北京市房山区名校2022年中考三模化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A2.3gB4.6C6.9gD9.2g2如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质3十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（）A城市推广小黄车，减少机动车出行B加大矿产资源开采速度，促进经济发展C推广电子办公，减少纸张使用D禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术4在某无色溶液中，能大量共存的是（）ANa+，Fe2+，NO3Cl BNa+，K+，NO3，CO32CBa2+，K+，SO42Cl DH+，K+，OH，SO425下图中、分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()A属于非金属元素B锂元素和所属元素有相似的化学性质C锂元素化学反应中均易得电子D锂的相对原子质量是6.941g6正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（）A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重7纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）A酒中乙酸乙酯越多越好B乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2C乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大D乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物8下图所示的实验不能达到实验目的的是A量取液体读数B测定空气成分C证明CO2密度比空气大D证明分子是在不断运动9下列物质中，含有氧分子的是（）ACO2BH2O2C空气DCaCO310下列做法不利于环境保护的是()A分类回收垃圾B随意焚烧秸秆C爱护花草树木D绿色低碳出行11冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A水分子很小B水分子在运动C水分子间隔变大D分子分成原子12下列有关汽水的说法正确的是A胃酸过多的人要多喝汽水B汽水的pH为34，它显碱性CCO2易溶于水，所以用来制汽水D打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13四川盐法志记载， “敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。（1）步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。（2）步骤中，析出粗盐的过程称为_。（3）步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_，（填标号）。A 蒸馏水B 饱和NaCl溶液C 饱和NaOH溶液D 饱和BaCl2溶液14化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_作用。人体铁元素摄入量过少会引起_，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：_。农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物_生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是_。152019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是_（填序号）。a合成材料 b复合材料 c无机材料制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，_能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是_（用化学方程式表示）。航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度_（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是_。16根据元素周期表中第三周期元素原子结构示意图，回答下列问题：（1）Na+和Mg2+的核外电子数_（填“相同”或“不相同”）。（2）Na与S形成化合物的化学式为_。（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=9时，该粒子的符号为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请结合下图回答问题：仪器名称：_，_。用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用装置_（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_，二氧化锰的作用是_。实验室可用装置B或C制氢气，C装置相对于B的优点有_。氢气能用D装置收集的原因是_。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为_，用E装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在_（选填“a”或“b”）端口。利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是_。A 曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多D 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快18某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：（资料信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）(1)仪器G的名称是_。(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_（填字母序号），此反应过程中固体混合物中二氧化锰的质量分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）。(3)收集二氧化碳可采用的方法有_。A 向上排空气法B 向下排空气法C 排水法D 排饱和碳酸氢钠溶液(4)阅读下图材料，分析下列说法正确的是_（填序号）。A 制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同B 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端C 检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满D 实验室可用浓硫酸干燥氨气四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为_g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得： 故选B。2、C【解析】A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。故选C。3、B【解析】A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。4、B【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。5、B【解析】A、的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；B、是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和的原子最外层电子数相同，则锂元素和所属元素有相似的化学性质，故B正确；C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。6、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。7、C【解析】通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2。【详解】A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A错误；B、通过分析可知，乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B错误；C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：。则乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大。C正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D错误。故选C。8、B【解析】试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。考点：实验方案的设计与评价9、C【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；B、双氧水中含有氧元素，而无氧气分子，故错误；C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。故选C。10、B【解析】A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。故选：B。11、C【解析】物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。12、D【解析】汽水显酸性，故胃酸过多的人不能喝汽水。故A错误。汽水的pH为34，它应该显酸性，故B错误，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C错误。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 蒸发结晶 B 【解析】（1）步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为。（2）步骤中，析出粗盐的过程是将溶液中的水蒸发，使溶质析出，称为蒸发结晶。（3）A、蒸馏水会溶解氯化钠，造成氯化钠的减少，故A错误；B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少，故B正确；C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，并能溶解氯化钠，故C错误；D、饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，并能溶解氯化钠，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键。14、乳化贫血保持铁锅干燥茎、叶维生素【解析】洗洁精洗去油污利用乳化作用，铁在与水和氧气并存时易生锈。【详解】（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。（2）人体铁元素摄入量过少会引起贫血；铁在与水和氧气并存时易生锈，因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈。（3）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。（4）水果中含有多种营养素，其中维生素能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。【点睛】肥料分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。15、c 电能 CO2CO2 大 铜的活动性比铁弱 【解析】材料分为金属材料、有机高分子材料、无机非金属材料、复合材料。【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，金属材料属于无机材料，则合金钢是无机材料，故选c。（2）用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，电能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是CO2CO2。（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是铜的活动性比铁弱。16、相同 NaS Cl- 【解析】（1）Na+和Mg2+的核外电子数相同，都是10个电子；（2）一个钠原子在反应中失去一个电子，故Na元素显+1价，一个硫原子反应中得到2个电子，显-2价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。钠和硫形成化合物的化学式为NaS；（3）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；某粒子的结构示意图为，如果是原子，x=y+10，原子变成离子时，质子数不变，改变的只是最外层电子数，当x-y=9时，该粒子的最外层电子数增加1，成为带一个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 长颈漏斗 A 催化作用 控制反应的发生与停止 氢气难溶于水，且不与水反应 a D 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是试管，是长颈漏斗；（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选用装置A和D组合，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；（3）C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，所以C装置相对于B的优点有：控制反应的发生与停止，D装置收集气体的方法是排水法，依据是：氢气难溶于水，且不与水反应；（4）碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，二氧化碳密度比空气大，所以用E装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在a端口；（5）A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、b点表示碳酸钙与盐酸反应正在进行，故错误；C、最终曲线、的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故错误；D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；故选D。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。18、水槽 ACDFGH 增大 AD BC 【解析】（1）仪器G的名称是水槽；（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，组装发生装置应该选用的仪器有：ACDH；氧气的密度比空气大且不易溶于水，要收集较纯的气体可用排水法收集，装置收集装置就选用的仪器有：FG；在反应前混合物中二氧化锰的质量质量分数=×100%；反应后混合物中二氧化锰的质量分数=×100%，故此反应过程中固体混合物中二氧化锰的质量分数增大；（3）因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集；二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，也可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故选：AD；（4）实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，需要加热，选用的发生装置和实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同，故A错误；B氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，若用图I装置收集氨气，应该短进长出，即从n端进气，故B正确；C因为氨气溶于水呈碱性，检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满，故C正确；D氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故答案为：（1）水槽；（2）ACDFGH；增大；（3）AD；（4）BC。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、9.990%.【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g；(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，则：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 9.9gx=22.5g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=90%，答：(1)产生CO2的总质量为9.9g；(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。