浙江省丽水市四校联考2022年高三下学期联合考试化学试题含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同2、下列关于氨分子的化学用语错误的是A.a 的同分异构体只有b 和 c 两种B.在三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多C.a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、漠水发生化学反应而褪色D.a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面古洱4、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cCh,作氧化剂的是()A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO25、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸 附 层 b 发生的电极反应：H 2-2e+2OH-=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.“全氢电池”的总反应：2%+02=2%。6、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许,过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶7、下列反应或过程吸收能量的是（A.苹果缓慢腐坏弱酸电离C.镁带燃烧D.酸碱中和8,下列过程仅克服离子键的是（A.NaHSO4溶于水 B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华)9、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAg4h是只能传导Ag+的固体电解质。02可以通过聚四氟乙烯膜与A lb 反应生成ALO 3和 12,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）A.正极反应为：3Ch+12e-+4Al3+=2AhO3B.传感器总反应为：3O2+4A1I3+12Ag=2AI2O3+12AglC.外电路转移O.OlmoI电子，消耗Ch的体积为0.56LD.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动10、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是()A.N C h中 NC1键键长比CCU中 CC1键键长短B.NCL分子中的所有原子均达到8 电子稳定结构C.NCh分子是极性分子D.NBm的沸点比NCb的沸点低11、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测 其 pH为 8.4；取少量该溶液滴 加 CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.加入CaCL促进了 HCO3-的水解12、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCQ作负极，利用放电钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为 Na mCoO2+NamCn十kN aC oO 2+C n。下充电列说法不正确的是A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为NamCnme=mNa+CnC.充电时，阴极质量减小D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoCh-me-=Nai-mCoO2+mNa+13、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的p H,溶液中RCOOH分子的物质的量分数S(RCOOH)随之改变，(Mmol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()已知：6(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO)oo908070c(OH)+c(HCOO)C.图中M、N 两点对应溶液中的Kw比较：前者 后者D.ImoVL丙酸的电离常数KECB.A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成18电子分子C.由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键16、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A.气体摩尔体积Vm B.化学平衡常数KC.水的离子积常数Kw D.盐类水解程度17、某兴趣小组称取2.500g胆帆晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是11401.780258 t(C)A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去18、250c时，取浓度均为0.1 mol-L-的醋酸溶液和氨水各20 m L,分别用0.1 mol-L-氢氧化钠溶液和0.1 mol-L-盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是V(NaOH)/mI 或 V(HCI)/mLA.曲线 L 滴加 10 mL 溶液时：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+C(NH3 H2O)B.曲线I,滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHc(OH_)=c(H+)D.曲线 I I,滴加 30 mL 溶液时：c(CH3coer)c(Na+)c(Oir)c(H+)1 9、主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，X、Z 为金属元素;X、Y、Z 最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：X M ，(5)写出F 装置中的反应的一种工业用途：(6)反应完成后，F 装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱(其余实验用品自选)：o26、(10分)叠氮化钠(NaN是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN.s易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以 t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2=2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在 4(r c 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH+NzH4=NaN3+2H2O+t-BuOH.