广安市重点中学2021-2022学年中考化学仿真试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲、乙、丙都是氧化物D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 22019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图是甲的微粒结构示意图，图是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是AX为10B甲是非金属元素C乙的质子数为7D乙位于第二周期3在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）Ax等于90Bb可能是单质Cc一定是催化剂D参加反应的a与d的质量比为7：84糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（）A分子在不断运动B分子间有间隔C温度越高，分子运动速率越快D同种分子化学性质相同5如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（）A该反应的反应物可能属于氧化物B不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C该反应的反应类型为分解反应D该反应生成物都属于化合物6有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序AXYZBYXZCZXYDZYX7将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）Aa和b是反应物Bx=3.2C该反应属于分解反应Dd一定是催化剂8图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At1时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等B温度高于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲大于乙Dt2时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数9下列实验能用如图表示的是A向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C向一定质量的稀硫酸中加入锌片D常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾10下列关于甲醛（化学式为CH2O）的说法中，正确的是A甲醛是一种氧化物B甲醛中含有水C甲醛的相对分子质量为30gD甲醛由碳、氢、氧三种元素组成11明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为ASO2BH2SO4CH2SDH2O212下列有关空气的说法正确的是（）A空气的成分按质量计算，氧气大约占21%B空气中各成分的含量是恒定不变C空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好D目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等13化学已经渗透到社会发展的各个方面，在环境保护；能源开发利用；新材料研制；生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A只有 B只有 C只有 D14向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）滤渣的组成有三种可能 滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 反应前后溶液的质量可能相等A1个 B2个 C3个 D4个15区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质18K黄金和黄铜磷矿粉和硝铵氧化铜和氧化铁羊毛织品和涤纶织品方案一灼烧观察颜色用磁铁吸引抽丝拉伸方案二加入稀盐酸中闻气味观察颜色灼烧闻气味AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16同学们使用的学习用品中存在着很多化学知识，请你完成下列问题。（1） 2B铅笔较黑，可用于填涂机读答题卡。黑色的铅笔芯由石墨制成，利用了下列性质中的_。A 常温时化学性质稳定B 能导电C 深黑色的固体D 质地柔软（2）橡皮擦由合成橡胶制成，可擦去铅笔笔迹，制作橡皮擦的材料属于_材料。（3）书本纸张大多使用木材制作，森林是地球之肺。作为初中生，请你提出一条保护森林的措施：_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的应用和防护人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和_。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_。铁生锈的主要过程为：转化生成Fe2O3·xH2O，则x_(x为整数)。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_。铁的冶炼和探究取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点_。实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是_。实验中，A处的现象是_。控制A中温度在700至固体全部变黑，继续通CO至冷却。铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到_，证明有铁生成。二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是_g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为_。18（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_。分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_？（写出具体计算过程）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_。A 偏高 B 偏低 C 不变四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。（查阅资料）含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。常温下，酚酞溶液遇pH8.2的碱性溶液不变色。（进行实验）实验小组用2种不同的方法进行实验。实验一：如图连接仪器，进行实验。实验组对照组锥形瓶中的物质0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳注射器中的物质20mL3.5%的盐酸m试管中的物质滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液试管中溶液褪色时间（s）t1t2实验二：如图连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化如图所示。（解释与结论）（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，_，说明装置气密性良好。（2）实验一中：鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为_。m处应填写的是_。（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是_。由此推断出实验一中，t1_t2（填“>”、“<”或“=”）。（反思与评价）（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是_（填序号）。A CaCO3 B SiO2（二氧化硅） C Al(OH)3参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；故选：D。2、D【解析】A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。3、D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。4、D【解析】A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。故选D。5、D【解析】本题从物质的构成和化学反应的基本类型分析。【详解】A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故不符合题意；B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故不符合题意；C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故不符合题意；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故符合题意。6、C【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序为Z、X、Y。故选：C。7、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。8、A【解析】A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，时，甲、乙两物质溶解度相同，t1时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；D.t2时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选A。9、C【解析】下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛本题主要考查实验过程的图像表示。10、D【解析】根据题目中所给的甲醛的化学式作答即可。【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛有三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；B、甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，没有水分子，因此不含有水，选项B错误；C、根据甲醛的化学式，可计算相对分子质量为30，单位是“1”，不是“g”， 选项C错误；D、根据甲醛的化学式CH2O，甲醛有碳、氢、氧三种元素组成，选项D正确。故选D。11、B【解析】根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。【点睛】推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。12、C【解析】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。故选C。13、D【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。14、C【解析】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故正确；硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故正确；向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故错误；锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、Zn+ Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故正确。正确的是有3个。故选C。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。15、D【解析】A、黄铜（铜锌合金）中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别，故A错误。B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故B错误；C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故C错误；D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两种方法都正确，故D正确。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、A、C、D 合成 节约用纸（合理即可） 【解析】(1)2B铅笔较黑，可用于填涂机读答题卡。黑色的铅笔芯用石墨制成，因为石墨具有常温时，化学性质稳定；石墨是深黑色的固体；石墨是最软的矿物之一。故选：A、C、D。(2)橡皮擦由合成橡胶制成，合成橡胶是有机合成材料；故填：合成。(3)保护森林的措施有：植树造林；退耕还林；严禁乱砍乱伐；节约用纸等；故填：节约用纸（合理即可）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、焦炭 增大反应物的接触面积，加快反应速率 3 Fe3O4 操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐 防止发生爆炸 粉末由红色变为黑色 产生气泡 13.2 FeO 【解析】（一）（1）高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭，故填焦炭；工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）Fe(OH)3可以写成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.（3）设该氧化物的化学式为FexOy，则56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。（二）（1）优点是操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐，故填操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐。（2）利用生成的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填防止发生爆炸。（3）A处一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是粉末由红色变为黑色，故填粉末由红色变为黑色。（4）铁与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，故填产生气泡；（5）参加反应的氧化铁失去氧元素的质量为24.0g19.2g=4.8g，生成二氧化碳的质量为4.8g×=13.2g,故填13.2。反应前后铁元素的质量不变，24.0g××100=8.4g+(19.2g8.4g)××100，则x:y=1:1，所以该物质的化学式为FeO，故填FeO。【点睛】利用一氧化碳还原金属氧化物的实验中，在装置的末端一定要加装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气；加装的装置可以是一只足够大的气球，也可以是一只点燃的酒精灯。18、溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液 氯化铜和氯化钠 13.5g A 【解析】（1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始无沉淀，故填溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。（2）由图可知，加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠，故填氯化铜和氯化钠。（3）解：设原来混合液中氯化铜的质量为x135：98=x：9.8gx13.5g答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高，故填A。【点睛】在一种溶液中同时发生两个或两个以上的复分解反应时，中和反应优先发生。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 20mL3.5%的盐酸 实验组产生气体的速率比对照组慢 A 【解析】（1）检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好。（2）鸡蛋壳中主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。本实验采取控制变量法来探究，唯一改变的因素是鸡蛋壳是否被含氟牙膏处理，其他量相同，从而形成对照试验，故本实验盐酸的用量应保持一致，故m处应填写的是20mL3.5%的盐酸。（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢，说明对照组比实验组反应强烈。反应生成的二氧化碳气体与可以和氢氧化钠反应，因为对照组二氧化碳产生速率快，与氢氧化钠反应更快，故使滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液褪色的时间更短，故t1>t2。反思与评价:（4）含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。若含氟牙膏中有碳酸钙，氟化钠会优先和牙膏中的碳酸钠反应，碳酸钙被反应掉，不适宜当牙膏中的摩擦剂。故选A。