河南省安阳市2022-2023学年高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）.pdf

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A.H*、Na SO42 ClB.Ba2 NH4 OH MnO；C.Al3 H C IO,BLD.H Fe2 SO42 CI-2,已知MgCL 6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或 MgO。实验室用M g C/m O 制取无水MgCL的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图所示：循环物质甲循环物质甲b下列有关说法错误的是（）A.循环物质甲为盐酸B.装 置 b 填充的可能是P2O5或 CaCLC.装置a 的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D.装置d 中与装置c 直接相连的装置为干燥装置3、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 NHU+完全转化为N 2,该反应可表示为2NH：+3cK T=N 2 T+3Cr+2H+3H 2O。下列说法中不正确A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：NH4+c rC.反应中每生成1 mol N 2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放4、向 CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀C u i,蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO 2,溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是氧化产物B.当有22.4 LSO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移C.上述实验条件下，物质的氧化性：CU2+I2SO2D.通 入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性5、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的ClUg)和 a(g)发生反应，CHMg)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知TiTz)。下列说法正确的是A.该反应的口()B.M、N两点的丛的物质的量浓度：c(M)c(N)C.温度不变时，增大压强可由N点到P 点D.N、P 两点的平衡常数:K(N)W XYB.Y 分别与X、Z、W 形成的化合物中一定没有共价键C.X 的简单氢化物的热稳定性比Z 的强D.W 对应单质的水溶液具有漂白性7、利用电解法制备C a(H 2P o并得到副产物NaOH和 C h.下列说法正确的是阳极室 产品室 原料室 阴极室A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2 moi e，阳极室中c(Ca?+)降低1 mol/L8、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是()将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液在银片上发生的反应是4O H-4e=O2T+2H 2O 需用AgNCh溶液作电解液在铜片上发生的反应是Ag+=AgA.B.C.D.9、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是()A.1 L 1 mol 的 FeCL溶液中含有N 个 FeB.1.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 吊个电子C.钠与水反应生成1.12LH2,反应中转移的电子数为0.INAD.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA10、下 列 物 质 间关系判断正确的是()A.咕2、2H2同位素B.O*、O户_同素异形体C.HCOOCH3、CH3OCHO同分异构体D.HCOOH C15H31COOH同系物11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：ZM+、SO?,NH4+,CIB.O.lmol/LNaHCCh 溶液中：Mg2+、Al3+、NO3C.能使甲基橙变黄的溶液中：Na+,CH3coO MnO4 Fe3+D.c(H+)/c(OH-)=lxl()i2 的溶液中：NO3 I、K+、Fe2+12、最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。(N h)是 113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是()A.N h的金属性强于Al B.Nh是第七周期第IIIA族元素C.N h的原子半径小于同主族元素原子 D.Nh在其化合态中主要呈+3价13、下列图示装置正确且能达到实验目的的是A.制备少量氧气 B.固液分离 C.提纯碘D.蒸馆提纯14、下列说法正确的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15、下列实验设计正确的是（）操作现象结论A将 SO2通入滨水滨水褪色SO2具有漂白性B将乙烯通入酸性KMn（）4溶液酸 性 KMnCh溶液褪色乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液出现白色浑浊其溶液中存在CO32D将硝酸银溶液滴入某溶液出现白色沉淀其溶液中存在ci-A.A B.B C.C D.D16、元素钢在溶液中有多种存在形式，比如：V2+（紫色）、V3+（绿色）、vO2+（蓝色）、VO；（黄色）等。钢液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c（H+）=1.0mol L r,阴离子为SO：。下列说法不正确的是a b-1H-o 0-t-|石墨C l|-1|石 墨 2质子交换膜A.a 极为电池的正极B.充电时，阳极电极反应式为VO2+H2O=VO；+2H+C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向Ci极17、某同学结合所学知识探究Na2（h 与 H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（）A.装 置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装 置 B 中盛放浓硫酸，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C.装 置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A 也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO218、下列说法正确的是常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN 第 IA 族元素钠的两种核素，c s 比 133cs多 4 个质子因为氧化性HC1O稀 H2so4,所以非金属性C1S离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键C、P、S、CI的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HC1HI离子半径：K+cr s2-A.B.C.D.19、下图中的实验方案，能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D选项ABCD实验方案%e浓a 酸O（、“。，因体混尹返 一C g o.