江苏化学高考试题及答案.pdf

2 0 1 7 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag 1 08选 择 题单项选择题：本题包括1 0小题，每小题2 分，共计20分。每小题目尊一个选项符合题意。1.201 7年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低C.少开私家车多乘公共交通工具2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31 的磷原子：3 PC.CaCl2的电子式：Ca力 :B.推广使用一次性塑料袋和纸巾D.对商品进行豪华包装促进销售B.氟原子的结构示意图:D.明矶的化学式:A12(SO4)33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生。2，可用作呼吸面具供氧剂 B.C1 O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO?B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)FeClNaOH(aq)2-d Fe(OH)，6；H20S-点燃,S3C.CaCO3“温 CaO02 D.NH,NO3催化剂，-H2SO4SiO,MCa S。H,0-HNO38.通过以下反应可获得新型能源二甲醛(C H 3 O C H 3 )o 下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)H=a kJ mol1C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)C O 2 (g)+3 H 2 (g)=C H 3 O H(g)+H2O(g)2 cH 3 0 H(g)=C H 3 0 c H 3 (g)+H2O(g)A H 2=b kJ-mol-1A”3 =c kJ-mol-1“4 =dkJ-molA.反应、为反应提供原料气B.反应也是C 0 2 资源化利用的方法之一C,反应 C H.Q H(g)；C H 3 O C H 3 (g)+；氏0 的 X H=；kJ-mol-1D.反应 2 C O(g)+4 H2(g)=CH3 0 cH 3(g)+H 2 O(g)的 A H=(2 b +2 c+d)kJ-mo9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：F e?*、M g 、S C N C lB.c(H c(O H )=1*1 0 2 的溶液中：1;+、N a C O；、NO；C.c(F e2+)=l mol L 的溶液中：K*、NH：、M n O 、S O：D.能使甲基橙变红的溶液中：N a.、NH：、S O：、H C O；1 0.H 2 O 2 分解速率受多种因素影响。实验测得7 0 时不同条件下H 2 O 2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A,图甲表明，其他条件相同时，%。2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，氏。2分解速率越快C.图丙表明，少量M/+存在时，溶液碱性越强，氏。2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，M/+对H2O2分解速率的影响大不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共 计 2 0 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分。I I.菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是abcA.a 和 b 都属于芳香族化合物 B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b 和 c 均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.b 和 c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀1 2.下列说法正确的是A.反应 N2(g)+3氏(g)=i2NH3(g)K)A/0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，A rspMg(OH)2=5.6X1 0-1 2,pH=1 0 的含 Mg?+溶液中，c(Mg2+)5.6 X 1 0-4mol-L-D.常温常压下，锌与稀H2s。4反应生成1 L 2L H 2,反应中转移的电子数为6.02X 1 0”1 3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是C选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溪水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的N a 2 s 溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含B r21 4.常温下，Ka(H C O O H)=1.7 7 X 1 0-4,Ka(C H3C O O H)=1.7 5 X 1 0-5,Kb(N H3-H2O)=1.7 6 X I O-5,下歹！I 说法正确的是A.浓度均为0.1 m o ll的 H C O O N a 和 N H 4 c l溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的N a O H 溶液分别滴定等体积p H 均为3的 H C O O H 和 C H 3 c o O H 溶液至终点，消耗N a O H溶液的体积相等C.0.2 m o l-L1 H C O O H 与 0.1 m o l-L _1 N a O H 等体积混合后的溶液中：c(H C O(X)+c(O H )=c(H C O O H)+。甘)D.0.2 m o l-L-1 C H 3 c o O N a 与 0.1 m o l-L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(C)c(C H 3 c o O H)c(H+)1 5.温度为Ti时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2 N O2(g)2 N O(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：V,E=V(N 0 2)消 和=h M(N C(2),v v(N O)；f i=2 v(O2)=k-c1(N O)-c(O2),i t 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(molL/)物质的平衡浓度(m oLL)HNO2)c(NO)c 0)，(。