第一章化学反应的热效应单元同步训练题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第一章 化学反应的热效应 单元同步训练题一、选择题1已知， kJ/mol，其他数据如下表。下列说法不正确的是气态物质HBrHCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a366bcAB和的总能量小于Cb大于366Da、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱2反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A该反应是放热反应B断开中的硫氧键放出能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D一定是吸热反应3下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是燃料氢气一氧化碳甲烷甲醇燃烧热285.8283.0890.3726.5A氢气B一氧化碳C甲烷D甲醇4教材中的下列实验，不需要温度计的是A乙醇的消去反应B中和反应反应热的测定C配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物5运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是ABC实验中无法直接测定D化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关6在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是A烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置B如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应H比理论值要大7下列叙述正确的是A由C(s，石墨)C(s，金刚石)  ，可知金刚石比石墨更稳定B  ，则中和热为C  ，则氢气燃烧热为D若  ，  ，则8环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A相同条件下船式最稳定B扭船式结构转化成椅式结构释放能量C  D的燃烧热小于9已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键HHHN键能/(kJmol-1)436391热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    H=-92.4kJmol-1则2N(g)=N2(g)的H为A-1130.4kJmol-1B-945.6kJmol-1C+945.6kJmol-1D+1130.4kJmol-110Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是AH1+H2+H3+H4+H5=H6BH20CH30DH5H611下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(-57.3) kJ·mol-1BCO(g)的燃烧热H=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H=2×283.0 kJ·mol-1C浓H2SO4稀释是放热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12下列变化不符合图示的是A分解制B钠与水反应C二氧化碳与灼热的木炭反应D和的反应13是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键FFNF键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程放出能量B过程放出能量C反应为放热反应D吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应14已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ/mol。其他数据如表：化学键C=OO=OCHOH键能/(kJmol1)798x413463下列说法正确的是AH1>H2BH2O(g)=H2O(l)的S<0，H=(ba)kJ/molC甲烷燃烧热为-akJ/molD上表中x二、填空题15研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：1 mol(aq)全部被氧化成(aq)_ (填“吸收”或“放出") 的热量是_ kJ。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ/mol436200a则表中a=_。(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2=393.5 kJmol1；2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H3=21.0 kJmol1若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_。16由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：(1)图1表示反应的能量变化。已知断开键、键和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程()中生成时放出_能量。(2)由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_，若反应生成，其_。(3)已知某温度时，反应：；反应：。与反应生成，该反应的热化学方程式为_。(4)在25，下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。17.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1529.4kJ/mol25、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_。(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_、_(写出两点即可)。.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。该反应的H=_，若加入催化剂，H将_(填“升高”“降低”或“不变”)。该反应中正反应活化能_(填“>”或“<”)逆反应活化能。(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_。18完成下列问题(1)已知1mo1石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_ (填“ 稳定”或“不稳定”)。(2)工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，主要发生两个反应，它们的能量变化如图所示。从宏观角度分析两个反应中反应物和生成物之间的能量关系_。(3)25和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431kJ·mol -1表示的含义是_； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HC1(g)的焓变 H=_。(4)已知：H2O(g)=H2(g)+O2(g) H= +241. 8kJ/mol； H2O(g)=H2O(1) H =-44. 0kJ/mol；C(s)+O2(g) =CO(g) H =-110. 5kJ/mol；C(s)+ O2(g)=CO2(g) H = -393.5kJ/mol。请回答：碳的燃烧热是_ ； 10gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_；写出CO燃烧热的热化学方程式_。(5)50mL 0. 50mol·L-1盐酸与50mL 0. 55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_。 实验中，NaOH 溶液过量的目的是_。若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_。19二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：总反应的_；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_(填标号)，判断的理由是_。A B C    D三、计算题20氮氧化物()是电厂排放的主要污染物之一、(1)工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：    当反应温度过高时，发生氧化反应：  反应中的_。