化学反应的限度化学反应条件的控制课时作业-高一化学人教版（2019）必修第二册.docx

6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制 课时作业下学期高一化学（人教版2019）必修第二册一、单选题，共13小题1（2023·高一课时练习）下列反应体系中，不属于可逆反应的是ACl2溶于水B氨气溶于水C工业合成氨DNH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3+HCl2（2023·高一课时练习）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C+O2=2CO；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够D反应都有一定限度3（2022·高一课时练习）下列关于化学反应限度的叙述错误的是A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大4（2020·高一课时练习）下列反应不属于可逆反应的是ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解DNH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl5（2020·高一课时练习）下列反应中,不属于可逆反应的是(   )A2NO2=N2O4与N2O4=2NO2BH2+I2 2HI与2HIH2+I2CCO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2+H2ODCaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO26（2020·高一课时练习）下列不属于可逆反应的是（    ）A氯气与水反应生成与B与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和C电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成D溶于水生成7（2021·高一课时练习）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（   ）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等8（2021春·高一课时练习）下列对可逆反应的认识正确的是A与互为可逆反应B在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%C既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应9（2021·高一课时练习）与在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，混合物中含的微粒（    ）A仅有B仅有、C有、D仅有、10（2020·高一课时练习）对于反应2SO2O2 2SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2作还原剂11（2020·高一统考课时练习）下列反应不属于可逆反应的是（    ）ACl2溶于水BSO2与O2反应生成SO3CNH3溶于水D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水12（2022·高一课时练习）下列说法中不正确的是（    ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D化学反应的限度可以通过改变条件来改变13（2021·高一课时练习）下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（    ）A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2二、非选择题，共5小题14（2021·高一课时练习）某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度()。实验序号时间浓度温度0102030405018001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20根据上述数据，回答下列问题。(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂，并说明理由_。(2)根据表中数据可知，实验3一定达到化学平衡状态的时间是_。A10min后       B20min后      C30min后15（2021·高一课时练习）根据你对二氧化硫的催化氧化反应的理解，回答下列问题。(1)如何从微观的角度描述该可逆反应()的化学平衡状态_？(2)向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，可能存在于哪些物质中_？(3)在有催化剂存在和加热条件下，若将一定量的充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质_？16（2023秋·高二课时练习）在容积为2L的密闭容器中，在800下发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图中表示NO2的变化的曲线是_(用a、b、c、d表示)。用O2表示02s内该反应的平均速率v=_。(2)图中A点处，v正_v逆；A点正反应速率_B点正反应速率(填“”、“=”或“”)(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A混合气体颜色不再改变B容器内压强不再改变C气体密度不变DNO的生成速率和NO2的消耗速率相等(4)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_(填字母)。A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大O2浓度D选择高效的催化剂17（2021·高二课时练习）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式为_；(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_；平衡时，Z的物质的量浓度为_，X的转化率为_。(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍；(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。(填序号)容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变Z(g)的物质的量浓度不变容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2某时刻v(X)=3v(C)且不等于零单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_。A加催化剂B降低温度C体积不变，充入XD体积不变，从容器中分离出Y18（2021春·高一课时练习）在2 L密闭容器中，800 时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行的化学反应，Cl2、NH3溶于水，工业合成氨反应均属于可逆反应，D项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；故选D。2D【分析】反应都是可逆反应，都有一定的限度，因此反应中的碳和反应中的CO不能完全转化，致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。【详解】A反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2为可逆反应，提高一氧化碳浓度可以提高三氧化而铁的转化率，反应2C+O2=2CO也是可逆反应，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A选项不全，故错误；BCO与铁矿石接触不充分，反应速度会变慢，和碳消耗量无关，B错误；C炼铁高炉的高度不够，只能降低一氧化碳的转化率，和碳消耗量无关，C错误；D反应都有一定限度，共同导致碳消耗量增加，D正确；故答案为：D。3C【详解】A不同的化学反应，限度可能不同，例如通常情况下合成氨的反应限度很小，而中和反应的限度很大，A正确；B可以改变外界条件，如温度、压强等控制化学反应的限度，B正确；C化学反应的限度与反应时间无关，C错误；D当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度不再改变，转化率达到最大，D正确；综上所述答案为C。4D【详解】A SO2溶于水和H2SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，A不符合题意；BH2和I2化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，B不符合题意；CSO2跟O2化合生成SO3和SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，C不符合题意；DNH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl的反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意；综上所述答案为D。5D【详解】A.反应物可以变为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，因此反应为可逆反应，A不符合题意；B.反应物可以变为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，因此反应为可逆反应，B不符合题意；C.反应物可以变为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，因此反应为可逆反应，C不符合题意；D.反应物变为生成物在室温下进行，而生成物转化为反应物需要在高温下进行，反应条件不相同，因此反应为不是可逆反应，D符合题意；故合理选项是D。6C【详解】A溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，溶液中反应物和生成物同时存在，该反应是可逆反应，故A不符合；B氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，该反应是可逆反应，故B不符合；C电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同，不是可逆反应，故C符合；D二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，该反应是可逆反应，故D不符合；故选C。