2022年锡林郭勒市重点中学中考化学押题卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中有化学变化发生的是（ ）A胆矾研碎B紫色石蕊染成的干燥小花CD2现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙3玛仁糖又叫新疆切糕，是富有民族特色的一种零食，下列玛仁糖食材中富含蛋白质的是A芝麻香油B玉米饴C红枣D巴旦木（杏仁）4科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A该反应前后分子的种类改变B该反应遵守质量守恒定律C参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为1:1D化学反应前后元素的种类不变5化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中不正确的是A测定溶液的pHB稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯6薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香下列有关薄荷醇的说法正确的是A薄荷醇的相对分子质量为156gB薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%74月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是A扇闻气体气味B用灯帽盖灭酒精灯C先预热，再给试管内的固体加热D把水注入盛有浓硫酸的烧杯中8电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是（ ）A与电源负极相连的电极上产生气体 NB通电后气体产生的速率相同C气体 M、N 的质量比为 12D检验 M、N 气体可证明水的组成9下列说法正确的是A石油是一种混合物B可燃冰是可再生能源C煤燃烧时只生成二氧化碳D“西气东输”的“气”是指氢气10下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是A试管破裂B火柴燃烧C灯泡发光D打磨铜丝11近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是A用福尔马林溶液保鲜食品B在猪饮料中加入瘦肉精C制作面包时，加入少量小苏打D用工业酒精勾兑饮用白酒12甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是AH2SO4 CuSO4 Cu(OH)2BCaO Ca(OH)2 CaCO3CFe3O4 CO2 H2ODNaCl NaNO3 KNO3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13用化学用语表示：空气中含量占78%的气体是_；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是_。14通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从一氧化碳；活性炭；尿素；氢气；氦气；氧气中，选取相应物质的序号填空每种物质限选一次。用于急救病人的气体是_；最清洁的燃料是_；可用于冰箱除异味的是_；可用作化肥的是_；充入灯泡内通电能发出有色光的是_；用于工业炼铁且有毒的气体是_。152017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。沼气、天然气的主要成份也是甲烷。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_。（答两条即可）。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是_。甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程I中参加反应的各物质分子个数比为_，进程反应的化学方程式为_。16为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验(试管A中如入过量稀硫酸)。（1）试管A中观察到的现象是 _。（2）反应的化学方程式是_(写一个)。（3）反应刚开始观察不到明显现象，其原因是_。（4）试管C与A中固体的质量关系是A_C(选填“>”“<"或”=”)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17利用分类、类比推理的方法学习化学，会获得许多化学知识。下图实验或实验存放的药品：A 铁生锈实验B 通入CO2C 测定空气中O2体积分数D 碱的化学性质 (1)其中发生氧化反应的一组是_(填字母)，在这一组实验中，根据反应的速率又将氧化反应分为_。一些非金属氧化物与水反应，生成对应的酸。如实验B：CO2+H2O=H2CO3，所以SO2对应的酸是H2SO3，硫元素化合价不变；这里的对应是指某元素的化合价不变。而N2O5对应的酸是_。由此，在实验C中，磷燃烧后，冷却到室温，打开止水夹后，发生的化学反应方程式为_。18请回答下列实验问题：现提供如图装置上图C装置中，甲仪器的名称是_。实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是_（填序号），反应的化学方程式为_，若用E装置收集氧气，当有_时，开始收集气体。实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_，第一个F装置盛放试剂的作用是_，第二个F装置盛放的试剂为_，检验CO2气体的原理_（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点是_。实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。在溶解过程中，玻璃棒的作用是_。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_（填序号）。a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b量取水时俯视读数c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d转移时，有少量溶液溅出化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与_（填“B”、“C”或“D”）归为一类。A 硫在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧C 一氧化碳还原氧化铁 D 稀释浓硫酸四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）往盛有18g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入20g稀盐酸，恰好完全反应，得到30g溶液计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙甲丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲乙丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲乙丙，则相对原子质量是甲乙丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲乙丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。3、D【解析】芝麻香油富含油脂，玉米饴富含糖类，红枣富含维生素，巴旦木（杏仁）富含蛋白质。故选D。4、C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在高温的条件下，在催化剂的催化作用下，反应生成了氮气和甲烷。反应的方程式为：。【详解】A、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变。A正确，不符合题意；B、所有化学反应都遵循质量守恒定律。B正确，不符合题意；C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质是碳和氨气，参加反应的粒子个数比为3:4。C错误，符合题意；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。D正确，不符合题意。故选C。5、A【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，来确定pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。不能把水注入浓硫酸中。B正确；C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。若观察到有气泡产生，则证明装置气密性良好。C正确；D、熄灭酒精灯用该用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭从而引起火灾。D正确。故选A。6、D【解析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故A错误；B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）10：20：1，故C错误；D、薄荷醇中碳元素的质量分数=，故D正确。故选D。【点睛】结合新信息，灵活运用化学式的意义中解题的关键。