江西省浮梁2022-2023学年高三化学第一学期期中复习检测试题（含解析）.pdf

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关的化学用语中正确的是（）A.氮分子的电子式：B.氯化钠的分子式：NaClC.氮分子的结构式：N 三 N：D.氧原子价电子轨道表示式：P Ef Ez s 2p2、下列说法中正确的是（）A.在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D.稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有N0时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4：13、下列有关说法错误的是A.金属M g与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同B.浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D.SO2气体通入Ba（N（h）2溶液中，有白色沉淀生成4、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=l 的无色溶液中：CH3cH2OH、O2O；、K+、SO：B.c（Ca2+）=（Mmol L r 的溶液中：NH；、SO；、CF Br-C.含大量 HCO；的溶液中：C6H5 0,CO3,Br，K+D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH：、CO3 ,CI-5、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向 FeCL溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有C02和S02C向某溶液中滴加及 Fe(CN)61溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中A.A B.B C.C D.D6、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 m o l,消耗铝最少的是A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.CO3O47、在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是A.高韧薄层沥青罩面 B.高强度耐腐蚀钢筋C.隔震橡胶垫 D.超高分子量聚乙烯纤维8、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A.B.C.D.9、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体滴加硫酸A.B.C.D.10、生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是A.柴草是目前主要的新能源 B.用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C.加碘食盐中加入了 L D.食醋可用于清洗热水瓶中的水垢11、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH”，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是A.装置中电流方向由Cu经导线到AgiOB.测量原理示意图中，Ag2O为负极C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD.电池工作时，OH-向正极移动12、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列矍有涉及化学反应的是13、短周期元素W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA.单质活泼性：X W B.氧化物对应水化物的酸性：Y WC.化合物熔点：Y2X3VYZ3 D.氢化物沸点：WZ14、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A.CH2B r-C H2Br 二溟乙烷B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯CHc.I 丁烷CH3D.C H.-C CHCH,3,3-二甲基-2-丁醇CH3 OH15、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)AH C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2A.B.C.D.17、酸与醇发生酯化反应的过程如下:O O H OII T 分 IIR O H+R，C O H R -C O H q R -C O R-H j OO R下列说法不IE确的是A.的反应类型是加成反应B.的反应类型是消去反应C.若用Ri80H作反应物，产物可得H2I8OD.酯化过程中，用浓硫酸有利于的过程18、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB-A+B-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.0 xl014,K(35)=2.1xl014o 则下列叙述正确的是()A.c(A*)随温度升高而降低 B.在 35 时，c(A，)c(B-)C.AB的电离程度(25)(35)D.AB的电离是吸热过程19、已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验和中的铁钉作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+20、下列物质转化在给定条件下能实现的是NaOH(aq)CO：N QB-NaAlO：(aq)-Al(OH)：-6 点燃 H：OS-SO；-HISO4历C 6 饱和 NaCl(aq)-NaHCO；-Na2cO?HCl(aq)FeiO；-FeClX.aa)-无水 FeCh 石灰乳 鹤MgCl：(aq)-Nfg(OH)：-XfeOA.B.C.D.21、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是()一 铝 土 矿 一 除 杂 一AljOj里A 1矿物*Cu2S Cu(粗)里 纥 Cu(精)一黄铜矿磊匚曲之废渣资一石英i(粗)去 SiCUH,源_ I-石灰石，纯碎、石 英 一 同高碧 财A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.电解精炼铜时，当电路中转移0.2m ol电子时阳极质量减轻6.4gD.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分储的方法22、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2HCKaq)-，SiCl4 备 f SiI J dmB.FeS2-S02 H：o H2SO4C N2 高温、盘、一催化剂一 N H 3 3 N H 4 C l(a q)D.MgCO3 HCKaq)MgCh(aq)电 解 Mg二、非选择题(共84分)23、(14分)短周期元素A、B、C、D,A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：(1)AB2的结构式;C 元素在周期表中的位置第 周期_ _ _ _ _ _ _族(2)B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：(3)如图所示，电解质a 溶液为含有CD的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。