第二章分子结构与性质基础练习-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第二章 分子结构与性质基础练习 一、单选题1下列说法不正确的是（  ）ANH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2下列说法正确的是A2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力DDNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制3向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是A第一电离能：N>O>SB空间构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因4若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极BAg(NH3)2Cl的配体为NH3，配位数为2C常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAD标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA5几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质M熔点/801712190-702300沸点/1465141217857.62500注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A常温下，SiCl4为液态B单质M可能是共价晶体C熔沸点：MgO<NaClD离子键强度：NaCl>MgCl26某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是A该晶胞中含有的金属原子数目为2B该晶胞的高为C图1结构中含3个晶胞D该晶胞的空间利用率为7下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是A由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体8有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B气态氢化物的稳定性：QTZCX和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体DT和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物9下列物质具有自范性、各向异性的是A钢化玻璃B塑料C水晶D陶瓷10下列说法错误的是A分子晶体中一定存在分子间作用力B共价晶体中只含有共价键C任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子D单质的晶体中一定不存在离子键11下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是ACaO和熔化BNa和S受热熔化CNaCl和HCl溶于水D碘和干冰的升华12下列排序正确的是A熔点：碳化硅>硅>锗B分解温度：C酸性：D键角：二、填空题13铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示：(1)该超导材料的最简化学式为_；(2)原子的配位数为_；(3)该晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_(列出计算式)。14一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。15以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。(1)据此推断该晶胞中氯原子数目为_。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(列出计算表达式，后同)。(2)图中A、B两原子的核间距为_。16现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽    导电性    导热性    延展性(3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小    水溶液能导电        固体能导电    熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_。17(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3_，CoCl3·5NH3_，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。18如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。19乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_ (填“Mg2+”或“Cu2+”)。20Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.315521钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_，与K紧邻的O个数为_。(2)在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。22峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是 PH3（膦），其结构式为 _    ，下列有关 PH3 的说法错误的是_ 。a.PH3 分子是极性分子b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低（2）PH3 的沸点比 NH3_填“高”或“低”） NH3 的水溶液碱性_PH3 的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 _    。（3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属， 而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为     _。（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式_。（5）PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时， 溶解在溶液中O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：由图可知，富氧有利于_（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 _    。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】ANH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，选项B正确；C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。2D【详解】A2p和3p轨道形状均为哑铃形，但二者位于不同的能层，3p轨道的能量高于2p，A错误；B金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，B错误；C石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C错误；DDNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D正确；综上所述答案为D。3C【详解】A同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以NOS，故A正确；B中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；CCu(NH3)4SO4·H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。4C【详解】A“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，A正确；BAg(NH3)2Cl为配合物，其中Ag(NH3)2+为内界，NH3为配体，配位数为2，B正确；C常温下，铝与浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移电子的数目，C错误；D化学变化前后原子数目保持不变，所以标准状况下，11.2L NO与11.2L O2总物质的量为=2mol，则原子总数为2NA，D正确；故选C。5C【详解】A由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70，沸点57.6，故常温的时候为液体，A正确；B单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；C这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；D离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；故选C。6B【详解】A根据均摊原则，该晶胞中含有的金属原子数目为，故A正确；B原子半径为r，则底面边长为2r，则1、2、3、4原子形成正四面体的高为 ，晶胞的高为正四面体的高的2倍，则晶胞的高为，故B错误；C图1结构可分割为3个图2所示的3个晶胞，故C正确；D该晶胞中含有2个原子，2个原子的体积为，晶胞的体积为，空间利用率为=，故D正确；选B。7A【详解】A玻璃是非晶体，故A错误；B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，故B正确；C等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成，在整体上表现为近似电中性的电离气体，故C正确；D离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确；选A。8B【分析】由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。【详解】AFe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A项正确；B元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：QZT，则气态氢化物的稳定性：QZT，B项错误；C硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；DSi元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，D项正确；答案选B。9C【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。10C【详解】A能将分子聚集在一起的作用力为分子间作用力，分子晶体中一定存在分子间作用力，故A正确；B共价晶体中只含有共价键，比如原子晶体含有共价键，共价晶体中一定不含离子键和金属键，故B正确；C晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子，比如金属晶体，含有阳离子和电子，故C错误；D单质的晶体中一定不存在离子键，有离子键必然有阳离子和阴离子，则一定为化合物，故D正确。综上所述，答案为C。11D【详解】A氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确； 故选D。