装置a 的名称是、该反应需控制温度在65,采用的实验措施是:反应后溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是(3)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配 成 100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入O.lOmol-L-六硝酸锦钱(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2 滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolLr硫酸亚铁铉(NH4)2Fe(SO4)2为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+Fe2+=Cej+Fe3+)o已知六硝酸铀镂(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸镀、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方程式;计 算 叠 氮 化 钠 的 质 量 分 数 为(保 留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下 列 操 作 会 导 致 所 测 定 样 品 中 叠 氮 化 钠 质 量 分 数 偏 大 的 是(填 字 母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铀镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁镂标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：27、(12分)将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。(三)(-)(五)(二)(六)(四)(1)图中i、n、in三种仪器的名称是_、_、(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c表示连接顺序。e 接(),()接(),()接(),()接().(3)I 仪器中c 口是d 口 是(填“进水口”或“出水口”)(4)蒸储时，温度计水银球应放在_位置。(5)在 n 中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。(6)给 II加热，收 集 到 沸 点 最 低 的 馈 分 是 收 集 到 78左右的馈分是28、(14分)高分子聚合物P 的合成路线如图:(1)写出反应所需试剂与条件。反 应 反 应(2)写出反应类型：反 应 一；反应 o(3)写出结构简式.E-；P-o(4)设计反应的目的是一。9HjOOCCH)(5)写出用1,3.丁 二 烯 与 乙 酸 为 原 料 合 成+的 合 成 路 线(无 机 原 料 任 选)OCH2OOCCH3(合成路线的常用表示方法为：A黑黑-B 黯一目标产物)29、(10分)材料是人类文明进步的阶梯，第IHA、WA、VA及W族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：(1)基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为一。（2）某元素位于第四周期vin族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电 子 排 布 式 为 一。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向 CUSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用一，该晶体的化学式为 0（4）铜与（SCN）2反应生成CU（SCN）2,1 mol（SCN）2中含有“键 的 数 目 为,HSCN结构有两种,硫氯酸（H-S-O N）的沸点低于异硫氨酸（H-N=C=S）的原因是（5）MgCCh的 热 分 解 温 度（填“高于”或“低于”）CaCCh的原因是。（6）N%分子在独立存在时H-N-H 键角为107%如图是亿113%）6尸+离子的部分结构以及H-N-H 键角的测量值。解释N%形成如图配合物后H-N-H 键角变大的原因：o（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为L i+,每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其 堆 积 方 式 为,Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该 化 合 物 的 化 学 式 为 （用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm,NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g/ciiA（用含a,NA的代数式表示）参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故 A 错误；B.氯碱工业中生成NaOH、CL和 H 2,为防止CL和 NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故 B 错误;c.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故 C 错误;D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故 D 正确；答案：Do2、B【解析】A.氨气分子中存在3 个 NH 共价键，其化学式为：NH3,A 正确；B.氨气为共价化合物，氨气中存在3 个 N-H键，氮原子最外层达到8 电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：W：H,HB 错误；C.氮气分子中含有3 个 N-H键，氨气的结构式：口 f T,C 正确；D.氨气分子中存在3 个 N-H键，原子半径N H,氮原子相对体积大于H 原子，则氨气的比例模型为：D正确；故合理选项是B。3、B【解析】A.a的同分异构体中属于芳香克的除了 b 和 c 外还有,C H H 3，另 a 还可能有链状的同分异构体如CH=CH2CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2 或 环 状 的 同 分 异 构 体 如 等，A 错误；B.a、b、c 侧链上的一氯代物都只有1种，a 苯环上一氯代物有2 种，b 苯环上一氯代物有3 种，c 苯环上一氯代物只有 1种，故三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多，B 正确；C.a、b、c 均能被酸性KM11O4溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c 都不能与淡水发生化学反应，C 错误；D.a、b、c 分子中都含有一C H 3,与一C M 中碳原子直接相连的4 个原子构成四面体，a、b、c 中所有原子都不可能在同一平面上，D 错误；答案选B。4、A【解析】在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。【详解】A、反 应 Fe2O3+3CO向32 F e+3 c 中 Fe元素的化合价降低，得电子，则 FezCh是氧化剂，故 A正确；B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故 B 错误;C、铁是还原产物，故 c 错误；D、CO2是氧化产物，故 D 错误；故选：A5、A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H”2e-+201r=2出0,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故 A 正确；B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,故 B 错误；C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故 C 错误；D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2C+20H=2 丛0,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2T=H 2,总反应为：H+OH=H2O,故 D 错误；正确答案是Ao6、A【解析】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。