6,酚配的变色范围是6-8 8,所以选取酚酰作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色,68s 内不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CHZ)6N8+2H2SO8+6H2。，2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O,所以硫酸锭和NaOH的关系式为：(NH8)2SO82NaOH,NaOH溶液的平均体积为(1 6.2 1-1.2 0)+(1 8.9 0-3.0 0)+(1 9.4 9-4.5 0)=1 5.3 0 m l,根据(NHQ2SO8 2NaOH得硫酸铉的质量3m=0-0151X0-08 m o l x 1 3 2 g /m o l =0.0 8 1 g ,8.6 g 硫酸镂中样品中硫酸镂的质量为0 4 0 5 x 2 80.0 8 1 x 5 =0.4 0 5 g,氮 元 素 的 质 量 分 数 为 132八”_ 加/；答案为：酸式滴定管；酚酸；从无-X 1 U U /O 1 4 /O0.6色变为浅红色，6 8 s 内不褪色；8 8%；(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导 致NaOH溶液的量偏小，根据(NH8)2SO82NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。【点睛】酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响,比如说滴定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃活塞则为酸式滴定管。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)1 7.药 物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:O已知：入 即 口 蛆/%、；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。Ri RJ RR?回答下列问题:(1)A的名称为(2)H中含氧官能团的名称为(3)8的结构简式为(4)反应的化学方程式为的反应类型是(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1任写出三种满足上述条件的M的 结 构 简 式(不 考 虑 立 体异构)。Br结合上述合成路线，设计以2澳环己酮(和氟基乙酸(NCCHzCOOH)为原料制备(-C H z C N 的合成路线_ _ _ _ _ _(无机试剂及有机溶剂任选)/HjCO【答案】苯 甲 醛 醛键、酰胺键二。0OH j C Zv +。消去反应WCXXJHH C|CH,H式:1 H?左 X X vQ O C H G X J CHJ(-C(X)C H,o-cxH2SO4.COOH 守OCXXSHjOCXHXXJH,OCOOCHj OUCH CHOBr Br OH(【解析】【分析】已知化合物B分子式为C4HQ3,有3个不饱和度，且含有五元环O到B与A反应后产物C的结构为,CHOO1 NCC112coOH y 一7J O-CH 式：N,那么必有一个。原子参与成环；考虑X所以推测B的结构即为 其 生成H3coD时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所 以 D 的结构即为。D经过反应后,分子式中少了 1 个七0,且 E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为H3CO X P。O【详解】(1)由A 的结构可知，其名称即为苯甲醛；(2)由 H的结构可知，H 中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键；(3)B分子式为C4H4O3,有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个。原子参与成环；考虑到B与 AO/反应后产物C的结构为 彳/、人/C O O H,所以推测B 的结构简式即为“彳 H 3 C O-J%(4)D经过反应后，分子式中少了 1 个 H Q,且 E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为H3CO所以反应的方程式为：O(5)F经过反应后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应为消去反应；(6)M与 C互为同分异构体，所 以 M 的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可 知 M 中应该存在两类一共3 个甲基。考虑到M 可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M 的分子中苯环上的取代基个数为2 或 3 时都不能满足要求；如果为4 时，满足要求O-tXXJCH,0 C(XX?匕I。C h iY 1 1 ；如果为5 时 满足要求的结构可以有:H3C A Y CH,CHO CHO氯基乙酸出现在题目中的反应处，要想发生反应需要有机物分子中存在埃基，经过反应后，有机物的结构中会引入C H zC N的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一个取代基溟原子，所以综合考虑，先将原料中的瘦基脱除，再将溟原子转变为瘦基即可，因此合成路线为：ONCCHXOOH节胺，竭【点睛】在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。四、综 合 题（本题包括2个小题，共20分）1 8.苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：O OHIIC-CH CH-CHiA B CBr CN OCXMII I 广c tt-a t a t-cih CH-ait罟x S/xSD E 回答下列问题：（1）苯氧布洛芬中官能团的名称为一。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为_ （填字母）。（3）反应的反应类型是（4）若过程发生的是取代反应，且另一种产物为H B r,由A生 成B发生反应的化学方程式为一。