2021-2022学年陕西省安康市汉滨中考三模化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作能达到实验目的是A分离铁粉和铜粉:滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸:取样，滴加紫色石蕊试液C除去CaO中的CaCO3:加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥D鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液:取样，分别滴加适量的氯化钡溶液2下列说法正确的是A除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡B区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化C制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤D现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、 FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来3化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD4NaNO2中氮元素的化合价是( )A-3 B+2 C+3 D+45人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是（）A钢筋混凝土B玻璃CPE塑料袋D铜丝6下列实验操作正确的是ABCD7某化学小组将书本实验(图1)改为在球形管中进行实验(如图2所示)。球形管中b、c处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的滤纸条。具体操作如下:I.在球形管中放入各药品，连接仪器;II.挤压c处胶头滴管，放置一段时间;.挤压a处胶头滴管，放置一段时间。关于该实验有下列说法正确的说法有_操作II时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色操作时能够观察到的现象是b、c处滤纸条都变红图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色从图1、图2实验可知是氨气分子使无色酚酞变色从图2实验得出结论是:氨气与与水能够发生反应图2实验中，如果在a处先装一些氧化钙，滤纸条变色的时间会缩短图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点A3个 B4个C5个D6个8下列有关化学用语的叙述正确的是 ( )ACa(OH)2中钙元素显+2价B2Hg表示2个银原子C天然气的主要成分是COD碳酸钠的化学式是NaHCO39密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A该反应属于分解反应B丁一定是该反应的催化剂C反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D若消耗3g乙，则生成17g丙10为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是A寻找新能源减少使用化石燃料B施用大量农药减少植物病虫害C合成新型洗涤剂减少氮磷排放D研发易降解材料减少白色污染11我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应前后催化剂的性质不变B反应前后碳元素的化合价不变C反应生成物的分子个数比为1:1D对缓解人类能源危机有重要意义12如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13(1)用化学符号填空食醋中酸_；2个在溶液中显黄色的离子_；亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。亚氯酸钠氯元素的化合价为_；亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X+HCl+2H2O 。则X的化学式为_；在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加_g甲,则甲与乙可恰好完全反应；室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_ (填序号)a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+ c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 _；若最终天平保持平衡,则两种金属_ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。14人类使用的燃料大多来自化石燃料。石油中主要含有_两种元素，将石油加热炼制，可得到的产品之一是_。煤燃烧时排放出_，溶于雨水会形成酸雨，防治酸雨的措施之一是_。化石燃料是不可再生能源，科学家已发现海底埋藏的新能源是_。15下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。t1 时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为_ g。t2 时，甲的溶解度_(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。 甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_。将100 g 10的甲溶液稀释到4需加入_g 水。16根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。50时，硝酸钾的溶解度_（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_（填序号）。A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B 反应消耗水，氢氧化钙析出C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是_（填化学式）；实验室收集O2，所选用的装置是_（填代号）。集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应_（选填“正”或“倒”）放在桌上；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是_。18请根据如图1回答问题：写出仪器的名称：_ _用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是_（填A、B或C），反应的化学方程式是_，若用E装置收集气体，应从_口通入（填字母）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是_（答出一点即可）。使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为_，反应的化学方程式是_。若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是_（填名称）图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32离子的微型实验装置图。用“微型”仪器做实验的优点是_（填序号）：节约药品用量 能完全消除实验污染方便个人或家庭实验 若需加热也能节约燃料四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来20g锌粒样品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入锌粒样品中进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如表：实验1234加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g16.7513.510.2510（1）样品中锌粒的质量分数是_。所用稀硫酸溶质质量分数是_（写出计算过程）。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了可溶性的硫酸亚铁，过滤后只得到铜粉，而铁粉无法得到，选项A不符合题意；B、氯化钠溶液显中性，盐酸溶液显酸性，若氯化钠溶液中含有盐酸，则加入石蕊试液后变红，说明盐酸的存在，选项B符合题意；C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶解过滤后，洗涤、干燥得到是碳酸钙，而没有达到去除碳酸钙的目的，选项C不符合题意；D、硫酸钠与碳酸钠都可与氯化钡反应生成白色沉淀，无法区别两者，选项D不符合题意。故选B。2、D【解析】A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误；C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3、B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。4、C【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，NaNO2中氮元素的化合价是+1x-2×20,x+3。故选C。5、A【解析】A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料，故符合题意；B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选A。6、A【解析】A、把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。若导管口就有气泡冒出。把手移开，冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故A正确；B、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用完清水洗涤，应立即放回原瓶，不能倒立，防止液体流进胶帽，腐蚀胶帽，药品塞要倒放，故B不正确；C、用托盘天平称量时，应该左放物质，右放砝码（即“左物，右码”），故C不正确；D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH，故D不正确。故选A。7、C【解析】操作时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色；操作时能够观察到的现象是b处滤纸条不变红、c处滤纸条变红；挤压a处胶头滴管前，滤纸条不变红，而装置内充满空气，因此图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色；由于b处滤纸条不变红，故从图1、图2实验可知是氨水使无色酚酞变色；从图2实验得出结论是：氨气与与水能够发生反应生成溶液呈碱性的物质；氧化钙能与氨水中的水反应，同时放出大量的热，使氨分子运动加快，滤纸条变色的时间会缩短；图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点。