Y 电极的电极反应式为(4)常温下，相同体积的0.2mol L-C D 溶液与0.1mol L-iC2AB3溶液中，总离子数目较多的是 溶液(填化学式)。24、(12分)香料 甲 和G 都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知：R,CHO+R2CH2C H O-R,CH C-CHO(Ri、R2代表燃基或氢原子)D 与 A 互为同系物;在相同条件下，D 蒸气相对于氢气的密度为39。(1)A 的 名 称 是,G 中含氧官能团的名称是 o(2)的 反 应 类 型 是 一，B 和 F 的 结 构 简 式 分 别 为、。(3)写出一种能鉴别A 和 D 的试剂:；C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有一种。(4)写出反应的化学方程式:COOHG 的同分异构体 C p i C H 是一种重要的药物中间体，其合成路线与G 相似，请以Br Br)CHjCIIO为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。25、(12分)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和 N th的物质的量之比(用m 表示)，其中装置C 由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL50m L),乙管可上下移动。请回答下列问题:(1)实验中气体(NO和 NO2)发生装置应选择(填装置序号)。(2)实验中气体(NO和 NO2)通 入 C 装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出(3)连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：第一：打 开 b,向 C 装置的乙管中加适量水；第 一 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。(4)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此 时 应 将 乙 管 (填“向上”或“向下”)移 动，使。(5)实验后若量气管中气体的体积(已换算成标准状况)为V(L),C 中硝酸的物质的量为 m o l,则用含和V的式子表示m=(结果可不必化简).26、(10分)聚合硫酸铁、明帆可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矶，设计化工流程如下：过量试剂X 稀硫酸 稀硝酸 试剂Y滤液I 一明矶(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y 之间的关系是 o 试 剂 X 中 溶 质 的 化 学 式 为。上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓 缩 过 程 中 加 入 适 量 的 溶 剂 是(填 结 构 简 式)。加入试剂Y 的目的是为了调节溶液的P H,若 Y 为氧化物，写出调节PH的离子方程式：；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)vn中 x 的值有较大影响(如图A 所示)，试分析pH过小(pHW3.0)导致聚合硫酸铁中x 的值减小的原因：图A温度/七图B(2)明矶的化学式为KAl(SO4)rl2H2O o 图 B 为明研的溶解度随温度变化的曲线，由滤液I 制备明矶晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：试剂1是 一；操 作 1 的名称是 结 晶 措 施 是 27、(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCOs和 SiOz等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为(2)滤 渣 1 的化学式为(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)调节pH 时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:滤渣2 中除了过量的MgO外，还含有的物质是(5)高温煨烧过程中，同时存在以下反应：2Mgs0,+C高 温 2MgO+2SO21+C021；MgSO4+C高&Mg0+S021+C0 t；M*O,+3 C高温顺0+S t+3 C0 t o 利用下图装置对煨烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S 蒸气在A 管中沉积)。D 中收集的气体是(填化学式)。B 中 盛 放 的 溶 液 是(填 下 列 选 项 的 字 母 编 号)。a.NaOH溶液 b.Na2cO3 溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO,溶液28、(14 分)水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H 的路线如图所示。回答下列问题:(1)水 芹 烯 的 分 子 式 为 ,C 的系统命名为，反应的反应类型为(2)D分子中的官能团为(写名称),B 的结构简式为 o(3)反应的化学反应方程式为。H在 NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为O(4)M是 G的同分异构体，且能与NaHCOs反应生成CO2,则 M的可能结构有 种(考虑立体异构)(5)乙酸异丙酯CH3C00CH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙 酸 异 丙 酯 的 合 成 路 线.29、(10分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ-mol”CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ mor,二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH3 则 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是，AH3=kJ-mol-1。n.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)=2N H K g)(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、出分别为O.lmol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(p)如下图所示。其中，P1、P2和 P3由 大 到 小 的 顺 序 是，其原因是 o若分别用V A(N2)和 V B(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则 VA(N2)V B(N2)(填“或若在250C、pi为 105pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L,则该条件下B 点 Nz的分压p(N”为 Pa(分压=总压x物质的量分数，保留一位小数)。m.以连二硫酸根(S 20/-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的N O,装置如图所示：阴极区的电极反应式为 ONO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了 0.3m ole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mL2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】A.氮气分子中存在的是氮氮三键，氮气的电子式为:N N：，A 项错误；B.