硝酸-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第四节第四节氮及氮的氮及氮的化合物化合物（第3课时 硝酸）知识与技能知识与技能1 1了解硝酸的酸性。了解硝酸的酸性。2 2掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。3 3了解硝酸的重要用途。了解硝酸的重要用途。一、物理性质：一、物理性质：状态：气味：无色刺激性气味，易挥发颜色：液态溶解性：与水任意比互溶常用的浓硝酸质量分数为69%质量分数98%以上的为发烟硝酸1、硝酸不稳定，受热会分解、硝酸不稳定，受热会分解在热玻璃粉（性质稳定）上滴加几滴浓硝酸在热玻璃粉（性质稳定）上滴加几滴浓硝酸 【现象】【现象】【结论【结论】红棕色气体充满整个烧瓶红棕色气体充满整个烧瓶+5+44HNO3=4NO2+O2+2H2O【实验【实验】二二、化学化学性质性质硝酸硝酸越浓，越易分解越浓，越易分解产生产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。为什么久置浓硝酸呈黄色？为什么久置浓硝酸呈黄色？密封于棕色瓶中，放在低温阴暗处！密封于棕色瓶中，放在低温阴暗处！【保存】【保存】HNO3=H+NO3-2、具有酸的通性、具有酸的通性(1)与指示剂作用与指示剂作用(2)与金属氧化物作用与金属氧化物作用(3)与碱反应（中和反应）与碱反应（中和反应）(4)与某些盐作用与某些盐作用 稀稀HNO3使紫色石蕊试剂由紫色变为红色使紫色石蕊试剂由紫色变为红色浓浓HNO3使紫色石蕊试剂先变红色后褪色使紫色石蕊试剂先变红色后褪色CuO +2HNO3=Cu(NO3)2+H2O3、HNO3与金属与金属反应反应（1）与金属反应：）与金属反应：HNO3几乎与所有金属（除几乎与所有金属（除Au、Pt外）发生氧化外）发生氧化还原反应还原反应反应通式：反应通式：金属金属+HNO3(浓浓)硝酸盐硝酸盐+NO2+H2O 金属金属+HNO3(稀稀)硝酸盐硝酸盐+NO+H2O结论：结论：硝酸具有强的氧化性。硝酸具有强的氧化性。硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3铜与浓铜与浓HNO3反应反应铜片逐渐溶解，溶液变铜片逐渐溶解，溶液变绿绿，有，有红棕色气体红棕色气体生成。生成。现象：现象：结论：结论：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【发现问题】：【发现问题】：【发现问题】：【发现问题】：硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？溶解有溶解有溶解有溶解有NONO2 2硝酸具有强的氧化性。硝酸具有强的氧化性。铜与铜与稀稀HNO3反应反应现象：现象：结论：结论：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铜铜片片上上有有气气泡泡，溶溶液液变变蓝蓝，有有无无色色气气体体生成生成，遇空气变，遇空气变红棕色红棕色硝酸具有硝酸具有强氧化性。强氧化性。常温常温下，浓硝酸下，浓硝酸(或浓硫酸或浓硫酸)使铁、铝使铁、铝钝化钝化，表面形成，表面形成致密的氧化物薄致密的氧化物薄膜膜 可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸、浓硫酸。可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸、浓硫酸。a.铁与稀硝酸反应：铁与稀硝酸反应：_b.过量铁与稀硝酸反应：过量铁与稀硝酸反应：_C.加热时浓硝酸与铁反应：加热时浓硝酸与铁反应：_Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+6HNO3(浓浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC+4HNO3（浓）（浓）=CO2+4NO2+2H2O （2）硝酸与非金属反应硝酸与非金属反应C与浓与浓HNO3溶液反应溶液反应C+4HNO3(稀稀）S与浓与浓HNO3溶液反应溶液反应6HNO3(浓浓)+S=6NO2+2H2SO4+2H2O（3）硝酸可与某些还原性物质（硝酸可与某些还原性物质（eg：H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等）等）反应反应eg：Fe2+与浓与浓HNO3溶液反应：溶液反应：Fe2+2H+NO3-=Fe3+NO2+H2Oeg：Fe2+与稀与稀HNO3溶液反应：溶液反应：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O注：注：Fe2+与与H+、NO3-不共存。不共存。（4）硝酸可硝酸可氧化某些有机物，如松节油、锯末等。氧化某些有机物，如松节油、锯末等。三、三、硝酸的用途硝酸的用途制造制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药p102治疗心绞痛治疗心绞痛四、硝酸的制法四、硝酸的制法1 1、实验室制法、实验室制法 NaNO3+H2SO4（浓）（浓）=NaHSO4+HNO32 2、工业制法、工业制法4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1.HNO3与金属反应规律：与金属反应规律：常温下，浓硝酸使铁、铝等金属常温下，浓硝酸使铁、铝等金属 ；Au和和Pt不能被浓不能被浓硝酸硝酸溶解，却溶解，却可以溶解在王水中可以溶解在王水中(王水是王水是 和和 按按 比配制成的的混和比配制成的的混和溶液溶液)。硝酸与金属反应不放出硝酸与金属反应不放出 气。气。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均比浓硫酸强）。稀硝酸（均比浓硫酸强）。一般情况下浓硝酸被还原为一般情况下浓硝酸被还原为 ，稀硝酸被还原为，稀硝酸被还原为 。但对于一些。但对于一些较活泼的金属，如较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的稀等金属跟不同浓度的稀HNO3反应，可将反应，可将HNO3还原为还原为N2O、N2，甚至于，甚至于NH4+。钝化钝化浓硝酸浓硝酸 浓盐酸浓盐酸 1:3的体积的体积 氢氢NO2NO课堂小结课堂小结2.氧化性酸和酸的氧化性的区别氧化性酸和酸的氧化性的区别(1)氧化性酸：是指酸根部分中心原子易于获得电子的酸，如浓氧化性酸：是指酸根部分中心原子易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等，由于其中等，由于其中+6价价S、+5价价N、+1的的Cl易获得电子，表现出易获得电子，表现出很强的氧化性很强的氧化性。(2)酸的氧化性：酸的氧化性：在水溶液中，任何酸都能不同程度地电离出在水溶液中，任何酸都能不同程度地电离出H，H在一在一定条件下可获得电子形成定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H的的氧化性。氧化性。区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子有氧化性有氧化性氧化性酸；氧化性酸；酸电离出酸电离出H有氧化性有氧化性酸的氧化性。酸的氧化性。氮元素及其化合物之间的转化关系氮元素及其化合物之间的转化关系