山东省重点中学2021-2022学年中考化学考前最后一卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是( )A溴原子的相对原子质量为79.90gBn=8C溴元素在化学反应中易得电子D溴元索属于金属元素2铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A乙图中m值为14B铁的相对原子质量是55.85gC铁原子中质子数是30D铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子3近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A中国天眼FAST反射面板铝合金B北盘江特大桥桥墩钢筋混凝土C港珠澳跨海隧道密封圈GINA型橡胶D上海金融中心幕墙双层玻璃4某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A23% B46% C50% D78%5如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）A验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳B可燃物燃烧的条件C伏安法测电阻D研究影响滑动摩擦力大小的因素6对下列物质使用的认识或做法中，正确的是A天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料B为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药D人体缺钙会导致骨质疏松，每人每天都要补充大量含钙营养品7下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示Ct2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子8下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是A氮、氧、氦、氩B钙、铜、铬、氯C磷、硫、碳、硅D铂、铍、钡、溴9下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论操作现象结论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应C将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应D将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质AABBCCDD10据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为1下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）A中子数为72B质子数为72C电子数为53D质子数和中子数之和为1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空。（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为_, 工业炼铁的主要设备名称是_。（2）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为_。（3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为_, 该反应属于基本反应类型中的_反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2á）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为_g(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。14ClO2是新一代饮用水的消毒剂，制备该物质反应的微观过程图如图该反应的化学方程式为_。图中丁物质的水溶液通电能生成甲、一种可燃性气体单质和一种碱，其反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明同学在课外阅读中得知:钾是一种活泼金属，常温下能与氧气、水发生反应，其中钾与水反应的化学方程式为: 。在实验室，该同学先取50mL 一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钾投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。提出问题滤液中溶质的成分是什么?查阅资料已知K2SO4的水溶液呈中性。猜想与假设猜想一: K2SO4猜想二: K2SO4、 KOH猜想三: K2SO4、CuSO4猜想四: K2SO4、 CuSO4、KOH其中猜想不合理的是_。实验方案与验证实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，观察现象溶液为无色猜想_不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂无明显现象猜想_不成立实验三常温下， 再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想_成立写出实验中生成蓝色滤渣的反应方程式_。拓展延伸金属钾在运输、保存中应该注意的是:_。16(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究:NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性:假设I:只含NaOH;假设:含NaOH和Na2CO3;假设:只含Na2CO3:实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置_假设正确取中上层清液,滴加无色酚酞溶液_（问题讨论）:步骤中加入过量BaCl2溶液的作用是_,如将中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_(填“能”或“不能”),原因是_小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)9565140.3请回答下列问题:在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A. 溴的相对原子质量是79.90，单位是“1”，不是g，故错误；B由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序数=核内质子数=核外电子数，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故错误； C、溴原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，故正确；D、溴元素属于非金属元素，故错误。故选：C。2、A【解析】A、当质子数核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。【详解】A、当质子数核外电子数，为原子，乙图中m值为2628214，选项A正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项B错误。C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26，选项C错误。D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。3、C【解析】A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误；B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确；D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；故选：C。4、B【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是122%78，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46322316，固体混合物中钠元素的质量分数为78× ×10046%。故选B。5、C【解析】试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变ABD物质改变，而C是物质不变，本身量改变故选C考点：化学实验方案设计与评价点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大6、C【解析】A天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，由于化石燃料数量有限，人类的大量开采，世界正面临着能源危机，故错误。B工业废水含有有毒物质和有害成分，不能用工业污水灌溉农田，故错误。C过量使用农药，会造成农药的残留，也会造成水体污染，故使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药，故正确。D人体成长需要的钙元素是一定的，不必大量补充，多了反而对身体不好，过量补钙会得高钙血症，故错误。故选：C。7、C【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；C、t1时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。故选：C。【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8、B【解析】A、氮、氧、氦、氩元素符号依次为：N、O、He、Ar，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；B、钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，元素符号的第一个字母相同，符合题意；C、磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；D、铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意。故选B。9、B【解析】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，出现白色沉淀，酚酞不变红，说明该氢氧化钠溶液一定全部变质，选项A错误；B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应，选项B正确；C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明CO2一定与氢氧化钠反应，因为二氧化碳也能溶于水，选项C错误；D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，可能浓盐酸的挥发性，选项D错误。故选B。10、B【解析】A、中子数=153=72，故正确B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确D、质子数是53，中子数是72，两者之和是1，故正确故选B【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 高炉 复分解 【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型【详解】（1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；工业炼铁的主要设备名称是高炉；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：；（3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热，生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式是：该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。【点睛】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）260g（2）设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73x 36.5g×10%100/73=x/36.5g×10%x=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g/6g×100%=83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【解析】（1）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%×100g= 10%×x x=360g 加水的质量为：360g-100g=260g；（2）质量分数为36%的浓盐酸100g，所含溶质的质量为： 36.5%×10%=3.65g；设6g样品中CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+H2O100 73x    3.65g 100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g÷6g×100%83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）8.4g（2）28%【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成硫酸铜的质量为x 设未知量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 写出反应的化学方程式80 160 标出已知未知量的质量关系8.4g x 标出已知未知量80：160=8.4g：x 根据标出的量列比例式x=16.8g 求解未知量当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：16.8g÷60g×100%=28%答：溶液中溶质的质量分数为28% 点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。14、Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH 【解析】(1)由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2，根据质量守恒定律可写出其化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。丁为氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠溶液电解过程中产生的可燃性气体单质为氢气，生成的碱为氢氧化钠，甲为氯气，则反应一定有水参加，反应的化学方程式为2H2O+2NaClH2+Cl2+2NaOH。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、四 三 二 一 密封、防潮 【解析】猜想与假设：其中猜想不合理的是：猜想四，因为硫酸铜溶液能和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；实验方案与验证：实验一：取少量滤液于试管中，观察现象，溶液为无色，可得出猜想三不成立，因为硫酸铜溶液为蓝色；实验二：另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂，无明显现象，猜想二不成立，因为氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红；实验三：常温下， 再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH=7，猜想一成立，因为硫酸钾的水溶液呈中性；实验中生成蓝色滤渣为氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，该反应的化学方程式为：；拓展延伸：金属钾的化学性质活泼，能与水反应，故金属钾在运输、保存中应该注意的是：密封、防潮。16、I产生白色沉淀酚酞溶液不变色除尽碳酸钠不能引入了氢氧根离子A29.3%【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变色，氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【详解】查阅资料:NaOH暴露在空气中易变质,是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。进行实验实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设I不正确另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置有白色沉淀产生假设正确取中上层清液,滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色 问题讨论:步骤中加入过量BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故作用是除尽碳酸钠,如将中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液实验 不能成功，原因是引入了氢氧根离子。(2) 在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠元素，故选A。设碳酸钠的质量为x反应生成的碳酸钡质量为原样品中NaOH的质量分数是【点睛】氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠.