河北省“名校联盟”2022-2023学年化学高三第一学期期中经典试题（含解析）.pdf

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是A.保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C.玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒2、利用如图所示装置（电极均为情性电极）可吸收SO?,并用阴极排出的溶液吸收NO?,下列说法正确的是A.a为直流电源的负极B.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室C.阳极的电极反应式为：S02+2H20-2 e-=S0?+4lTD.阴极的电极反应式为：2HS0J+2H20+2e-=S2。产+20田3、将等浓度的H2so4、NaHSCh溶液，分别滴入两份相同的Ba（OH”溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.b-d反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB.d点溶液中，Na+与SO4?一的物质的量之比为1：1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-D.a、b两 点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性4、可逆反应aA(s)+bB(g)；一cC(g)+dD(g)+Q；反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温 度(T)、压 强(p)的关系如下图。据图分析，以下正确的是A.T,T2,Q T2,Q 0C.p,p2,a+b=c+d5、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A.4 B.6 C.8 D.106、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH”，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是()A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB.测量原理示意图中，AgzO为负极C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH:2e-=Cu2O+H2OD.电池工作时，OH-向正极移动7、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为O.lm oll?,体积为1L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+，Ba?+、NH：；阴离子：C、NOCO，、SO：。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A.该溶液一定含有Fe2+、NO；、CP B.该溶液一定不含K*、NH：C.该溶液一定不含CO：、Ba2+D.该溶液可能含有SO；8、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和Oz(g)发生反应，CH,(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知下列说法正确的是A.该反应的!()B.M、N两点的上的物质的量浓度：c(M)c(N)C.温度不变时，增大压强可由N点到P点D.N、P两点的平衡常数：K(N)NO3 B.N a NH4+NO：、CPC.K N a NO3、Br D.K Cu2 C l SO4215、下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A.乙烯 B.汽油 C.液化石油气 D.煤焦油16、将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是A.BaCh B.MgCh C.FeCh D.AICI3二、非选择题（本题包括5 小题）17、R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相邻。（1）W 的原子结构示意图是.（2）WX2的电子式是。（3）R2X、R2Y中，稳 定 性 较 高 的 是 一（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：o（4）Se与 Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。根据元素周期律，下 列 推 断 正 确 的 是 （填字母序号）。a.Se的最高正化合价为+7价b.I h S e的 还 原 性 比H 2 Y强c.H z S e C h的 酸 性 比H 2 Y O 4强d.S e t h在 一 定 条 件 下 可 与N a O H溶液反应 室 温 下 向S e t h固 体 表 面 吹 入N%,可 得 到 两 种 单 质 和H 2 O,该反应的化学方程式为.(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化 学 式 可 表 示 为M 2 O 3。为 确 定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相 对 原 子 质 量 介于K和R b (锄)之 间；0.0 1 m o l M 2 O 3在 碱 性 溶 液 中 与Z n充 分 反 应 可 得 到M的简单氢化物，反应完全时，被M 2 O 3氧 化 的Z n为0.0 6 m o l；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 族。1 8、化 合 物G是 合 成 液 晶 材 料 的 中 间 体，以 芳 香 克A、乙酸为原料合成G的路线如下：，r io oSOCL已 知：R C OH-RC Cl回答下列问题：(D B的 结 构 简 式 为;A的化学名称为o(2)由A、B生 成C的 反 应 类 型 是;由E生 成F的 反 应 类 型 为 一o(3)1)中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是;写 出 在 加 热 条 件 下F与 足 量N a O H的乙醇溶液反应生成G的化学方程式_ _ _ _ _ _ _(4)E有 多 种 同 分 异 构 体，能 满 足 下 列 条 件 的E的同分异构体有 种。苯 环 上 有 两 个 取 代 基 能 够 使 澳 的C C L溶液褪色(5)仿 照 上 述 流 程，设计以丙酸(C H 3 c H 2 C O O H)、苯为原料制备有机高分子fC H-C H 玉的合成路线.(无机试剂任选)。1 9、硫代硫 酸 钠 晶 体(N a 2 s 2 O 3-5 H Q)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。I .N a 2 s 2 O 3 5&0 的制备N a z S z O s。5庆0的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：N a2S 03+S +5 H20=4=N a2S203 5 H20制备过程如下：称 取1 2.6 g N a 2 s O 3于1 0 0 m L烧 杯 中，加5 0 m L去离子水搅拌溶解。