2021-2022学年广东省深圳市深圳实验学校初中部联考中考化学模试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A用途：都能做燃料B性质：都能与水反应C结构：分子构成相同D转化：在一定条件下能互相转化2过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3,X是AK2OBKOHCK2CO3DKHCO33下列实验方案能达到目的的是A测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验B比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中C判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞D用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳4洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是A柠檬酸属于氧化物B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C柠檬酸中氧元素的质量分数最大D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：75下列说法不正确的是（）A复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵B合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维C有机化合物：甲烷、酒精、醋酸D碱：烧碱、熟石灰、氢氧化钾6 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变7下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ）A实验前要检查装置气密性B实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D实验过程要注意尾气处理8空气的成分中，能导致温室效应的气体是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体9根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.6>6.7A酸性变弱B碱性变弱C酸性变强D酸性不变10下列物质中，由分子构成的是ANaClBO2CCuDNaOH11下列图示实验操作中，其中正确的是A量取5.5mL液体B称量10.05g固体C滴加试剂D倾倒液体12关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A为了身体健康，必须均衡膳食B为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂D为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是学校运动会的场景，请回答：用熟石灰画跑道，熟石灰的化学式为_；运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是_；参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，最好为同学提供的饮料是_(填序号)；A 矿泉水 B 弱碱水 C 二氧化碳饮料发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程式为_；在氯酸钾中，氯元素的化合价为_价。14根据图中提供的信息，请回答下列问题：由A图可知，硅的相对原子质量为 ；B、C、D、E中属于同种元素的是 ；B、C元素化学性质相似的原因是 相同；C、E两种元素组成化合物的化学式为 。15人们正在使用“车用乙醇汽油”中的乙醇,可利用农作物秸秆经过复杂变化而制得。请回答下列问题:（1）转化过程中有如下反应: ，则X的化学式为_。（2）乙醇俗称_，是_(填“可再生”或“不可再生”)能源。（3）乙醇汽油属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（4）乙醇必须密封保存的原因是_(从微观的角度分析)。16食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是_，用于食品保鲜的化学反应的原理是_。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为黄色，写出反应的化学方程式_，_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17依据如图所示的四个实验，回答下列问题。图1是检查装置气密性的实验。证明装置不漏气的现象是_。图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的，该结论的依据是_；甲试管中收集的气体的检验方法是：_；先从水槽中取出试管，然后_。图3是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是_，瓶中放少量水的目的是_。图4是使水沸腾实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_（写一个即可）。18探究二氧化碳的性质。为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：（1）石灰石和稀盐酸反应的化学方程为_。（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，1、2、3处可观察到的现象分别是_。（3）实验中注射器所起的主要作用是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并进行计算:(1)N点对应的溶液中溶质为_(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意； B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意2、D【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。 故选D。3、B【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌铁铜，故选项实验方案能达到实验目的。C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。4、C【解析】试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C考点：有关化学式的计算5、A【解析】A、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A不正确；B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，故B正确；C、甲烷、酒精、醋酸中都含有碳元素，均属于有机化合物，故C正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以均属于碱，故D正确。故选A。6、D【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。7、C【解析】实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。8、C【解析】导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要气体是二氧化碳主要是由于大量燃烧化石燃料和汽车排放的尾气所致故选C9、A【解析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。10、B【解析】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；B、氧气是由氧分子构成的；故选项正确；C、铜是由铜原子构成的；故选项错误D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的；故选项错误；故选：B。11、D【解析】A、选用量筒时，应选取量程与量取体积相近的，这样误差较小，故量取5.5mL液体，可选用10mL的量筒，不符合题意；B、用托盘天平称取物体，应“左物右码”，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取10.05g固体，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，操作错误，不符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意。故选D。12、C【解析】A、均衡膳食有利于人体健康，正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Ca(OH)2 运动衫2 B 6P+5KClO35KCl+3P2O5 +5 【解析】根据化学式求化合价，化合物中正负化合价的代数和为零。【详解】(1)用熟石灰画跑道，熟石灰的成分是氢氧化钙，化学式为 (2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是运动衫2。(3)参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，为了让pH补充原来的，故最好为同学提供的饮料是B。 (4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程式为；在氯酸钾中，设氯元素的化合价为x，则，故氯元素的化合价为+5价。14、（1）28.09 （2）CD （3）最外层电子数 （4）Na2S【解析】（1）元素周期表方格信息的最下方表示相对原子质量，由图可知硅的相对原子质量为28.09 ；（2）质子数（核电荷数）决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素，故CD是同种元素；（3）最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，故BC化学性质相同；（4）C的质子数是16，为硫，E的质子数为11，为钠，二者形成化合物硫化钠，化学式为Na2S。15、CO2 酒精 可再生 混合物 乙醇分子在不断的运动 【解析】（1）由，根据质量守恒定律，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO2。（2）乙醇俗称酒精，利用农作物秸秆经过复杂变化而制得，是可再生能源。（3）乙醇汽油中含有乙醇、汽油等物质，属于混合物。（4）乙醇必须密封保存的原因是乙醇分子在不断的运动。16、铁 吸收包装袋中的水分和氧气 Fe +2HCl= FeCl2+H2 Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O 【解析】食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是铁，铁可以与空气中氧气，水蒸气反应生成铁锈。用于食品保鲜的化学反应的原理是吸收包装袋中的水分和氧气 ，食品变质是一种缓慢氧化。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为黄色，反应的化学方程式是Fe +2HCl= FeCl2+H2，Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+ 3H2O，氯化铁溶液呈黄色。 点睛铁属于活泼金属，与盐酸起置换反应；铁在潮湿的空气中生成铁锈，铁锈与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、导管口有气泡冒出 质量守恒定律 用带火星的木条来检验 将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【解析】（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，形成密闭体系，然后双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气； （2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的；甲试管与电源的正极相连，产生的是氧气，具有助燃性，可用带火星的木条来检验，先从水槽中取出试管，然后将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃； （3）铁丝在氧气中能燃烧，实验中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热；瓶中装入少量水或细沙，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底； （4）先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液，烧瓶内的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（合理即可）。18、 1中无明显现象，2中紫色石蕊试液变红，3中澄清石灰水变浑浊 滴加稀盐酸 【解析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）二氧化碳溶于水、和水反应生成碳酸无明显现象；二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以用注射器注入稀盐酸，一段时间后，1、2、3处可观察到的现象分别是：1中无明显现象；2中紫色石蕊试液变红色；3中澄清石灰水变浑浊；（3）通过实验可以看出实验中注射器所起的主要作用是：滴加稀盐酸。故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）1中无明显现象，2中紫色石蕊试液变红色，3中澄清石灰水变浑浊；（3）滴加稀盐酸。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、硫酸钠和氢氧化钠 16% 【解析】根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。【详解】（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x， 解得x=16%，故填16%；答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。