湖北省枣阳市吴店镇清潭第一中学2022年中考四模化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是A氢气和水蒸气B氢气和二氧化碳C一氧化碳和氢气D一氧化碳和水蒸气2下列实验设计或结论合理的是（ ）A向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤CCO32、Na+、NO3、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气3下列取用试剂的操作图示错误的是A取块状固体B倾倒液体C取粉末状固体D滴加液体4 “建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是（ ）A发展公共交通，提倡绿色出行B改进燃煤技术，减少污染物排放C改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D开发使用太阳能、核能等能源5甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A该反应不遵循质量守恒定律B反应前后原子种类相同原子数目不相同C生成的丙和丁的分子个数比为2:1D丙中C、H、O元素的质量比为3:1:46下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是ACaCO3CO2BZnZnSO4CCuOCuCl2DKOHKCl7将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）ABCD8下列物质中属于混合物的是A蒸馏水B苹果汁C液氧D干冰9为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小10推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应C碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质11如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中，反应物的质量比是1:1:1C该反应的生成物均为化合物D该反应前后分子种类数目均不变12下列物质由原子构成的是A干冰B氯化钠C金刚石D水132019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019），我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息，由此可知， 下列关于硫元素的说法错误的是A硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；B硫离子的结构示意图为 ；C硫原子的最外层电子数为 8；D硫元素的相对原子质量为 32.06；14正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（）A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重15小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张A不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16回答下列问题。(1)氧元素的符号为_；(2)两个氢离子可用符号表示为_；(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子的符号是_；(4)酒精溶液中溶剂的化学式为_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将 石灰石样品研成粉末，然后取 15g 石灰石粉末与73g溶质质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰 石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。不能用稀硫酸代替盐酸的原因是_。求石灰石中碳酸钙的质量分数_（保留到 0.1%）。18（8分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是_。A生产过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反应均不需要加热，可节约能源第步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。25时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为_，此温度下碳酸钠的溶解度为_g（用含a的代数式表示）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室通常利用如图装置制取氧气。写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式_；某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：a利用排空法收集氧气有异味；b颗粒状MnO2变得更细。对此进行了以下探究：探究(I)利用排空法收集的氧气有异味查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程2KClO3+2MnO22_+Cl2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2；写出横线物质的名称_，其中Mn元素的化合价为_；猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是_。探究()颗粒状MnO2变得更细学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。实验操作实验现象解释实验一将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。 木条一段时间后复燃 KClO3受热要分解产生氧气；实验二 加热MnO2，伸入带火星的木条_ MnO2受热不产生氧气；实验三 取适KClO3和2g的 _ 木条迅速复燃 MnO2 _ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证_；称量所得固体质量_；设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；故答案选择A2、C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32、Na+、NO3、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。3、A【解析】A、取用块状固体药品时，将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，图中所示操作正确；D、用滴管滴加液体时，滴管不应深入试管内或接触试管壁，应悬空滴加，图中所示操作正确。故选：A。4、C【解析】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气排放，可行，故A错误；B、改进燃煤技术，可以减少SO2、粉尘等污染物的排放，可行，故B错误；C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，不可行，故C正确；D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，可行，故D错误。故选C。5、D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。故B错误；C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D正确。故选D。【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。6、C【解析】试题分析：A中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点：物质间的转化7、B【解析】因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ，Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 中可以求出，Mg和H2的质量比是242，Fe和H2的质量比是562，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。8、B【解析】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；故选项错误；B、苹果汁中含有水以及其他营养物质，属于混合物；故选项正确；C、液氧中只含有氧气一种物质，属于纯净物；故选项错误；D、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；故选项错误；故选：B。9、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题10、B【解析】A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；故选B。11、C【解析】A、单质是由同种原子构成的，所以反应物中存在单质，复分解反应的反应物是两种化合物，所以该反应不可能是复分解反应，故错误；B、从图中可以看出反应物有两种，且其中微粒个数比是1：2，现有条件无法判断反应的两种物质的质量比，故错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物的分子中含有多种原子，因此从图示情况可以看出该反应的产物均为化合物，故正确；D、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变，故错误。故选：C。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。12、C【解析】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的，故选项错误。B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。D、水是由水分子构成的，故选项错误。故选：C。【点睛】金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。13、C【解析】A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6，故选项说法正确。B、硫离子的结构示意图为：，故选项说法正确。C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。故选：C。14、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。15、C【解析】A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会再溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误；B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，当二氧化碳从b进入集气瓶，无法将水排出，二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳，故B错误；C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出而收集到二氧化碳，故C正确；D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗口逸出，所以收集不到二氧化碳，故D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、O 2H+ Na+、Cl- H2O 【解析】（1）氧元素的符号为O；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢离子可用符号表示为2H+；（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子、氯离子，它们的符号分别为是Na+、Cl-；（4）酒精溶液中溶剂是水，其化学式为H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行 66.7% 【解析】（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）解设石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2100 7315g×x 73g×10，x66.7。答（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是66.7。点睛实验室制取二氧化碳应用稀盐酸，一般不用稀硫酸。正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。18、盐 AB 加快反应速度，并使食盐反应充分 2a 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反应是需要加热的，故选AB；（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故填：加快反应速度，并使食盐反应充分；（4）25时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为；由溶解度的定义可知，某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水为50g，溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此温度下的100g水中最多能溶解2ag碳酸钠达到饱和，即此时其溶解度为2ag；故填： ；2a。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、2KClO32KCl+3O2 KMnO4 高锰酸钾 +7 氯气 木条一段时间后不复燃 二氧化锰 加快 反应前后固体质量不变 不变 取(1)中得到的二氧化锰，加入氯酸钾加热，仍然可以收集到氧气 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；(1)化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，在反应物中有2个钾原子、2个氯原子、10个氧原子、2个锰原子，生成物中有2个氯原子、2个氧原子，所以空白处是高锰酸钾，化合价代数和为零，在高锰酸钾中钾元素是+1，氧元素是-2，所以锰元素的化合价是+7；(2)氯气有刺激性气味，所以猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是氯气；催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，可以改变反应速率，所以实验操作实验现象解释实验一将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。 木条一段时间后复燃 KClO3受热要分解产生氧气；实验二 加热MnO2，伸入带火星的木条木条一段时间后不复燃 MnO2受热不产生氧气；实验三 取适KClO3和2g的二氧化锰 木条迅速复燃 MnO2加快KClO3的分解归纳反思：(1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证反应前后固体质量不变；称量所得固体质量不变；(2)设计实验验证催化剂的另一个特点的实验方案是：取(1)中得到的二氧化锰，加入氯酸钾加热，仍然可以收集到氧气。