另取4.0 g 硫粉于2 0 0 m L 烧杯中，加 6 m L 乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入N a S O 3溶液，隔石棉小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2 g 活性炭，加热煮沸2 分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，、。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是(2)步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是、(3)步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为 o(4)滤液中除N a 2s 2O 3和未反应完全的N a z S O s 外，最可能存在的无机杂质是,生成该杂质的原因可能是oH.产品纯度的测定准确称取L 0 0 g 产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/m o l),用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1 0 0 0 m o l/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.0 0 m L 反应的离子方程式为：2S2032+I2=SA2+2FO(5)计 算 所 得 产 品 的 纯 度 为(保 留 三 位 有 效 数 字)，该 数 据 的 合 理 解 释 可 能 是(不 考 虑 实 验 操 作引起的误差)。nr 产品的应用(6)N a z S 2()3常用于脱氯剂，在溶液中易被C 1 2氧化为S 0 产，该反应的离子方程式为20、在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用C a C O 3制 取 C C h 的装置。写出A中发生反应的化学方程式:(2)按要求填写表中空格:仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCOr溶液C与 CO2反应，产 生。2D吸收未反应的CO2气体(3)为了达到实验目的，(填“需要”或“不需要”)在 B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用 作为吸水剂；若你认为不需要，请 说 明 理 由 是。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是21、肿(N2H0 是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q 0),再进一步制备耕。完成下列填空：(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同):则 生 产 中 适 宜 选 择 的 催 化 剂 是(填“A”或B”或C”)，理由是：(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况在一体积为10L的密闭容器中充入了 280g N2,100gH2,反应半小时后，测得有34g N%生成，则 用 H?表示该反应的速率为 mol/(L-min),此时，氮 气 的 转 化 率 为。(4)下 列 判 断 可 以 作 为 该 反 应 达 到 平 衡 的 标 志 的 是。A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3 摩尔氢气B.混合气体的平均分子量不再发生变化C.混合气体的密度保持不变D.体系的温度不再变化脱可作为火箭燃料，4g N2H4(g)在 N(h(g)气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：.上述反应中，氧 化 剂 是(写 化 学 式)，每 ImolN2H4参加反应，转移的电子是 moL2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【题目详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维，橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故 A 错误。B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故 B正确；C.玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故 C正确；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故 D正确；答案：A。2、C【答案解析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e+2H2O=SO42+4H+,阳极与电源的正极a 相连，b 为电源负极。A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a 相连，故 A 错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故 B 错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e=SO42+4H+,故 C 正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e=S2O42-+2H2O,故 D 错误；故选C。3、A 分析1H2SO4与 Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸领沉淀,溶液的导电率为零，则曲线为硫酸;NaHSO4与 Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸领沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线为硫酸氢钠。【题目详解】A.分析可知，b 点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为 H+OHXH2O,则 b-d 反应的离子方程式为：H+OH=H2O,符合题意，A 正确；B.b 点为NaOH溶液，加入NaHSCh,d 点时溶液为，Na2so4,Na+与 SO42-的物质的量之比为2：1,与题意不符，B错误；C.c点导电能力相同，溶液显酸性，而溶液显碱性，两溶液中含有的OUT不相同，与题意不符，C 错误；D.a、b 两 点 Ba?+均沉淀完全，a 点为水，显中性；b 点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D 错误；答案为A。【答案点睛】向 Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s。4,两物质的物质的量相等时，生成硫酸钢沉淀，溶液的导电率为零，可判断曲线为滴加稀硫酸。4、C【题目详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T 2T,温度越高，平衡时C 的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆向移动，故此反应的正反应为放热反应，即 Q0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2P；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即 b=c+d,根据以上分析可知，仅C 项正确；答案选C。