2021-2022学年山东省即墨市中考猜题化学试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法正确的是A活性炭能使海水转化为淡水B硬水和软水可用pH试纸来区分C水体污染主要来自于生活污染D酸和碱的中和反应一定有水生成2除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO（CO2）适量O2点燃BNaCl溶液（Na2CO3）适量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液（K2SO4）过量Ba（NO3）2溶液过滤DFeCl2溶液（CuCl2）足量镁粉过滤AABBCCDD3在反应3X4Y2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A172B108C70D274物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是A亚硝酸钠可用作调味品B小苏打治疗胃酸过多C石灰石建筑材料D于冰用于人工降雨5下列说法中正确的是（）A木炭燃烧后生成黑色固体B铁丝在空气中能燃烧C红磷在空气中不能燃烧D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体6下列实验操作能够达到目的是ABCD测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件AABBCCDD7下列化肥是复合肥料的是()AKH2PO4BK2SO4CCa3(PO4)2DCO(NH2)28下列水果中酸度最强的是A菠萝pH=4.1B木瓜pH-5.5C草莓pH=3.2D柠檬pH=2.39下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CNaOHNa2CO3加适量的Ca(OH)2溶液、过滤DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤AABBCCDD10苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（）A苯属于有机化合物B苯由6个碳原子和6个氢原子构成C苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1D苯分子由碳、氢两种元素组成二、填空题（本大题共1小题，共4分）11在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12草木灰中含有可作钾肥的碳酸钾。某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g样品于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：反应过程中产生的二氧化碳质量为_g。该草木灰样品中碳酸钾的质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中充分燃烧_；氢气和氧化铜反应_；氢氧化钠溶液和盐酸反应_。14请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因CO还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末_。加热固体并用排水法收集O，实验结束时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_CaC12 溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想 I：只有 CaC12猜想 II：有_；猜想 III：有 CaC12 和 Ca(OH)2；猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想_不合理。为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验方案实验现象实验结论方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液_溶液中含有氢氧化钙方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀溶液中含有氢氧化钙（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。丙组同学认为方案二滴加  Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有  Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。16某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,该反应的方程式是_。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么?（提出猜想）猜想:CaCl2和Ca(OH)2;猜想:_;猜想:CaCl2和HCl （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（实验探究）实验步骤实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液_猜想不成立取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入Na2CO3溶液_猜想成立_猜想成立（反思）(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑_。 (2)若猜想正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的_(化学式)。 (3)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验?（_）A pH试纸 B 镁条 C检查导电性 D 铜片参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A. 活性炭有吸附性，能除色素和异味，不能除掉水中可溶性盐类产生的离子，不能使海水转化为淡水，选项错误；B. 硬水和软水可用肥皂水区分，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，而pH试纸用来区分溶液的酸碱度，选项错误；C. 水体污染来自于生活废水、工业废水等多种来源，选项错误D. 酸和碱的中和反应一定有水生成，选项正确。故选D。2、B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3、D【解析】在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。故选D。4、A【解析】A、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、石灰石可用作建筑材料，故正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。故选：A。【点睛】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。5、D【解析】A、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故选项不正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，故选项不正确；C、红磷在空气中能燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷），故选项不正确；D、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故选项正确；故选D。6、D【解析】A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。点睛本题主要考查化学实验的基本操作。7、A【解析】复合肥是含有氮磷钾元素两种或两种以上的化肥，据此分析。【详解】A、磷酸二氢钾，同时含钾元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；B、硫酸钾，只含钾元素，属于钾肥，故B错误；C、磷酸钙，只含磷元素，属于磷肥，故C错误；D、尿素，只含氮元素，属于氮肥，故D错误。故选A【点睛】尿素是含氮量较高的一种氮肥，可达46.7%。8、D【解析】pH越小，酸性越强。2.33.14.15.5。故选D。9、B【解析】A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。故选B。10、A【解析】A、苯中含有碳元素，属于有机化合物；故选项正确；B、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成；故选项错误；C、苯中碳、氢两种元素的原子个数比为1：1，不是质量比；故选项错误；D、苯分子由碳原子和氢原子构成；故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小； 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 【解析】在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 4.4克 20%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，通过反应前后称得物质的质量变化，求出生成的二氧化碳的质量：69g29.2g93.8g4.4g，再根据二氧化碳的质量求得草木灰试样中碳酸钾的质量，进而求得草木灰中碳酸钾的质量分数（1）4.4（2）解：设该草木灰试样中K2CO3的质量为xK2CO32HCl2KClH2OCO2138 44x 4.4g解得：x13.8g试样中K2CO3的质量分数答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）硫在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，方程式为；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为 ；（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸。 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 【解析】(1)一氧化碳还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末。原因是防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸；(2)加热固体并用排水法制取氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O CaCl2、HCl IV 溶液变红色 碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙 【解析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。【详解】演示实验将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。猜想与假设猜想 I：恰好完全反应时只有 CaC12猜想 II：盐酸过量时有CaC12和HCl；猜想 III：氢氧化钙过量时有 CaC12和 Ca（OH）2；猜想 IV：有 CaCl2、HCl和Ca（OH）2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，这是因为盐酸和氢氧化钙不能共存。故填：；IV。实验探究方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钙，实验过程如下所示：实验方案实验现象实验结论方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变红色溶液中含有 Ca（OH）2方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中含有 Ca（OH）2 评价反思（1）丙组同学认为方案二滴加  Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有  Ca（OH）2，理由：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。故填：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。故填：反应物是否过量。16、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 酚酞不变色 产生白色沉淀 先产生气泡,再产生白色沉淀 剩余反应物 Ca2CO3 AB 【解析】氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水的方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。稀盐酸和氢氧化钙可能恰好反应，生成氯化钙；也可能是其中的一种反应物过量，因此作出如下 猜想:CaCl2和Ca(OH)2;猜想:CaCl2;猜想:CaCl2和HCl 实验步骤一：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，说明溶液中没有氢氧化钙，因为氢氧化钙显碱性，与酚酞变红；猜想不成立；实验步骤二：取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，若有白色沉淀产生，说明有溶液中有氯化钙；猜想成立实验步骤三：取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，然后与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中有稀盐酸；猜想成立；(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑：反应物是否过量；(2)若猜想正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的碳酸钙（CaCaO3），碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳。 (3)A、pH试纸，测混合溶液pH7，则溶液中哟盐酸； B、镁条，加入镁条产生气泡；说明有盐酸； C、检查导电性，氯化钙溶液中钙离子和氯离子都带电荷，不能检查导电性判断盐酸是否存在； D、铜片不能与盐酸发生反应，不能判断盐酸是否存在；故选：AB。