高三化学一轮复习 第9讲硫及其氧化物 讲义.docx

届高三一轮复习 积少成多，水滴石穿 第9讲硫及其氧化物考点一硫单质的性质1硫元素的存在形态、结构及常见化合价存在：游离态： 化合态 结构：原子结构示意图 常见化合价 2硫单质的物理性质 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 与金属：与变价金属反应生成 化合物 与非金属：与H2 与O2 与NaOH： 1硫在自然界中仅以化合态存在()2硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()3硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()4等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同()5常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化()考点二硫的氧化物(一)二氧化硫1物理性质： 2.化学性质(1)酸性氧化物的通性与H2O反应： 水溶液中含硫微粒 H2SO3为 酸，SO2水溶液在空气中放置酸性会 与NaOH反应： 与Ca(OH)2 与氨水： 与CaO： (2)氧化性与H2S溶液反应：现象 反应 (3)还原性与O2反应： 与溴水反应：现象 反应 与酸性KMnO4：现象 反应 与FeCl3：现象 反应 与Ba(NO3)2：现象 反应 【CO2、SO2与钡盐和钙盐反应情况】 (4)漂白性：品红溶液 又变 ，可使品红溶液等有机色质发生 ，生成不稳定的无色物质。可以漂白 ， 使指示剂变质三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素（5）SO2应用： 3SO2的实验室制法Na2SO3固体与70%H2SO4反应： 【SO2和CO2鉴别、除杂】 【检验SO2和CO2同时存在的一般流程】SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。(二)三氧化硫1物理性质熔点：16.8 ，沸点：44.8 ，常温下为 态，标准状况下为 态。2化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：与H2O： 与CaO： 与碱： 与氯化钡溶液： 【检验SO2和SO3同时存在的一般流程】 1标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA()2将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色()3SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()4SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去()5SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()6SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()7SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()考点三硫酸型酸雨及防治来源： 危害： 硫酸型酸雨产生原理： 治理：方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为SO2SO2，CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，吸收SO2总反应的化学方程式为 方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为 考点四：硫酸、硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时 ，浓H2SO4稀释的方法是 ， 挥发，浓硫酸质量分数为 物质的量浓度为 2硫酸工业制备方法：2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁： (2)MgO： (3)Ba(OH)2： (4)Na2SO3： (5)BaCl2： 3浓H2SO4的特性(1)吸水性：【实验】少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变 ，反应为 【应用】 (2)脱水性：【实验】蔗糖中加入浓硫酸，现象 ，相关反应： ，体现出浓硫酸 (3)强氧化性与Cu：常温 ，浓度减小后 现象： 反应： 与锌 与碳： 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4。4SO的检验检验SO的正确操作方法： 1浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()2用硫酸清洗锅炉中的水垢()3用BaCl2溶液鉴别SO和SO()4向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO()550 mL 18.4 mol·L1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol()6H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体()7浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性()8在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体()【基于价类二维图理解硫及其化合物的转化】考点五硫酸盐多硫含氧酸盐(一)重要的硫酸盐化学式俗名颜色用途2CaSO4·H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等CaSO4·2H2O白色FeSO4·7H2O用于配制蓝黑墨水， CuSO4·5H2O配制 、镀铜液Na2SO4·10H2O白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂KAl(SO4)2·12H2O白色 BaSO4白色(二)常考的4种含硫化合物1硫代硫酸钠(Na2S2O3)(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体，离子方程式： (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，此反应用于定量测定碘。Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。5Na2S2O38KMnO47H2SO4=8MnSO45Na2SO44K2SO47H2O。2过二硫酸钠(Na2S2O8)过二硫酸钠中S为 价，其阴离子S2O结构中含有 个过氧键(OO)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。3连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。4焦亚硫酸钠(Na2S2O5)成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5H2O。【扩展知识】1臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为 。(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。(3)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O22O3强氧化性O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KIO3H2O=I22KOHO2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色(4)用途 可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2过氧化氢(1)结构：电子式： ，结构式： 。(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O22H2OO2，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性相当于二元弱酸： 强氧化性工业上用10%的H2O2作为漂白剂，医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；氧化Fe2、SO等还原性物质： 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝： 弱还原性H2O2中1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与酸性KMnO4溶液反应：7学科网（北京）股份有限公司