氯化钠为离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，不存在氯化钠分子，B 项错误；C.结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为N三 N,C 项错误；D.氧原子最外层6 个电子，其中2s轨道有2 个电子，2P轨道有4 个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：向日钿T 0 项正瑜答案选D。2、D【题目详解】A、应将反应后液体缓慢注入水中观察，操作同浓硫酸稀释，故 A 错误；B、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下不能吸收二氧化碳，故 B 错误；C、夏季温度高，次氯酸易分解，杀菌效果比冬季差，故 C 错误；D、设金属M 反应后的化合价是+x,则生成的盐为M(NO3)X,根据得失电子守恒可知M(NO3)x与 NO的系数之比为3：x,根据氮元素守恒可知消耗的HNOj的系数为3x+x,所以硝酸与还原产物NO的物质的量之比为(3x+x):x=4:l,故D 正确；综上所述，本题应选D。3、A【答案解析】A 项，金 属 M g与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,金 属 M g与 CO2反应：2Mg+CO2士=2M gO+C,二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A 错误；B 项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO 2,说明硫酸表现强氧化性，B 正确；C 项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3(h,铁和水蒸气反应生 成 FesCh和 H 2,故 C 正确；D 项，Sth气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO41+2NOf+4H+,故 D 正确。4、C【题目详解】A.er2。g 能将乙醇氧化成乙酸，A 错误；B.Ca2+与SO；反应生成CaSCh沉淀，B 错误；C.各离子互不反应，能大量共存，C 正确；D.甲基橙显橙色为酸性条件，CO；不能大量存在，D 错误；答案选C。5、C【答案解析】A.向 FeCb溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A 不正确；B.碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有S t h,但是不能确定一定有C O 2,因为SCh也能使澄清石灰水变浑浊，B 不正确；C.向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C 正确；D.裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烧可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D 不正确。本题选C。6、D【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。4【题目详解】A.M nO 2M n,生 成 Im olM n,需要4moi电子，消耗一molAl；3B.WO3W,生 成 Im olW,需要6moi电子，消耗2moiA1；C.CrzChC r,生成 Im olC r,需要 3moi 电子，消耗 ImolAl；8 8D.C03O4C。，生成 Im olC o,需要一mol 电子，消耗一molAl,3 9结合以上分析可知，消耗A1最少的是CO3O4；故答案选：D。7、B【答案解析】A 项、沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，故 A 错误；B 项、钢筋是铁合金，属于无机材料，故 B 正确；C 项、天然橡胶和合成橡胶是有机高分子材料，故 C 错误；D 项、聚乙烯纤维是合成有机高分子材料，故 D 错误；故选B。8、C【题目详解】少量金属钠保存在煤油中，错误；浓硝酸见光易分解，盛放在棕色试剂瓶中，错误；少量金属钾保存在煤油中，正确；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；氯水见光易分解，存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，错误；碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，错误，答案选C。9、C【答案解析】在氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入,依次发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3Na。、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCI+Al(OH)3卜 Al(OH)3+3HCl=AIC13+3H2O,能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；在 NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4NaOH+AlC13=3NaCI+NaAlO2+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)31+3NaCl,能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，不符合题意；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3i+3NH4C l,能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，不符合题意；硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO3+NH=H2O=AgOHl+NH4N()3、AgOH+2NHyH2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，符合题意；硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，符合题意；答案选C。10、D【答案解析】A、柴草不是新能源，A 错误；B、汽油清洗衣物上的油渍是溶解，不是乳化，B 错误；C、加碘食盐中加入了 KIO3,C 错误；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗热水瓶中的水垢，D 正确，答案选D。11、C【答案解析】A.装置中Cu作负极，电流方向由AgzO经导线到C u,故 A错误；B.测量原理示意图中，AgzO被还原为正极，故 B错误；C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O,故 C 正确。D.电池工作时，OIF向负极(也是阳极)移动，故 D错误。故选C。点睛：在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。12、D【答案解析】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故 A 正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故 B 正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故 C 正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误。故选D。