7、D【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8、D【解析】A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，选项A错误；B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，选项B错误；C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为18，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。因此检验M、N 气体可证明水的组成，选项D正确。故选D。9、A【解析】A. 石油是由多种物质组成，是混合物，正确； B. 可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误； D. “西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。10、B【解析】A. 试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B. 火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化； C. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D. 打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。11、C【解析】A.福尔马林溶液有毒，不能用来保鲜食品，错误；B.瘦肉精对人体有害，不能添加到猪饮料中，错误；C.制作面包的时候加入小苏打可以使面包蓬松，正确；D.工业酒精对人体有害，不能用工业酒精勾兑饮用白酒，错误。故选C。12、D【解析】A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、N2 NaHCO3 【解析】空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气含量最多，体积含量占78%，氮气的化学式为N2；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。14、； ； ； ； ； 【解析】氧气用于急救病人，故选；氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，故选；活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，故选；尿素可用作化肥，故选；氦气充入灯泡内通电能发出有色光，故选；一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒，故选。15、混合物 燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染、燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 甲 1：1 【解析】（1）可燃冰是主要成分为甲烷的混合物；（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：；甲烷燃烧，热值高，污染物少，几乎没有残渣和废弃物，减少了空气污染； （3）甲烷的密度比空气小，报警器应放在上方；（4）由微观过程示意图可知：进程I中参加反应的各物质分子个数比为1：1；氢气和一氧化碳化合生成甲醇，反应方程式为。16、黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2(或H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl) 氢氧化钠与稀盐酸反应 < 【解析】(1)由图可知，试管A中装有氧化铜，氧化铜中加入过量稀硫酸，由于氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此氧化铜黑色粉末会消失，溶液会由无色变为蓝色，故填写：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；(2)试管A中溶液的溶质是硫酸铜和硫酸，加入过量氯化钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故填写： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (或BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2) ；(3)反应刚开始观察不到明显现象，原因是：反应中过量的稀硫酸与氯化钡反应，生成物中有氯化氢，氯化氢溶于水为稀盐酸，当氢氧化钠滴入时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当稀盐酸反应完后，氯化铜才与氢氧化钠反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故填写：氢氧化钠与稀盐酸反应；(4)试管A中只有氧化铜，而试管C有反应生成的硫酸钡和氢氧化铜，反应过程中先后加入了过量的稀硫酸，过量的氯化钡，过量的氢氧化钠，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变可知，氢氧化铜中铜元素质量等于氧化铜中铜元素质量，氢氧化铜中氢元素的质量等于与氯化铜反应的氢氧化钠中氢元素质量，氢氧化铜中氧元素的质量等于与氯化铜反应的氢氧化钠中氧元素质量，硫酸钡中钡元素质量等于参加反应的氯化钡中钡元素质量，硫酸钡硫元素的质量等于参加反应的稀硫酸中硫元素质量，硫酸钡中氧元素质量等于参加反应的稀硫酸中硫元素质量，由于引入了稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠，因此，试管C中固体的质量大于A中固体的质量，故填写：<。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、AC 剧烈的氧化(反应)缓慢的氧化(反应) HNO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 【解析】铁生锈生成氧化铁，二氧化碳和水反应生成碳酸，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，五氧化二磷和大会反应生成磷酸。【详解】(1) 铁生锈生成氧化铁，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，故发生氧化反应的一组是AC，在这一组实验中，根据反应的速率又将氧化反应分为剧烈的氧化(反应)和缓慢的氧化(反应)。(2)一些非金属氧化物与水反应，生成对应的酸。如实验B：，所以对应的酸是，硫元素化合价不变；这里的对应是指某元素的化合价不变。而对应的酸是。由此，在实验C中，磷燃烧后，冷却到室温，打开止水夹后，发生的化学反应方程式为。【点睛】氧化反应分为剧烈的氧化(反应)和缓慢的氧化(反应)。18、长颈漏斗 A 气泡均匀连续的冒出 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 能控制反应的速率 加快溶解速率 b C 【解析】（1）上图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；用氯酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；为了得到纯净的氧气，若用C装置收集氧气，当观察到：气泡均匀连续的冒出时，开始收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于盐酸具有挥发性，用此方法收集到的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，先除去氯化氢，再除去水蒸气。碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来除去氯化氢，第一个F装置盛放试剂是：碳酸氢钠溶液；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；B装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，B装置与C装置相比，其优点是能控制反应的速率；（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是加快溶解速率；a 称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故a错误；b 量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故b正确；c 溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故c错误；d 溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故d错误。故选b；（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，实验中的A与C都有防止空气污染的设计，应将下列实验中的归为一类，故选C；四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）44克（2）54%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=14g+20g30g=44g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 111 44x y 44g，x=20g， y=62g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×2%=54%考点：根据化学方程式的计算 质量守恒定律 溶质的质量分数