第四章物质结构 元素周期律单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练题一、选择题1如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是A离子半径：X2->Y+B气态氢化物的热稳定性：H2W>H2XCR氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z22021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是A其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D硅位于元素周期表第三周期A族3利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是AN2含有非极性共价键BNO和O2均属于共价化合物C上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204×10244已知短周期主族元素的离子、都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A离子半径：B原子序数：C氧化性：D单质A与单质C加热反应的产物为5磷是人体遗传物质核酸的重要组分，也是人类能量转换的关键物质三磷酸腺苷(ATP)的重要组分，下列关于P的判断错误的是A磷位于元素周期表的第三周期第A族B白磷和红磷属于同素异形体C的中子数为16D与的物理性质和化学性质都相同6部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A和都有漂白性，可使有色物质褪色B用化学方程式表示浓氨水检查输送的管道是否漏气：C用电子式表示的形成过程：D用离子方程式表示与的浓溶液制备：7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A简单离子半径：X>Y>Z>WB简单氢化物的稳定性：X>YCZ、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应DX与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：28元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是AA与D的非金属性比较：D<AB原子半径大小：B>C>A>D>ECA可以形成两种氢化物DB、C、E的最高价氧化物对应水化物之间均可反应9X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A离子半径：B化合物WZX的水溶液是强碱C元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D的水溶液能导电，所以化合物属于电解质10X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是A原子半径：Y>X>ZB同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强C同周期元素形成的单质中，氧化性最强D离子中Y原子满足8电子结构11如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A气态氢化物的稳定性:N>MB简单氢化物的沸点:Y<MC最高价氧化物对应水化物的酸性:X> WD由Y与Z形成的化合物为离子化合物12下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论A把水滴入盛有的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃水中的氧元素被氧化B用光洁无锈的铁丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧火焰出现黄色溶液中含钠元素C向5 mL 0.1 mol·L 溶液中滴加足量溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡具有氧化性D在试管中加入6 mL KBr溶液，然后向试管中加入几滴碘水所得溶液颜色比原碘水浅非金属性：Br大于IAABBCCDD13W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A原子半径：Y>Z>X>WB最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰D化合物D中各原子均满足8电子稳定结构14元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列关系不正确的是A原子半径：B非金属性：C酸性：D稳定性：二、填空题15铁盐在生产生活中有重要的作用。(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。绿矾中含有的化学键类型有_。配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是_。(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为_。(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： 写出“再生”的反应的离子方程式：_。当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_ mol(写出计算过程)。16下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在元素周期表中的位置是_。(2)的最简单氢化物分子的空间结构呈_，的单质的结构式为_，、两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序为_。(填离子符号)。(4)、的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(5)、的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。17根据要求回答下列问题：(1)我国自主研发的用氟代硼铍酸钾()晶体制造的深紫外固体激光器技术领先世界，基态Be、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、等多种元素，的第一电离能大于的，请说明理由：_。(3)已知电离能：，其原因为_。(4)稀土元素最常见的化合价为，但也有少数元素还有价。请根据下表中各元素的电离能(单位：)判断其中最有可能有价的元素是_。元素(钪)6331235238942577019Y(钇)6161181198037775963(镧)5381067185034554819(铈)527104719493523354718氯及其化合物在生产生活中布着重要用途。请回答下列问题：(1)下列与氯元素同一主族的元素是_。a、Na            b、Sr            c、F            d、B(2)NaCl的电子式为_。(3)下列含氯物质：            NaClO            HCl，其中只含有离子键的_(填序号)：只含有共价键的是_(填序号)；属于电解质的是_(填序号)。(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：，则X的化学式为_。该化学方程式的合氮物质中，氮元素未表现出的化合价为_价(填序号)。A3            B-3            C0            D5三、元素或物质推断题19已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，F、G为长周期元素。