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    广东省深圳市名校2021-2022学年中考化学全真模拟试卷含解析.doc

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    广东省深圳市名校2021-2022学年中考化学全真模拟试卷含解析.doc

    2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1下列有关化学与人体健康关系的叙述中错误的是( )A缺铁易引起坏血病B儿童缺钙易患佝偻病C缺碘会引起甲状腺肿大D缺乏维生素A会引起夜盲症2下列对实验现象的分析合理的是A向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸C某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐D向某固体中加入稀盐酸,产生无色气体。证明该固体中一定含有碳酸根离子3下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()ABOCD4向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g,如图甲所示是充分溶解后的现象,如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是A三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液B烧杯、的溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质,X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1,所得到的溶液质量:Y>X5下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大B由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多Ct2时,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量为90gDt1时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等6向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是()A滤液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2B向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生C与原溶液相比,滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现7下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )AH2SO4 Na2O C COBMg(OH)2 CuSO4 C CO2CKOH HNO3 O2 SO3DHCl NaOH O2 P2O58下列关于氧气的说法错误的是()A氧气能与某些单质和化合物反应,化学性质比较活泼B在化学反应中,氧气能够提供氧,具有氧化性C铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应D氧气能供给呼吸,与体内物质反应释放能量,维持生命活动的需要9下列实验操作正确的是()A闻气体气味B过滤C称量氢氧化钠D量取液体10下列实验现象描述正确的是A在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B电解水一段时间后,正负极产生气体的质量比约为1:2C打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白烟D二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红二、填空题(本大题共1小题,共4分)11金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。请你回答以下问题:(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_;A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅(2)工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_;(3)用稀硫酸除铁锈的现象为_;(4)在试管中放入一根去除氧化膜的镁条,向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,镁条表面有明显的气泡冒出,经检验发现生成的固体物质中有单质银;生成的气泡中有氢气;对于上述实验现象的分析错误的是 _。A 镁能从硝酸银溶液中置换出银B 该实验可判断银能置换出酸中的氢C 硝酸银溶液可能显酸性D 溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag的反应三、计算题(本大题共1小题,共5分)12牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。小青同学想利用该摩擦剂来测定某稀盐酸的溶质质量分数,通过实验测得数据如下图所示:生成CO2的质量为_g;求所用稀盐酸的溶质质量分数。_四、简答题(本大题共2小题,共8分)13点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,如图,过一会,你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质?这个实验说明了什么?(答出两点)14问题一:思维导图属于“智慧阅读”法,有利于学生抓住关键词,在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。 苏打溶液pH_7(填“>” “<”或“=)氦气的化学式_Bi3+的硫酸盐化学式为_问题二:如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系(价类二维图):A点对应的物质类别是_;D点表示物质的化学式为_。C点对应的物质是由 _(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。由D生成E的化学方程式_。(任写一条)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15铁的化学性质比较活泼,能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现,铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。铁和Fe2O3反应的产物是什么?FeO、Fe2O3、Fe3O4中,Fe2O3是红棕色,其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。二氧化碳可用作该反应的保护气。铁的氧化物都能与酸溶液反应。根据质量守恒定律,请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:有FeO;只有Fe3O4;_。按如图装好药品(铁粉过量),连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。轻推注射器活塞通入二氧化碳,估计玻璃管里空气_,停止通入二氧化碳。