2021-2022学年期河南省南阳市南召县达标名校中考化学五模试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是AMnO2 BAl CMn DAl2O322019年世界环境日全球主场活动将于6月5日在杭州举办。下列做法不利于环境保护的是A使用可降解塑料餐盒B积极参与植树造林C共享单车出行D露天焚烧垃圾3化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A“新物质”就是自然界中不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C“新物质”就是在组成元素上与变化前的物质完全不同的物质D“新物质”就是在分子结构上与变化前的物质不同的物质4很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是( )ABCD实验内容铁丝在氧气中燃烧探究燃烧条件准备过滤器收集氧气水的作用吸收热量，防止集气瓶炸裂提供实验所需的温度润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁排净空气，便于观察何时集满AABBCCDD5下列对实验现象描述或实验操作正确的是A硫粉在O2中燃烧，产生淡蓝色火焰B向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝C点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度D为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液6下列实验现象描述不正确的是（）A硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：27工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲、乙、丙都是氧化物D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 8下列说法中:液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指pH小于5.6的降雨。其中，说法正确的有A1条B2条C3条D4条9下列防止空气污染的措施中不正确的是（）A大量植树造林B控制烟花爆竹燃放C垃圾运到远离城市的地方再焚烧D开发和利用清洁能源10下列有关水的说法中正确的是()A用水可鉴别NaCl与NH4NO3B用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2C电解水实验中正极管内产生氢气D用活性炭吸附可以使硬水软化11如图中实验操作正确的是( )A读液体体积B检验氢气纯度C闻气体气味D熄灭酒精灯12下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是()A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B将CO2通入氢氧化钙溶液中C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中D将稀盐酸滴入氢氧化铜中13下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A1个乙分子中有3个原子核B该反应中属于有机物的有2种C甲中碳、氢元素的质量比为l：4D反应后生成丙和丁的分子个数比为1：114一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注：A该反应属于置换反应B甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C甲和丙的相对分子质量之比为14：15D参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量15对下列事实的解释正确的是选项 事实 解释A氧气用于切制金属 氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污C大多物质受热膨胀 随温度升高分子体积变大D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16 “沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮利用变压吸附技术，可获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。（1）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合理的收集方法是_，理由是_。（2）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题：铁的广泛应用钢铁属于 _（填“纯净物”或“混合物”）；如图为生活中常见“暖贴”的部分标签暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的_发生反应而使暖贴放热使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_铁化学性质的探究将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是_A滤液可能是无色 B滤渣中的物质可能有3种C滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 D滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生炼铁过程的探究在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：在装置B的反应中，实验开始前应先_（选填“通CO”或“加热”）；C处酒精灯的作用是_；工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和_；某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比xy_。18（8分）化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为_(填化学式)。50g废水中 H2SO4的质量分数是_？(写出计算过程)。乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题：滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2分析与推理：分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_（填化学式），可能存在的溶质是_和_。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。设计并实验：实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸无气泡产生猜想_不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液_猜想三成立，发生反应的化学方程式为_ 拓展延伸：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_（填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】反应物中，能从其它物质中夺取氧的物质是还原剂，该反应中Al 夺取了MnO2中的氧，故Al 作还原剂，选B。2、D【解析】A使用可降解塑料餐盒，减少白色垃圾的污染；故选项正确，但不符合题意； B、积极参与植树造林，增大植物的光合作用，吸收二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；C、共享单车出行，减少汽车尾气的排放，改善空气污染；故选项正确，但不符合题意； D、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘，造成空气污染；故选项错误，但符合题意；故选：D。3、D【解析】A、自然界中存在的物质也可能属于化学反应中的“新物质”，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的“新物质”，故A不正确；B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，如冰雪融化过程中水的状态发生改变，但没有新物质生成，是物理变化，故B不正确；C、决定物质种类的是物质的组成和结构，元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故C不正确；D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故D正确。故选：D。4、B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。故选：B。5、C【解析】A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，不符合题意；B、加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，不符合题意；C、可燃性气体混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，符合题意；D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易造成滤纸破损，不符合题意。