7、B【解析】A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故 A 不符合题意；B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故 B 符合题意；C、镁带燃烧，属于放热反应，故 C 不符合题意；D、酸碱中和，属于放热反应，故 D 不符合题意；答案选B。8、C【解析】A.NaHSCh溶于水，电离生成Na+、H+和 S（V-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故 A 错误；B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故 B 错误；C.NaCl加热熔化电离生成Na+和 C L 只破坏了离子键，故 C 正确；D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 D 错误；正确答案是c。【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。9、B【解析】由图可知，传感器中发生4Ali3+3022Al2O3+6I2,原电池反应为2Ag+L=2AgL所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,正极发生L+2Ag+2e-=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A.原电池正极电极反应为L+2Ag+2e-=2AgL故 A 错误；B.由题中信息可知，传感器中首先发生4AH3+3OL2ALO3+6I2,然后发生原电池反应2Ag+L=2AgL+3得到总反应为 3O2+4AII3+12Ag2Al2O3+12AgI,故 B 正确；C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故 C 错误；D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向A g电极移动，故 D 错误；故选B。10,D【解析】A.N 的半径小于C 的半径，NC13中 NC1键键长比CC14中 CC1键键长短，A正确；：B.由 电 子 式：总 上 可知，B 正确；C.NCL的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所 以 NCb分子是极性分子，C 正确；D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以N B n比 NCL的熔沸点高，D 错误；故答案为：Do11、D【解析】A.NaHCOa电离产生的HC(h-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；B.HCO3-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HC(h-生成H2cCh;C.根据电荷守恒分析判断；D.加 入 CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。【详解】A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCCh既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCth溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A 正确；B.向 NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh一 与 Ca?+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HC03-生成H2c0 3,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B 正确；C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCOy)+2c(CO32-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至 pH=7,c(H+)=c(OH),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl),C 正确；D.溶液中存在HCO3-ACO3*+H+,加 入 CaCL消耗C O 32,促 进 HC(h-的电离，D 错误；故合理选项是D.【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等，题目难度中等。12、C【解析】A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 A 不选；B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCnme-=mNa+Cn,故 B 不选；C.充电时，阴极的电极反应式为mNa+C,+me-=NamCn,电极质量增加，故 C 选；D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Na mCoO2,电极反应式为NaCo02-me-=Na mCo02+mNa+,故 D不选。故选C。【点睛】碳基材料NamCn中，Na和 C 都为0 价，Na是嵌在碳基里的。在 NaCoCh中，Co的化合价比Nai.mCoO2中的Co的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me=Nai-mCoC)2+mNa+。13、B【解析】A.当 pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当 pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和 CH3cHzCOONa两种溶液的p H,前者 后者，则水的电离程度前者 c(HCOO-),贝!J有 c(HCOOH)+2c(H+)c(OH)+c(HCOO),B 选项正确；C.因为温度均为常温，所 以 M、N 两点对应溶液中的心相等，C 选项错误；D.pH=4.88 时，溶液中 c(H+)=10488moi/L,丙酸分子的分布分数为 5 0%,贝！J c(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以K _C(H+)C(CH3 cH 2 co e1 0 T.88x005、c(CH3cH2coOH)(X05D选项错误;答 案 选B。14、C【解 析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。【详 解】将a mol钠 和 水 反 应 生 成a mol氢 氧 化 钠 和a/2mol氢气,a mol铝 和a mol氢 氧 化 钠 反 应 生 成a mol偏 铝 酸 钠 和3a/2mol氢 气，反 应 后 的 溶 液 的质 量 为23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则 质 量 分 数 为82a/(m+46a)xl00%o故 选C。【点睛】掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。15、C【解 析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元 素；B的单质分子中有三对共用电子，B为 氮 元素；C、D同主族，且 核 电 荷 数 之 比 为1：2,C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【详 解】A.C、D、E的简单离子，S”与e r电子层结构相同，.少一个电子层，离子半径：S2 C1O2,故A正确；C、D、E四 种 元 素 均 可 形 成18电子分子用上、H 2O 2、H2s、HCL故B正确；C.由A、B、C三 种 元 素 形 成 的 化 合HN03、田防抑制水的电离，故C错 误；D.分 子D2cL中 原 子 均 满 足8电子稳定结构，则 分子中存在非极性键S-S键，故D正 确；故 选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难 点B,N2H 4、H 2O 2两 种 分 子 也 是18电子。