（5）有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：I.能与FeCb溶液发生显色反应，Im olM可消耗2molNaOH；n.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3,且分子中含有结构。M的结构有一种，写出其中一种结构简式：_ o（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮（CH3coe电）为原料制备2 一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）。【答案】键、竣基 CD 还原反应（写加成反应也得分）O OII【解析】0OHWilii I Pfin0UH-1-H-Oi.一HiC CHi+H田a x)HHA*【分析】合成苯氧布洛芬，以漠苯为原料，与试剂X发生反应生成B,由问题（4）可知，另一产物为H B r,由此可推o出试剂X为t-C H i，发生的反应为取代反应；由B到C,瘦基转化为醇羟基；由C到D,-0 H转化为-Br；由D至IJE,-B r转化为-CN；由E到产物，-CN转化为-COOH。【详解】（1）从苯氧布洛芬的结构式中可以看出，其所含官能团的名称为醒键、竣基。答案为：酰键、竣基；（2）A-D四种物质中，A、B没有手性碳原子，C中的与-0 H相连碳原子为手性碳原子，D中与-B r相连碳原子为手性碳原子。答案为：CD；（3）反应中，NaBH将谈基转化为醇羟基，反应类型是还原反应。答案为：还原反应（写加成反应也得分）;（4）若过程发生的是取代反应，且另一种产物为H B r,由A生成B发生反应的化学方程式为O OI IJ Y W J i b o答案为O OI IC CH,（5）满足条件，.能与FeCb溶液发生显色反应，Im olM可消耗2moiNaOH；I I.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3,且分子中含有00结构”的有机物M与C互为同分异构体，则其应含有2个-C M、2个-0 H,且2个-0 H位于同一个苯环的对称位置，2个-（：出也应具（6）依据题给流程图提供的信息，丙酮（CH3coe出）先转化为异丙醇，再 与PB。作用转化为2-溟丙烷，再与HCN发生取代反应，生成（CHOzCHCN,最后在酸性条件下转化为2一甲基丙酸。其合成路线流程图为()QHI XaBL I 叫 ICi mb-一/C IF L 尸 IT H,IUC CH IbCiwvirax)nUI-CH,o答案为:McO OH Ik p iMSli I pu IC lb-K XlU-一/CIHCH.01-01,IUC Ob ILCiMVirax)HICIHOh。Hc19.1799年由英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮(N20)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸核在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 一。(2)已知反应220值)=2 2 值)+02值)的AH=-163kJmo|T,lmolN2(g)lmolC)2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则 lmolMO(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。在一定温度下的恒容容器中，反 应 2NzO(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(NzO)/mol.L0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00在020min时段，反应速率丫(2 0)为 molLmin。若 M 0起始浓度co为 0.150mol/L,则反应至30mm时 2 0 的转化率a=。不同温度(T)下，M 0分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度M O消耗一半时所需的相应时间)，则 Ti _T2(填 、=或“0 1112.5 1.0 xlO-3 20.0%1.25p0 AC【解析】【分析】(1)硝酸钱在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，配平即可；(2)根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算键能；根据表格数据，代入速率公式计算反应速率；单位时间内c(N20)的变化与N20的起始浓度无关，每lOmin均减小O.Olmol/L,若N2O起始浓度c0为0.150mol/L,则反应至30min时转化的N2O的浓度为0.01mol/Lx3=0.03mol/L,代入转化率计算公式计算；其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，心。分解半衰期减小，据此分析；列出三段式，求出km in时总物质的量为(0.5+0.5+0.25)mol=1.25mol,再根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，计算体系压强；(4)A.温度升高，化学反应速率增大，因v=k c(MO)c(b)s,则温度升高，k值增大；B.化学反应速率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用；C.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大；D.含碘时NO分解速率方程v=k-C(N2O).c(l2)所 以N2O分解速率与L浓度有关。【详解】(1)硝酸钱在催化剂下分解生成一氧化二氮和水，反应的化学方程式为NHdNS上 幽Nz。个+2%0,故答案为 NH4NO3*N2。