第一章 物质及其变化测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第一章 物质及其变化测试卷一、单选题1下列关于实验方案的评价，正确的是选项实验方案评价A用向上排空气法收集CH4可行B用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+可行C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO可行D用品红溶液鉴别CO2和SO2不可行AABBCCDD2某学生完成了下列实验：向硝酸银、硝酸铜和 硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是A属于分散系的有4种B属于盐的有4种C属于单质的有1种D属于化合物的有6种3下列物质属于电解质且能导电的是A铁B氯化钠溶液C熔融的硝酸钾D酒精溶液4NaH是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H2O=NaOH+H2。关于该反应，下列说法错误的是ANaH作还原剂B氧化产物与还原产物的质量之比为1：1CH2O作氧化剂D消耗1 mol NaH时，共转移2 mol电子5能产生“丁达尔效应”的是A蔗糖溶液B硫酸铜溶液C氢氧化铁固体D氯化钠-酒精溶胶6下列各组物质的分类正确的是（    ）A同位素：   H2 D2   T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH7化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O8对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是ACuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂B11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移C还原性：CuSO4 > H3PO4D该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：39下列反应的离子方程式书写正确的是A锌粒与稀盐酸反应：B溴化钠溶液与氯气反应：C氢氧化铜与稀硫酸反应：D铝和NaOH溶液反应：10“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液11下列物质与对应的归类不正确的是A水、液态氯化氢、小苏打都是电解质B“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物CCO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物DNaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物12金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应说法正确的是NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD13对于反应，下列说法不正确的是AFe是还原剂，被氧化BHCl是氧化剂，发生了还原反应C1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D此反应既是置换反应又是氧化还原反应14下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、烧碱B氯气、纯碱、石灰水C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、盐酸15我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B单质C氧化物D盐二、填空题16写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应_（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应_（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2_（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中_（写出化学方程式）。17有下列物质：Cu，NaCl，NaHSO4，SO3，H2SO4，C2H5OH，CaCO3，BaSO4，Cu(OH)2，Fe(OH)3，烧碱，NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)能电离出氢离子的是_(3)属于酸的是_。(4)属于碱的是_(5)其中属于难溶性碱的是_。18已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为_。三、计算题19亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。已知：_。(1)上述方程式中横线处应填的是_。(2)上述反应的还原剂为_(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_。(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_。(4)加热到320以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_。(5)某厂废液中，含有2%5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。20在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：(1)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分_。(2)500K700K之间分解产生的气体是_。(填化学式)(3)800K后剩余固体质量略有增加的原因是_。四、实验题21离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_(填字母)。A单质B氧化物C盐D化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、Mg2+、Ba2+、取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_的存在。取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_。取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_。根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_。22又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白，用如图所示装置(夹持装置略)制备并探究的某些性质。回答下列问题：(1)装置A用于制备，生成的中混有，该反应的化学方程式为_。(2)关闭止水夹，打开止水夹、，边通空气边向仪器a中滴加稀硫酸并加热，一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_性，若关闭止水夹，打开止水夹，装置B中可观察到的现象为_。(3)城市饮用水处理的新技术中用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_倍(结果保留两位小数)。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A甲烷密度比空气小，应该用向下排空气法，故A错误；B Fe3+遇KSCN溶液会显红色，所以可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，故B正确；C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中不一定有CO，还可能是、,故C错误；DSO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液鉴别CO2和SO2，故D正确。故答案为：B2C【分析】由于金属的活动性是镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉并充分反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应，则反应后过滤，滤液中含有硝酸镁和硝酸锌，往滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定有银、铜与过量的锌粉，据此分析判断。【详解】A分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有滤液和稀盐酸2种，A项错误；B盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁共3种，B项错误；C滤渣的成分不唯一，故属于单质的只有锌粉1种，C项正确；D属于化合物的有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁，一共3种，D项错误；故选C。3C【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A 铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B 氯化钠溶液虽然能导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中氯化钠为电解质，B不符合题意；C 熔融的硝酸钾能导电，为化合物，符合电解质的定义，属于电解质，C符合题意；D 酒精溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选C。4D【详解】A.NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A正确；B.H2既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的氧化产物和还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为1:1，故B正确；C.H2O中H元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确；D.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，则消耗1 mol NaH时，共转移1mol电子，故D错误；答案选D。