2)I0.6000.2II0.30.50.2D 100.50.35A.达平衡时，容 器 I 与容器I I 中的总压强之比为4 ：5B.达平衡时，容器H中 c(O2)/C(N O2)比容器I 中的大C.达平衡时，容器H I 中 NO的体积分数小于5 0%D.当温度改变为小时，若k 正=k谑，则非 选 择 题1 6.(1 2 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为A I 2 O 3,含 S i O?和 F e zC h 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH NaHCO3注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2)向“过 滤 I”所得滤液中加入NaHCC3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解I”是电解熔融A12O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。(4)“电解H”是电解Na2c。3溶液，原理如图所示。(5)铝粉在1 000C时可与N2反应制备A1 N。在铝粉中添加少量NH4 cl固体并充分混合，有利于A1 N的制备，其主要原因是。1 7.(1 5分)化合物H 是一种用于合成/分泌调节剂的药物中间体,COOH COOCH3 COOCH3r A(CH3)2SOJ 合 比.A,Y O H K2cO3 YXOCH3 N i,AN O2 N O2 N H2ABCCOOCH3 COOCH3BrCH2coeH2 CH3coONH、RedAlK2cO3 Y O C H3 CH3COOH Y O C H3/,C H O Ao C H3 C/NEF(1)C 中的含氧官能团名称为_ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)DE 的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o其合成路线流程图如下:C O O C H3HCOOH U O C HH/N、CHODCHO区gU o C F心CH；H（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式:。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子;能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为C1 2H1 4N2O2，经氧化得到H,写出G的结构简式:oRN-H(5)已知：R，(CH3),SO4K2CO3R/N-CH3、H N fR（R 代表炫基,R 代 表 炫 基 或 H）请写出以 J、”和（C H3）2S O4为原料制备CH30HO-NVN H的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。1 8 .（1 2 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4 5 5 0 时，向 CuO悬浊液中持续通入空气得到C 1 1 2 （0 H）2 C l2-3 H2O,该反应的化学方程式为 方 法 2:先制得C u C b,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成C u C b F e?+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M，的 化 学 式 为。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为CU“（0H）C1XH20。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1 1 6 0 g,用少量稀H N O 3 溶解后配成1 0 0.0 0 mL溶液A;取2 5.0 0 mL溶液A,加入足量A g N C h溶液，得 A g C l 0.1 7 2 2 g;另 取 2 5.0 0 mL溶 液 A,调 节 p H 4 -5,用 浓 度 为 0.0 8 0 0 0 m o l-L-1的E D T A（N a 2 H 2 丫 2 H 2。）标准溶液滴定C （离子方程式为Cu2+比丫2 一 =酊 丫，2 1 1+）,滴定至终点,消耗标准溶液3 0.0 0 m L。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。1 9 .（1 5分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量A g（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。1 5%N a C I O 溶 液（过 量）1 0%氨水预 处 理 后 _-的光盘碎片氧化NaOH溶液调pH 滤液 滤渣 已知:N a Cl O溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3 N a C1 0 =2 N a Cl+N a C1 0 3A gCl 可溶于氨水:A gCl+2 N H.3 -H2OX-A g（N H3）2+CV+2 H2O常温时N 2 H 4 比0（水合肿）在碱性条件下能还原A g（N H3）2+：4 A g（N H 3）2+N 2 H 4 H2O=4 A g J +N 2 t +4 N H*+4 N H3 t +H2O（1）“氧化”阶段需在8 0 条件下进行，适宜的加热方式为。（2）N a C l O 溶 液 与 Ag 反应的产物为A gCl、NaOH和 02，该反应的化学方程式为。H N O3也 能 氧 化 A g,从 反 应 产 物 的 角 度 分 析，以H N O3代替NaC lO的 缺 点 是（3）为提高Ag 的回收率，需 对“过滤H”的滤渣进行洗涤，并。（4）若省略“过 滤 I ”，直接向冷却后的反应容器中滴加1 0%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量N a Cl O与 N H3-H2O 反应外（该 条 件 下 N a Cl O3与 N H,-H,0 不反应），还 因 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（5）请设计从“过滤n ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:（实验中期使用的试剂有:2 m o l-L-1水合有溶液,1 m o l-L1H2S O4）。