2022届山东省莱芜市名校中考化学模拟预测试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条AABBCCDD2下列化学用语表达正确的是A两个氧原子: 2OB四个硫酸根离子: 4SO32-C三个铝离子: 3Al+D五个一氧化碳分子: 5Co3某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为ANH4HCO3B(NH4)2SO4CNH4ClDCO(NH2)24生活离不开化学下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A番茄B葡萄C牛奶D玉米粥5化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）A西平城出主的人面鱼纹彩陶盆B用于制造人造骨的钛合金C制造某赛车车身大部分结构的碳纤维D衣用机车轮胎的合成橡胶AABBCCDD6氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A40%B50%C68%D71%7下列关于空气的说法正确的是A氮气约占总体积的 21%B氧气能支持燃烧C稀有气体没有任何用途D二氧化碳会造成酸雨8化学已经渗透到社会发展的各个方面，在环境保护；能源开发利用；新材料研制；生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A只有 B只有 C只有 D9向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现10为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A霉变大米热煮后食用B甲醛溶液浸泡虾仁防腐C按规定使用食品添加剂D用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为_（填离子符号）；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有_（填化学式，下同）；滤液中可能含有_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12碳酸氢钠、碳酸钠都是人们常用的膨松剂，对膨松剂的质量，国家有明确的要求。某兴趣小组在市场上发现一种食品膨松剂，其标签如下图所示。兴趣小组对该食品级膨松剂进行了检测，称取 4.00g 样品放入试管中，加热，试管中剩余物质的质量与加热时间的关系如下表所示（忽略其它杂质）。已知：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 。时间/min00.51.52.02.53.03.55.0剩余物质量/g4.003.523.032.942.852.802.762.76（1）反应最后产生的剩余物是_。（2）通过计算，判断该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数是否符合上图的包装说明_？（写出计算过程）（3）若忽略其它杂质，将反应的剩余物放入_mL 水中，充分溶解后，可得到 15.0% 的溶液。（精确到 0.1mL）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13能源与人类生活息息相关，请回答下列问题。氢气是未来最理想的清洁燃料，原因是：_；煤不充分燃烧时会产生大量CO气体面造成空气污染，其原因是_；从“低碳经济“的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少_的使用。14金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。黄铜、生铁都是生活中常见的两种_（选填“合金”或“纯金属”）。体温计中的金属是_。铝耐腐蚀是因为表面形成_（填化学式）。工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_。钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_。A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_g，所得溶液中溶质的质量是_g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应用化学方程式表示为：_；王天然同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整：实验步骤和方法实验现象实验结论启示方案1向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶。_从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生方案2_从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生（反思）方明同学认为王天然同学设计的方案1中，不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整。_16某兴趣小组在做酸碱中和反应时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生化学反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH_7，才能证明酸和碱能发生反应。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？猜想（l）：Na2SO4；猜想（2）：Na2SO4和_。现实验室提供以下试剂：氧化铁粉末、铜片、氯化钡溶液、氯化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：实验操作实验现象实验结论_猜想（2）成立参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A正确；B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B正确；C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C错误；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D正确。故选C。2、A【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项说法正确。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个硫酸根离子可表示为：4SO42-，故选项说法错误。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3A13+，故选项说法错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个一氧化碳分子表示为：5CO，故选项说法错误。故选：A。3、D【解析】硝酸铵中含氮量为：，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大于35%。【详解】A、NH4HCO3中含氮量为：，不符合题意；B、(NH4)2SO4中含氮量为：，不符合题意；C、NH4Cl中含氮量为：，不符合题意；D、CO(NH2)2中含氮量为：，符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=。4、D【解析】胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。5、C【解析】由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料。【详解】A、鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故错误。B、钛合金属于金属材料，故错误；C、碳纤维属于复合材料，正确；D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；故选C。6、B【解析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量= 氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。7、B【解析】A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。故选B。8、D【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。9、D【解析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银，把一定量的铁放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。【详解】A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，故错误；B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 56 340 180Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu56 188 180 64由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选D。