点燃酒精喷灯加热药品,等到固体粉末全部变黑,再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时,检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白):检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变化黑色粉末中一定没有_b用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引黑色粉末中一定含有铁和_c取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量的_溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末确认猜想_正确(探究结论)铁和Fe2O3能发生化合反应,有关的化学方程式是_。本实验中的保护气,既能用二氧化碳气体,也能用_。16某化学兴趣小组同学发现铜绿Cu2(OH)2CO3受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究,分析黑色粉末的组成。提出问题:黑色固体是什么?猜想与假设:甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设,分别猜想黑色固体的组成:甲认为可能是炭粉(一种碳的单质);乙认为可能是_;丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。他们猜想的依据是_和 _。以上_同学的假设不合理,不合理的原因是_。查阅资料:氧化铜和炭粉均为黑色固体,其中氧化铜可与稀酸反应而溶解,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸。设计实验方案:验证另外两位同学的假设。向试管中的黑色固体滴加足量的_溶液,待充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。现象和结论:若现象为_,则_同学猜想正确;若现象为_,则_同学假设成立。分析讨论:若实验证明乙同学的猜想是正确的,请写出相应的化学方程式_参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】A、缺铁会引起贫血,缺乏维生素C会引起坏血病,符合题意;B、儿童缺钙易患佝偻病,说法正确,不符合题意;C、缺碘会引起甲状腺肿大,说法正确,不符合题意;D、缺乏维生素A,会引起夜盲症,说法正确,不符合题意;故选A。2、C【解析】A、向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱性溶液,不一定是碱,故A错误;B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸或盐酸盐,故B错误;C、某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,应是氨气,氨气溶于水生成氨水,氨水呈碱性,氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,证明该固体是铵盐,故C正确;D、向某固体中加入稀盐酸,产生无色气体。证明该固体中不一定含有碳酸根离子,也可能是活泼金属,故D错误。点睛检验氯离子的方法是滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。铵盐与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。3、C【解析】元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义。A该符号是氮气的化学式,不能表示一个原子,故选项不符合题意。BO属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意。CCu属于金属元素,可表示铜元素,表示一个铜原子,还能表示铜这一纯净物,故选项符合题意。D该符号是二氧化碳的化学式,不能表示一个原子,故选项不符合题意。故选:C。【点睛】金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的,故它们的元素符号,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质4、D【解析】A. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液,第一个烧杯中溶液不饱和,烧杯中形成的溶液一定是饱和溶液,选项错误;B. 烧杯固体没有完全溶解,溶质的质量比烧杯的少,烧杯中溶质的质量分数比烧杯中的小,选项错误;C. 由图可知,该物质的溶解能力随温度升高而增大,X代表该固体物质,Y代表另一种固体物质,选项错误;D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1,X的溶解度减小,有固体析出,溶液质量减小,而Y的溶解度变大,溶质不析出,溶液的质量不变,所得到的溶液质量:Y>X,选项正确。故选D。5、D【解析】A、甲的溶解度不一定比乙的大,因为没有指明温度;故选项错误;B、由t2降温到t1,甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多,因为没有指明溶液质量;故选项错误;C、t2时,甲物质的溶解度为50g,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量=25g+50g=75g,故选项错误;D、t1时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因为该温度下,它们的溶解度相等;故选项正确;故选:D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、D【解析】金属和盐发生反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外。由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银,把一定量的铁放入AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和CuSO4反应,而不能与Mg(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明CuSO4没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3。【详解】A、由分析可知,滤液中一定有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,故错误;B、由分析可知,滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故错误;C、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 56 340 180Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu56 188 180 64由化学方程式可知,铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小,故错误;D、由分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现,故正确。故选D。7、D【解析】A、Na2O属于金属氧化物不属于碱,故A错误;B、Mg(OH)2不属于酸,而属于碱,CuSO4也不是碱而属于盐,故B错误;C、KOH不属于酸,而属于碱,HNO3也不是碱而属于酸,故C错误;D、HCl属于酸,NaOH属于碱,O2属于单质,P2O5属于氧化物,故D正确;故选:D。