四川省宜宾市达标名校2022年中考猜题化学试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察AABBCCDD2我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是( )A禁止直接燃烧烟煤B合理使用农药化肥C生活污水直接排到河中D对废旧塑料进行回收而不焚烧3一些水果的 pH 如下，其中酸性最强的是A苹果：4.9B柠檬：3.0C菠萝：5.1D荔枝：5.04在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）ABCD5下列说法：氧气、铁、金刚石、水都是常见的单质；分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小；生活中通过煮沸降低水的硬度；用小苏打作发酵粉焙制糕点，碳酸钙作补钙剂；用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品；六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质。其中正确的是ABCD6关于氧气和二氧化碳的说法正确的是A构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B性质:常温下均为气体，且都易溶于水C用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化7配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时俯视读数；将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；往烧杯中加水时有水洒出；转移配好的溶液时有少量溅出ABCD8在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g9下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A1个乙分子中有3个原子核B该反应中属于有机物的有2种C甲中碳、氢元素的质量比为l：4D反应后生成丙和丁的分子个数比为1：110下列处理事故的方法中不正确的是( )A室内起火,迅速打开所有门窗通风B烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖C厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风D洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是人类宝贵的自然资源。（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_(填仪器名称)。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_的方法来降低水的硬度。（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为:，X的化学式为_。（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下(“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“” 表示催化剂)。则水分解微观过程的正确顺序是_(填序号)。上述过程中，不能再分的粒子是_。请写出该反应的化学方程式:_。（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲_乙(填“>”、“="或“<”)。将t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：制得的氧气质量是_克；混合物中氯酸钾的质量分数是多少_？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请从不同角度分别指出H2、CO、O2、CO2与另三种气体的不同之处。H2：_；O2：_；CO：_；CO2：_。14写出下列反应的化学方程式。锌与稀硫酸反应：_；磷在氧气中充分燃烧_；稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。探究一：除味剂的还原性除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_。稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有_ （答一种即可）。该反应的化学方程式为_。他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是_。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能_。A 碳和氧化铜反应不彻底生成B 生成的二氧化碳和碳反应生成C 试管里空气中本身含有一氧化碳探究二：除味剂的吸附效果小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。实验编号10%红墨水溶液同一规格除味剂溶液褪色的时间10mL5g10min10mL10g5min10mL12g4min10mL15g4min（4）上述实验的结论是_。还有哪些因素可能会影响吸附效果？_请说出你的猜想，并设计实验验证_。16某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O。实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。试管编号实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 (1)对比实验可以得到的结论是_。小组同学认为，试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_(用化学方程式解释)。实验2：探究试管中红色沉淀的物质组成。实验步骤实验操作实验现象取出试管中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色将步骤所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的红色固体大部分溶解，溶液变为黄色将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑向试管中加入步骤所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 (3)步骤中所加入的试剂是_。步骤、的实验目的是_。由实验2可得出结论：试管中红色沉淀的物质组成是_。结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A错误；B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭； 通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气几乎不能，故C错误；D、棉线与尼龙线，颜色相同，观察颜色不能鉴别，不能鉴别；点燃后观察，尼龙是合成纤维，含有碳元素，故灼烧后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。故选：B。2、C【解析】A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。故选C。考点：环境保护3、B【解析】当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。【详解】A、苹果：pH=4.9，小于7，呈酸性；B、柠檬：pH=3.0，小于7，呈酸性； C、菠萝：pH=5.1，小于7，呈酸性； D、荔枝：pH=5.0，小于7，呈酸性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，酸性最强，故选B。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性。4、A【解析】A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。故选：A。【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。