5D【详解】A蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；答案选D。6B【详解】AD2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；CC60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；DOH和CH3OH均为酚，再者是同系物，而CH3CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与OH和CH3OH不是同系物，故D错误；故答案为B。7D【详解】A过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C浓硫酸吸收 H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。8D【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。【详解】A由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；B由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发生转移，故B错误；C由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C错误；D由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；故选D。9A【详解】A锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。10B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。11B【详解】A电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物，因此水、液态氯化氢、小苏打都是电解质，故A正确；B“84”消毒液是次氯酸钠溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，前两者是混合物，液氨是氨气的液态，是纯净物，故B错误；C大多数非金属氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正确；DNaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物，阴离子分别为H、ClO，故D正确。综上所述，答案为B。12D【详解】第二步反应中，亚硝酸铵中N元素化合价由-3价、+3价变为0价，所以亚硝酸铵既作氧化剂又作还原剂，故、错误，正确；第二步反应中，NH4NO2发生了分解反应，故正确；该反应中O元素化合价都是-2价，所以氧元素的化合价不变，该反应中只有氮元素化合价变化，故正确；综上，正确，答案选D。13C【详解】AFe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；BHCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；CHCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；D此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；故选C。14B【详解】A铁是金属单质，四氧化三铁是化合物，烧碱是化合物也是纯净物，故A错误； B氯气是非金属单质，纯碱是碳酸钠属于盐是化合物，石灰水属于溶液是混合物，故B正确；C水银是金属单质，空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故D错误；故答案为B。15A【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。16     2Na+2H2O2Na+2OH-+H2     2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2     3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O     2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+     Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)还原性Fe2+Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。17(1)(2)(3)(4)(5)【详解】（1）在水溶或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，；故答案为：；（2）能电离出氢离子的是：酸或强酸的酸式盐，；故答案为：；（3）电离出的阳离子全是氢离子的是酸，；故答案为：；（4）电离出的阴离子全是氢氧根的是碱，；故答案为：；（5）难溶性碱：；故答案为：。18                         【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。19(1)2H2O(2)     HI     0.1(3)(4)          11(5)6953.5（或138107）。【详解】（1）由原子守恒可补齐化学方程式2H2O， 答案：2H2O；（2）2H2O，在该反应中NaNO2为氧化剂，氮元素化合价由+3降低到+2价，HI做还原剂，碘元素化合价由-1价升高0价。由方程式可知当有2mol气体生成时，会转移2mol电子，所以当标准状况下生成气体即为0.1mol时，则反应中转移电子的物质的量为0.1mol。答案：HI；0.1；（3）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以，根据得失电子守恒配平离子方程式，答案：；（4）加热到320以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠,部分氮元素被还原化合价由+3降低到+2，化合价降低1，部分氮元素被氧化，化合价由+3升高到+4，升高1，根据得失电子守恒，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为11，答案：；11；（5）能使转化为，该反应为价态归中反应，为还原剂，氮元素化合价由-3升高到0价，升高了3，为氧化剂，氮元素化合价由+3价降低到0价，降低了3，根据得失电子守恒，可知则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11，质量比为6953.5=138107，答案：6953.5（或138107）。20(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高价态的镍氧化物【详解】（1）根据题中所给信息，剩余固体中已不含氢元素，则发生的反应可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值=21.1%，符合图像500K时固体质量分数降低值，因此剩余固体是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案为NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K时发生的反应为NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2+3NiO+4H2O，此时固体质量分数降低值=34.0%，符合图像700K时固体质量分数降低值，则500K700K之间分解产生的气体为CO2；故答案为CO2；（3）700K后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加；故答案为NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。21(1)D(2)          Mg2+2OH-=Mg(OH)2      Ba2+=BaCO3      H+、Mg2+、Ba2+、【分析】在进行离子存在与否的判断时，需要使用离子共存原则和溶液呈电中性原则。【详解】（1）离子反应通常在水溶液或熔融液中发生，可能是金属或非金属单质与酸或碱或盐溶液的反应，可能是氧化物与水、酸、碱的反应，可能是酸或碱与碱或酸或盐的反应，也可能是盐与盐的反应，总之，反应中至少有一种物质属于化合物，故选D。答案为：D；（2）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，由于能与酸反应生成二氧化碳气体等，所以可以排除的存在。取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，有白色沉淀产生，此沉淀必为Mg(OH)2，所以一定含有Mg2+，离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2 。取部分上述碱性溶液加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，则一定含有Ba2+，一定不含有，离子方程式为Ba2+=BaCO3 。溶液应呈电中性，也就是有阳离子必有阴离子存在，所以一定含有，从而确定溶液中肯定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+、。答案为：；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ；Ba2+=BaCO3 ；H+、Mg2+、Ba2+、。【点睛】推断离子时，在肯定某种离子的同时，注意依据共存原则，排除不能大量共存在离子。22(1)(2)     还原     红色布条褪色(3)【分析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2，控制温度3860下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹，打开止水夹，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。【详解】（1）由题意可知，装置A中反应生成的气体为和，则该反应的化学方程式为；（2）与在碱性条件下发生反应，由价变为0价，的化合价升高，体现了的还原性。具有强氧化性，会使装置B中红色布条褪色；（3）中氯元素由价降为价，则转移电子，消毒效率为，转移电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍。答案第13页，共8页