2022届黑龙江省大庆市林甸县中考押题化学预测卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）120时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液2下列物质的用途中，利用其物理性质的是A蜡烛用来照明B用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘C用镁粉制作烟花D氮气用作保护气3某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“ 金字塔关系”。下列说法中,正确的是A若A为氧气，则该反应一定是氧化反应B该反应一定不是复分解反应C该反应可表示为D该反应一定伴随着明显的现象4浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（ ）A溶质的质量变小B溶剂的质量变小C溶液的质量变小D溶液的质量分数变小5下列化学方程式书写正确的是ABCD6按目前上海市生活垃圾分类标准，废弃的电器属于（ ）A湿垃圾B有害垃圾C可回收物D干垃圾7谚语“雷雨发庄稼”是指：空气中的氮气在雷电的作用下，经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DK2CO38类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）A氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素B煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化C离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子D碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性9下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（）A口腔（6.57.5）B胃酸（1.03.0）C小肠（7.88.4）D血液（7.347.45）10科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D在此循环中氢气与氧气是中间产物11下列实验设计能够达到实验目的的是A甲图验证质量守恒定律B乙图测空气中氧气含量C丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关D丁图探究导体在磁场中产生电流的条件12下列有关物质的鉴别方案错误的是A用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B用肥皂水鉴别硬水和软水C用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末13对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙14X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（）At2时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液Bt2时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1，析出的X一定比Y多C向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2X的饱和溶液Dt1时，X和Y的饱和溶液升到t2，溶质的质量分数都增大15类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液B化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物CH2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气二、填空题（本大题共1小题，共6分）16201 8年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。下列属于空气污染物的是_。A臭氧 B一氧化碳 CPM2.5 DPM10化石燃料是_（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_。A二氧化硫 B氮气 C二氧化氮 D一氧化碳小明同学收集刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下图所示，则所降雨水_（填“是”或“不是”）酸雨。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是_g。将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。18（8分）(1)请在Ca、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质：一种盐的化学式为_；组成的两种化合物相互之间可以发生中和反应，其反应的化学方程式为：_。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：该实验操作是将_溶液滴加到另一种溶液中；当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_；若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的_帮助确定(填字母)。某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_，该步骤中玻璃棒作用是_。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是_(填字母编号)。A 粗盐没有完全溶解  B 滤纸破损C 过滤器中的液面高于滤纸边缘 D 蒸发时没有用玻璃棒搅拌。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。金属大规模开发利用的先后顺序与下列_因素有关。金属在自然界中的含量 金属冶炼的难易程度 金属的导电性 金属的活泼性按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是什么？_实验结束后，请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳，简要写出实验步骤、现象和结论。_将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_。某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠没有溶解完；B选项是错误的的叙述，在该温度下，蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度；C选项是正确的叙述；因为在该温度下，有溶解不完的氯化钠；D选项是错误的叙述，蔗糖溶液可能是饱和溶液；故答案选择C考点：溶液的判定、溶液的组成2、B【解析】A、 蜡烛用来照明时，需要蜡烛燃烧，有二氧化碳等新的物质生成，发生了化学变化，石蜡可燃烧是石蜡的化学性质；B、用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘，酒精将碘溶解，只是物质的充分混合，没有新的物质生成，是物理变化，碘能溶于酒精是物理性质；C、镁的燃烧，生成氧化镁，是化学变化，用镁粉制作烟花利用了镁能燃烧的化学性质；D、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定。故选B。3、C【解析】由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+DA+B。【详解】A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+DA+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。【点睛】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。4、D【解析】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。故选：D。5、C【解析】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误；B. 铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误； C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项正确；D. 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，选项错误。故选C。6、C【解析】废气的电器中的塑料外壳，金属配件等都是可回收物品，故废弃的电器属于可回收物。7、A【解析】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误；D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；故选：A。【点睛】注意常见化肥的分类。8、B【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故A错误；B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故B正确；C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选C错误；D. 碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故D错误。故选B。9、C【解析】解：A、口腔为6.57.5，呈酸性、中性或碱性，B、胃液、部0.91.5，小于7，显酸性。C、小肠7.88.4，大于7，显碱性。D、血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。故选：C。【点睛】pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。10、C【解析】A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。故选C。11、D【解析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，氧气消耗的同时生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的；C、物质的种类和状态相同，不能探究物体的吸热能力与哪些因素有关，该选项不能达到实验目的；D、导体在磁场中切割磁力线时，闭合电路中产生电流，该选项能够达到实验目的。故选：D。12、D【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故A正确；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故B正确；C、白酒由特殊气味，而白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故C正确；D、碳酸钠粉末和碳酸钙粉末都属于碳酸盐，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故用稀盐酸无法鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末，故D错误。故选D。13、A【解析】取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是XZY；故选A【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来14、C【解析】A、t2时X的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，160gX的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A错误；B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故B错误；C、由溶解度曲线图可知：M点65gX溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2X的饱和溶液，故C正确；D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1时，X和Y的饱和溶液升到t2，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质的质量分数都不变，故D错误。故选C。15、D【解析】A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；B、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。故选D。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、ABCD； 不可再生能源； AC； 是 【解析】(1)属于空气污染物的是臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10。故选. ABCD。(2)化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。(3)气体排放到空气中会形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，它们与水反应分别生成亚硫酸和硝酸。故选AC。(4) 所降雨水是酸雨，pH值均小于5.6，pH值小于5.6的降水称为酸雨。点睛pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 17.1 搅拌 A C 【解析】(1) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56 y 135/=56/y 18、CaSO4或CaSO3 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O) 氢氧化钠 NaCl和HCl a或c 漏斗 引流 AD 【解析】（1）盐是金属阳离子和酸根离子结合成的化合物，题中给出的元素阳离子是钙离子，酸根离子是硫酸根离子（或亚硫酸离子），因此化学式为CaSO4（或CaSO3）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，题中给出元素能形成的碱是氢氧化钙，酸是硫酸或亚硫酸，因此方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3=CaSO3+2H2O)；（2）溶液刚开始的pH是小于7的，是酸性溶液，随着液体的滴加，溶液的pH在不断增大，因此是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中；当溶液处于a点时，溶液的pH 小于7，因此盐酸过量，所以所得溶液中的溶质是NaCl和HCl；溶液处于a点时，溶质是NaCl和HCl，处于c点时时氯化钠和氢氧化钠，在a点溶液中加入铁粉和碳酸钠都可以进行确定成分，而c中加入三种物质都不反应。（3）操作是将溶液与泥沙分离，操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；该步骤中玻璃棒作用是引流。根据精盐产率=×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意；B、滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；C、过滤器中的液面高于滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；D蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会发生液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意。故选AD。【点睛】精盐产率=×100%。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂 取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠 铜 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量 56% 【解析】（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成的铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；装置D的作用是：防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂；要想检验实验后的A溶液中含有NaOH，要先除去碳酸钠的干扰，然后再滴加无色酚酞试液检验氢氧根离子的存在，方法如下：取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠；（3）锌、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气，如果锌中含有镁时反应生成的氢气质量应该大于0.2g，因此该锌粉中混有的杂质是铜；把这种锌粉放入硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，锌、铜完全反应，则滤液中含有的溶质是：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量；（4）设原混合物中铁的质量为x。 x=28g原混合物中铁的质量分数为：×100%=56%答：原混合物中铁的质量分数56%。故答案为：（1）；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂；取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠；（3）铜；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量；（4）56%。