2022年江苏省无锡市和桥区重点达标名校中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列化学肥料不属于复合肥的是（ ）A碳酸氢铵B硝酸钾C磷酸二氢铵D磷酸钙和硝酸铵的混合物2下列图像不能正确反映对应变化关系的是A某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应D向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸3为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（）A过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3C加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+BaSO4D可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液4类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是（）化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应燃烧需要氧气，所以有氧气参加的化学反应都是燃烧反应A3个B2个C1个D0个5实验室配制40g溶质质量分数为 7的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是ABCD6向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A一定有气体生成B溶液中有氯化铜C滤出的固体可能是纯净物D溶液质量一定减小715%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是ABCD8目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是A石油B天然气C煤D氢气9根据如图所提供的信息，下列说法正确的是A当X8 时，该微粒是阳离子B氯原子的核外共有 3 个电子层C氯原子的相对原子质量是 35.45gD在化学变化中，氯原子易失去电子10甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是AH2SO4 CuSO4 Cu(OH)2BCaO Ca(OH)2 CaCO3CFe3O4 CO2 H2ODNaCl NaNO3 KNO3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11回答下列与水有关的问题。（1）电解水实验验证了水是由_组成的；（2）在过滤、吸附、蒸馏中，能得到纯净的水的是_；（3）从微观角度看，水结成冰后体积变大的主要原因是水分子的_明显变大。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_；（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13完成下列化学方程式：硫在氧气中燃烧_；镁与稀硫酸_；氢氧化钠溶液与稀盐酸_。14“宏观-微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是_。根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象_；微观本质是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程:小红用手触摸烧杯的外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_(填“吸热"或“放热”),烧杯的溶液呈_色。小红取烧杯中的适量溶液于试管中,滴加稀盐酸后振荡,溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为_。小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量,溶液也呈无色。提出问题氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢?实验探究方案方案一方案二方案三实验操作用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较取适量反应后溶液于试管中,滴加AgNO3溶液取适量反 应后溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液实验现象试纸变为红色,pH_7有_生成有气泡冒出实验结论稀盐酸过量稀盐酸过量稀盐酸过量 得出结论氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。交流讨论同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案_，理由是_。16某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告 ：该溶液中的溶质含有哪些成分？ ：CaCl2溶液呈中性 （猜想与假设）：猜想：溶液中的溶质只有 _，猜想：溶液中的溶质有CaCl2、 HCl 猜想：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca(OH)2 猜想：溶液中的溶质有CaCl2 、Ca(OH)2 、HCl 写出该反应的化学方程式 _ 经过讨论，同学们直接得出猜想_ 是不正确的为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验 （进行实验）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _ 猜想不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想 _不正确 猜想 _正确（4）有气泡生成的化学方程式为_ 。 （拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_ 。ACuO BCu C NaOH 反应的化学方程式为_ 。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。2、D【解析】A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；故选：D。3、A【解析】A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项正确；B. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液过量，溶液X中含溶质NaCl和Na2CO3及氢氧化钠，选项错误；C. 加入Ba（OH）2溶液和粗盐溶液中的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+BaSO4，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH，选项错误；D. 先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液，会导致最终所得氯化钠中有氢氧化钡杂质，选项错误。故选A。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。4、D【解析】化学反应通常伴有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水放出大量的热，属于物理变化，推理错误；有机物是含有碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠都含有碳元素，属于无机物，推理错误；复分解反应中元素的化合价不变，但是化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素化合价不变，属于化合反应，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应前后元素化合价不变，属于分解反应，推理错误；燃烧需要氧气，燃烧是剧烈的氧化反应，但是有氧气参加的化学反应不一定都是燃烧反应，例如动植物的呼吸作用，消耗氧气分解有机物，生成二氧化碳和水，释放能量，不属于燃烧反应，属于缓慢氧化，推理错误；综上所述，以上类比推理说法正确的个数是0，故选D。5、D【解析】A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。故选D。6、A【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。7、D【解析】A、15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化锰，图中装置不能控制反应速率，故A错误；B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故B错误；C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故C错误；D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故D正确。故选D。8、D【解析】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。9、B【解析】A、当X=8时，核内质子数核外电子数，该微粒是阴离子，故错误；B、有结构示意图可知：氯原子的核外共有3个电子层，故正确；C、氯的相对原子质量是 35.45，单位是“1”不是“g”，故错误；D、氯原子的最外层电子数是“7”大于4，在化学反应中，氯原子易得到一个电子形成阴离子，故错误。故选：B。10、D【解析】A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氢元素、氧元素 蒸馏 间隔 【解析】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。化学反应前后元素的种类不变，那么可以分析出水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：氢元素、氧元素；（2）过滤操作可以除去水中难溶性的杂质，吸附操作可以除去水中的色素和异味，蒸馏操作可以得到蒸馏水。故答案为：蒸馏；（3）水结成冰后，水分子之间的间隔变大。故答案为：间隔。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、S+O2SO2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；（2）镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子 【解析】（1）反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的，则2C、D圆圈内的符号分别是Cu、Fe2+、SO42-；会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；微观本质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、放热 红 小于(或<) 白色沉淀 二 NaOH与稀盐酸反应生成的NaCl也能与AgNO3反应,得到白色沉淀,不能确定溶液中含有HCl(其他合理答案均给分) 【解析】烧杯的外壁发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会放热，氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红，故烧杯的溶液呈红色。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 实验探究：方案一：测定反应后溶液的pH值，若pH值小于7，则盐酸过量；方案二：滴加AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀；故有：方案方案一方案二方案三实验操作用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较取适量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液取适量反应后溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液实验现象试纸变为红色，pH小于（或<）7有白色沉淀生成有气泡冒出实验结论稀盐酸过量稀盐酸过量稀盐酸过量 交流讨论：上述三个方案中方案二不能达到探究目的，理由是NaOH与稀盐酸反应生成的NaCl也能与AgNO3反应，得到白色沉淀，不能确定溶液中含有HCl(其他合理答案均给分)。16、CaCl2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液不变色（或溶液呈无色） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 A CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【解析】猜想与假设：（1）反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙。猜想：溶液中的溶质只有CaCl2；（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想肯能不正确；进行实验：（3）因为酚酞遇碱会变红色，结论是猜想不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变色（或溶液呈无色）；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想正确，猜想不正确；（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；拓展：因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想成立；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验。故选A；盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。