2022届贵州省毕节织金县联考中考化学模拟试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1· 下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是A向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量2A、B、C有如图所示的转化关系,（“” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是A碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙B氧气、二氧化碳、水C铜、氧化铜、硫酸铜D氢气、水、氢氧化钙3下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系C表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应D向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量4下列操作不正确的是A取药品B稀释C称量D收集二氧化碳5某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：A被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦B喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小C废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染D将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高6CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A20%B30%C60%D70%7如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是A钙的核电荷数是20B镁在化学反应中较易失去电子C硫离子的结构示意图是D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定8下列取用试剂的操作图示错误的是A取块状固体B倾倒液体C取粉末状固体D滴加液体9嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅，下列说法涉及化学变化的是( )A探测器表面喷漆B搭建太阳能电池板C运载火箭升空D探测信号传回控制中心10冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A水分子很小B水分子在运动C水分子间隔变大D分子分成原子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？_(填“是”“否”或“无法判断”)；烧杯中溶解的溶质是_(写名称或化学式)；将t1 时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_g；关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_。A烧杯内溶液中溶质的质量分数>烧杯内上层清液中溶质的质量分数B蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2 ，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)三、计算题（本大题共1小题，共5分）12化学与环境息息相关，回答下列问题: 在地球.上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素CO(NH2)2是固定和利用二氧化碳的成功范例。(1)上述途径合成尿素(生成物中还有水)的反应可以解决的主要环境问题是_。(2)若按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨_?(3)尿素CO(NH2)2分子中各元素的质量比C:O:N:H=_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13铁生锈的原因是铁与空气中的_反应的结果。用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_。将还原性铁粉放入氯化铁溶液中，发生化合反应，一段时间后溶液逐渐变为浅绿色，写出该反应的化学方程式_。14可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_。（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是_。（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_。固体A中一定含有的物质成分是_(写化学式)。溶液B成分的探究。查阅资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:CaCl2溶液呈中性。猜想溶液B中溶质可能为:NaOH;Na2CO3;NaOH和Na2CO3;Ca(OH)2和_(写化学式)。设计方案并进行实验小明同学认真做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液;过滤，在滤液中滴加酚酞试液。有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是_加入足量CaCl2溶液的实验目的是_.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_(填序号)。A一定有NaOH B一定有Na2CO3 C一定有CaO D至少有NaOH、CaO中的一种16纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。研究Na2CO3的性质Na2CO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。检验样品中碳酸根的方法是_。设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。方案一取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案二采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2 g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体装置B中发生的化学方程式为_。样品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。反应后鼓入空气的目的是_。该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_；改进措施为_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确C、氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误D、氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误故选B2、D【解析】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。3、D【解析】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；C、铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。故选D。4、D【解析】A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。故选：D5、A【解析】试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.考点：化学与生活 基本概念和原理6、B【解析】CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X， 则混合物中二氧化碳的质量分数。故选B。7、C【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始） 稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确； 故选C8、A【解析】A、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，图中所示操作正确；D、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内或接触试管壁，应悬空滴加，图中所示操作正确。故选：A。9、C【解析】A. 探测器表面喷漆过程没有新物质生成，属于物理变化；B. 搭建太阳能电池板过程没有新物质生成，属于物理变化；C. 运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；D. 探测信号传回控制中心过程没有新物质生成，属于物理变化；故选：C。10、C【解析】物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、是 氯化钾 50 A 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯中溶解的溶质是KC1；(3)将tl时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水50g× ×10050gx×10%,x50g. (4)关于图1中烧杯内的物质tl时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌. A.烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯中一定有固体析出，烧杯中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。 点睛本题主要考查溶解度曲线的含义。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、温室效应 88万吨 3：4：7：1 【解析】（1）在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素来固定和利用二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，解决温室效应的问题；（2）在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素CO(NH2)2的化学方程式为：设最多可固定二氧化碳的质量为x x=88万吨；（3）尿素CO(NH2)2分子中各元素的质量比：C：O：N：H=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】铁与空气中的水和氧气的共同作用下使铁生锈，故填水和氧气；用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈时，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填复分解反应；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。14、排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体逐渐变黑 3COFe2O3 2Fe3CO2 【解析】（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3CO2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、玻璃棒 CaCO3 NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰 BD 【解析】(1)为了使样品充分溶解，可以采取用玻璃棒搅拌的方法来加快溶解速率，因此操作中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒(2) CaO和NaOH固体变质后会生成碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、而只有碳酸钙是不溶于水的，因此固体A中一定含有的物质成分是CaCO3；故填：CaCO3猜想根据溶解以及其中物质间发生的反应，可以判断，溶液中的溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和NaOH；故填：NaOH设计方案并进行实验实验步骤中取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，发生的化学反应方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；用氯化钙检验完碳酸钠接着用酚酞检验氢氧化钠，因为碳酸钠也能使酚酞变红，因此加入足量CaCl2溶液的实验目的有：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰；故填：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰 (4)溶于水放热的固体有NaOH和CaO，向样品中加水时还放出大量的热，至少有NaOH、CaO中的一种；再由设计方案并进行实验中可以证明，一定含有碳酸钠，因此综合以上探究，样品一定有碳酸钠、至少有NaOH、CaO中的一种；故填BD16、碱性 取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根 玻璃棒 继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收 在装置D后面再连接一个D装置 【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性。（2）检验样品中碳酸根的方法是：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是：继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全。（5）装置B中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。（6）设碳酸钠质量为x，x=106/44（m3g-m2g），样品中Na2CO3的质量分数的计算式是：（7）反应后鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收；改进措施：在装置D后面再连接一个D装置。【点睛】检验样品中碳酸根的方法是：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。