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：      已知反应中相关化学键的键能数据如表所示：化学键4363511076463413由此计算_；已知，则_。21如图是发射卫星时用肼作燃料，用作氧化剂（反应生成、水蒸气）和用作氧化剂（反应生成）的反应原理。用作氧化剂的反应原理（）用作氧化剂的反应原理（）通过计算，可知原理和原理氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为_、_，消耗等量的时释放能量较多的是原理_（填“”或“”）。22回答下列问题(1)在25，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键NHBrBrHBr键能/391946194366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：_。(3)已知：若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_。(4)根据图示信息写出热化学方程式：_。(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A断键时吸热、成键时放热，则，得，A正确；B反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；CHCl比HBr稳定，键能大，b大于366，C正确；D通过键能大小可以判断Br-Br和Cl-Cl键的相对强弱，D正确。故选B。2B【详解】A该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；B断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；C该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。综上所述，答案为B。3A【详解】由燃料的燃烧热可知，1g氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别为×285.8kJ/mol=142.75kJ、×283.0kJ/mol10.1kJ、×890.3kJ/mol55.6kJ、×726.5kJ/mol22.7kJ，则氢气的热值最大，故选A。4C【详解】A乙醇的消去反应需要迅速升高温度到170，需要温度计，故A不符合题意；B中和反应反应热的测定需要温度计测量反应前后温度的变化，故B不符合题意；C配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需用的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；不需温度计，故C符合题意；D分离提纯CH4与Cl2取代反应生成的液态混合物，需要进行蒸馏操作，需温度计，故D不符合题意；故选C。5A【详解】AC燃烧生成CO2放出的热大于生成CO时放出的热，即|H1|>|H3|，且H1、H3为负值，故H1<H3，选项A错误；B根据图中信息，由盖斯定律得，H1=H2+H3，选项B正确；CH3是C不完全燃烧只生成CO时的焓变，不能直接由实验测得，选项C正确；D反应热只与始终态有关，与途径无关，选项D正确；答案选A。6D【详解】A中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，选项A错误；B温度计为计量仪器，不能用于搅拌，选项B错误；C中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，选项C错误；D中和热H是负值，由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热H比理论值要大，选项D正确；答案选D。7B【详解】A能量越低，物质越稳定，由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨稳定，故A错误；B中和热指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热，该反应生成1mol液态水时放出0.5akJ能量，则中和热为，故B正确；C1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物所放出的热量为燃烧热，该反应生成气态水，不是稳定氧化物，则氢气燃烧热不是，故C错误；D相同物质的量的C完全燃烧放热多，放热的焓变是负值，所以H1H2，故D错误；故选：B。8B【详解】A能量越低，物质越稳定，相同条件下，椅式最稳定，A错误；B扭船式结构的能量高于椅式结构，扭船式结构转化成椅式结构释放能量，B正确；C图像可知，C错误；D能量较低，燃烧放出的热量小，但是为负值，所以的燃烧热大于，D错误； 故选B。9B【详解】根据键能与焓变的关系，H = E(反应物的键能总和)- E(生成物的键能总和)可得，E(N-N) +3E(H-H) -6E(N-H)= -92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)= 945.6 kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的H= -945.6 kJ·mol-1，故选B。10A【详解】A根据盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：H1+H2+H3+H4+H5=H6，A正确；B气态Li原子失去最外层的电子变为气态锂离子要吸收能量，则反应热H20，B错误；C断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热，H30，C错误；D根据能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，则H6H5，D错误；故合理选项是A。11B【详解】A在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1 ，则CO(g)O2 (g)=CO2 (g) H283.0 kJ·mol 1 ，则2CO(g)O2 (g)=2CO2 (g) H2×283.0 kJ·mol 1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；C浓H2SO4稀释是物理变化，不是化学反应，是放热过程不是放热反应，选项C错误；D在25 、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。答案选B。12B【分析】图示反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应。【详解】AKMnO4分解制O2为吸热反应，A项符合图示；BNa与水反应生成NaOH和H2为放热反应，B项不符合图示；CCO2与灼热的木炭的反应为吸热反应，C项符合图示；DBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D项符合图示；答案选B。13BC【详解】A为化学键的断裂过程，断键吸热，故A错误；B为形成化学键的过程，成键放热，故B正确；C焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应的，属于放热反应，故C正确；D化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误；选BC。14D【详解】A已知气态水具有的能量高于相同质量的液态水，即反应比反应放出的热量更多，即-H1>-H2，则H1H2，A错误；BH2O(g)=H2O(l)的S<0，根据盖斯定律可知，H=kJ/mol，B错误；C燃烧热是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质(水为液态水)时放出的热量，故甲烷燃烧热为akJ/mol，C错误；D根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即H2=bkJ/mol=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4×413kJ/mol+2x-2×798kJ/mol-4×463kJ/mol，解得x=，D正确；故答案为：D。15(1)     放出     346(2)369(3)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1【详解】（1）(aq)+ O2(g)=(aq) +2 H(aq)+ H2O(l)  H=273 kJmol1，(aq)+ O2(g)= (aq)  H=73 kJmol1，得到(aq) +2O2(g)= (aq) +2H(aq)+ H2O(l)  H=346 kJmol1，则1 mol(aq)全部被氧化成 (aq)放出的热量是346 kJ；故答案为：放出；346。（2）根据题意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  H=436 kJmol1+30 kJmol1+200 kJmol12a kJmol1=72 kJmol1，解得a=369；故答案为：369。