云南省昆明市云南师范大附属中学2022年中考押题化学预测卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化AABBCCDD2学习科学知识的目的是运用知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列分析不合理的是（）A用汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污B夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故C焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属D“下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的过程中需要吸收热量3下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应B工业制二氧化碳 分解反应C钟乳石、石笋的形成 分解反应D铁丝在氧气中燃烧 化合反应4甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：A该反应属于置换反应B水煤气的成分是一氧化碳和氧气C该反应中含氢元素的化合物有3种D参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:15侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列说法不正确的足（）AX的化学式为H2OBNaHCO3受热易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D反应为分解反应6一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如 CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：（）A催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；B还原反应室中发生的反应都属于置换反应C上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）；7具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是A氘原子的核内中子数为1B氘原子的核内质子数为2C氘是金属元素D氘元素与氢元素属于不同种元素8根据下图的信息判断，下列说法正确的是A硫属于金属元素B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07 gD在化学反应中，硫原子容易失去电子9下列“水”一定属于溶液的是A冰水B铁水C硬水D泥水10除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AHCl（CO2）适量NaOH溶液洗气BNaCl（NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶CCO2（CO）足量O2点燃D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤AABBCCDD11下列有关碳及其化合物的说法，正确的是ACO 和 CO2 都可将氧化铜还原成铜BCO2 的排放是导致酸雨的原因C金刚石、石墨、C60 都是由原子构成的碳单质DCO2 和 CO 在一定条件下可以相互转化12某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13写出下列化学方程式，并回答相关问题。（1）天然气燃烧:_，该反应_(填写“放热”或“吸热”)。（2）稀硫酸除铁锈:_，溶液由无色变为_.（3）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨:_;检验该气体可用_试纸。（4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中:_，反应所得溶液的质量_(填“大于”或“等于”或“小于”)反应前溶液的质量。（5）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液_;该反应的基本类型是_.14t1时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题：（1）甲物质溶解度曲线是图2中的_（填A或B）、（2）t1时，甲物质的溶解度为_g、（3）t1时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_、50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯（4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_。15如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数_（填“相等”或“不相等”）；t2时，分别是溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是_；甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为_。16向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、固体，充分溶解后，现象如图所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填字母序号）。图中能表示溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_。由图分析，若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是_（填字母序号）。A 甲、乙都是饱和溶液B 所含溶剂质量：甲乙C 溶液质量：甲乙D 溶质质量分数：甲乙三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：写出仪器名称：_；实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是_，发生的反应化学方程式是_；若用F装置收集氢气，则氢气应从_口通入（填“a”或“b”）。18实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：用高锰酸钾制取O2，装置D还需做的一点改动是_。通过A图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_不同，其性质也存在差异。实验B是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？_、_请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件？_。用装置E制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_A铁 B铁和碳 C碳生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：C。【点睛】除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2、C【解析】A、根据除油污的原理来分析；B、夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故；C、根据合金的性质进行分析判断；D、根据雪融化时会吸收热量的角度分析。【详解】A油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清除油污，故正确；B夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故，故正确；C一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属，故错误；D雪融化属于液化，液化要吸收热量，由于这一过程需要吸收大量的热量而是环境温度下降，故正确。故选：C。【点评】本题是一个理化综合题，难度不大，掌握相关理化基础知识是正确解答本题的关键。3、C【解析】检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意； B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。4、D【解析】A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。5、C【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C6、B【解析】A、由图可知，催化反应室中，以二氧化碳、甲烷、水为原料制取合成气，消耗了二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、合成气中的一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳的反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；C、二氧化碳和水既是生成物又是反应物，故可参与循环的物质有水和二氧化碳，不符合题意；D、由图可知，由合成气制取二甲醚的反应，原子没有全部利用，不符合绿色化学的特点，不符合题意。故选B。7、A【解析】A、氘相对原子质量为2，核内质子数为1，根据相对原子质量质子数+中子数可知，氘原子的核内中子数为1，故正确；B、具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，氘原子的核内质子数为1，故错误；C、氘是非金属元素，故错误；D、氘元素与氢元素质子数相同，中子数不同，属于同种元素，故错误。故选：A。