2022届江苏省盐城市大丰区共同体中考适应性考试化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是ACH4H2COBCH4CO H2CCO CH4H2DH2CH4CO2小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状一些食物的近似pH （常温）pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清3以下说法正确的是燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气同种元素组成的物质，其性质一定相同质子数相同的微粒不一定是同一种元素一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关ABCD4欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A石灰石粉末B生石灰C熟石灰D纯碱（Na2CO3）5甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是选项ABCD物质甲Ca（OH）2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHAABBCCDD6下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉7下列说法正确的是（ ）ApH等于8的溶液一定是碱的溶液B不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量8KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A20时，KNO3的溶解度最大B0时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。D分别将20的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液9如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量10化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素B模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气C宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可11下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸B检查装置气密性C测定溶液 pHD引燃酒精灯12除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤AABBCCDD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13请用化学用语回答问题。（1）空气中含量最多的气体是_ , 天然气的主要成分是_.（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是_.（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有_（填离子符号）14小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：当_时，A物质与B物质的溶解度相等若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是_我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）_物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似15下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：（1）请画出17号素的原子结构示意图_，该元素的符号是_。（2）写出11号元素的离子符号_，8号元素和13号元素形成的化合物的化学式_。（3）根据表中的信息，可知氧元素的化学性质与_元素相似，你还可以得出的一条规律是_。16在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：甲图中所示元素原子的核电荷数是_，丙图所示粒子符号是_，甲、乙图中所示二种元素的单质在点燃的条件下发生剧烈反应的产物是_（填名称）。A、B、C、D表示4种物质，微观示意图如下表所示。物质ABCD氢原子氧原子硫原子微观示意图A、B、C、D中属于单质的是_（填字母序号）。A和B在一定条件下反应生成C和D，此反应的基本反应类型为_。若有34gA，则需_gB与之恰好完全反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室现有大理石、稀硫酸、稀盐酸、双氧水、石蕊、火柴、棉花及以下仪器: （1）若补充一种仪器_（填名称），并利用上述仪器_填序号）和部分药品可制取一种气体，若将产生的气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，发生反应的化学方程式为_；将此试管在酒精灯火焰上加热时，要_（填实验操作），此时观察到的现象是_。（2）若用如图实验装置制取氧气，能用排水法收集此气体的原因是：随着反应进行，集气瓶内的气体增多，由于氧气不易溶于水也不与水发生反应，使瓶内_外界大气压，在压强差的作用下，瓶内液体被压进水槽。18某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（实验用品）仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等。（实验内容）实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。_对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。_冷却后，称量D的质量为m2 g。（计算）样品中铜的质量分数_(用含W、m1、m2的代数式表示)。问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）在272g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤、烘干，得到固体的质量为3.5g，同时得到6.4g氧气。（1）加入的二氧化锰的质量为_g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H1故选C【点评】解答本题首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，对于可燃性的气体往往是通过检验其燃烧产物对它们进行鉴别2、D【解析】小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。3、D【解析】燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，说法正确；合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。故选D。4、A【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；故选A。【点睛】解答除杂相关问题时要把握如下原则：选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。5、A【解析】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氯化钙不反应，氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧气和氧化铜、盐酸不反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，盐酸和硫酸铜不反应，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。故选A。6、A【解析】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。故选A。