底2清 FYh癖 液2m!J%HQ*液将 NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2,N2O4的影响比较 HCk H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验 证 FeCb对出。2分解反应有催化作用2 0、我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4 N a+3 c 0 2=2 岫2（：0 3+&用 N a C l O/T E G D M E 溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是A.放电时，Na*向负极迁移B.放电时，负极反应式为：Na-e-=Na*C.充电时，N a2c在阳极发生氧化反应D.TEGDM E可用醇、竣酸类有机物代替21、短周期元素X、Y、Z、Q、T 的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）化(c价+6+5r i I II.I原子序数 卜.A.ImolTXz与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z 元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1 1110IY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1 mol Q 元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA22、下列有关说法不正确的是（）A.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化B.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHC.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古 剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金二、非选择题（共 84分）23、（14分）A、B、D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、D 是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：(1)A所 含 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为,C 的电子式为。(2)A与 H 在加热条件下反应的化学方程式为。(3)将 A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物L I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A 和 E,I 在酸性条件下生成A 和 E 的离子方程式为,I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向 I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1:4,该反应的离子方程式为 o(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L 气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCb溶液，得到沉淀3.2 g,则 2=L。24、(12分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：CH2=CH2-囚1CH31 CH3COOCH2-Qac H o 上香皿(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一O(2)上述反应中，属于取代反应的是(3)检验反应是否发生的方法是一。(4)写出两种满足下列条件的F C O O C W O 同分异构体的结构简式。、oa.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种(5)设计一条由乙烯制备A 的合成路线。(无 机 试 剂 可 以 任 选)一反应试剂 反应试剂(合成路线常用的表示方式为：A-B-目标产物)反应条件 反应条件25、(12分)实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%)的体积为一。(保留小数点后一位)(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_A.用 30mL水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30m L),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l-2 c m 处(3)配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是一。(多选)A.溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C.定容时眼睛俯视刻度线；D.定容时眼睛仰视刻度线；2 6、(1 0 分)某化学兴趣小组探究N 0 和 N a 的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的A g N O z 难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。(1)写出A中反应的化学方程式：。(2)将装置B补充完整，并标明试剂。(3)用无水C a C l2除去水蒸气的目的是.(4)反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为N a N 02写出该反应的化学方程式：设计实验证明的N a N Oz 生成，实验方案是。(写出操作、现象和结论)(1)实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下 列 性 质 与 收 集 方 法 无 关 的 是 (填序号，下同)。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则 X可以是下列气体中的 oC Q N O S H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是 on.海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。(1)除去粗盐中的Ca、Mg和 S042-离子，加入下列沉淀剂 Na2c NaOH BaCl2沉淀剂加入顺序正确的是A.(XD B.C.D.(以(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是.(3)若向分离出NaHCOs晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是(4)纯碱在生产、生活中有广泛的应用。由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是 o纯碱可用于除灶台油污。其 原 因 是(用 离 子 方 程 式 和 简 要 文 字 表 述).工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cb反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 o (已知碳酸的酸性强于次氯酸)。28、(14分)碳及其化合物在工农业上有重要作用。I、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+%(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度T 的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=0 该反应为(填“吸热”或“放热”)反 应。