请根据下列信息回答有关问题。A的单质在所有单质中密度最小B的一种氧化物可用于人工降雨C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料(1)写出B元素的原子结构示意图：_；C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(2)C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式：_。(3)G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：_。(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(5)A元素与F元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。20几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：(1)表中所列元素中，的元素符号是_；金属性最强的是_，该元素在周期表中的位置是_。(2)有多种同素异形体，例如足球烯和_(填名称)。(3)元素单质的电子式为_；的单质与溶液反应的化学方程式为_。(4)元素的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是_(用化学式表示)。(5)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_，当观察到_现象时，即可证明非金属性：。21如表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0123(1)化学性质最稳定的元素是_(填元素名称)，非金属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(用化学式回答)，写出该水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。(3)与可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：_。(4)与形成的化合物中化学键类型为_，用电子式表示该化合物的形成过程：_。22元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。表中是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)所对应的元素在周期表中的位置_。(2)在元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式_。(3)写出三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是_。(4)比较与的简单气态氢化物的稳定性_(填化学式)。_(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。ABCD试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序数依次增大，并结合图中各元素的主要化合价可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。【详解】A由分析可知，X为O，Y为Na，Na+和O2-的核外电子排布相同，但Na的原子序数大于O，故离子半径：O2-Na+，A正确；B由分析可知，X为O，W为S；同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；非金属性：OS，故热稳定性：H2OH2S，B错误；CR的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C错误；D由分析可知，Z为Al，R为Cl，AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能电离出Al3+，Al2O3是离子化合物，熔融的Al2O3能电离出Al3+，故工业上制取Al电解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D错误； 故选A。2B【详解】A钢材的组成元素除了铁元素外，还有碳元素，故A错误；B铝合金表面有一层致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，故B正确；C同种元素组成的不同单质为同素异形体，中性氢原子构成的氢气只有一种单质，故C错误；D硅元素位于元素周期表第三周期A族，故D错误；答案B。3B【详解】AN2含有非极性共价键，说法正确，A错误；BO2是单质不属于化合物，B正确；C从图示可知，化合物生成两种单质，所以上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2，C错误；D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2即0.5摩尔，所以有1摩尔+2价的氮降低到0价，转移电子数为1.204×1024，D错误； 故选B。4B【分析】、都具有相同核外电子层结构，则a+2=b+1=c-1=d-3，原子序数；且四种离子为短周期主族元素的离子，则A为O、B为F、C为Na、D为Al。【详解】A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，A错误；    B 据分析，原子序数：，B正确；C C、D同周期，同周期从左到右元素金属性递减，离子氧化性递增，则氧化性：，C错误；    D 单质A与单质C加热反应，即钠与氧气在加热下反应、产物为，D错误；答案选B。5D【详解】A磷是15号元素，核外电子排布为2、8、5，则P位于元素周期表的第三周期第A族，故A正确；B白磷和红磷是磷元素形成的两种结构不相同的单质，它们属于同素异形体，故B正确；C的中子数为3115=16，故C正确；D与的物理性质不相同，原子的最外层电子数相同，因此化学性质几乎相同，故D错误。综上所述，答案为D。6A【详解】A和分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；B浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送的管道是否漏气，B正确；C氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；D二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D正确；故选A。7B【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，则X为O，Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na，故Y为F，W是地壳中含量最多的金属元素即为Al，据此分析解题。【详解】A由分析可知，四种元素分别为：O、F、Na、Al，它们简单离子分别为：O2-、F-、Na+、Al3+具有相同的电子层结构，且核电荷数依次增大，则离子半径依次减小，故简单离子半径为O2-F-Na+Al3+即X>Y>Z>W，A正确；B元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知F的非金属性强于O的，故简单氢化物的稳定性HFH2O即Y > X，B错误；C由分析可知，Z为Na、W为Al，故Z、W的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和Al(OH)3能互相反应，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C正确；D由分析可知，X为O，Z为Na，故X与Z形成的化合物Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数之比均为1：2，D正确；故答案为：B。