（3）若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，得到该反应方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1；故答案为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.5 kJmol1。16(1)1852(2)     209     -139(3)(4)【详解】（1）反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程()中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程()中生成2mol(g)时，形成了4molHO键，放出的热量=4463kJ=1852kJ，故答案为：放出；1852;（2）由图像可知，从1molN2O(g)和1molNO(g)到1molN3O2(过渡态)需要吸收能量209，再从1molN3O2(过渡态)到1molN2(g)和1molNO2(g)需要释放能量348，所以正反应的活化能为209；生成的反应热(209-348)= -139，故答案为：209；-139;（3）根据盖斯定律，+即得热化学方程式，故答案为： ;（4）由题意可知生成二氧化碳的物质的量n(CO2)= n(CaCO3)=1mol，则由原子守恒可知，需乙醇的物质的量为mol，故乙醇燃烧的热化学方程式为  ，故答案为： 。17(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)   H=-285.9kJ/mol(2)     热值高     不污染环境(3)     -226kJ/mol     不变     (4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)   H=-1084kJ/mol【详解】（1）由题意得25、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.9kJ/mol。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；（3）该反应的H=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变H。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=-226kJ/mol，反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol，×2+得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得H=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H=-1084kJ/mol。18(1)稳定(2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量(3)     1mol H和1mol Cl结合形成1mol H-Cl键释放出431kJ的能量     -183kJmol-1(4)     -393.5kJ/mol     1429kJ     CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol(5)     环形玻璃搅拌棒     保证盐酸完全被中和     偏小     偏小【详解】（1）已知1mo1石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨更稳定。（2）由图可知，图1的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中反应物的总能量低于生成物的总能量，图2的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量。（3）431kJmol-1是指1mol H和1mol Cl结合形成1mol H-Cl键释放出431kJ的能量；反应H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)的焓变 H=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1。（4）表示碳的燃烧热的方程式为C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，则碳的燃烧热是-393.5kJ/mol；已知：H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+241. 8kJ/mol；H2O(g)=H2O(1) H=-44. 0kJ/mol；由盖斯定律可知，-得：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285. 8kJ/mol，10g H2的物质的量为5mol，其完全燃烧生成液态水，放出的热量为5mol×285. 8kJ/mol=1429kJ；已知：C(s)+O2(g) =CO(g) H=-110. 5kJ/mol；C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，-得：CO(g)+O2(g) =CO2(g) H=-393.5kJ/mol+110. 5kJ/mol=-283 kJ/mol，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g) =CO2(g) H=-283 kJ/mol。（5）实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是环形玻璃搅拌棒；实验中，NaOH 溶液过量的目的是保证盐酸完全被中和；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小。19          A     为正值，和为负值，反应的活化能大于反应的活化能【详解】根据盖斯定律，总反应的。总反应、反应是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应为慢反应，反应的活化能比反应的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应的活化能大于反应的活化能。20(1)(2)          【详解】（1）根据盖斯定律，由()得，故；（2）的结构式为，1个分子中有3个键、1个键和1个键，反应物的键能总和-生成物的键能总和，故；根据盖斯定律，由反应=反应-反应得，。21               【详解】肼作燃料，作氧化剂时生成和水蒸气，化学方程式为，结合盖斯定律，此反应可由得出，所以；作燃料，作氧化剂时生成反应生成，化学方程式为同理可得，可由得出，所以；由所得两个热化学发方程式可知，消耗等量的释放能量较多是原理；故答案为；。22(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）已知甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧放出热量为22.68kJ×32=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；（2）氨气与溴蒸气反应生成氮气和溴化氢，反应的化学方程式为：2NH3+3Br2=N2+6HBr，反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能=2×3×391kJ/mol+3×194kJ/mol-946kJ/mol-6×366kJ/mol=-214kJ/mol，则反应的热化学方程式为：；（3）各反应编号为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ·mol-1由反应的平衡常数表达式，可确定发生的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，利用盖斯定律，将反应×2-得：此反应的热化学方程式：。（4）根据molO2（g）和1molH2（g）吸收685kJ能量转化为1mol（g）和2molH（g），1mol（g）和2molH（g）放出427kJ能量生成1molOH（g）和1molH（g），1molOH（g）和1molH（g）放出502kJ能量生成H2O（g），可得反应焓变=（685-427-502）kJ/mol=-244.5kJ/mol，则热化学方程式为；（5）各反应编号为由盖斯定律可知，-得反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），则C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=H1-H2-H3=（-393.5kJmol-1）-（-242.0kJmol-1）-（-283.0kJmol-1）=+131.5kJmol-。答案第11页，共1页