山东省德州市齐河县2022年中考化学全真模拟试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列图示实验能达到目的的是A探究溶剂种类对物质溶解性的影响B探究铁生锈的条件与 O2、H2O 有关C鉴别 NH4Cl 溶液和 NH4NO3 溶液D比较铁与锌的活动性强弱2下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）A铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈B铁有良好的导热性，常用来制作炊具C废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化3推理是化学常用的方法。以下推理正确的是A单质中只含一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质。B酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。C碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性。D中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。4活性炭能净水，主要是因为它具有( )A难溶性B稳定性C吸附性D可燃性5染发时常用到的着色剂对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）A对苯二胺中含有N2分子B对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2C对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为6物质都是由微观粒子构成的,下列物质由原子构成的是()A水B氯化钠C二氧化碳D汞7厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（）A塑料保鲜膜B橡胶手套C棉布围裙D不锈钢盆8氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。对上述信息的有关理解错误的是A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解9习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是( )A开发绿色能源B开展植树绿化活动C关闭所有化工企业D研发易降解的生物农药和塑料10下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（   ）A1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B维生素C的相对分子质量为176C维生素C中C、H、O三种元素的质量比为343D维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%11下列微观解释不正确的是（ ）A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积变小C18g水中大约有6.02×1023个水分子分子的质量很小D50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL分子间有间隔12下列实验不能达到实验目的是（）A测定空气中氧气含量B验证Fe、Cu、Ag的活动性C探究MnO2能否加快H2O2分解D验证硝酸铵溶于水吸热二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_？写出该过程中一定发生的反应的化学方程式_。14写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_。15下图为核聚变的示意图，其中表示三种原子。中属于同种元素的原子是_，相对原子质量最大的是_。核聚变过程_（填“有”或“没有”）生成新物质，_（填“是”或“不是”）化学变化。16为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针_（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是_。乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是_。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_，静置，（写出还需进行的操作及现象）_。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是_（用化学方程式表示）18能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和_。推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是_（用化学式表示）；物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式为_。开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是_（填字母）。A 太阳能飞机 B 柴火取暖 C 风力发电下列做法可以减少环境污染的是_。A 汽车限号行驶 B 垃圾分类回收C 减少化石燃料使用 D 倡导节约用水如图是探究燃烧条件的实验。出现燃烧现象的是_。A Y型试管中的白磷 B Y型试管中的红磷C 烧杯底部的白磷燃烧着的磷会逐渐熄灭，则可能的原因是_。该实验说明可燃物燃烧的条件是_。请写出磷在空气中燃烧的化学方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）为测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。请计算：产生气体的质量是_；鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是_（结果保留1位小数）。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。【详解】A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确；C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。故选A。2、A【解析】A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。3、C【解析】A、单质中只含一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如，氧气和臭氧的混合气体，不符合题意；B、酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，例如，水和甲烷，不符合题意；C、碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性，符合题意；D、中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，酸和金属氧化物反应生成盐和水，不符合题意。故选C。【点睛】对于化学知识的推理，平时要求学生熟记基本概念和基本原理。4、C【解析】活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，故选C。5、D【解析】A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子，A选项错误，不符合题意；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2，B选项错误，不符合题意；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成， C选项错误，不符合题意；D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为，D选项正确，符合题意。故选D。6、D【解析】A、水是由水分子构成，故A不符合题意；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B不符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故C不符合题意；D、汞是由汞原子构成，故D符合题意。故选D【点睛】由原子直接构成的物质常见的有：金属、一些固态非金属（C，P，S等）、稀有气体。7、C【解析】A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。8、C【解析】试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。考点：质量守恒定律、物质的性质。9、C【解析】A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，正确；D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误。故选C。10、C【解析】A1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为343，故说法错误；D维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。11、B【解析】A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确故选B12、B【解析】A、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，右边试管铁表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快，能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，U型管中红墨水液面出现左高右低，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、硝酸铜和硝酸镁 Mg2AgNO3=2AgMg(NO3)2 【解析】三种金属活动性由强到弱的顺序：镁铜银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁；（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是：Mg+2AgNO32Ag+Mg（NO3）2。故答案为：（1）硝酸铜和硝酸镁；（2）Mg+2AgNO32Ag+Mg（NO3）2。14、【解析】实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。15、 有 不是 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）中属于同种元素的原子是，原子核内质子数相同，原子核内质子数决定元素的种类。相对原子质量最大的是，相对原子质量在数值上等于原子核内质子数与中子数之和。（2）核聚变过程有生成新物质，核内质子数决定元素的种类，不是化学变化，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。点睛化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，有关原子核的变化不属于化学变化。16、向右 生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少 不变 密闭 【解析】（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成氢气逸散到空气中，不能称量到反应后物质的总质量，使反应后的质量比反应前少， 托盘天平的指针向右偏转。（2）乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行（4）化学反应过程是旧的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是。原子种类 原子数目原子质量三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、一定不是NaCl溶液 有气泡产生 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是一定不是NaCl溶液，因为氯化钠显示中性；取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故看到有气泡产生，小张同学认为Na2CO3溶液。氢氧化钠本身会变质为碳酸钠，也会产生气泡；取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 + 2NaCl；因为加入的氯化钙和产生的氯化钠是中性的物质，所以将上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化，说明溶液不显示碱性，才能说明小张结论正确。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，理由是也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成水和Na2CO3，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。考点：氢氧化钠的性质和变化18、石油 CH4 C2H6O AC ABC A 空气不足 燃烧需要可燃物与充足的空气接触，燃烧需要温度达到可燃物的着火点 4P+5O22P2O5 【解析】（1）常见的化石燃料有煤、石油、天然气；故答案为石油；（2）天然气的主要成分是甲烷；由可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氢原子是6个，包含在X中，反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中，则X的化学式为C2H6O；故填：CH4；C2H6O；（3）风力发电是将风能转化为电能，是利用了新能源；太阳能飞机是将太阳能转化为动能等，是利用了新能源；故填：AC；（4）环境污染主要指的是大气污染、水污染、固体废弃物污染以及光污染等；A、采用汽车限号行驶，减少了汽车尾气的排放，从而减少了空气污染；B、分类回收处理垃圾，不但回收了可再利用的资源，而且减少了固体废弃物污染；C、减少化石燃料燃烧，减少了二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等的排放，从而减少了空气污染；D、倡导居民节约用水是增强人们的节水意识，而不是减少水污染的方法，因而不能减少水污染；故填：ABC；（5）烧杯中的白磷不能燃烧，因为没有与氧气接触；红磷没有达到着火点；烧杯底部的白磷没和氧气接触，故选A；随着燃烧氧气逐渐被消耗，所以白磷熄灭；故填：空气不足；由此实验得出燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到着火点，故填：燃烧需要可燃物与充足的空气接触，燃烧需要温度达到可燃物的着火点；磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、2.2g 55.6% 【解析】根据题意，反应前后物质的总质量有差值，其原因就是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体。再由二氧化碳的质量，计算碳酸钙的质量。（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，x=5.0g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为55.6%【点睛】本题利用质量守恒定律求出二氧化碳的质量是关键。