7、D【解析】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；故选D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法8、D【解析】A、20时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；B、0时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、20时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、C【解析】A、大于t2时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；B、因为在t1时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：BA，故B错C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，因为t2时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度下，A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确；D、从t3降温到t2，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3降温到t2，析出的晶体的质量一定是：AB，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错故选C解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素10、D【解析】A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；故选：D。【点睛】题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。11、B【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。故选：B。12、B【解析】序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成了铜，故A错误；BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。点睛除杂原则杂质尽量除净，在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、O2 CH4 Ca SO42- 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氧气，氧气的化学式为O2，故填O2；天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填CH4。（2）人体缺少钙元素易患“骨质疏松”症，钙元素的元素符号为Ca，故填Ca。（3）硫酸钠和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子，所以硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，一个硫酸根由一个硫原子和四个氧原子构成，硫酸根离子带2个单位的负电荷，硫酸根离子的写法为在硫酸根符号的右上角先写出电荷数“2”，在写出电荷的电性“-”，即SO42-，故填SO42-。14、（1）40 （2）蒸发溶剂 （3）A【解析】根据溶解度曲线上交点的意义（表示不同物质在交点所对应温度下的溶解度相等）可知，40时A物质与B物质的溶解度相等B物质的溶解度受温度变化影响不大，故要使B物质从溶液中结晶析出，一般采用蒸发溶剂的方法“冬天捞碱”说明碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，由图可知碳酸钠的溶解度曲线与图中A物质的相似15、 Cl Na+ Al2O3 硫 元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同（答案合理即可） 【解析】（1）17号元素是氯元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7结构，所以氯原子结构示意图为：，氯元素符号为Cl；故填：；Cl；（2）11号元素是钠元素，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝；故填：Na+；Al2O3；（3）氧原子的最外层有6个电子，与硫原子的最外层电子数相同，所以它的化学性质与硫元素相似，通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同，同一周期的元素核电荷数由左向右依次递增；故填：硫；元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同（答案合理即可）16、12 Mg2+ 氧化镁 BD 置换反应 16 【解析】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。【详解】（1）甲图中所示元素为镁元素，原子序数=核电荷数=12；丙图核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，质子数比核外电子数多2，是带2个单位正电荷的Mg2+；甲、乙图中所示二种元素的单质即是镁和氧气，在点燃的条件下发生剧烈反应，生成的产物是氧化镁；（2）单质是由同种元素组成的纯净物，由图示可知A是由氢原子和硫原子构成的硫化氢分子，属于化合物，B是由氧原子构成的氧分子，属于单质，C是由氢原子和氧原子构成的水分子，属于化合物，D是由硫原子直接构成的硫单质，则属于单质的是BD；A和B在一定条件下反应生成C和D，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；由题意可知该反应为硫化氢（A）和氧气（B）在一定条件下反应生成水（C）和硫（D），设需要B物质（氧气）的质量为x， 解得x=16g，即若有34gA，则需16gB与之恰好完全反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 CO2+H2O=H2CO3 不时地移动试管（或先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热） 红色溶液变为紫色 压强大于 【解析】（1）若补充一种仪器长颈漏斗并利用上述仪器：和部分药品可制取二氧化碳；若将产生的二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；将此试管在酒精灯火焰上加热时，要不时地移动试管（或先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热）；加热后碳酸分解成二氧化碳和水，观察到的现象是：溶液由红色变成紫色；（2）若用如图实验装置制取氧气，能用排水法收集此气体的原因是：随着反应进行，集气瓶内的气体增多，由于氧气不易溶于水也不与水发生反应，使瓶内压强大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内液体被压进水槽。18、B、E中有气泡产生 2H2O22H2O+O2 C中的红褐色粉末变成黑色 2Cu+O22CuO ，C+O2CO2 水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收 【解析】实验内容：B中装的是二氧化锰、A中是双氧水，所以打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液，B装置是制取氧气的装置发生双氧水在二氧化锰催化作用下迅速产生氧气，C中加热发生以下两个反应：铜和氧气生成氧化铜，碳和氧气生成二氧化碳。因此：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有气泡产生2H2O22H2O+O2对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。C中的红褐色粉末变成黑色2Cu+O22CuO 和C+O2CO2冷却后，称量D的质量为m2 g。计算：C中生成的二氧化碳被D吸收，所以D实验前后增加的质量即是铜粉中的碳和氧气反应生成的二氧化碳。设样品中碳的质量为x。 样品中铜的质量分数。问题和讨论：B中制得的氧气中往往含有水蒸气，水蒸气被D吸收，这样测得的D增重的质量就不仅仅是碳和氧气生成二氧化碳还有水蒸气误认为都是二氧化碳测出的碳的质量会比实际大，测出的铜的质量就会小。原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收。【点睛】本题从铜和氧气反应、碳和氧气的反应入手考查了实验探究铜粉中铜的质量分数，只要看清装置D反应前后增加的质量是因为样品中的碳和氧气反应生成的二氧化碳的原因即可较快解答这类题目。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、3.5 5% 【解析】（1）过氧化氢溶液分解后生成水和氧气，没有固体生成，只有加入的催化剂二氧化锰为固体，所以称得固体质量为二氧化锰的质量，加入二氧化锰质量为3.5g；（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为m，m=13.6g过氧化氢溶液质量分数=；答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。