8B【分析】根据前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图，可知A是O元素，B是Na元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素。【详解】A同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：P<O，故A正确；B同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的半径依次增大，故原子半径大小：Na>Al>P>Cl>O，故B错误；CO可以形成H2O、H2O2两种氢化物，故C正确； DB、C、E的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以两两之间均可反应，故D正确；选B。9D【分析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4，则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为O；W与氖原子核外电子排布相同，则W为Na，以此来解答。【详解】AW为Na，Z为O，O2-和Na+电子结构一致，O2-半径大，故A正确；B化合物WZX为NaOH，NaOH水溶液是强碱，故B正确；C元素X、Z之间可以形成H2O，H2O2两种共价化合物，故C正确；D为CO2，其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2属于非电解质，故D错误；故答案选D。10A【分析】X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，且X、Y、Z为第三周期元素，X、Y、Z可以形成形式的化合物，则X为Na，Z为Cl，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，Y的简单离子半径在同周期离子中最小则Y为Al；【详解】A由分析可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小，则原子半径：Na>Al>Cl，A错误；B同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期元素中Na元素金属性最强，则NaOH的碱性最强，B正确；C同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，第三周期元素中Cl元素非金属性最强，则Cl2氧化性最强，C正确；D判断阳离子满足8电子结构的方法：次外层电子数+最外层电子数-化合价，离子中Al原子满足8+3-3=8电子结构，D正确；故选：A。11B【分析】由原子半径随原子序数的变化规律可知，X、Y、Z、W、M、N依次为N、O、Na、P、S、Cl。【详解】A元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HCl> H2S，A项正确；BO、S的简单氢化物沸点：H2O>H2S，B项错误；C元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；DNa与O可形成两种化合物:Na2O、Na2O2，均为离子化合物，D项正确；答案选B。12B【详解】ANa2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；B钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知溶液中一定含有Na+，故B正确；C高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，则氧化性：KMnO4H2O2，该反应中H2O2做还原剂，具有还原性，故C错误；D单质的氧化性越强其非金属性越强，溴单质能将I-氧化为I2可证明非金属性：Br大于I，而KBr溶液与碘水不发生反应，故D错误；故选：B。13D【分析】由单质或化合物之间的转化关系，可知A为Al、B为H2O、C为Na、D为NaOH、E为NaAlO2、F为H2。所以W、X、Y、Z分别是H、O、Na、Al。【详解】A比较W、X、Y、Z的原子半径时，电子层数多则半径大，电子层数相同时，同周期随原子序数增大半径减小，所以原子半径为：Y>Z>X>W，A正确；BY、Z分别为Na、Al，其金属性比较：Na>Al，最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z，B正确；CH2在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确；D化合物D为NaOH，H原子均不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。14AC【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氯原子的原子半径小于钠原子，故A错误；B同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，故B正确；C同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性较弱，则硅酸的酸性弱于碳酸，故C错误；D同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢比水稳定，故D正确；故选AC。15(1)     离子键和共价键     往溶液中加入少量铁粉(2)(3)          【详解】（1）绿矾中含有的化学键类型有亚铁离子与硫酸根离子之间的离子键和硫原子与氧原子之间的共价键，答案为：离子键和共价键；配制含FeSO4的溶液时，FeSO4易被氧化生成三价铁离子，所以应采取的措施是往溶液中加入少量铁粉，答案为：往溶液中加入少量铁粉；（2）工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，根据氧化还原反应中电子转移守恒和电荷守恒，该原理的离子方程式为，答案为：；（3） 由图可知“再生”过程是亚铁离子和氧气、氢离子反应生成三价铁离子的过程，反应的离子方程式：，答案为：；吸收过程的反应：，再生过程的反应，若要保持脱硫液中Fe3的物质的量不变，根据题意可知需要满足下列电子转移关系：，需要氧气，答案为：；16(1)第二周期A族(2)     三角锥     O=O     (3)F->Na+>Al3+(4)HNO3>H3PO4>H2SiO3(5)2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，是H元素；是N元素；是O元素；是F元素；是Na元素；是Si元素；是P元素；是Cl元素。【详解】（1）是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期A族；（2）是N元素，最简单氢化物是NH3，分子的空间结构呈三角锥形，是O元素，O2分子的结构式为O=O，O、Na两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为。（3）电子层数相同时，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+的半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。