2021-2022学年江苏省泰州市靖江实验校中考化学猜题卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列说法中正确的是（）A木炭燃烧后生成黑色固体B铁丝在空气中能燃烧C红磷在空气中不能燃烧D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体2下列说法正确的是A饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小B向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐C氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂D置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应3面粉厂车间应该张贴的标志是ABCD4下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉B牛奶C白糖D植物油5如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是A氯属于非金属元素B图中n的值为8C氯原子的核电荷数为17D氯元素位于第三周期6薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）AO2BN2CCO2D空气7右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质质量分数不变D将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出8金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质9分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( )A纯净物：氧气、干冰、水银B肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C单质：金刚石、铁粉、黄铜D盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙10下列有关叙述不正确的是A不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C实验剩余的药品不能放回原瓶D固体药品通常放在广口瓶里二、填空题（本大题共1小题，共4分）11能源、环境、资源是人们关注的热点。请根据所学化学知识回答下列问题。（1）目前人类使用的化石燃料主要有煤、_、天然气，它们都属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是_。（3）目前，抚顺城市居民家庭主要能源之一是管道天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为_。（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源，请写出一种新能源_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_；高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_ （填最简比）；现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_？（列式计算）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式_,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH_为酸雨; 现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式_。 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设: A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想_。实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过_进行检验(填物质名称)。14为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：溶解；依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有_个；加入Na2CO3的作用是_；操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究:氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。实验操作实验现象甲同学向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1-2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH溶液pH减小但仍大于7乙同学向盛有10mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色（得出结论）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是_，改进的方法是_；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_；甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由_。丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18)。根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是_(填吸热、放热)反应，加入稀硫酸_mL时，二者恰好完全反应16用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。提出问题一为什么有的小组会出现白色不溶物?实验探究一在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:镁条的长度/cm1234不溶物无少量较多很多实验结论通过上表可知，出现白色不溶物与_有关，由此你对化学反应有什么新的认识_。提出问题白色不溶物是什么?查阅资料AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。提出猜想猜想l：是没有参加反应的镁条;猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。实验探究将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。_。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3滴入足量的稀硝酸再向中继续滴入足量的硝酸银溶液_。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立实验反思甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是_。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故选项不正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，故选项不正确；C、红磷在空气中能燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷），故选项不正确；D、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故选项正确；故选D。2、B【解析】A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。故选B。3、B【解析】根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。故选：B。4、C【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5、B【解析】A、氯不含有 “钅”旁，所以为非金属元素，选项A正确；B、根据原子中，质子数=核外电子数，则有：17=2+8+n，n=7，选项B错误；C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数，所以氯原子核电荷数为17，选项C正确；D、根据原子结构示意图，氯原子含有3层电子，所以属于第三周期，选项D正确。故选B。【点睛】原子中，质子数=原子核电荷数=原子核外电子数；原子结构示意图含有几层电子，属于第几周期的元素。6、A【解析】包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。7、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40以前随温度升高而升高，但40以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。8、D【解析】根据Ni+2HCl=NiCl2+H2可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。9、C【解析】A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料，硫酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故C错误；D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故D正确。故选C。10、B【解析】A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量 ，符合题意；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、石油 混合物 增大与空气的接触面积 太阳能等 【解析】天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水。【详解】（1）目前人类使用的化石燃料主要有煤、石油、天然气，它们都属于混合物。（2）物质充分燃烧的条件是增大可燃物接触面积、增加氧气的浓度，故煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是增大与空气的接触面积。（3）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源，新能源为太阳能等。【点睛】混合物是由两种或两种以上物质组成。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、+1 7：8 447kg 【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（2）=0，解得x=+1；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8；（3）设：次氯酸钠的质量为x，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O223.5 332x 830kg×80% x= 447Kg答：至少需要次氯酸钠的质量是447kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 小于5.6 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 生成水和二氧化碳， 无水硫酸铜、澄清石灰水【解析】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH5.6的雨水叫酸雨；（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。14、5 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 使液体均匀受热，防止液体飞溅 【解析】（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等5个；加入Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）操作要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、滴的稀硫酸的量过少 继续滴加稀硫酸使溶液pH等于7或小于7 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 不赞同，因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应 放热 10 【解析】【得出结论】（1）滴加水会使溶液稀释，溶液pH也会减小，但溶液pH减小仍大于7，不能说明氢氧化钠与硫酸反应；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，说明氢氧化钠与硫酸反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【思考与交流】（2）根据图示随着滴加硫酸温度不断升高，故该反应为放热反应；当滴加到10mL后，温度不再升高，说明当滴加到10mL时，二者恰好完全反应。16、镁条的长度 化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同 白色不溶物消失，无气体产生 白色不溶物溶解；产生白色沉淀 洗涤白色不溶物 【解析】实验结论：通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的长度有关，由此可认识到：化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。实验探究：滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明白色不溶物不是镁条；加入适量蒸馏水，充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色不溶物一定含有氯元素，故有：实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。白色不溶物消失，无气体产生。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3滴入足量的稀硝酸再向中继续滴入足量的硝酸银溶液白色不溶物溶解；产生白色沉淀。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立实验反思：实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，要排除溶液中氯离子的影响，在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物。Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。