2 0.（1 4 分）碑（A s）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中碑的有效措施之一。（1）将硫酸镭、硝酸钮与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种碑的高效吸附剂X,吸附剂 X中含有C O j ,其原因是 o（2）H 3 A S O 3 和 H g s C U 水溶液中含种的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 p H的关系分别如题2 0 图-1 和题2 0 图-2所示。.0.8642田Lo.6sss086420Lso.so.a21029.8H64题2 0图-14题2 0图-2以酚献为指示剂（变色范围pH 8.0 1 0.0）,将 N a O H 溶液逐滴加入到H 3 A SO3 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 oH 3 A s e）4 第一步电离方程式 H 3 A s O4 H 2 A s O；+H 的电离常数为 K al,则 pK a|=（p Ka=-l g K al ）。（3）溶液的p H 对吸附剂X 表面所带电荷有影响。pH =7.1 时，吸附剂X 表面不带电荷;pH 7.1 时带负电荷,p H越高，表面所带负电荷越多;pH 12 mL 5%Na2cO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-漠丙烷。(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和。(2)反应时生成的主要有机副产物有2-澳丙烷和。(3)步骤2中 需 向 接 受 瓶 内 加 入 少 量 冰 水 并 置 于 冰 水 浴 中 的 目 的 是。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行,目的是。(4)步 骤4中 用5%Na2CC3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%NazCCh溶液，振荡,，静置，分液。化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分。l .C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。l l .C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD非选择题(共80分)16.(12 分)(1)A12O3+2OH-=2 A1O；+H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的。2氧化(4)4COj+2H2O-4e:=4 HCO；+O2 t H2(5)NH4C1 分解产生的HC1 能够破坏A l表面的A12O3薄膜1 7.(1 5 分)(1)酸键 酯基(2)取代反应人OH HBr,HN-HNOHOHNH2OCH3(CH3)2SO4 人 H,K2cO3 N i,A*(5)N02 NO21 8.(1 2 分)455(TC(1 )4CuCI+O2+8H2O 2CU2(OH)2C12-3H2O Fe?+(2)(CI)-n(AgCl)X1 00.00 mL_ 0.1 722 g25.00 mL-1 43.5 g mol-11 00.00 mL25.00 mL=4.800 X 1 03moln(Cu2+)=/?(EDTA)X1 00.00 mL25.00 mLx,3=0.08000 mol-L x 30.00 mLX 1 0-3 L m Li1 X-1-0-0-.-0-0-m-L-=9.600X 1 0-33 mol25.00 mLn(OH)=2n(Cu2+)-n(Cl)=2 X 9.600X I0-3 mol-4.800X 1 0_3 mol=1.440X IO-2 molw(Cl)=4.800X 1 O _3 mol X 35.5 g-mol _1=0.1 704 gW(CU2+)=9.600X 1 0-3 mol X 64 g-mol _1=0.61 44 gm(OH)=1.440X 1 0-2 molX 1 7 g-mol=0.2448 g(H?。尸1.1 1 60 g-0.1 704 g-0.61 44 g-0.2448 g1 8g m ol14.800 X 1 03 mola：b：c：x=n(Cu+):/?(OH)：H(C1)：(H2O)=2：3：1 ：1化学式为 C u2(O H)3C 1 H2O1 9.(1 5 分)(1)水浴加热(2)4 A g+4 N aC 1 0+2 H 2 O=4 A g C l+4 N aO H+O 2 t会释放出氮氧化物(或N O、N O2)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤I I 的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的C ，不利于A g C l与氨水反应(5)向滤液中滴加2 m o i 1”水合啡溶液，搅拌使其充分反应，同 时 用 1 m o l-L-1 H2 so 4 溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤,干燥。2 0 .(1 4 分)(1)碱性溶液吸收了空气中的c o2 OH +H3ASO 3：=H 2ASO/+H20 2.2(3)在p H7 9 之间，随 pH 升高H2 A SO 4-转变为HA st V,吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加在p H4 7之间,吸附剂X表面带正电,五价碑主要以Hz A sO；和 HA st V-阴离子存在，静电引力较大;而三价碑主要以H3 A SO 3 分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂，将三价碑转化为五价碑2 1 .(1 2 分)【选做题】A.物质结构与性质 A r 3 d,或 Is2 2 s2 2 P6 3 s2 3 P6 3 d 5(2)sp2 和 sp 9 m o l(3)HC0(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe 3 Cu NB.实验化学(1)蒸镭烧瓶 防止暴沸(2)丙烯、正丙醛(3)减 少 1-澳丙烷的挥发(4)减少HB r 挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体