(2)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H 2O),该温度下加入1 mol CO2(g)和 1 molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为。(3)在 800 C 时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为 2 mol/L,c(H2)为 1.5mol/L,c(C O)为 Imol/L,c(H2O)为 3 m oi/L,则正、逆反应速率的比较为：v 正_ v 逆(填“”“V”或=).II、工业上用CO2和 H2反应合成甲醛。己知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)Hi=-53.7kJmor,CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)H2=+23.4kJmor,贝！I 2CO2(g)+6H2(g)=J=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3=kJ mol om、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH r)(填或“=)c(HCO3-)；反应 NH4+HCO3+H2O=NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NHyHzO的电离平衡常数K=2xl()T,H2cO3的电离平衡常数K=4 x l()-7,及=4*10-“)29、(10分)I、A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答:(1)若 D 是具有氧化性的单质,A 为金属且属于主族，写出B 和 D 生成C 的化学方程式(2)若 D 是金属，A 是强酸，写出A 和 D 生 成 B 的化学方程式；且 A 和 C 可生成B,写出该离子方程式。(3)若 A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和 C反应生成B,写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。化合物B 经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和 E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中E 的质量为,H2s04溶液的物质的量浓度为 mol/L。II、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO；还原为N 2,从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO；+10Al+18H2O=3N2t+10Al(OH)3+6OH(1)上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为 mol；(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式;已知金属镁可以从海水中提取的MgCL通过电解制得的，若要除去Im-，含氮元素0.2mol的废水中的NO；（设氮元素都以NO；的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCL的海水 kgo2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀以及不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答。【题目详解】A.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故 A 正确；B.MnO；为紫色，与无色不符，且 NH；和 OH一能结合成N%氏0,不能共存，故 B 错误；C.因 H*、CKT结合生成HC1O,且能氧化澳离子，不能共存，故 C 错误；D.Fe2+为浅绿色，与无色不符，故 D 错误。故选A,2、C【分析】MgCL6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成M g（OH）C1或 M gO,实验室以MgCL6H2。制取无水M gC L,应该是在HC1气氛中加热MgCb6H 2O,所以a 中液体为盐酸，盐酸受热挥发出H C I,通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，HC1进入c 装置，加热c 在 HC1气氛中MgCL6H2O分解生成无水MgCk,d 装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c,据此分析。【题目详解】A.在 HC1气氛中加热MgCH6H2 0,所以a 中为盐酸，最后多余的HC1被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故 A 正确；B.装 置 b 填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥H C1,则可能是P2O5或 C aC h,故 B 正确；C.装置a 中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出H C 1,故 C 错误；D.d 中与c 直接相连的为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c,故 D 正确；故选：C3、D【答案解析】试题分析：A.反应中氮元素化合价由-3价升高为0 价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故 A 正确；B.根据上述分析，NHJ是还原剂，。一是还原产物，还 原 性 NH4+C l,故 B 正确；C.反应中每生 成 Im o lN z,转移电子2x3=6m ol,故 C 正确；D.经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故 D 错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。4、C【分析】根据反应现象可知，硫酸铜与KI溶液反应生成硫酸钾、CuL Cu元素的化合价降低，贝口元素的化合价升高，所以还生成碘单质，蓝色溶液变为棕色；再通入二氧化硫，则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和H L 所以溶液又变为无色。【题目详解】A.根据以上分析，滴 加 KI溶液时，KI被氧化，硫酸铜被还原，Cui是还原产物，A 错误；B.未指明标准状况，所以22.4L的二氧化硫的物质的量不一定是Im oL 则转移的电子数不一定是2NA,B 错误；C.根据上述分析，第一个反应中铜离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，第二个反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，所以物质的氧化性：Cu2+I2SO2,C 正确；D.通入SO2后，碘单质被还原为碘离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，溶液变为无色，体现了 SO2的还原性，D错误；故答案选Co5、B【答案解析】A.已知 ,升高温度，(：上的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反，正反应为放热反应，故*(),故 A错误；B.CH4+O2W 2CO+2Hz,压强增大，各组分的浓度都增大，虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小，但是根据平衡移动原理可以判断，平衡移动只能减弱氢气浓度的增大，不能阻止氢气浓度的增大，故&的物质的量浓c(M)c(N),故B正确；C.两条线的温度不同，增大压强不能从N点到P点，故C错误；D.平衡常数只和温度有关，T T 2,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数变小，故 K(N)K(P),故 D错误；故选B。