第二章 海水中的重要元素—钠和氯-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第二章 海水中的重要元素钠和氯一、 钠1金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除 是液体外，其他在常温下是 。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是 ，具有 ，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是 。 （3）良好的导电、导热性。（4）延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易 电子，表现 （3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到 （5）与盐反应，置换出 的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠 色、质软、熔点 、密度比水的 但比煤油的 。（2） 化学性质有哪些？很活泼，常温下： （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热条件下： （先熔化成小球，后燃烧产生 火焰，生成 固体Na2O2。）钠与水的反应与H2O反应化学方程式： 离子方程式： 实验现象分析与结论 在水面上钠的密度比水小 成小球反应放热，且钠的熔点低四处 动有气体生成，推动小球迅速游动发出嘶嘶的 声有气体生成，反应剧烈加入酚酞溶液由无色变 色生成碱性物质生成知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？为什么？b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在 中。钠着火的处理？3、钠的存在：以 存在。存在的形式为 4、钠的保存：保存在 中。5、工业制钠： 2.钠的化合物(1)氧化物Na2ONa2O2色态物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态生成条件与水反应与CO2的反应与HCl反应稳定性提示：a、Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物b、Na2O2的用途：做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。（2）Na2CO3和NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）溶解度大小溶解度： 与HCl反应方程式热稳定性热稳定性： 方程式：与CaCl2反应注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 更剧烈。 Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生）NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O（有气泡）Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水例如：NaHCO3 + NaOH = HCO3- + OH- = Na2CO3与NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固体加热c、氢氧化钠溶液a、 b、 c、 如何区别Na2CO3和NaHCO3?a、加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 b、滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是 c、逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是 3.焰色试验的概念和实验步骤是什么？（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。（2）焰色反应是 变化，反映的是元素的性质。（3）钠的焰色是 色，钾透过 焰色是 色。【课后练习】1、金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是密度比水小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱该反应是放热反应A除之外B除之外C除之外D全部2、下列关于焰色试验的说法中不正确的是（ ）A用盐酸清洗铂丝B可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验C若焰色显黄色，证明样品一定属于钠盐D每次取样品试验前，都应将铂丝灼烧至与原来的火焰焰色相同3、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中B金属钠着火时，能用水来灭火C碳酸氢钠可用于焙制糕点D氧化钠和过氧化钠均为白色固体4、下列关于Na2O2与Na2O的说法正确的是（ ）ANa2O2与Na2O分别与酚酞溶液作用，现象完全一样BNa2O2与Na2O分别与CO2反应，都是氧化还原反应C物质的量相同的Na2O2与Na2O含有相同数目的阴离子DNa2O2与Na2O都是碱性氧化物二、氯气1氯元素位于第 周期第 族，原子结构示意图： 容易 一个电子形成 ，为典型的非金属元素，在自然界中以 存在。 2物理性质 气体，有 气味的有 气体， 溶于水（1体积水大约溶解 体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。3化学性质（1）与金属反应钠与氯气反应 现象： 铁与氯气反应 现象： 铜与氯气反应 现象： 规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应（例如H2）现象： 。方程式： 。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（3） 氯气与水的反应 方程式： 在该反应中，Cl2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数为e-。1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱）， 作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。方程式： 新制氯水和久置氯水的区别？新制氯水中存在的微粒：3分子： 4离子： 久置氯水：分子： 离子： （4）氯气与碱的反应漂白液的制取： 漂白液的主要成分是 ，有效成分是 漂白粉和漂粉精的制取： 漂白粉和漂粉精的主要成分是 ，有效成分是 漂白粉失效原理： （5）氯气的实验室制法制备原理： 作用： 仪器连接顺序： 三物质的量 1物质的量符号（ ），表示 的物理量。 2单位 符号（ ）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数约为 。把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为 。 4物质的量与粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系 使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。四摩尔质量（M）1定义： 叫摩尔质量。2单位： 3数值： 4摩尔质量与物质的质量及物质的量之间的关系 五气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义： 叫做气体摩尔体积。 （2）单位： 2气体摩尔体积与物质的量及气体体积之间的关系 3标准状况特指0 101KPa ，标况下Vm = 。4阿伏加德罗定律：v 5理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRTv 推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比： （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比： （3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 六物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度的定义及公式是什么？ （1）定义： 叫做溶质的物质的浓度。（2）单位： （3）物质的量浓度计算公式 2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1）主要操作所需仪器： A检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B配制溶液步骤 （2）注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同或比配置的溶液体积大且最接近的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解或稀释。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析G. 实验室中常用容量瓶的规格有50ml、100ml、250ml、500ml及1000ml3溶液稀释 4. 物质的量浓度与质量分数的关系 【课后练习】1、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。(1)仪器A的名称为_；B中饱和食盐水的作用是_。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_(填“C”或“E”)。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_。ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_。(6)检验G中阳离子的方法是_；检验I中阳离子的试剂是_(填化学式)，现象为_。2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA学科网（北京）股份有限公司