5、A【解析】氧气、铁、金刚石都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔不一定大，原子之间间隔较也不一定小，微粒间的间隔与微粒本身的大小、物质的状态、温度、压强等多种因素有关，选项错误；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，生活中通过煮沸降低水的硬度，选项正确；小苏打即碳酸氢钠，可与酸类物质反应生成二氧化碳，使面蓬松，用小苏打作发酵粉焙制糕点；碳酸钙和胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钙，而被人吸收，碳酸钙可作补钙剂，选项正确；用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品，灼烧时，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸气味的为纯棉，选项正确；六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质，选项正确。故选A。6、D【解析】A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。7、C【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。通过分析可知，可能会导致溶质质量分数偏大的操作是、。故选C。8、D【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是XW+Z。【详解】A. 根据分析，题中反应为XW+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为XW+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。9、A【解析】A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；B、由图可知，该反应中只含有一种有机物甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。10、A【解析】A、室内起火,迅速打开所有门窗通风，增加助燃物，火势将变大；故选项错误，但符合题意；B、烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖隔绝空气，到达灭火效果；故选项正确，但不符合题意；C、厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门（禁止使用用电设备），并开窗通风，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；D、洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、玻璃棒 煮沸 MnCl2 氢原子和氧原子 < 23.1% 【解析】（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（3），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：MnCl2；（4）水分解的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故水分解微观过程的正确顺序是；在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故不能再分的粒子是氢原子和氧原子；水在光催化剂的作用下分解为氢气和氧气，其化学反应方程式为：；（5）t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g，甲的溶质质量大于乙的溶质质量，故甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，故填：<；甲的溶解度随温度的升高而增加，故t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，还是饱和溶液， t1°C时，甲的溶解度为30g，所得溶液中溶质的质量分数为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9.6克 98% 【解析】（1）根据图示显示，在固体质量稳定在15.4g时，固体质量变化，变化的质量为产生的氧气质量，故填：9.6；（2）设定混合物中氯酸钾质量为x，根据该反应可知：，那么混合物中氯酸钾质量分数为，故填98%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、H2含有氢元素，其余三种不含有氢元素（合理即可） O2能供给呼吸，其余三种不能（合理即可） CO有毒，其余三种无毒（合理即可） CO2能用于灭火，其余三种物质不能用于灭火（合理即可） 【解析】在H2、CO、O2、CO2四种气体中：氢气是由氢元素组成，CO是由碳、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成。H2含有氢元素，其余三种不含有氢元素；O2能供给呼吸，其余三种不能；CO易与人体血液中的血红蛋白结合，CO有毒，其余三种无毒；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，CO2能用于灭火，其余三种物质不能用于灭火。14、Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2；故填：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2（2）磷在氧气中充分燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O【点睛】锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；磷在氧气中发生化合反应充分燃烧生成五氧化二磷；氢氧化钠与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO2Cu+CO2不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳AB在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响分别取10mL10、20、30、40同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好【解析】（1）将除味剂研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯；高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2；（3）当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因：碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳；A 碳和氧化铜反应不彻底生成一氧化碳；B 生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；C 试管里空气中本身不含有一氧化碳。故选AB。（4）上述实验中，当除味剂由5g增大至12g时，溶液褪色时间不再变化，结论是在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短；（5）温度可能影响吸附效果；实验方案：分别取10mL10、20、30、40同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好。16、氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu 稀盐酸或稀硫酸 检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案） 【解析】（1）由题可知，铁在蒸馏水中的生锈速度比在氯化物溶液中的生锈速度慢，故可以说明氯化物能加快铁钉生锈的速率；（2）铁的活动性比铜强，故铁可能与氯化铜反应，生成红色的铜和氯化亚铁，反应方程式为CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu；（3）向固体中加入某种物质后生成黄色的溶液，说明有三价铁离子生成，故固体应该含有氧化铁，加入的物质为酸，是稀盐酸或稀硫酸；（4）步骤、的实验目的是为了检验红色沉淀中是否含有铜；（5）实验2中红色固体大部分溶解，溶液变为黄色，说明溶液中有氧化铁和铜；（6）题中给的氯化物两种不与铁反应，一种能与铁反应，故可能的假设是当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度。