（4）同周期元素从左到右最高价氧化物的水化物酸性依次增强，同主族元素从上到下最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，N、Si、P的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO3。（5）NaOH、H2SiO3反应生成Na2SiO3、H2O，反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O。17(1)(2)与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子(3)失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去(4)【详解】（1）同周期元素从左至右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但存在特例，第A族元素的第一电离能大于同周期第A族元素的，故Be、B、O的第一电离能由大到小的顺序为；故答案为。（2）的核外电子排布式为，4s轨道达到全充满的稳定状态，故难以失去电子，而的核外电子排布式为，其4s轨道上有1个电子，容易失去，故第一电离能：；故答案为与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子。（3）K的核外电子排布式为，K的第二电离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去的是全充满的电子，所需能量较高；钛的核外电子排布式为，其第二电离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去的是电子，相对较易失去，故；故答案为失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去。（4）元素的第四电离能数值与第一电离能、第二电离能、第三电离能的数值相差越小，第四个电子越容易失去，化合价为的可能性就越大，题表中的的数值和的最接近，故最可能有价；故答案为。18(1)c(2)(3)               (4)     N2     D【详解】（1）与Cl元素同一主族的元素有F、Br、I、At等，故答案为c；（2）NaCl为离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；（3）离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间会形成离子键，因此只含有离子键的是；共价键是指原子之间通过共用电子对所形成的化学键，一般是同种或不同种非金属元素之间会形成共价键，因此只含有共价键的是；强电解质在水溶液中完全发生电离的电解质，一般包括强酸、强碱和绝大多数盐，因此属于强电解质的是，故答案为，；（4）从元素守恒的角度分析，X含有氮元素，即为N2，方程式中氮元素的化合价有+3价，-3价，0价。没有出现+5价，答案选D。19(1)          (2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl(4)(5)     离子     离子键【分析】A的单质在所有单质中密度最小，则A为H元素；B的一种氧化物可用于人工降雨，则B为C元素；C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色，则C为Na元素；D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，则D为Al元素；E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体，则E为Cl元素；F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则F为K元素；G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则G为Fe元素。【详解】（1）碳原子的核电荷数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，则四种离子的离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；（2）淡黄色的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；（3）铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；（4）氢氧化钠溶液与高氯酸溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）氢元素与钾元素能形成只含有离子键的离子化合物氢化钾，故答案为：离子；离子键。20(1)     He     K     第四周期第A族(2)金刚石/石墨(3)          (4)(5)     分液漏斗          淀粉的无色溶液变蓝【分析】由题中信息可知-分别是 ,由此解题。【详解】（1）的元素符号是，金属性最强的是K，该元素在周期表中的位置是第四周期第A族；答案为：，K，第四周期第A族；（2）碳元素有多种同素异形体，例如足球烯和金刚石/石墨，答案为：金刚石/石墨；（3）元素单质是氮气，电子式为 ，的单质是金属铝与溶液反应的化学方程式为，答案为：，；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物分别是硅酸、硫酸、高氯酸，按酸性从强到弱的顺序排列是，答案为：；（5）仪器A的名称为分液漏斗，氯气会将碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，答案为：分液漏斗，淀粉的无色溶液变蓝。21(1)     氩     F(2)     NaOH     (3)(4)     离子键     【分析】为H，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为Cl，为Ar。【详解】（1）稀有气体元素原子最外层已经达到了稳定结构，化学性质最稳定，则最稳定的元素是氩；在元素周期表中，右上方的元素的非金属性最强，则在这10种元素中，非金属性最强的是F。（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是NaOH。NaOH与HNO3反应的离子方程式：。（3）与形成的18电子的化合物为H2O2。（4）与形成的化合物为MgF2，是离子化合物，Mg2+和F-以离子键结合，用电子式表示该化合物的形成过程：。22(1)第三周期第VIA族(2)(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(4)HFHCl(5)D【分析】根据元素周期表可知，为H，为C，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】（1）由分析可知，为S，其在周期表中的位置第三周期第A族。（2）在元素中，原子半径最大的元素是Na，Na的氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，其电子式为：。（3）由分析可知，为Na，为Mg，为Al；Na、Mg、Al所形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（4）由分析可知，为F，为Cl；同一主族，从下到上，元素的非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；非金属性：FCl；，故HFHCl。（5）含有离子键的化合物是离子化合物，由分析可知，为H，为C，为O，为F，为Mg，为Cl，Mg和Cl形成的化合物MgCl2是离子化合物，答案为D。答案第19页，共10页