16、B【解 析】A.气 体 摩 尔 体 积V m,随温度的升高而升高，故错误;B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K 不一定增大，故 B选；C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故 C 不选；D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故 D 不选；故选：Bo17、C【解析】胆研(CuSO.SHzO)的分子量为2 5 0,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2 个水分子，则剩下晶体质量214g,如果失去3 个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4 个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5 个水分子，则剩下晶体质量1 6 0 g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102时失去2 个水分子，U 5C 时，又失去2 个水分子，258时失去1个水分子，贝!J：A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同，故 A 错误；B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故 B 错误；C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3 种，故 C 正确；D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2 个，第二次失去2 个，第三次失去1个，故 D 错误；故答案选C.18、B【解析】NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而 HC1滴定氨水时，pH越来越小,因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。【详解】A、实现表示的为HCI滴定氨水的曲线，加 入 10mL溶液，N%。出0 反应掉一半，得 到 N%小0 和 NH4cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NHH2O)=2C(C)；根据电荷守恒，有 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(C)，加入 lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NHyHzO的电离大于NH4+的水解，则c(NH4+)c(C)c(NH3 H2O),贝!c(NH4+)+c(H+)c(OH-)+c(CF),A 错误；B、恰好完全反应时，生成N H 4cL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pHc(H+)；根据电荷守恒 c(CH3coeT)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+),则 c(Na+)c(CH3coCT),D 错误；答案选B。19、B【解析】主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，则 M 为 O 元素；X、Z为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当 X 最外层电子数为1 时，Z 的最外层电子数可能为1、2、3,Y 的最外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z 最外层电子数只能为2、3,Y 的最外层电子数为 12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X 为 Al、Y 为 Cl、Z 为 Ca元素【详解】根据分析可知：M 为 O,X 为 AL Y 为 CL Z 为 Ca元素。A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X V M V Y,故 A 正确；B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0 共价键，故 B 错误；C.C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故 C 正确；D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故 D 正确；答案选B。【点睛】难点：通过讨论推断X、Y 为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。20、D【解析】A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故 A 错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故 B 错误；C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙焕，化合价没有发生变化，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变化，故 D 正确；故选：D。21、B【解析】从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、N a Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2+N aMg2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO/,C h SO42-进入阴离子交换树脂中，树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。【详解】A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A 不正确；B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、N a Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H卡 则被交换到水中，B正确；C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O,D不正确；故选B。22、C【解析】A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH+OH-,二者均为吸热反应，be段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选C。【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。