8、C【解析】A、氧气能与某些单质和化合物反应,说明其化学性质活泼,选项A正确;B、氧气可以与多种物质反应,生成氧化物,体现其氧化性,选项B正确;C、蜡烛为碳、氢化合物,与氧气反应后生成二氧化碳和水,生成物不是只有一种,不符合化合反应的特点,选项C错误;D、体内物质与氧气反应放出热量,以供人体活动,选项D正确。故选C。9、D【解析】A、闻气体气味要用手轻轻扇,让少量气体飘进鼻孔,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,故不符合题意;B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边,滤纸应低于漏斗边缘,漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁,故不符合题意;C、用托盘天平称量时,应左物右码,具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里,应放在玻璃器皿中称量,故不符合题意;D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则,量取8mL液体应选用10mL的量筒,故符合题意;故选:D。10、A【解析】A、一氧化碳具有还原性,在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜生成铜,黑色粉末逐渐变为红色,故A正确; B、电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为1:2,质量比为8:1,故B错误; C、打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白雾,而不是白烟,故C错误; D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红,故D错误。 故选:A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色(不答全不得分) B,D 【解析】(1)A金属硬币是利用了金属的耐腐蚀、硬度大、美观好看等性质,故A错误;B铝制导线是利用了铝的导电性,故B错误;C铜制火锅是利用金属导热性,故C正确;故选C。(2)工业上是利用氧化铁和一氧化碳反应的原理进行冶铁,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+2CO2;(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气,硫酸铁溶液是黄色的;(4)A在金属活动性顺序中,镁在银的前面,能把银从硝酸银溶液中给置换出来,故A正确;B在金属活动性顺序里,银在氢的后面,无法置换出酸中的氢,故B错误;C在金属活动性顺序中,镁在氢的前面,能置换出酸中的氢,因为生成的气泡中有氢气,所以硝酸银溶液可能显酸性,故C正确;D溶液中除了发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag的反应还有镁和酸的反应,故D错误。故选BD。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、2.2 10% 【解析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算摩擦剂中CaCO3的质量分数和稀盐酸的质量分数。【详解】(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:10g+36.5g-44.3g=2.2g(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x x=10%所用稀盐酸的溶质质量分数为10%【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、炭黑;蜡烛不充分燃烧可产生炭黑,蜡烛的成分中含有碳元素;【解析】根据生活经验可知,碟子底部有炭黑;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧;根据质量守恒定律,蜡烛的成分中一定含有碳元素。【详解】点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,过一会会发现碟子底部出现炭黑;这个实验可以说明,蜡烛不充分燃烧可产生炭黑,根据质量守恒定律,还可知蜡烛的成分中含有碳元素。14、 He Bi2(SO4)3 氧化物 H2SO3 离子 H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O 【解析】(1)碳酸钠俗称苏打,碳酸钠溶液显碱性,pH7,故填:;(2)氦气是稀有气体,由氦原子直接构成,化学式为He;(3)根据Bi3+的离子可知,Bi元素显+3价,硫酸根显-2价,则Bi的硫酸盐化学式为Bi2(SO4)3;(4)硫元素的化合价有-2、0、+4、+6价,A中的S的化合价为+6价,且和二氧化硫的物质类别相同,则A为三氧化硫,属于氧化物;D中的S的化合价为+4价,为H2SO3,故填:氧化物;H2SO3。(5)C中的S的化合价为+6价,C是硫酸盐,盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成,故填:离子。(6)D是亚硫酸,“H2SO3E”转化的化学方程式可为:H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、FeO和Fe3O4排完FeOFe3O4CuSO4(或CuCl2)Fe+4Fe2O3 3Fe3O4氮气(或氦气或稀有气体)【解析】猜想与假设根据质量守恒定律,结合题意可知:有FeO;只有Fe3O4;FeO、Fe3O4;进行实验(2)轻推注射器活塞通入二氧化碳,估计玻璃管里空气排尽,停止通入二氧化碳;(4)a、Fe2O3是红棕色,其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;黑色粉末暴露在空气中不变化,说明黑色粉末中一定没有FeO;b、Fe3O4有磁性,用磁铁靠近,黑色粉末能完全被吸引黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4;c、取少量的黑色粉末装入试管,滴加足量的硫酸铜或氯化铜溶液溶液,出现红色固体,充分反应后仍残留少许黑色粉末,说明黑色粉末中只有Fe3O4;探究结论铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:Fe+4Fe2O33Fe3O4;反思评价本实验中的保护气,既能用氮气,也能用稀有气体等。16、氧化铜 质量守恒定律 碳粉和氧化铜都是黑色固体 甲 如果黑色固体是炭粉时,则生成物中不含有铜元素,而反应物中含有铜元素,违背了质量守恒定律 稀盐酸 黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色 乙 黑色固体部分溶解,溶液呈蓝色 丙 【解析】(2)甲猜想是碳粉,丙猜想是碳粉和氧化铜,则乙猜想可能是氧化铜,他们猜想的依据是质量守恒定律且碳粉和氧化铜都是黑色固体;甲同学的假设不合理,这是因为如果黑色固体是炭粉时,则生成物中不含有铜元素,而反应物中含有铜元素,违背了质量守恒定律。(4)向试管中的黑色固体滴加足量的稀盐酸,待充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。(5)若现象为黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色,说明黑色固体是氧化铜,则乙同学猜想正确;若现象为黑色固体部分溶解,溶液呈蓝色,说明黑色固体是氧化铜和炭粉的混合物,则丙同学假设成立。 (6)乙同学的猜想正确,说明铜绿Cu2(OH)2CO3受热分解生成的黑色固体是氧化铜,根据质量守恒定律,还有二氧化碳和水生成,化学方程式为:

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