高三化学一轮复习 元素周期表和元素周期律课件.pptx

专题复习专题复习 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律考课标要求 1、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化素性质的周期性变化 2、知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致、知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性的原因元素性质周期性的原因 3、知道元素周期性表中分区、周期和族的元素原、知道元素周期性表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特点子核外电子排布特点 4、了解元素周期律（表）的应用价值、了解元素周期律（表）的应用价值考高考考什么题型一元素周期表片段结构型推断 题型二文字叙述型推断题型三结构型推断任务一任务一 元素周期表元素周期表元素周期表的结构元素周期表周期(7个)周期第1、2、3周期元素种数分别为 、种 周期第4、5、6、7周期元素种数分别为 、种族(16个)主族：由 共同构成，共 个副族：完全由长周期元素构成，共 个族：第 、共3个纵列0族：第 纵列短长28818183232短周期和长周期778910181、元素周期表的结构、元素周期表的结构各区价电子排布特点分区价电子排布s区ns12p区ns2np16(除He外)d区(n1)d19ns12(除钯外)ds区(n1)d10ns12f区(n2)f014(n1)d02ns22、元素周期表的分区元素周期表的分区5.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子，其中X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是A.分子中Z原子的杂化轨道类型为B.W与85号元素位于周期表中的同一主族 C.氢化物的沸点：YZ D.X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为：1、4、2、1针对练习一：针对练习一：212周测周测85号元素方法技巧方法技巧 0族元素定位法族元素定位法2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118Og+8+8+18+18+32+32任务二、元素周期律任务二、元素周期律原子序数核外电子排布项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐 ，阴离子逐渐 ，r(阴离子)r(阳离子)逐渐_P127 主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律增大增大相同增多减小增大减小减小增大针对练习二 P128 1.比较下列微粒半径的大小(用“”或“”填空)：Na Mg ClLi Na KNa Mg2 Al3F Cl BrCl O2 Na Mg2Fe2 Fe3“三看”法快速判断简单微粒半径的大小方法技巧一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越大，半径越大。P127 项目同周期(左右)同主族(上下)性质化合价最高正化合价由 _(O、F除外)，负化合价 (H为1价)相同，最高正化合价 (O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ，非金属性逐渐_金属性逐渐 ，非金属性逐渐_第一电离能_逐渐_电负性逐渐_逐渐减小气态氢化物的稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 ，酸性逐渐_碱性逐渐 ，酸性逐渐_17(8主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增大的趋势减小增大增强减弱减弱增强增强减弱描述第一电离能变化规律4.(2021山东，4)X、Y为第3周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4XY6的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：XYB.简单氢化物的还原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种针对练习三针对练习三 P130元素推断的思维模型2.(2021全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为WXYZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸强化练习P1325.(2021浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为3。下列说法不正确的是A.还原性：ZQ2ZR4B.X能从ZO2中置换出ZC.Y能与Fe2O3反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应P1336.(2021河北，11改编)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A.X和Z的最高化合价均为7价B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示 为 与C.四种元素中，X原子半径最大，Y原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物课堂小结：位位构构性性作业：P132谢谢指导！