【点睛】判断可逆反应的关键是看正逆反应的条件是否相同。7B【详解】A.只要是可逆反应，就存在限度，故A正确；B.化学反应限度，改变条件，平衡被打破，重新建立新的平衡，故B错误；C.达到限度，跟反应速率的快慢无关系，故C正确；D.达到限度：一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，且各组分的浓度不再改变，故D正确；故答案：B。8B【详解】A.可逆反应是在相同条件下，正逆反应同时进行的反应， 与反应条件不同，不属于可逆反应，故A错误；B项，在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，可逆反应有一定的限度，反应物的转化率小于100%，故B正确；C.没有指明条件、正逆反应是否同时进行，故C错误；D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的两个反应条件不同，不属于可逆反应，故D错误；故答案：B。9C【详解】可逆反应一定是同一条件下能向两个方向进行的反应，且不能进行到底，同一时间内发生且反应物和生成物共存于同一体系，所以、都含的微粒。答案为C。10C【详解】A. SO2和O2反应时在合成SO3时相同条件下SO3也在不断分解生成SO2和O2，该反应为可逆反应，故A正确；B. 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，反应方程式中用“”表示，故B正确；C. SO2、O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以2molSO2与1molO2混合一定不能生成2 mol SO3，故C错误；D. 该反应中SO2中S元素由+4价变为+6价，化合价升高被氧化，做还原剂，故D正确；故答案为C。11D【详解】ACl2溶解于水，Cl2+H2OHClO+HCl，属于可逆反应，故A不选；B二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，该反应为可逆反应，故B不选；C氨气溶解于水，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，属于可逆反应，故C不选；D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧不是可逆反应，它们的反应条件不同，故D选；故答案为D。【点睛】明确可逆反应的概念及特点为解答关键，注意把握可逆反应条件相同，同时向正逆两个方向进行。12C【详解】A当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确；C 2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，故C错误；D化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确；故答案为C。13C【分析】可逆反应是指同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。【详解】A、2H2O2H2+O2，2H2+O22H2O，条件不同，则不是可逆反应，故A错误；B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，条件不同，不是可逆反应，故B错误；C、H2+I22HI，2HIH2+I2，条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，故C正确；D、2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2，条件不同，故不是可逆反应，故D错误。答案选C。【点睛】注意把握可逆反应的两个要点：“条件相同”、“同时进行”。14(1)实验2；其它条件相同时，实验2先达到了平衡状态，并且两种情况下A的平衡浓度相同。(2)B。【详解】（1）(1)实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度，分析可知实验2在20min时，反应达到平衡状态，实验1是在40min时达到平衡状态，两种情况下A的平衡浓度相同，并且实验2反应速率较快，所以实验2改变的条件是加入了催化剂；故答案为：实验2；其它条件相同时，实验2先达到了平衡状态，并且两种情况下A的平衡浓度相同；（2）实验3，反应在20min时，A浓度不再发生变化，说明达到平衡状态；故答案为：B。15(1)相同时间内和反应生成的分子数和变成和的分子数相同(2)、(3)、【详解】（1）反应达到平衡状态时，反应物消耗的速率与其生成的速率相等，各物质的浓度保持恒定，对于反应：，当相同时间内和反应生成的分子数和变成和的分子数相同，故答案为：相同时间内和反应生成的分子数和变成和的分子数相同；（2）和反应生成三氧化硫，会进入三氧化硫中，同时三氧化硫发生分解生成和，又会进入，最终三种物质中均有，故答案为：、；（3）一定量的充入一密闭容器中，三氧化硫发生分解生成和，最终反应达到平衡状态，各物质共存，故答案为：、；16(1)     b     0.0015mol/(Ls)(2)     >     <(3)AB(4)BCD【详解】（1）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，由表知02s内NO的反应速率为，根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为，故答案为：b；0.0015 mol/(Ls)；（2）A点之后，NO2的物质的量浓度仍在增大，说明反应正向进行，则A点处，v正v逆，B点到达平衡，v正=v逆，则A点正反应速率<B点正反应速率，故答案为：>；<；（3）A二氧化氮是红棕色气体，混合气体颜色不再说明二氧化氮的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；B容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D只要反应发生就有NO的生成速率和NO2的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：AB；（4）A及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；B适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B正确；C增大O2的浓度，单位体积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C正确；D选择高效的催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，故D正确；故选：BCD。17     3X(g)+Y(g)2Z(g)     0.02mol/(L·min)     0.25mol/L     60%               A、C【详解】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g) ,故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)  。（2）反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v=0.02mol/(L·min) ，平衡时Z的浓度为=0.25mol/L，故答案为：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L 。(3)在相同条件下，压强之比等于物质的量之比=，所以答案为(4)此反应是在恒温下进行，所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。 Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为312不能作为达到平衡标志。某时刻v(X)=3v (C)且不等于零，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。故答案为：(5)A.加催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A项正确。B.降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞减少，减慢反应速率，B项错误。C.体积不变，充入X，X的物质的量浓度增大，加快反应速率，C项正确。D.体积不变，分离出Y，Y的物质的量浓度减小，减慢反应速率，D项错误。故选AC。18     大于     b     1.5×10-3 mol·L-1·s-1     bc     bcd【详解】(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在01 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆；(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)=0.0065 mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在02 s内n(NO)减小量为0.020 mol-0.008 mol=0.012 mol，则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积为2 L，则c(O2)=0.003 mol·L-1，反应时间为2 s，根据v=计算得v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1，故答案为：b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1；(3)a化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以，故a不符合题意；b该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意；cv逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故c符合题意；d在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为bc；(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则:a及时分离出NO2气体，逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选；b适当升高温度，反应速率增大，故b选；c增大O2的浓度，反应速率增大，故c选；d选择高效的催化剂，反应速率增大，故d选；故答案为：bcd。答案第13页，共7页