13、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X 为第二周期，Y、Z 为第三周期，设 Y 的最外层电子数为n,则 W 的最外层电子数为n+2、X 的最外层电子数为n+3、Z 的最外层电子数为n+4,则 n+n+2+n+3+n+4=2L 4n=12,n=3,则Y 为 Al元素，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Z 为 Cl元素。【题目详解】A.W 为 N 元素，X 为 O 元素，单质活泼性：X W,故 A 正确；B.氧化物对应水化物的酸性：Y 为 A 1,对应的氧化物的水化物Al(0H)3属于两性氢氧化物，W 为 N,对应的氧化物的水化物溶液HN03属于强酸，故 B 错误；C.化合物熔点：ALO3离子化合物，AlCb为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故 C 错误；D.W为 N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HC1高，故 D错误。故选Ao【答案点睛】本题考查位置结构性质关系应用，解题关键：元素的相对位置以及核外最外层电子的关系，明确短周期元素在周期表中的位置来推断，易错点C,AW)3离子化合物，A1CL为共价化合物。14、D【题目详解】A.CH2B r-C H2Br 名称为1,2二澳乙烷，错误；B.CH3OOCCH3 名称为乙酸甲酯，错误；CH-C.I 名称为2-甲基丙烷，错误；CHLCH-CH：CH3D.C H3 C C H-C H,名称为3,3-二甲基-2-丁醇，正确。C H,0 H3答案为D。15、B【答案解析】反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此选项B 正确，答案选B。16、D【题目详解】石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，错误；CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，H D是氢气分子，不是化合物，错误；明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，正确；干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，错误；足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，正确；CH2O2,C2H4O2,C3H6O2、c4H8。2,组成相差C H 2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，错误，错误；答案选D。17、C【答案解析】A、的反应竣酸的竣基中埃基与醇发生加成反应，故A正确；B、的反应中两个羟基同时连在同一碳原子上发生消去反应脱水，故B正确；C、根据酯化反应的过程，若 用Ri80H作反应物，产物是RCO18O R和H z O,故C错误；D、酯化过程中，用浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应朝着有利于生成更多的R C O O R的方向移动，有利于的过程，故D正确。正确答案选C.18 D【答案解析】弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解质的电离是吸热过程，据此分析解答。【题目详解】A.升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而升高，A错误；B.根据电离方程式A B=iA+B-可知，在电解质A B溶液中，c(A+)=c(B),B错误；C.升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质A B的电离程度增大，所以A B的电离程度(25C)4反应中CM+作氧化剂，Fe?+作氧化产物，则氧化性：Cu2+Fe2+,B错误；C.实验中F e元素的化合价升高，失去电子，则 Fe2+只显还原性，C 错误；D.实验中根据电子得失数目相等，可知反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,D 错误；故合理选项是A。20、A【答案解析】氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，故正确；硫点燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液加热不能得到氯化铁，而得到氧化铁，故错误；氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁煨烧得到氧化镁和水，故正确。上述物质转化在给定条件下能实现的是。故选Ao21、D【答案解析】A、石英和碳在高温下反应生成Si和 C O,故 A 错误；B、生产玻璃涉及到的反应有SiCh+Na2cCh芟 皂Na2SiO3+CO2 t 和 SiO2+CaCO3釜三CaSiCh+CCh 3元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 B错误；C、精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比C u活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移0.2m ol电子时，阳极质量减少的不一定是ImolCu的质量，故不一定为6.4g,故 C 错误；D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分储，将 SiCk从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故 D正确。故选D。22、C【题目详解】A.二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，不能一步实现反应，故 A 错误；B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故 B 错误；C.氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体，和盐酸反应生成氯化镂，两步反应能一步实现，故 C 正确；D.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故 D 错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、O=C=O3IANa2O+H20=2NaOH2H*+2e=H2 t(或 2H+2e=H2 t+20H-)Fe2e-=F eaC l【分析】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为 C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为 0元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与 D形成的离子化合物N a C l 是常用的调味品。【题目详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、N a,C L(1)二氧化碳中的碳最外层4 个电子，分别与0形成两个共价键，A B。的结构式g C=O,C元素为钠元素，在周期表中位于第3 周 期 I A 族；(2)B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：N a2O +H20 =2 N a O H；(3)电解N a C l 的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2 T+2 e-=H 2 f (或2 H 2。+2 e-=H2t+2 0 H-)o Y 为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y 电极的电极反应式为F e 2e-=F e(4)常温下，相同体积的0.2m o l-L-N a C l溶液与0.lm o l 广加电(1)3 溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是N a C l溶液。