【点睛】相对原子质量质子数+中子数。8、B【解析】A.硫元素属于非金属元素，A错；B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。故选B9、C【解析】A. 冰水只有一种物质，是纯净物，不属于溶液，选项错误；B. 铁水是铁的液态，是纯净物，不属于溶液，选项错误；C. 硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；D. 泥水不是均一、稳定的混合物，不是溶液，选项错误。故选C。10、B【解析】AHCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；B过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；C一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；D硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。故选B。11、D【解析】A、CO具有还原性，可将氧化铜还原成铜，二氧化碳不能，故选项错误；B、CO2的排放是导致温室效应的原因，故选项错误；C、金刚石、石墨都是由原子构成的碳单质，C60是由C60分子构成的，故选项错误；D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项正确。故选D。12、B【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CH4+2O2CO2+2H2O 放热 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O 黄色 （NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O 湿润的红色石蕊 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 小于 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 复分解反应 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；该反应属于放热反应；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；溶液由无色变为黄色；（3）硫酸铵固体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O；生成的氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明是氨气；（4）铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；56份质量的铁能置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，反应所得溶液的质量小于反应前溶液的质量；（5）NaHCO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。14、B 36 t2 【解析】（1）由图1可知，t1时，甲物质的溶解度为36g，乙物质的溶解度为31.6g，故t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲物质溶解度曲线是图2中的B；（2）t1时，甲物质的溶解度为36g；（3）t1时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，溶质的质量为：100g×20%=20g，溶剂的质量为：100g-20g=80g，故应选择100mL的量筒，误差较小，故需要用到的玻璃仪器是：；（4）由图2 可知，t2时，溶解度曲线A、B相交，说明t2时，甲、乙的溶解度相同，这时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，故要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在t2。15、相等 丙 降温结晶或冷却热饱和溶液 【解析】由溶解度曲线可知，t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以t1时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙，因此分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，甲所用的水最少，得到的饱和溶液的质量最小，丙所用的水最多，得到的饱和溶液的质量最大。甲的溶解度随温度升高而增大明显，丙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为降温结晶。故答案为：相等、丙、降温结晶。16、B 甲 升高温度、加水 BD 【解析】饱和溶液是指在一定温度和压力下，不能再溶解溶质的溶液，则B烧杯中加入有剩余固体，一定属于饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）由图可知：时向A烧杯中加入固体完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入有剩余固体，一定属于饱和溶液；C烧杯加入全部溶解，可能是饱和溶液，故烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B。（2）由图可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，能表示溶解度曲线的是甲。（3）由图可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法。（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故A不正确；B、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变，故将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶剂的质量关系依次是甲乙，故B正确；C、分别将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，故C不正确；D、等质量的甲、乙饱和溶液从t2降温至t1时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出，降温到t1时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以溶质的质量分数是甲乙，故D正确。故选BD。【点睛】三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯 BD 2H2O22H2O+O2 b 【解析】实验室用双氧水来制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶较纯的氧气，可选用排水法。【详解】（1）仪器 名称是酒精灯。（2）实验室用双氧水来制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶较纯的氧气，可选用排水法，应选择的装置组合是BD；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。（3）氢气的密度比空气的小，氢气应从b口通入，将空气从长导管排出。【点睛】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。18、试管口塞一团棉花 阴离子 氧气 温度达到着火点 氧气和水 生成的气体排不出去，U型管右边的压强增大，固体和液体分离 【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，使温度达到着火点；铁与空气中的水和氧气接触会生锈。【详解】（1）高锰酸钾制氧气时，在试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。（2）虽然酸类物质具有相似的化学性质。是因为电离出的阳离子全部是氢离子，但是其性质也存在差异。是因为酸溶于水时电离出的阴离子不同。（3）由左边烧杯，铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，可知燃烧需要温度达到着火点，通过对比两个烧杯中白磷的现象可知燃烧需要氧气。（4）在食物油中的铁钉和干燥空气中的铁钉都没有生锈，而一边在蒸馏水中，一边在空气中的铁钉生锈了，说明铁钉生锈是水和氧气的共同作用。（5）用装置E制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是生成的气体排不出去，U型管右边的压强增大，固体和液体分离。【点睛】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，使温度达到着火点；铁与空气中的水和氧气接触会生锈。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、B 93.3% 19.6% 【解析】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余故答案为：B（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为： （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g15.2g22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则 解之得：x39.2g，y0.8g稀硫酸的溶质质量分数为： 可得出56g铁反应生成氢气的质量为，恰好反应消耗的硫酸质量为500g由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算