【答案点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。再进一步判断过程的变化趋势。具体方法可总结为：(1)看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；(2)分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；(3)分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；(4)看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。5、C【题目详解】每个电子层最多容纳的2M个电子，原子核外的电子层按照K、L、M等排列，L 电子层为第2 电子层，最多能容纳的电子数是2x22=8,故选C。6、C【答案解析】A.装置中Cu作负极，电流方向由AgzO经导线到C u,故 A错误；B.测量原理示意图中，AgzO被还原为正极，故 B错误；C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH；2e-=Cu2O+H2O,故 C 正确。D.电池工作时，0 出向负极(也是阳极)移动，故 D错误。故选C。点睛：在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。7、B【分析】向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子，硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，有溶液显电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.lm ol/L,带有负电荷0.2mol/L,亚铁离子浓度为0.Im ol/L,所带正电荷为0.2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和钱根离子，但是一定不存在领离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、钱根离子和根离子。【题目详解】A.根据发行，一定存在的离子是Fe?+、N O；、C，故 A 正确，但不符合题意；B.溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和镂根离子，所以该溶液中可能存在钾离子、镂根离子，故 B 错误，符合题意；C.溶液中一定不存在的离子为：CO：、B a ,故 C 正确，但不符合题意；D.有分析可知该溶液可能含有S O;，故 D 正确，但不符合题意；故选：Bo8,B【答案解析】A.已知 的,升高温度，CK的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反，正反应为放热反应，故*(),故 A错误；B.CH,+0zW2C0+2Hz,压强增大，各组分的浓度都增大，虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小，但是根据平衡移动原理可以判断，平衡移动只能减弱氢气浓度的增大，不能阻止氢气浓度的增大，故 的 物 质 的 量 浓 c(M)c(N),故 B正确；C.两条线的温度不同，增大压强不能从N点到P 点，故 C错误；D.平衡常数只和温度有关，T T 2,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数变小，故 K(N)K(P),故 D错误；故选B。9、B【题目详解】A.将足量CL通 入 KI淀粉溶液中，溶液先变蓝，是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，后褪色，是由于过量的氯气氧化生成的碘单质，发生反应5cl2+L+6%0=10HC1+2HIO3,A 项错误；B.Na2cCh与 CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀，与 AlCb发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，现象均不相同，可以鉴别，B 项正确；C.食盐中含碘是指碘元素，以 KKh的形式存在，而淀粉检验的是碘单质，C 项错误；D,还有可能是偏铝酸根和少量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，D 项错误；答案选B。10、C【题目详解】A.H2s是二元酸，pH=5的 H2s溶液中，c(H+)c(HS),A 错误；B.氨水是弱碱，pH=a的氨水溶液，稀 释 10倍后，其 pH=b,贝!JaNaHCO3CH3COONa,贝 pH 相同的CH3COONaNaHCChNaCK)三种溶液的 c(Na+)：,，C 正确；D.根据电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O，)+2c(C2O4*),D 错误，答案选C。【答案点睛】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质，搞清楚是电离为主，还是水解为主是解答的关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。11、D【题目详解】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故 A 正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故 B 正确;C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故 C 正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故 D 错误。故选D。12、D【答案解析】A、石蜡油为烧类化合物，高温下加热分解可以得到不饱和化合物危如烯烧，所以能使溟的四氯化碳溶液褪色，但是不一定为乙烯，A 错误。B、铝片放入浓HNO3中无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸的强氧化下发生了钝化，生成了一层致密的氧化物膜，是发生了化学变化，B 错误。C、HNCh易挥发，挥发出的HNCh也能与NazSiCh反应生成HzSKh的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是与硅酸钠溶液反应得到的，C 错误。D、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H 和 O 按照2:1的比例脱去生成水，剩余黑色的碳，浓硫酸还具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成C(h 和 SO2,D 正确。正确答案为D点睛:本题易错点为选项C,部分同学认为白色沉淀的生成就只是CO2和 NazSiCh溶液反应得到的,而没有考虑到HNO3能挥发，挥发的HNCh也能与NazSiCh溶液反应得到HzSiCh沉淀。13、C【答案解析】A 项，苯丙焕酸的不饱和度为7,分子式为C9H6。