江苏省无锡江阴市华士片重点名校2022年中考化学全真模拟试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/°C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2A氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在2030之间B20时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液C20时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液D氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠2下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B石灰石与稀盐酸反应C量度水的体积D用胶头滴管吸取液体3下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是选项内 容化学用语A地壳中含量最多的金属元素ALB葡萄糖的化学式C6H12O6C过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2 H2+O2D氯离子的符号Cl1-AABBCCDD4每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是A高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离B在加油站张贴严禁烟火的标志C在房间里放盆水防止煤气中毒D进入久未开启的地窖,要做灯火实验5向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是A滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4 B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有Cu和Fe6下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（）A硫酸钙、氨水、锌B硫酸、熟石灰、氮气C盐酸、纯碱、金刚石D硝酸、烧碱、氨气7右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法的是（ ）8下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )Aa中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯aBt时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓Da物质的溶解度受温度变化的影响较大9如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A40°C时，物质X的溶解度为50B当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液10在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）A不断变小B一直变大C可能等于 6D可能等于 811常在矿泉水瓶上图标见到的是（）ABCD12下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是AH+SO42-K+CO32-BMg2+Cl-OH-Na+CFe3+SO42-H+Cl-DNa+Ba2+NO3-SO42-13如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A镁原子结构图中X8B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素D镁和氯组成化合物的化学式为MgCl14物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是实验目的实验方法A鉴别纯棉线和合成纤维观察颜色B鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，加熟石灰，研磨，嗅气味C除去O2中混有少量的CO2通过足 量NaOH的溶液，再通过足量浓H2SO4D除去粗盐中的泥沙加足量的水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD15推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是:( )A两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相似B某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱D某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：p点的含义是­­_t3时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­_。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­_。将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某同学用50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_装置。计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_。18（8分）从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图图中的x=_。从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于_反应；从得失电子的角度看,反应中氯原子_(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。 由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_(填“升高”或“降低”)。氯化钠是由_(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。NaHSO4的名称是_。该反应的本质是_结合生成水写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中_c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式_。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_。提示：Ca(OH)2微溶于水。（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_。有白色沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_。pH7（废液显酸性）（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）_后再排放。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、由表可知，1020时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，温度大于30时，碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度，那么氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在2030之间，不符合题意；B、在20时，碳酸钠的溶解度是21.8g，也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠，故20时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，不符合题意；C、20时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故20时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液，不符合题意；D、由表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠，符合题意。故选D。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、石灰石与稀盐酸反应，试管底部应放在铁架台上，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选C。【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。3、B【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl，错误。故选B。4、C【解析】A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。故选C。5、C【解析】A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确故选C【点睛】此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。6、B【解析】A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨气属于化合物，选项错误，故选B。7、B【解析】略8、D【解析】A、从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高而变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，选项A错误；B、t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b，但没有指明是等质量，选项B错误；C、当温度大于t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C错误；D、从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D正确。故选D。9、C【解析】A、溶解度是一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和时，溶解的量，属于质量，有单位，选项说法错误，故不符合题意；B、由图可知，X物质随温度变化，溶解度变化幅度大，Y物质随温度变化，溶解度基本不变，因此，当Y中混有少量X可用蒸发结晶的方法提纯Y，选项说法错误，故不符合题意；C、根据溶液稀释前后，溶质质量不变原则可知，假设加水后，溶液溶质质量分数为z，则50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液，选项说法正确，故符合题意；D、由图可知，20°C时，Y物质的溶解度小于40g，根据溶解度和溶质质量分数的关系：×100%可得，20°C时，Y物质的饱和溶液溶质质量分数<×100%=28.6%，因此，20°C时，最大能配制28.6%的物质Y的溶液，选项说法错误，故不符合题意，故选C。10、C【解析】向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。故选C。11、A【解析】矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；D、图中标志为：节水标志，故错误；故选：A。12、C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。13、D【解析】A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确C、金属元素的最外层电子数4，非金属元素的最外层电子数4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误故选D【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题14、A【解析】A、纯棉线和合成纤维都是白色的，要鉴别纯棉线和合成纤维，不能通过观察颜色的方法区别，故选项A不正确；B、鉴别化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B正确；C、除去O2中混有少量的CO2，把混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项C正确；D、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到食盐，故选项D正确。故选：A。15、C【解析】A. 两元素的最外层电子数相同，则其化学性质不一定相似，如氦和镁元素最外层都是2个电子，但氦元素化学性质稳定，镁元素容易失去2个电子，说法错误；B. 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可以是二氧化碳等，说法错误；C.碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子，某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱，说法正确；D. 生成物中有单质的反应不一定是置换反应，也可能是分解反应，如过氧化氢分解生成氢气和氧气，说法错误。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。【解析】试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1时的溶解度计算，所以将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、B 6.8% 【解析】(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的B装置，固体和液体反应不需加热制取气体。(2)由图中信息知，生成氧气质量是1.6g。解设所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x2H2O2 MnO2 2H2O+O268 3250.0 g×x 1.6g ,x6.8%。所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。点睛根据反应物的状态和反应条件来选择气体制取装置。正确书写化学方程式是进行正确计算的重要前提。18、 17 化合 得到 降低 离子 硫酸氢钠 氢离子和氢氧根离子 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O【解析】(1)原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=17；从基本反应类型看，钠与氯气的反应属于化合反应；从得失电子的角度看，反应中氯原子得到1个电子，形成相对稳定结构；原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(2)根据化学式的读法可知，NaHSO4的名称是硫酸氢钠；通过分析微观图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH、Ca(OH)2 CaCl2或BaCl2 待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值 Ca(OH)2 【解析】进行实验澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；a试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；碳酸钠与氢氧化钙反应后溶液中的溶质除生成的氢氧化钠外，还可能有过量的碳酸钠或氢氧化钙，所以猜想三是NaOH和Ca(OH)2，故填NaOH和Ca(OH)2。实验过程猜想一正确，说明滤液中含有碳酸钠，能与碳酸钠反应产生白色沉淀的盐为可溶性的钙盐或钡盐，所以加入的盐溶液可以是氯化钙或氯化钡溶液，其化学式分别是CaCl2、BaCl2，故填CaCl2或BaCl2；用pH试纸测溶液pH的步骤是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值，故填待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值。反思与交流酸性废液先用碱中和成中性才能排放，中和酸性废液可以加入氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。