高三化学一轮复习第18讲原电池化学电源讲义.docx

第18讲原电池化学电源考点一原电池的工作原理及应用1原电池的概念及构成条件(1)定义：将 转化为 的装置。(2)原电池的形成条件： 2工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁(2)电极反应负极： 电极反应： 正极： 电极反应： (3)电子、离子移动外电路中，电子从 移向 ，电子不能 ，电流从 移向 电解质溶液中，阴离子移向 阳离子移向 (4)盐桥的组成和作用盐桥中装有含 的琼胶。盐桥的作用：a. ；b . 盐桥中离子移向：阴离子移向 ，阳离子移向 。【总结】判断电极的方法负极 正极 3原电池的应用(1)设计制作化学电源(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 的金属，正极一般是活动性 的金属(或能导电的非金属)。(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护，保护方法为 1理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()2放热反应都可设计成原电池()3在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()4两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()5一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()6实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳()考点二常见化学电源及工作原理1常见电池工作原理电池电极反应一次电池碱性锌锰电池总反应： 负极： 正极： 二次电池铅酸蓄电池总反应： 放电过程为原电池负极 ： 正极 ： 放电过程中硫酸浓度 充电过程为电解池：充电时为电解池 极与电源正极相连作阳极： 极与电源正极相连作阳极： 锂离子二次电池总反应： 放电过程为原电池负极 ： 正极 ： 放电过程中Li+由 中脱嵌，嵌入 中充电过程为电解池：充电时为电解池 极与电源正极相连作阳极： 极与电源正极相连作阳极： 充电过程中Li+由 中脱嵌，嵌入 中氢氧燃料电池酸性总反应：2H2O2=2H2O负极： 正极： 碱性总反应：2H2O2=2H2O负极： 正极： 熔融氧化物电解质总反应：2H2O2=2H2O负极： 正极： 2、不同介质燃料电池电极反应式的书写（写出不同介质中甲烷燃料电池的电极反应式）(1)酸性介质(如H2SO4)总反应式：_。负极：_。正极：_。(2)碱性介质(如KOH)总反应式：_。负极：_。正极：_。(3)固体电解质(高温下能传导O2)总反应式：_。负极：_。正极：_。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)总反应式：_。负极：_。正极：_。1太阳能电池不属于原电池()2可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()3铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1 mol电子时，负极增重4.8 g()4燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用()【总结】电极反应式的书写方法： 4学科网（北京）股份有限公司