2,错误；B 项，苯丙块酸中含苯环，丙焕酸中没有苯环，结构不相似，丙焕酸的分子式为c3H2。2,分子组成上也不相差若干个“CH2”，两者不是同系物，错误；C 项，苯丙焕酸中含碳碳三键，以苯丙焕酸为单体发生加聚反应生成高分子化合物Q f?0 H,正确；D 项，苯丙焕酸中的长=/碳碳三键和苯环都能与H2发生加成反应，Imol苯丙快酸最多可与5m01H2发生加成反应，苯丙焕酸能发生加聚反应但不能发生缩聚反应，错误；答案选C。14、C【题目详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故 A 错误；B.钱根离子在碱性条件下不能大量存在，故 B 错误；C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故 C 正确；D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故 D 错误；答案选C。15、D【答案解析】A.石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故 A 错误；B.石油分储可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故 B 错误；C.石油分储过程中得到C 原子数小于4 的气体，经过压缩得到液化石油气。故 C 错误；D.煤焦油是煤干馆时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故 D 正确；故答案为D。16、A【答案解析】A、BaCL与氨水不反应，故 A 符合；B、M gCL+ZNH yH zO M gCH R+ZNH Q,故 B 不符。C、FeCb+3NH3 H2O=Fe(OH)31+3NH4CL 故 C 不符。D、A1C1J+3NH3 H2O=A1(OH)31+3NH4C I,故 D 不符。故选Ao二、非选择题(本题包括5 小题)17,4 0：C：b H2o 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数s o,原子半径s o,得电X.X/J 子能力S O,元素的非金属性S R2Y分别为H2O、H2S,氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S o,原子半径S O,得电子能力S O,元素的非金属性S o,原子半径s o,得电子能力s o,元素的非金属性 S S e,则 HzSeth的酸性比H2sCh弱，故 c 错误；d.同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则 Se(h 在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故 d 正确；答案选bd；室温下向Seth固体表面吹入N H 3,可得到两种单质和H?O,根据物料守恒，生成的单质应为N?和 S e,利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O,答案为：3SeO2+4NHj=3Se+2N2+6H2O；(5)0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M 的简单氢化物，则氢化物中M 的化合价为最低价态，M 为主族元素,M 最高正价=8-M最低负价的绝对值,设M 的氢化物中化合价为-x价，则 M 由+3价变为-x价,0.01 mol M2O3完全反应共得到2x(3+x)xOQl m ol的电子，金属Z n由 0 价变为+2价,被 M2O3氧化的Zn为 0.06 m ol,共失去2x0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,则 M 的氢化物中化合价为-3价，则 M 最高正价=8-3=+5,主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故 M 可能位于元素周期表第VA族,答案为：VA；18、H3Cc Cl乙苯取代反应 加成反应 羟基CHBrCHzBr6ICtHs+2N aO H ACECHVCH3CH2+2NaBr+2H2O 11CH3CH2COOHOCHSCH：CC1OOCH2 cHs.定 条 件G CHCHtCH,OH浓硫酸-A ,SOC19-ECHC H iCH3【分析】根据信息可知CH3coOH与 SOC12反应生成CH 3coe1,根 据 C 的结构可以推断出A 为 1),C 发生CH3cH2HOCHCH3加成反应生成D(IT S ),D 发生消去反应生成E(CH3CH2HC=CH2CH3cH2CHBrCHzBr),E 发生加成反应生成F(6),F 发C三CH生消去反应生成6(CH3cH2)【题目详解】(1)根据前面分析得到B 的结构简式为CH3COCI；A(CH3CH2)的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COC1；乙苯。(2)由 4(Q)、B(CH3coe1)反应生成C 的反应类型是取代反应；由(CH3cH2HC=CH2性 成CHBrCHzBrF(6)的CH3cH2反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。HOCHCH39)D()中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F 与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式CH3CH2CHBrCHzBr6+2NaOH乙醇ACECHQ+2NaBr+2H2O；故答案为：羟基;CH3cH2CHBrCHzBr6+2NaOH乙醉ACECH+2NaBr+2H2O。CH3CH2HC=CH2(4)E()有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能够使漠的CC14溶液褪色，说明含有碳碳双键，含CH3CH2G H,有一个甲基和一CH2cH=C%,令 B、间、对三种；含有一个甲基和一C(CH3)=CH 2,令 B、间、对三种；含有一个甲基和CH=CHCH3,邻、间、对三种；含有一个一CH=CH2和一CH2cH3,令 B、间、对三种，去掉HC=CH2,其同分异CH3cH2构体共11种；故答案为：11。（5）根据信息C H3C H2C O O H 和 S O C L 反应生成C HSC H：CC10I IC HSC H：CClO和 苯 反 应 生 成 京CH?CH、，OC P C HZCH）和氢气反应生成OHICHCHgCHaOHICHClkCM在浓硫酸加热条件下反应生成fCHCH 玉Q-C H-C H-C H,Q-C H-C H-C H,在催化剂条件下反应生成1 用；其流程图为-ECHC H iQ-C H-C H-C H,一定条 件 I;故答案为:浓硫酸一-A-一JHH,C H 3CH2COOH浓硫酸A-ECHC H i一 定 条 件、1-0 CH3。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间、中间向两边的推断。1 9、增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积,加快反应速度防止温度降低,产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶乙醇N&S O N a 2 s被空气中的。2 氧 化 1 0 4%产品中有未反应的N a z S O s 也会与L发生反应，且相同质量的N a z S O s 消 耗 L更多；在反应过程中L挥发损失 S z O 3-+4 C 12+5 H20 =2 S 0?