故选C。6、B【解析】A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味，故A正确；B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，故B错误；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故C正确；D、电解水一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为1：2，故D正确。故选B。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。7、D【解析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；故选：D。8、D【解析】液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用。正确；医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。正确；如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液。正确；二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指的是pH小于5.6的雨水。正确。故选D。9、C【解析】A. 大量植树造林，可以提高空气的净化能力，有利于保护环境，选项正确；B. 控制烟花爆竹燃放，可以减少污染物的排放，选项正确；C. 垃圾运到远离城市的地方再焚烧，焚烧时会产生大量污染物，污染环境，选项错误；D. 开发和利用清洁能源，可以减少污染物的排放，选项正确。故选C。10、A【解析】根据氯化钠和氯化铵溶于水温度变化不同、氯化钙和氢氧化钙的溶解性、电解水实验结论、活性炭的吸附性来进行分析即可。【详解】A、氯化钠和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，因此可以用水鉴别，符合题意；B、氯化钙和氢氧化钙都能溶于水且都不与水发生反应，所以不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙，因此此选项错误，不符合题意；C、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，正负极体积比为1:2，此选项错误，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，此选项错误，不符合题意。故选：A。11、B【解析】A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故选项错误；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项错误；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故选项错误。故选B。【点睛】检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。12、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。点睛氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。13、A【解析】A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；B、由图可知，该反应中只含有一种有机物甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。14、D【解析】利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。【详解】根据质量守恒定律，x（38+6+32）（10+50+14）2。A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。15、D【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、排水法 收集到的气体不易混入空气，且能观察到气体是否集满。 点燃红磷后伸入集气瓶的过程中有一部分气体溢出。 【解析】家用制氧机是利用“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，得到含氧气较多的空气。【详解】（1）收集气体的方法一般有向上排空气法、向下排空气和排水法，富含氧气的空气密度比空气的大，且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集。用于检验氧气的含量，合理的收集方法是排水法，理由是收集到的气体不易混入空气，且能观察到气体是否集满。（2）测定富氧空气中氧气的含量，一定能引起误差的原因是点燃红磷后伸入集气瓶的过程中有一部分气体溢出。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、混合物 铁粉 Fe2O3 C 通CO 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 石灰石 3：4 【解析】（1）根据钢铁是铁合金进行分析解答。由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据铁锈蚀的条件来分析；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；（4）根据一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生爆炸及热的铁能与空气中氧气反应分析实验的步骤；根据一氧化碳有毒能污染空气分析C处的作用；根据高炉炼铁的原料分析；（5）根据铁元素和氧元素的质量比解答。【详解】（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化生锈，释放出热量，使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 Fe2O3；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故A错误；B、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，故B错误；C、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故C正确；D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，如果没有铁，则加稀盐酸时没有气泡产生，故D错误。故选C；（4）由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生爆炸，实验开始前应先通CO； 由于一氧化碳有毒能污染空气，一氧化碳在空气中点燃能生成二氧化碳，C处的作用是：除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石；（5）铁矿粉在CO气流中充分加热生成铁和二氧化碳。根据“取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g”可知铁矿粉在CO气流中充分加热生成的二氧化碳质量为17.6g；根据产生气体与滴入稀硫酸的质量关系图可知，反应生成的铁与稀硫酸反应产生的氢气质量为0.6g。设生成0.6g的氢气需要铁的质量为m m=16.8g设：铁的氧化物的化学式为FexOy，则有： x：y=3：4所以该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4。【点睛】当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应。18、NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应 【解析】(1)当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的Na2SO4；设50g废水中 H2SO4的质量为x x=4.9g 50g废水中 H2SO4的质量分数是4.9g÷50g×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、NaOHNa2CO3Ca(OH)2一有白色沉淀生成Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOHCu(OH)2防潮【解析】分析与推理：由猜想一、二、三可知，反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH；可能存在的溶质是Na2CO3和Ca(OH)2；设计并实验：实验一：取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中无碳酸钠，故猜想一不成立；实验二：另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液，得到猜想三成立，说明溶液中含有氢氧化钙，故实验现象为：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH；拓展延伸：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，CaC2先与水反应氢氧化钙，氢氧化钙再与氯化铜反应生成Cu(OH)2沉淀，故实验室保存电石应注意防潮。