其中正确的有 ，故选C。8、A【解析】A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；B、2Hg表示两个汞原子，故错误；C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；故选A。【点睛】化合物中各元素化合价代数和为零。熟记常见物质的化学式。9、D【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前面物质的总质量不变，故物质质量分数的变化即是物质质量的变化。由图可知，反应前甲为70g，反应后为42g，质量减少了28g，故是反应物；丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂；乙反应前为14g，通过计算可知反应后为8g，质量减少了6g，故是反应物；计算可知丙反应前为6g，反应后为40g，质量增加了34g，属生成物。A、由质量关系该反应表示为：甲+乙丙，属化合反应，错误；B、丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，错误；C、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量，错误；D、乙和丙反应的质量比为6:34=3:17，故若消耗3g乙，则生成17g丙，正确。故选D。10、B【解析】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意；B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意；C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意；D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。11、D【解析】A、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项错误；B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项错误；C、根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，则生成物分子个数比为1:2，选项错误；D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项正确，故选D。12、C【解析】A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定 【解析】（1）食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示为CH3COOH；铁离子在溶液中显黄色的离子，2个铁离子表示为：2Fe3+；（2）亚氯酸钠( NaClO2)中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设：亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0， x=+3。根据化学方程式:5HClO2=4X+HCl+2H2O可知，反应前：5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子，反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变， 4X共有4个氯原子、8个氧原子，故X的化学式为ClO2；（3）反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙的质量比为24%：（33%-11%）=12：11，若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，设：再增加甲的质量为x，则甲与乙可恰好完全反应，（24g+ x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，则反应前甲、乙质量比为，甲与乙则恰好完全反应；（4）由于金属的活动性顺序是锌铁铜银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是： 由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，铜与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于mg，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。A 若滤渣质量小于mg，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；B 由上述反应可知，若锌的质量不足，铜与硝酸银发生了反应，滤液中才有Cu2+，故B错误；C 由上述分析可知，滤渣的质量可能大于m克，也可能小于m克等，故C错误；D 由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，故D正确。故选D。（5）锌比铁活泼，因此锌和稀盐酸反应速率较快，单位时间内产生氢气较多，天平向左偏，如果稀盐酸足量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终天平向右偏。若酸足量，则天平先偏左后偏右；若最终天平保持平衡，说明产生氢气质量相等，可能是锌恰好完全反应，铁过量。两种金属不一定都有剩余。14、C、H 汽油 二氧化硫、二氧化氮 使用脱硫煤 可燃冰 【解析】（1）石油中主要含有C、H两种元素，将石油加热炼制，可得到的产品是汽油、柴油；（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；防治酸雨的措施之一是使用脱硫煤；（3）科学家已发现海底埋藏的新能源是可燃冰；15、70 = 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 150 【解析】（1）t1 时丙的溶解度为40 g，即25 g丙加入到50 g水中只能溶解20 g的丙，所以充分溶解后所得溶液的质量为20 g+50 g="70" g。（2）t2 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，所以甲的溶解度等于乙的溶解度。（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，所以甲中含有少量的乙，可以采用的提纯方法有降温结晶或冷却热饱和溶液法。（4）溶液稀释前后总质量不变，设稀释后溶液的质量为x，100 g×10% = x×4%，解得x="250" g，所以需要加入的水的质量为250 g-100 g="150" g。16、等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度【解析】A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少，因此A是硝酸钾，B是氯化钠，C是熟石灰；（1）50时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。【详解】（1）50时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，因为该温度下，它们有交点。（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：A、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低；反应消耗B烧杯中的水，与A烧杯无关，所以选A。（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：增加溶质、减少溶剂、降低温度。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、O2、CO2 B、D（或B、F） 正 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 【解析】（1）根据A装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；（2）根据氧气密度比空气大，A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出进行分析。【详解】（1）A装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是O2、CO2，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以用KClO3和MnO2混合加热制取并收集O2，所选用的装置最好是BD(或BF)；（2）氧气密度比空气大，所以集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应正放在桌上，A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。故答案为（1）O2、CO2，B、D（或B、F）；（2）正，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。18、长颈漏斗； 集气瓶； A； 2KClO32KCl+3O2 b； 可以控制反应的发生和停止； 大理石或石灰石； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 浓硫酸； ； 【解析】（1）是长颈漏斗 是集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2；若用E装置收集该气体，应从长管b进入，因为氧气的密度比空气的密度大；（3）C装置的优点是：可以控制活塞的开关，使装置中的压强发生变化，从而使药品接触或分离，控制反应的发生和停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故选装置C时，固体大理石或石灰石放到多孔隔板上。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；（4）用“微型”仪器做实验的优点是：节约药品用量，若需加热也能节约燃料，同时方便个人或家庭实验等。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、50% 9.8% 【解析】解：前三次每次减少3.25g而第四次只减少了0.25g，说明剩余的10g固体为杂质，即锌的质量为20g10g10g。则样品中锌粒的质量分数为×100%50%。每50g稀硫酸与3.25g锌恰好完全反应。设所用稀硫酸溶质质量分数为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 983.25g 50gxx9.8%答：（1）样品中锌粒的质量分数是 50%。（2）所用稀硫酸溶质质量分数为9.8%。