个+2 0;(2)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的AH=-163kJ-mo|T,设lmolN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ,根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，2x-2 x 945kJ-498kJ=-163kJ,解得 x=l 112.5kJ；根据表格数据，在 020min 时段，反应速率 v(N2O)=1.0 x 10mol-L4-min1；t 20min由表可知，每 隔lOmin,c(N2O)的变化量相等，故单位时间内c(N2O)的变化与帅0的起始浓度无关，每lOmin均减小0.01mol/L,若心0起始浓度s为0.150mol/L,则反应至30min时转化的心0的浓一、，,人一 .0.03m。/L度为 0.01mol/LX3=0.03mol/L,贝！j N2O 的转化率 a=-x 100%=20.0%；0.150mo/L其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，M O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期TzTi,则温度 Ti 12；当温度为L、起始压强为P。，设起始时的物质的量为Im o l,贝!2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)起 始 量(mol)1 0 0timin 时(mol)0.5 0.5 0.25tim in时总物质的量为(0.5+0.5+0.25)mol=l.25mol,根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比,体系压强 p=-j po=1.25po,故答案为 1112.5；20.0%；1.25p0;(4)A.温度升高，化学反应速率增大，因v=k 4电。)1川0 5,则温度升高，k值增大，故A正确；B.化学反应速率由反应最慢的反应决定，则第二步对总反应速率起决定作用，故B错误；C.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，所以第二步活化能比第三步大，故C正确；D.含碘时NO分解速率方程v=k c(NzO)c(h)5,所 以M O分解速率与卜浓度有关，故D错误。应选AC,故答案为AC。2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.向lOOmLO.lmoH/硫酸铝钱 NH4Al（S O j溶液中逐滴滴入0.1moH/iBa（OH）2溶液。随着Ba（0H）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（）A.a点的溶液呈中性B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C.b点加入Ba（OH）z溶液的体积为250mLD.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH-AIO2+2BaSO44/+NH3-H2O+2H2O2.碳酸镯 La2（CO3）3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCI3+6NH4HCO3=La2（CO3）3J+6NH4Cl+3cO2个+3心0,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸锢。下A.制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTA TB TD TE TCB.Y中发生反应的化学方程式为NH3-H2O+CaO=Ca（OH）z+NH3个C.X中盛放的试剂是饱和NaHCC）3溶液，其作用为吸收挥发的H C L同时生成C。?D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH33.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制备氢氧化铁胶体C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D.证明氯气具有漂白性4.对于反应2NzO5（g”4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5WNO3+NO2快速平衡第二步 NC2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO3+2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是A.v（第一步的逆反应）V+2H+6.A.下列卤代燃不能够由烧经加成反应制得的是CH3CH3-VaaaB.CH3CH aCH3CH3C.CH:GD.C%一2CH?CHC H 7.下列实验不能达到目的的是（)A.A B.B C.C D.D选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Ch通入小苏打溶液中B除去溟苯中的少量溟加入苛性钠溶液洗涤、分液C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水8.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（）养草酸 睢酸A.等浓度的两种酸其酸性相同B.两种酸都能与滨水发生加成反应C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能9.下列有关判断的依据正确的是（）A.电解质：水溶液是否导电B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等10.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A.王安石的 梅花“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B.庾信的 杨柳歌 独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中 飞絮 鹅毛 主要成分都是蛋白质C.赵 孟 的 烟火诗 纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D.刘禹锡的 浪淘沙 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定11.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.绿