Br Br24、甲苯 竣基 加成反应/二CH.CI CH-CHO 酸性高镒酸钾溶液 4OCHCCI,“口 CHCCh 皿 nI+C H 3 c o 0 H +H 2OOH OOCCH,CH,CHO CHO COOH/、-y-K I 丽/0 c ly /-V C CHj CCH,H NaOH V-C CUO X_/|催化剂 /|X/Br Br Br Br【分析】由CT C H。及反应条件可知c为苯甲醇，B为 A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为3 9,则 D的相对分子质量为3 9 x2=7 8,D与 A互为同系物，由此知D为芳香烧，设 1 个 D分子中含有n个碳原子，则 有 1 4 n-6=7 8,解 得 n=6,故 D为苯；，与乙醛反应得到E,结合信息，E为Br BrC H CH(H O,E与澳发生加成反应得到的F为。：H C H F发生氧化反应生成的G为据此分析解答。Br Br【题目详解】根据分析可知，A为甲苯，G为、则 G中含氧官能团为竣基，故答案为：甲苯;竣基;OII(2)反应为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成C H ,根据上述分析，B和 F的结构简式分别为故答案为加成反应;（3）甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能；C 为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醛（CH 、/），共 4 种，故答案为酸性高镒酸钾溶液；4；（4）反应为乙酸和 J 发生酯化反应，化学方程式为O XCHCCI,+CH3COOH昌 等 C H C C I +H 2O,故答案为OH OOCCH,O?H C C h+CH3COOH44 CHCCh+H20；OH OOCCH,H CH CHO CHO（5）苯乙醛与甲醛反应生成 ,（1|1，cJ 一 CH，,再与漠发生加成反应生成 C C H,最 后 /c CH发匚7 Br Br Hr BrCOOHc CH,故合成路线为CH,CHO CHO COOHAO-IXHO o4-fn；备 o-pr 一故答案为 Z Br Br Br BrCH,CHO CHO COOH6HfH，Bn/皿 _ /_V C CH ,/A r CH NaO!*/CHO 一|,催化制 一|：Br Br Br Br【答案点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。25、打开a,通入足量弗，排净装置中的空气，关闭a、b向下 使甲、乙两管液面在同 一 水 平 面 上（K 11.2A）/33.6【答案解析】（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始发生反应Cu+4HNCh（浓六Cu（NO3）2+2H2O+2NO2f,有红棕色的N（h 气体生成；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3,发生反应3CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+4H2O+2NOT，产生的气体为无色NO气体，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的Ch氧化，所以反应开始前，应向装置中通入N 2,以驱赶其中的空气，故发生装置应选择C。（2）装置中测定气体体积的部分是利用气体压强关系，在有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，所以装置图为:（3）为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，故第二步操作为：打开a,通入足 量 N 2,排净装置中的空气，关闭a、b（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，为避免压强造成的误差，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为 V （L）,气体为一氧化氮，物质的量为：V L V-=m o b C中硝酸的物质的量为n m o l,是二氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为：2 2.4 L M-1 2 2.43 N O2+H2O=2 H N O3+N O,所以生成n m o l 硝酸需要N t h 物质的量为L 5 n m o L 生成NO物质的量为0.5 n m o l；则铜与V硝酸反应生成的气体中，N t h 物质的量为1.5 n m o l,NO物质的量为m o l-0.5 n m o l；足量铜与适量一定浓度的浓2 2.4硝酸反应生成的NO气体和N t h 气体的物质的量之比（用 m表示），为：（-m o l-0.5 n m o l）/1.5 n m o l=（V-1 1.2 n）/3 3.6/io2 2.42 6、x+2 y=6 K O H 将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 C H3C H2O H F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2O 抑制F e 水解废弃过滤的铝铁合金 蒸发浓缩 冷却或冷却热饱和溶液【题目详解】（1）根据化合物中化合价代数和为0 分析，有关系式为：x+2 y=6 o 废弃的铝铁合金加入试剂X 将铁和铝元素分离，且最后得到明矶，说明加入试剂中含有钾元素，且为碱性，所以试剂X为 K O H。因为最后得到的物质中不含硝酸根离子，且硝酸反应后会生成有毒气体一一氮的氧化物，所以应将稀硝酸改为双氧水或通入氧气。因为聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，为了降低聚合硫酸铁的溶解度，所以在浓缩过程中加入适量的CH 3 c H 2 0H。加入一种氧化剂调节溶液的p H 且不引入杂质，则加入氧化铁，离子方程式为：F e203+6 i r=2 F e3 t+3 H20 o因为铁离子水解显酸性，pH小会抑制F e 水解，使 x 变小。（2）滤 液 I 含有氢氧化钾和偏铝酸根离子，所以加入废弃过滤的铝铁合金再次溶解金属铝，然后蒸发浓缩得到偏铝酸钾饱和溶液，再加入硫酸反应生成硫酸铝钾，最后冷却或冷却热饱和溶液即可得到明矶晶体。2 7、M g C O3+2 H+=Mg2+C O 2 t +H2O Si O2 2 F e2+2 H +H 2 O 2=2 F e3+2 H 2 O 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 F e（OH）3 C O d【答案解析】以菱镁矿（主要成分为M g C C h,另含少量杂质F e CCh 和 Si（h等）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁、硫酸亚铁溶液，滤 渣 1 为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氧化镁调节溶液p H 沉淀铁离子，过滤得到滤渣2 为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得硫酸镁，硫酸镁和木炭高温煨烧制备高纯氧化镁，据此解答。【题目详解】(DMgCCh与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+CO2 t+H2O；(2)二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1 的化学式为SiO2；(3)加 入 H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe2+2H