10、C【解析】A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 【解析】由物质之间的共存原理分析，金属活动性强的一定会置换出金属活动性弱的金属离子。故锌一定是先消耗完的，然后再消耗铁，同理银离子一定是最先被消耗完，然后再消耗铜离子，最后是亚铁离子。【详解】(1) 向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag+，就说明金属完全被消耗完，即该实验中硝酸银过量，铁与锌都被硝酸银反应完，分别转化成Fe2+、Zn2+，硝酸铜没参加反应，故滤液中一定含有的金属离子为：Ag+ 、Cu2+、Fe2+、Zn2+；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；(2) 向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明金属中一定有铁，但是锌可能被消耗完也可能没有消耗完，故滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；因为锌一定是先反应，因此滤液中一定有硝酸锌，是否含有硝酸亚铁，要考虑锌是否过量，故滤液中可能含有：Fe(NO3)2【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是会分析金属和盐溶液哪先反应，哪些不反应，反应物中哪些过量，一般情况下滤渣中一定有生成的金属、过量的金属以及不反应的金属，滤液中一定有生成的化合物、过量的化合物以及不反应的化合物三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、碳酸钠或Na2CO3 不符合包装说明 15.6mL 【解析】（1）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，由于忽略其他杂质，所以反应最后剩余物质为碳酸钠；（2）设该膨松剂中碳酸氢钠的质量为x： x=3.36g该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数是： 该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数不符合包装说明。（3）设将反应的剩余物放入ymL水中，充分溶解后，可得到 15.0% 的溶液 解得y15.6mL四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、发热量高、燃烧的产物只有水，不污染环境 氧气不足 化石燃料 【解析】（1）氢气燃烧的产物只有水，不污染环境、另外发热量高，是最理想的清洁能源；（2）当氧气不足时，煤不充分燃烧时会产生大量CO气体而造成空气污染；（3）氢能、太阳能、风能属于清洁能源，化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境物质。应该尽量减少化石燃料的使用。14、合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A 0.6 40.8 【解析】（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种合金。故填：合金（2）体温计中的金属是汞。故填：汞（3）铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝的薄膜，化学式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有钛，不能比较钛与铁的活动性顺序；B利用金属钛和FeCl2溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；C利用金属铁和TiSO4溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；D利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验，根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱。故填：A（6）铜不反应，剩余固体质量大于铜，说明铁没有完全反应，则参加反应的铁的质量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为m ，解得：x0.2g m16.1g设铁与硫酸反应生成氢气质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为n ，解得：y0.1g n7.6g设铝与硫酸反应生成氢气质量为z，生成硫酸铝的质量为p ，解得：z0.3g p17.1g则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.3g0.6g。所得溶液中溶质的质量是：16.1g+7.6g+17.1g40.8g。故填：0.6；40.8【点睛】本题考查的知识点较多，掌握金属的性质与用途、金属的活动性顺序以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2O塑料瓶变瘪氢氧化钠与二氧化碳发生了反应向氢氧化钠溶液持续通入二氧化碳，一段时间后，再向此液体加入稀盐酸。液体中有气泡产生氢氧化钠与二氧化碳发生了反应因为二氧化碳能溶于水，且在溶于水的同时，也能与水发生反应，使瓶内气压减小。将两个同样大小的软塑料瓶中分别充满二氧化碳，再分别注入等量的水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶，比较塑料瓶变瘪的程度。【解析】石灰水是Ca(OH)2的水溶液，与CO2反应生成难溶物CaCO3和H2O，其化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2O。方案1：二氧化碳与氢氧化钠反应会使软塑料瓶内压强减小，所以实验现象是：塑料瓶变瘪，实验结论是：二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；方案2：因为是从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生，所以实验步骤和方法是：向氢氧化钠溶液持续通入二氧化碳，一段时间后，再向此液体加入稀盐酸；因为碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以实验现象是：液体中有气泡产生；因为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠与水，无明显现象，而碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。实验中加入稀盐酸后液体中有气泡产生，从而证明氢氧化钠与二氧化碳两者发生了反应，因此实验结论是：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。理由由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致软塑料瓶内压强减小，瓶子变瘪。设计实验可以通过二者的对比实验，通过比较两实验软塑料瓶变瘪的程度来证明。具体做法是：将两个同样大小的软塑料瓶中分别充满二氧化碳，再分别注入等量的水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶，比较塑料瓶变瘪的程度。16、红 等于或小于 H2SO4 取少量甲同学反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，振荡，观察现象 固体溶解，溶液变为黄色 【解析】I方案l：碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞试液变色，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。得出结论：酸和碱能发生反应；方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；但是稀释不改变酸碱性，即稀释时溶液的pH会变小，但不会减小至等于7或小于7，大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH等于或小于7，才能证明酸和碱能发生反应；II 提出猜想反应后溶液中一定有生成的硫酸钠 猜想(l)：刚好完全反应，只有Na2SO4；猜想(2)：硫酸过量，溶质为Na2SO4和H2SO4；设计实验 证明溶质为Na2SO4和H2SO4，实质是证明溶液中有酸，所用试剂必须只有硫酸反应，同时有明显现象，现实验室提供以下试剂：氧化铁粉末、铜片、氯化钡溶液、氯化钠溶液以及必要的实验仪器，其中氯化钡与硫酸和硫酸钠都能反应，且都生成白色沉淀，不能用于验证硫酸；氯化钠、铜片和硫酸不反应，也不能用于验证硫酸；氧化铁与硫酸反应且现象明显，与硫酸钠不反应，可用来验证有硫酸，方案是：取少量甲同学反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，振荡，观察到固体溶解，溶液变为黄色，则证明硫酸过量。