3.2水的电离和溶液的pH第一课时学习任务单-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

学习任务单课程基本信息学科（化学）年级（高二）学期(秋季)课题(水的电离和溶液的pH（水的电离）教科书书 名：化学反应原理（选择性必修1） 教材出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月学生信息姓名学校班级学号学习目标1. 认识水的电离平衡，了解水的离子积常数和影响因素。2. 能运用弱电解质的电离模型分析水的电离。3. 认识溶液的酸碱性与pH的关系，能进行pH的简单计算。课前学习任务1. 回忆溶液导电的原因，你知道纯水能导电么？思考纯水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在。2. 预习pH与c(H+)的定量转化。课上学习任务【学习任务一】如何证明水是一种弱电解质？【实验1】相同条件下，测定水和0.1mol/L的弱酸醋酸、强酸盐酸的电导率。测定结果：结论：【实验2】 25时用pH计测量水的pH。测定结果：请计算：（1）水中H+和OH-浓度（2）1 L水中H+的物质的量（3）1 L水的物质的量（4）已电离的水分子与总的水分子数之比【练习】25时，实验测得1L纯水(约55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，求c(H+)与c(OH-)以及Kw。【实验3】利用微电流传感器实时记录水的温度和水中微电流的变化，观察分析实验数据。测定结果：结论：【练习】已知：100 Kw 1 × 10-12 定量计算 100 时，纯水中 c(H+) 为多少？【学习任务二】设计实验，证明水存在电离平衡【实验4】向纯水中加少量NaOH固体，分别配制成 0.01 mol/L和0.10 mol/L NaOH溶液，测定25时两溶液的pHNaOH溶液pH溶液中c(H+)总c(OH-)水溶液中c(OH-)总c(H+)总·c(OH-)总 0.010.10记录数据并计算：结论：【思考与讨论】根据水的电离平衡，分析下列情况中，c(H+)和c(OH-)变化趋势（增大或减少）条件平衡是否移动c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)关系酸碱性Kw加热通HCl加NaOH固体【学习任务三】归纳总结，认识溶液的酸碱性【思考与讨论】c(H+) = 1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？【练习】例1： 1×10-2 mol/L盐酸，求溶液的pH。例2： 常温下，1×10-3 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。推荐的学习资源学科网（北京）股份有限公司