12A【详解】A因为原子半径C<Si<Ge，则键长C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共价键键长越长键能越小，则熔点越低，即熔点:碳化硅>硅>锗，A正确；B碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，热分解温度: MgCO3<CaCO3<BaCO3，B错误；CCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，故酸性，C错误；D为直线形结构，键角为1800，水为V型分子，键角为1050，氨气为三角锥型，键角为1070，所以键角大小，D错误；故选A。13(1)(2)4(3)【详解】（1）由平面投影图推知晶胞的立体结构如图所示，则晶胞中K原子位于顶点和体心，个数为；每个竖直棱上有2个原子，体内有2个原子，原子的个数为；每个竖直面上2个原子，原子的个数为，则该超导材料的最简化学为。（2）由晶胞的平面投影图可知，位于面上的原子与原子距离最近，则与原子距离最近且相等的原子有4个(棱上2个，晶胞体内2个)，故的配位数为4。（3）设晶体的密度为由晶胞的质量公式可得，解得。14     Ti4+     sp3     【详解】距离最近的是处于面心的，的配位数为6，图(a)中的配位数也为6，其与图(b)中的空间位置相同；中，氮原子形成4个单键，其中有1个是配位键，N原子采取杂化；根据均摊法，1个晶胞中含有的个数为，的个数为，的个数为1，化学式为，摩尔质量为，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体密度为。15(1)     4     (2)【详解】（1）根据晶胞沿z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为(图中黑球代表氯原子)，面上有2个氯原子，与平行的面上有2个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个晶胞中氯原子的数目为。由知，。（2）观察图中A、B原子坐标参数，它们在x轴的坐标参数都是0.5，则A、B原子在平行于的面上。可以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两原子的核间距为。【点睛】本题考查结合投影图及原子的分数坐标，逆推晶胞结构，题中给出的晶胞参数会对解题产生一定的干扰，考生易混淆晶胞参数与分数坐标的概念，直接把分数坐标当成原子到各坐标轴的实际距离，其实分数坐标只是表示原子的相对位置(无论晶胞参数是多少，构建分数坐标时，立方体边长都按一个单位)，计算实际距离时，需要用分数坐标乘以对应的晶胞参数。此外，确定原子位置，在空间构造直角三角形，进而求解原子间距也是本题命题的一大亮点，充分与数学立体几何相关知识进行融合。16(1)     原子晶体     共价键(2)(3)含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常(4)(5)这些都属于离子晶体，熔点与晶格能有关，由于离子半径：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。【解析】（1）A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；（2）B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有四条共性；（3）HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；（4）D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故两个性质符合；（5）D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。17     Co(NH3)6Cl3     Co(NH3)5ClCl2     Co(NH3)4Cl2Cl     6     空轨道     孤电子对     Fe(SCN)Cl2     FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl【详解】(1) 由题意知，四种络合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl。1mol CoCl3·6NH3只生成3mol氯化银，则有3mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6；1mol CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)都只生成1mol氯化银，则有1mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6。(2)Fe3+与SCN-反应生成的配合物中， Fe3+提供空轨道， SCN-提供孤对电子。Fe3+与SCN-以个数比1 : 1配合所得离子为Fe ( SCN)2+ ，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe ( SCN ) Cl2与KCl。国Fe3+与SCN-以个数比1 : 5配合所得高子为Fe (SCN) 52-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2Fe (SCN)52-与KCI，所以反应方程式为: FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl。18S8相对分子质量大，分子间范德华力强【分析】分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，据此分析解答。【详解】S8和二氧化硫都是分子晶体，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力：S8大于SO2，则S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，故答案为：S8相对分子质量大，分子间范德华力强。19     sp3     sp3     乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键     Cu2+【详解】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的价层电子对数为4，C的价层电子对数为4，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3；乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Mg2+、Cu2+有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。20TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高【详解】F的电负性强，故TiF4属于离子化合物，形成离子晶体，熔点较高，而自TiCl4至TiI4均为共价化合物，形成分子晶体，熔沸点很低，且随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高21     0.315     12     体心     棱心【详解】(1)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即。O位于面心，K位于定点，则与钾紧邻的氧原子有12个。(2)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I位于各顶角位置，个数为8=1，则K也为1个，应为于体心，O处于棱心。22          cd     低     大于     PH4+OH-=PH3+H2O     4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4     Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3     延长     生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低【分析】（1）PH3分子中P原子和每个H原子形成1个共价键，且P原子最外层还有一个孤电子对；a正负电荷中心不重合的分子为极性分子；b存在的化学键键能越大分子越稳定；c一个PH3分子中，P原子最外层有一对孤电子对；d含有氢键的氢化物熔沸点较高；（2）因为NH3分子间存在氢键，沸点反常；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应； （3）根据题意提示，PH3是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜，而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，据此写出化学方程式；（4）Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和PH3；（5）根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快；生成的磷酸能和金属阳离子反应。【详解】（1）PH3分子中P原子通过3个共价键与3个H原子相结合，其结构式为；a.PH3分子是三角锥型分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，故a正确；b.P原子的原子半径大于N，形成磷氢键键能小于氮氢键键能，所以PH3分子稳定性低于 NH3分子，故b正确；c.一个 PH3分子中，P原子核外最外层有一对孤电子对，故c错误；d.因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于NH3沸点，与键能无关，故d错误；答案为：；cd；（2）因为NH3分子间存在氢键，所以PH3 沸点低于 NH3沸点；因为氮的非金属性比磷的非金属性强，氮的电负性比磷的电负性强，在溶于水形成溶液时，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氢离子而电离产生氢氧根使溶液碱性更强，所以NH3 的水溶液碱性大于PH3的水溶液碱性；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的反应原理类似氯化铵与碱的反应，其离子方程式为PH4+OH-=PH3+H2O；综上所述，故答案为：低；大于；PH4+OH-=PH3+H2O；（3）根据题意提示，PH3是一种还原剂， 可将Cu2+盐溶液还原生成金属铜， 而本身被氧化为最高氧化态H3PO4，所以PH3与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；故答案为：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；（4）Ca3P2类似于电石（CaC2），电石与水能发生类似水解的反应生成氢氧化钙和乙炔，所以在潮湿的空气中Ca3P2与水反应反应的方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；（5）由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长，所以富氧有利于延长催化作用的持续时间；故答案为：延长；由于随着反应的进行，反应生成H3PO4与催化剂Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低，所以PH3 的净化效率急剧降低；故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低。【点睛】氨气、PH3溶于水时，氮原子、磷原子因为具有较强电负性，并且具有一个孤电子对，会与水电离产生的氢离子形成配位键，使水更容易电离产生氢氧根，所以溶液显碱性，但因为氮元素的电负性比磷元素的电负性强，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的碱性强。答案第15页，共9页