-+8 C 1-+1 0 H+【答案解析】（D 乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；（2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；（4）由于N a 2 s 0 3 易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；（5）根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的N a 2 s t h 也会与L发生反应，且相同质量的N a 2 s 0 3 消 耗 L更多，在反应过程中L挥发损失；（6）N a 2 s 2 O 3 在溶液中易被C b 氧化为S O 4*,根据守恒写出离子方程式。【题目详解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；（2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶。（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇，故答案为乙醇。（4）由于Na2s03易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠，则最可能存在的无机杂质是Na2s0 4,故答案为Na2sorNa2sCh被空气中的Ch氧化。（5）用 0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积21.00m L,所得产品的纯度为0.1000mol/Lx0.021Lx2x248g/mol4-lgxl00%=104%,由于产品中有未反应的N a 2 s 也会与L 发生反应，且相同质量的Na2so3消耗L更多,在反应过程中L挥发损失，所以会出现这种结果，故答案为104%；产品中有未反应的Na2s也会与L 发生反应，且相同质量的Na2sCh消耗L 更多；在反应过程中L 挥发损失。（6）Na2s2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被CL氧化为S e b 该反应的离子方程式为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cr+10H+,故答案为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cr+10H+20、（1）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t（2）除去氯化氢气体 Na2O2 与二氧化碳反应产生氧气 浓 NaOH溶液除去未反应的二氧化碳气体（3）不需要 因气体经过D 装置和E 装置都需要接触水分（4）将 E 中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气【分析】（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；（2）根据实验的目的来分析每一个装置的作用，再选择盛装的试剂；（3）因用排水法收集，所以气体不需干燥；（4）利用氧气支持燃烧的性质加以检验；【题目详解】（1）实验室用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2：CaCOj+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t;（2）使用饱和碳酸氢钠溶液既除去了氯化氢气体，又可以生成部分二氧化碳，且与二氧化碳不反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 f；从实验目的可以看出，C 是发生装置，发生的反应为：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,所 以 C 装置中盛装的是Na2（h,加入该试剂的目的是：与二氧化碳反应产生氧气；E 是氧气的收集的装置，所 以 D 装置的作用是除去未反应的二氧化碳气体，可装入浓NaOH溶液；（3）D 装置盛装了溶液，E 装置是采用排水法收集气体，因气体经过D 装置和E 装置都需要接触水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常检验氧气的存在方法是：将 E 中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃,说明收集的气体是氧气。21、A 催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动 增大 减小 无法确定0.0110%BD 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1136kJ/mol NO2 4【分析】催化剂选择应为较低温度下具备较高的催化活性；(2)利用勒夏特列原理解释；(3)利用三段式计算；(4)根据同种物质的正逆反应速率相等及反应的特征判断；(5)根据题目中的信息计算并书写热化学方程式。【题目详解】(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C 三种催化剂进行试验，其中催化剂A 在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；(2)合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若压缩容器的体积反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数不变；升高温度时，反应速率增大，平衡逆向进行，平衡常数减小，氨气体积分数减小，若同时改变时，反应速率增大，平衡常数减小，氨的体积分数无法确定；(3)根据题中数据，M(g)+3%(g)=2 N&(g)初始 lOmol 50mol反应 Imol 3mol 2mol平衡3mol 、，molV(H2)=-=0.01 mol/(L-min)；氮气的转化率为=-xl00%=10%；WLx3Qmin lOmol(4)A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3 摩尔氢气，反应自始至终均为此关系，A 不能判断是否达到平衡状态;B.反应达到平衡状态时，气体的总物质的量不变，而总质量一直不变，即平均分子量不再发生变化，混合气体的平均分子量不再发生变化，B 已达到平衡状态；C.容器的容积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，则混合气体的密度不变，不能作为平衡的标志，C 不能确定是否平衡；D.该反应为放热反应，反应平衡时体系的温度不再改变，体系的温度不再变化，D 能判断已达平衡状态；答案为BDo(5)4gN2H4(g)在 N(h气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量，2mol脐完全反应放热71kJ=x32g/molx2mol=1136kJ,则热化学方程式为 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)Aff=-1136kJ/mol；反应时，4gNO2得电子化合价降低作氧化剂；N2H4反应时化合价有-2变为0 价，转移4 个电子，贝!|Imol时，转移4moi电子。