6、B【分析】X 的氢化物在通常情况下呈液态，则 X 为 O 元素；Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结合原子序数可知 Y 为 Na；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S,刺激性气体为二氧化硫，则根据元素守恒规律可推知Z 为 S 元素，再结合短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，进而推得W 为 C1元素，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为O、Y 为 Na、Z 为 S,W 为 C1。A.根据元素周期律可知，电子层数越大，简单离子的半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，对应的离子半径越大，因此四种元素对应的简单离子半径大小排序：Z W X Y,故 A 项正确；B.Y 为钠元素，与 X 形成的化合物为NazCh时，含离子键、共价键，故 B 项错误；C.同主族元素，非金属性从上到下依次降低，其对应的简单氢化物的热稳定性也逐渐降低，故 X 的简单氢化物的热稳定性比Z 的强，C 项正确；D.W 对应的单质为C L,氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故 D 项正确；答案选B。【答案点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。7、C【题目详解】A.通过图示分析C 膜只能是阳离子交换膜，故 A 项错误；B.阴极室的电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH-,故 B 项错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故 C 项正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故 D 项错误。【答案点睛】具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。8、B【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【题目详解】依据上述分析可知：将铜片应接在电源的负极上，项错误；将银片应接在电源的正极上，项正确；若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，项错误；在银片上发生的反应是：2Ag+2e-=2Ag,项错误；需用硝酸银溶液为电镀液，项正确；在铜片上发生的反应是：A g+-=A g,项正确；综上所述，符合题意，答案选B。9、D【题目详解】A.l L 1 m o l-I/i的FeCL溶液中铁离子水解，所以不能计算含有Fe的个数，故错误；B.l.8g镁的物质的量为1.8/21=0.2 m o l,与足量盐酸反应时，转移0.1 N,个电子，故错误；C.钠与水反应生成1.12LH2,但没有说明是否在标况下，所以不能进行计算，故错误；D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子为(22+26)/16=3m oL总数为3N“故正确。故选D。【答案点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围标况下气体。不在标况下的气体的体积不能计算其物质的量，或不是气体，根据体积基本也不能计算其物质的量。10、D【题目详解】A项中的史2、2H2均为单质，不是同位素关系，A错误；B项 中-均 为 离 子，不是单质，B错误；C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；D项HCOOH、G5H31coOH均是一元竣酸，相差Ci5H30,所以属于同系物关系，故选D。11、A【答案解析】A.无色透明溶液中：Zn2 SO?.NH4+,Cl-一定能大量共存；B.A13+3HCO；=A l(OH)31+3CO2T，HCO3-与AF+发生反应而不能大量共存；C.能使甲基橙变黄的溶液pH 4.4,酸性溶液中的H+与CH3CO。发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D.c(H+)/c(OET)=lxl0i2的溶液呈酸性，H NO31-，H+、NCK、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。12、C【题目详解】A.同主族从上往下金属性增强，所以N h的金属性强于A L故A正确；B.N h是第七周期第IH A族元素，故B正确；C.电子层数越多半径越大，所 以N h的原子半径大于同族元素原子，故C错误；D.最外层3个电子，所以N h在其化合态中主要呈+3价，故D正确；故答案为C.13 C【答案解析】A.过氧化钠溶于水，不能放在多孔隔板上，故 A 错误；B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯内壁上，故 B错误；C.碘易升华，可以通过图示装置提纯碘，故 C 正确；D.蒸储时温度计的水银球应该位于蒸镭烧瓶的支管口附近，故 D 错误；故选C。14、A【答案解析】A.正丁烷和异丁烷中均有2 中不同化学环境的氢原子，因此均有两种一氯取代物，故 A 正确；B.苯分子中不存在碳碳双键，故 B 错误；C.乙醇中羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，在相同条件下没有水与金属钠的反应剧烈，故 C 错误；D.乙醛能与氢气发生还原反应生成乙醇，也能被氧化剂氧化成乙酸，故 D 错误；故选A。15、B【分析】本题主要考查物质性质与实验设计。【题目详解】A.S(h与滨水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,SO2中 S 元素化合价升高，被氧化,体现了 SO2的还原性，故 A 错误。B.乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使酸性高锌酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故 B 正确。C.与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是CO?，也有可能是S。：-、HCO3-,H S O-,故 C 错误。D.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是C，也有可能是CO产 等，故 D 错误。答案选B。【答案点睛】在实验设计时我们要排除其他离子对实验的干扰，与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是。广，也有可能是SO,2,H CO 3,”5。3%.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是C，也 有 可 能 是 等。16、D【题目详解】A.充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，即左槽中发生的变化为：V C p+fV O；,该过程是VO?+失去电子，为氧化反应，故 a 极为电池的正极，A 正确；B.a 极为电池的正极，则石墨Ci为阳极，电极反应为：VO2+H2O-e=VO：+2H+,B 正确；C.放电过程中，右槽为负极，发生氧化反应，由 V2+变为V 3+,即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C 正确；D.放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D 错误；故选Do17、C【答案解析】A.装 置 A 气密性的检查方法，关闭K i,然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A 不正确；B.装置B 中应盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，B 不正确；C,装 置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C 正确；D.Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A 不能直接用于该反应中，D 不正确。本题 选 C。18、B【题目详解】不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P 都是第VA族元素，非金属性：N P,故错误;同位素的质子数相同，第 IA族元素钝的两种同位素137cs与 133cs的质子数相同，中子数不同，故错误；不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HC1O4H2SO4,所以非金属性：C1S,故错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH含有离子键和极性共价键，Naz()2含有离子键和非极性共价键，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、C1的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；同主族元素从上到下，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HClHL故错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+CF最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：N H3；(4)碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是：2 N a H C 0 3=N a2C 03+C 02+H20；纯碱可用于除灶台油污，其原因是c a l m o 一士 HCO3+OH-,c c E-水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；故答案为：C O-+H C O J+O H C O 产水解显碱性，油污在碱性条件下水解，达到去污目的；28、暗 含 吸 热50%1.25x103【答案解析】I、(l)C O 2(g)+H2(g)=C O(g)+H2 O(g)的平衡常数表达式K=C(C O)X C(7 72O)c(CO2)x c(/f2)由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为c(CO)xc(W2O)c(CO2)xc(W2)；吸热;某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2)C(H2尸C(CO)C(H 2O),说明平衡常数K=L故温度为8 3 0 C；C O2%的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则二者平衡浓度相等，由 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),可知平衡时CO(g),H2O(g)浓度相等，结合平衡常数K=C(C O)X C(H2O)c(CO2)xc(/72)=1,可知平衡时 C(CO2)=C(H2)=C(CO)=C(H2。)，根据碳Imol 0.5 加。/元素守恒可知，平衡时n(CO2)=n(CO2)=-=0.5mol,故二氧化碳的转化率为-；xl00%=50%,故答案为50%；2rnol1 X 3此时浓度商Q cn ju T A g fM rC 时平衡常数K=0.9,反应向逆反应方向移动，则 v(正)Vv(逆)，故答案为V；2x1.5II、已知：CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H20(g)AHi=-53.7kJmol，CH30cH3(g)+HzO(g)=2CH30H(g)AH2=+23.4kJm o E,根据盖斯定律，x2-可得：2cO2(g)+6Bh(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),AH3=2AHi-AH2=2x(-53.7kJmor1)-23.4kJmor1=-130.8kJmor1,故答案为-130.8；HI、根据盐类水解规律，已知NHyHzO的电离平衡常数K=2xl0j H2cO3的电离平衡常数Ki=4xl0，K2=4xl0,所以碳酸氢根的水解程度更大，所 以 NH4HCO3显碱性；在 NH4HCO3溶液中，C(NHJ)C(HCO31反应NH4+HCO3-+H2CmNHH2O+H2cCh 的平衡常数C(H3*H2O)C(H2C O3)C(W3*H2O)C(H2C O3)c(H+)c(0H-)K“叱K=C(NH/)C(HCO-)=C(NH4+)C(HCO)X c(/+)c(O/)=K/%=2XW5x4xW7=L25X10-3,故答案为；L25xl(f3。点睛：本题考查化学平衡计算、盖斯定律的应用等，较好的考查学生对知识的迁移应用。本题的易错点为IIL 要能够根据反应NH4+HCO3-+H2O=NHyH2O+H2c03的平衡常数表达式找到K 与 Kw、电离平衡常数的关系，注意对平衡常数的理解与灵活应用。29、2N/C+C,2Na2O2 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt+2H2O Al3+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31 5.4g 2,5 2.5 5Mg+2NOj+6H2O=N2t+5Mg(OH)2+2OH 9.5【答案解析】I、(1)D 是具有氧化性的单质，A 元素为主族金属元素，根据反应关系可知A 为 Na,B 为 NazO,D为 O2,C 为 Na2O2；B 和 D 反应生成C 的化学方程式为2Na2O+O2=2Na2O2；(2)若 D 是金属，A 是强酸，由转化关系可知D 为变价金属，应 为 Fe,B 是铁盐，C 是亚铁盐，A 和 D 生成B,这说明A 是氧化性酸，A 是硝酸，则 A和 D 生 成 B 的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O;A 和 C 可生成B,该反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3=3FeJ+NOt+2H2O(3)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A 和 C 反应生成 B,因此含有的金属元素是A 1,则 B 是氢氧化铝，A 和 C 发生的是铝盐和偏铝酸盐之间的反应，该反应的离子方程式为人13+34102-+61120=4人 1(0 制31。化合物B 经过一系列反应可以得到单质E,E 是金属铝。将一定质量的Mg和 A l的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。根据图像可知反应中稀硫酸过量，。20mL氢氧化钠中和剩余的硫酸，20200mL沉淀镁离子和铝离子，200240mL溶解氢氧化铝，根据纵坐标可判断生成的氢氧化铝是0.35mol-0.15mol=0.20mol,因此根据原子守恒可知固体混合物中A1的质量为0.2molx27g/mol=5.4g。溶解0.2mol氢氧化铝消耗0.2mol氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的浓度是0.2mol+0.04L=5.0mol/L。沉淀达到最大值时溶液中的溶质是硫酸钠，根据钠离子守恒可知硫酸钠的物质的量是(0.2Lx5mol/L)/2=0.5mol,所 以 H2sCh溶液的物质的量浓度为0.5mol4-0.2L=2.5mol/L。II、(1)标准状况下5.6L氮气的物质的量是0.25moL反应中氮元素化合价从+5价降低到。价，所以转移电子的物质的量是0.25molx5x2=2.5mol;(2)金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，离子方程式为5Mg+2N(V+6H2O=N2T+5Mg(OH)2+2OH-；令至少需要含0.5%(质量分数)MgCh的海水m k g,则根据方程式可知:5MgeL5Mg2Nt)3-5x95g2mol1000m gx0.5%0.2mol解得或黑磊能