江苏省无锡市滨湖区2022年毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在A+ B盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）AHCl和NaOHBCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3DH2SO4和BaCl22煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A40.5%B50.0%C83.3%D100.0%3茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B茶氨酸分子中含有一个氮分子C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D茶氨酸的相对分子质量为1744大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C分子中C、H、S元素质量比为361D它是由碳、氢、硫三种元素组成的5说法正确的是A含有一种元素的纯净物是单质B由不同种元素组成的物质是化合物C物质与氧气发生反应时都需要点燃D能生成多种物质的反应是分解反应6某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“ 金字塔关系”。下列说法中,正确的是A若A为氧气，则该反应一定是氧化反应B该反应一定不是复分解反应C该反应可表示为D该反应一定伴随着明显的现象7法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A氧气B水蒸气C二氧化碳D氮气8“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+49对立统一是物质运动的普遍规律，下列一描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 水的汽化和氦气的液化氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性ABCD10如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液Bt3时，a物质的溶解度为50Ct2时，a、c溶液的溶质质量分数相等Db物质中混有少量的a时，可通过冷却热饱和溶液提取b物质11下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1BZ在空气中的质量分数约为78%C参加反应的X与Y的质量比为3: 2DW是分子构成的物质12某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。则下列有关该实验事实的观点正确的是A该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中Ba点时的溶液不能使酚酞试液变色Cb点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应Dc点时的溶液中的溶质只有氯化钠二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_b：_c：_小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_（写离子符号）14溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：硫酸铜溶液中的溶质以_方式存在（填“原子”、“分子”或“离子”）。下列关于溶液组成的说法，正确的是_（填选项编号）A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率如图1为KNO3和KCl的溶解度曲线，a、b在KNO3溶解度曲线上。a点表示在_时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是_。将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是_（填化学式）；再将乙烧杯的温度升高到t2并充分搅拌后（不考虑水的蒸发），乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？_（选填：“是”、“否”、“不能确定”）。100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。_（写出计算过程）15化学与生产、生活密切相关请从氧气、石墨、盐酸、熟石灰、氯化钠中选择适当的数字序号填空：医疗上用来配制生理盐水的是_；能做干电池电极的是_；能用于金属表面除锈的是_；能用于医疗急救的气体是_；能用来处理硫酸废水的是_16请用适当的化学用语填空：空气中体积分数为78%的气体是_；可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17结合图示实验装置，回答下列问题。图中a仪器的名称是_。用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是_。实验室用B装置制取二氧化碳时，从b仪器加入的药品是_，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，则气体应从_端通入（填“c”或“d”）；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做的优点有_、_。18碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaOCO2)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。假设(猜想)验证方法及操作可能看到的现象结论四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：铜锌合金中，Zn的质量分数是_。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是_？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4BaCl2=2HClBaSO4中没有生成水，故选D。2、C【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%83.3%，故选C。【点睛】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。3、B【解析】试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B考点：根据化学式进行的计算4、D【解析】A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。5、A【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，含有一种元素的纯净物是单质，故A正确；B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，只有由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B错误；C、物质与氧气发生反应时，不一定需要点燃，例如某些物质和氧气发生缓慢氧化等，故C错误；D、能生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷在氧气中燃烧，生成两种物质，由于反应也是两种物质，不属于分解反应，故D错误。故选A。6、C【解析】由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+DA+B。【详解】A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+DA+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。【点睛】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。7、D【解析】A、氧气含量21%；故选项错误；B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；D、氮气含量78%；故选项正确；故选：D。8、B【解析】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)2+(-2)4=0，x=+2，故B选项符合题意9、A【解析】氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。10、A【解析】A、c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以t1时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液，故选项说法正确；B、t3时，a物质的溶解度为50g，故选项说法错误；C、t2时，a、c物质的溶解度是20g，所以只有饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；D、b物质的溶解度受温度影响较小，b中混有少量A物质，可用蒸发溶剂的方法提纯b，故选项说法错误；故选：A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11、D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；A由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；BZ是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；C由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：173：2，故错误；DW是水，水是由水分子构成的，故正确。故选：D。12、C【解析】A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B错误；C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，故C正确；D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+【解析】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；（4）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。14、离子BCDt1向溶液中加硝酸钾固体KCl否19.6%【解析】（1）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，所以硫酸铜溶液中的溶质以离子方式存在；（2）A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；C、溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。故选BCD。（3）由图像可知a点表示在t1时，在100g水中溶解25g硝酸钾达到饱和状态。由图像可知，t3时c点硝酸钾未达到饱和状态，b点为t3时硝酸钾的饱和状态，所以使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是向溶液中加硝酸钾固体；将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象（t1时）如图2所示。则烧杯甲的溶质是KCl，因为t1时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，甲烧杯中无固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，所以甲烧杯中的溶质为氯化钾；由图像可知，t2时硝酸钾的溶解度大于t1时氯化钾的溶解度，而加入氯化钾和硝酸钾的质量相等，即加入的硝酸钾的质量未达到t2时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将乙烧杯的温度升高到t2并充分搅拌后，硝酸钾全部溶解，但乙烧杯内溶液为不饱和溶液；（4）设消耗硫酸的质量为x：x=19.6g这种硫酸中溶质的质量分数为：15、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。【解析】试题分析：（1）食盐可用来配制生理盐水；（2）石墨具有导电性，能用来做干电池的电极；（3）盐酸可以用来除去金属表面的锈；（4）氧气可以用于医疗急救；（5）熟石灰可用来处理酸性废水。考点：常用盐的用途；氧气的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途点评：本题难度不大，掌握常见物质的性质及性质与用途的关系是解答本题的关键。16、氮气（N2） 氦气（He） 【解析】空气中体积分数为78%的气体是氮气（N2）；氦气属于稀有气体，化学性质稳定，密度小于空气，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是：氦气（He）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 稀盐酸 c 收集的气体更纯 不需要验满（合理即可） 【解析】（1）图中a仪器是酒精灯。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（3）b仪器是长颈漏斗，通过长颈漏斗加入液体，实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，故从b仪器加入的药品是稀盐酸。二氧化碳的密度比空气的密度大，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从d端排出，故气体应从c端通入；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做收集的气体更纯、不需要验满。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。18、假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论可能是CaCO3和CaO取少量固体于试管中滴入稀盐酸有气泡是CaCO3和CaO的混合物可能是CaO取少量固体于试管中滴入稀盐酸无气泡只有CaO【解析】试题分析：碳酸钙高温锻烧分解生成白色固体氧化钙，而当锻烧不充分时会在氧化钙中混有未分解的碳酸钙，所以，白色固体可猜为只有氧化钙或氧化钙与碳酸钙的混合物；可通过向白色固体中滴加稀盐酸的方法检验是否含有碳酸钙：滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有未分解的碳酸钙；没有气泡冒出，说明固体中只含有氧化钙；考点：化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；物质的鉴别、推断四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、65%19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算