二、非选择题（共84分）浓硫酸2HOCH2CH2COOCH3+O2 Cu；g 2OHCH2COOCH3+2H2O【解析】A生 成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢氧化钠发生取代反应，则C是 根据反应条件知道D是CH ,根据信息反应的特点，醛与酮o反应时醛基会转变为碳碳双键，故 E 中有碳碳双键，则 E 是【详解】A 的名称为甲苯，结构简式是广，故 答 物(2)C分 子 的 结 构 简 式 为 含 氧 官 能 团 是 羟 基，故答案为：羟基;D 是C H 0,与银氨溶液反应的化学方程式为:+2Ag(NH3)2O H -p C O O N H q 2 A g|(4)由分析可知，E 的结构简式是COONH,+2Ag I+3NH3+H2O；(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成Im oK Xh,说明存在找基，同时含有羟基，故水杨酸的结构简式为,与 CH30H发生酯化反应，化学方程式为:C O O H+C H 3 O H OHCOOCH3,r+H 2O,故答案为：|OHCOOH+CH30HqOH浓硫酸COOCH3+H2O;OH(6)由(5)可知，F 为COOCH5与乙酸酊反应生成K,K 分子中含有两个酯基，则 K 结构简式是0HCczr故答案为：Cc黑(7)M与 N 互为同分异构体，N 与 E 生成,可知N 的结构简式是,故答案为;1H(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故 甲 为HOCH2cH2COOCH3,根据信息提 示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实 质 是HOCH2cH2COOCH3变 为OHCH2coOC%,反应方程式为：2HoeH2cH2COOCH3+O2 笠8 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3 与 应，再脱水得到 丙，贝炳为：|C II-O C H,故答案为：2HOCH2cH2coOCH3+O2 笑 2OHCH2COOCH3+2H2O；【点睛】重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等 知 识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。O 0H-PoHK CH2O-C Z24、2-丁 烯 橙红 取代反应 消去反应 广 J nCICHjCHjCHidljCI+2SaOH-57*-CH2=CH-CH=CII2+2NCI+22O合成步骤过多、有机反应比较复杂【解 析】2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和 氢 气 发 生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应 生 成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,则A为C1CH2cH2cH2cH2CI,X为C1CH2cH=CHCH2CL环己烯与溪发生加成反应生成D为广 D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反 应 生 成E为。|,E发生加聚反应得到;X发 生 水 解 反 应 生 成Y为HOCH2cH=CHCH2OH,Y发生氧化反应生成Z 为 HOCCH=CHCHO,甲为燃，Z 和甲反应生成W,W 和氢气发生加成反应生成CHaOHX C HJO HCR3结合题给信息知，Z 和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:W 的结构简式为:j ncH,1,4-二甲苯被酸性高镒(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，B 的 CCL溶液呈橙红色;发生缩聚反应反应生成H,则 H 的结构简5；(2)XY 是 C1CH2cH=CHCH2a发生水解反应生成Y 为 HOCH2CH=CHCH2OH,属于取代反应;DE 是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C),故答案为：取代反应；消去反应;O r=O(3)H 的结构简式是：H-FPO H2C AYC H2O-C-G；(4)AB 的反应方程式为：CICHJCHJCHJCHJCI I 2NaOH CH2=CH-CH-CH2+2NaCl+2H2O,ZW 的反应方程式为：女,C H O、CHO催化刑+(5)化工生产表明高聚物H 的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。25、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 氨气中混有空气(或其他合理答案)碱式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+H2O DEC 无尾气处理装置 用氨气检验氯气管道是否漏气 取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的p H,若 pH 7,可证明 NHyHzO为 弱 碱(或其他合理答案)【解析】(1)使装置I 中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差；(2)集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱中和滴定原C OH-c 1NH,理及弱电解质电离平衡常数K(NH3-H2O)=-一U ；C(NH3.H2O)(3)可用氯化氨与熟石灰制取氨气；(4)装 置 A 制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D 装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E 装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体的制备、除杂、混合反应及尾气吸收的顺序安装反应装置；(5)根据氯气与氨气反应生成氯化铁和氮气的现象可知F 装置中的反应的一种工业用途；(6)根据氯化铁溶液呈酸性可证明NH/H2O为弱碱。【详解】(1)在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置II中三颈烧瓶内形成喷泉；(2)氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；A.酸滴定碱，生成氯化核溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A 项正确；B.NH3-H2O为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化镀盐溶液显酸性，pH 7,则当pH=7.0时，氨水过量，B 项错误；C.酸式滴定管未用盐酸润洗，由 C (NH3-H2O)=c（HCl）.V（HCl）V（NH3.H2O）分析可知，V(HCl)大，则测定结果偏高，C 项错误；D.设氨水的物质的量浓度为 c,贝!：cX 20 mL=0.05000 mol/LX22.40 m L,解得 c(NH3 H2O)=0.045 m o l/L,弱电解质电离平衡常数 K(NH3%()=-U-pH=U 的氨水中 c(OH-)=0.001mol/L,C(NH3.H2O),、/八 z n l、c(0H)-c(NH4+)0.00Imol/Lx0.00Imol/L,C(OH_)C(NH4)=0.001 m o l/L,则：K(NH3 H2O)=-。=-=2.2X10-5,c(NHrH2O)0.045mol/LD 项正确；故答案为氨气中混有空气(或其他合理答案)；碱式滴定管；AD；(3)可用装置A 制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 f+H2O；(4)装置A 制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D 装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E 装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；C 装置用来干燥氯气，然后在F 中混合反应，则连接顺序为A-D-F、C-E-B,整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置；(5)根据氯气与氨气反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2的现象可知F 装置中的反应的一种工业用途是用氨气检验氯气管道是否漏气；(6)根据氯化镀溶液呈酸性，设计证明NH3 H2。为弱碱实验方案为：取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的p H,若p H 而 CH2=CH-CH=CH2 与 B。发生 1,4-加成后，再水解即可制得HOCH2cH=CHCH2OH,由此确定合成流程路线。【详解】CHj