2022届山西省汾阳市中考化学四模试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是序号物质杂质除杂试剂操作方法ACaOCaCO3足量稀盐酸溶解、过滤BKCl固体MnO2固体加水溶解、过滤、蒸发、结晶CCO2HCl氢氧化钠溶液洗气DKNO3溶液K2SO4加入适量的BaCl2溶液过滤AABBCCDD2如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A实验开始甲处酒精喷灯最先点燃B甲处发生的反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置进行了尾气处理3下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是Aa物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大CM点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等Dt2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到155g溶液4下列归纳总结中，正确的是ACO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气BN2、CO2都能做食品包装袋内的保护气CNaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤D不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+5央视315晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（）A斑螯黄是由94个原子构成的有机物B斑螯黄的相对分子质量是564gC斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8D斑螯黄中氢元素的质量分数最大6元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是A该元素的符号是COB该元素相对原子质量为C该元素的原子序数为27D该元素原子核带27个单位正电荷7 “青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是A硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B提倡购物时使用塑料袋C大力开发和利用新能源D禁止焚烧植物秸秆8朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是A硫原子的质子数为16B质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少C汞和硫都是非金属元素D汞单质的熔点比硫低9正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（）A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重10运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是A化学与生活B化学与健康图书馆起火用二氧化碳灭火器防止菜刀生锈洗干净以后擦干小苏打一一作面包膨松剂甲醛溶液作食品保鲜剂C性质与用途D化学之最金的化学性质稳定作装饰品HNO3中含有氮元素作氮肥空气中含量最少的气体是稀有气体人体中含量最多的物质水AABBCCDD11下列微观解释不正确的是（ ）A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积变小C18g水中大约有6.02×1023个水分子分子的质量很小D50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL分子间有间隔12小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是AA1C13溶液BCu(NO3)2溶液CH2SO4溶液DAgNO3溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13水是生命之源。（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）活性炭的作用是_（填标号，下同），超滤膜的作用是_。a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除较大的不溶性杂质经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是_。（2）从化学视角认识水的组成和结构。用图3装置电解水。发生反应的化学方程式：_，常用_检验管b中气体。保持水的化学性质的最小粒子是_（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有_、_。14水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。写出该反应的化学方程式：_；我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_检验地下水是硬水还是软水；某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为_；192g柠檬酸中的碳元素的质量为_g。15金属在生产和生活中具有这的应用（1）汽车和我们的目常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶是_（填“天然高分子材料”成“有机合成材料”）。（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是_（填元素符号）。信息二：铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:_。信息三:金属 性质导电性（100为标准）密度（g/cm3）铜998.92铁177.86铝612.70综合上述因素，常选用表中种金属中的_作为高压输电线，原因是_。（3）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有_（填化学式）:另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是，请写出生成锌的化学方程式:_。16人类的生产和生活都离不开燃料。下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。（1）上述燃料中属于化石燃料的是_，它们都属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油，都是_炼制加工得到的。 压编天然气也可用作气车燃料，其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是_。（3）大量使用化石燃料既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_，（填字母序号）A 酸雨B 全球气候变暖C 可吸入颗粒物增加三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：写出仪器 a、b 的名称：a_，b_。用 B 装置制取 CO2 的化学方程式为_。 二氧化碳验满的方法是：_。B 装置中 长颈漏斗的优点是_。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从图中选择的是_和_ （填序号）。图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用 排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_（填“a”或“b”） 处导管通入。18全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：仪器a的名称是_。实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_（写一条）。实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_，反应的化学方程式是_。实验三是探究燃烧的条件，观察到_现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是_。实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：CaCO3中钙元素的质量分数为_。若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为_。如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点睛】除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2、A【解析】A、若实验开始甲处酒精喷灯最先点燃，产生的一氧化碳气体与玻璃管中的空气在加热条件下易发生爆炸，应先点燃乙处的酒精灯，故选项说法错误。B、甲处发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应，是典型的吸热反应，故选项说法正确。C、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法正确。故选：A。3、D【解析】A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、M点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等正确，因为M是它们的交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到溶液的质量=50g+100g=150g，155g溶液错误，错误符合题意，故选项正确；故选D。4、B【解析】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：B。5、C【解析】A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项A不正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B不正确；C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）120：13：8，选项C正确；D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。故选：C。6、A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。7、B【解析】A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。故选B。8、C【解析】A、在元素周期表中，硫的原子序数为16，原子序数=质子数=16，不符合题意；B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少，不符合题意；C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。故选C。9、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。10、A【解析】A、图书馆起火，用二氧化碳灭火器；防止菜刀生锈，洗干净以后擦干；故选项正确；B、甲醛溶液有毒不能用作食品保鲜剂；故选项错误；C、HNO3中含有氮元素，有腐蚀性，不能用作氮肥；故选项错误；D、空气中含量最少的气体不是稀有气体（0.94%），还有更少的，例如二氧化碳（0.03%）；故选项错误；故选：A。11、B【解析】A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确故选B12、A【解析】铜锌合金中的锌可以和Cu(NO3)2溶液 、H2SO4溶液、 AgNO3溶液发生反应，但不能和氯化铝发生反应。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、b a 肥皂水 煮沸 2H2O2H2 + O2 带火星的木条 H2O H O 【解析】水的净化过程中，活性炭的作用是吸附色素和异味，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，检验硬水还是软水的方法是用肥皂水，产生较多泡沫是软水，产生泡沫较少的是硬水，电解水产生氢气和氧气。【详解】（1）活性炭的作用是吸附杂质，故选b，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选a。经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是煮沸。（2）用图3装置电解水负极生成氢气和正极生成氧气，反应的化学方程式为，b端生成的是氧气，常用带火星的木条检验管b中气体。水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是。水分解过程中的最小粒子有H、O。【点睛】水净化得到的水是混合物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成。14、2K+2H2O=2KOH+H2 肥皂水 9：1：14 72 【解析】（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红，说明生成碱，应为氢氧化钾，对应的化学方程式。（2）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，硬水加入肥皂水会产生很多的浮渣；（3）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢、氧元素的质量比为柠檬酸中的碳元素的质量为15、有机合成材料 Al 铝和氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 铝 导电性较强 ,密度较小（合理即可） FeCl2、ZnCl2 【解析】（1）汽车和我们的日常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶与塑料、合成纤维都是有机合成材料；（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是: 铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；信息三: 常选用表中种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性较强 ,密度较小（合理即可）；（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：锌>铁>氢>铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到的滤液中一定含有的溶质有氯化亚铁和氯化锌，化学式为FeCl2、ZnCl2；已知炉甘石受热分解的化学方程式是，生成锌的化学反应是碳和氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，方程式: 。16、煤、石油和天然气 不可再生 石油 ABC 【解析】（1）煤、石油、天然气是主要化石燃料，它们都是经过上亿年才可以形成，所以为不可再生能源；（2）石油经过炼制加工制得汽油、柴油、煤油等，所以汽油、柴油是石油经过炼制加工得来；甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意反应条件及配平，所以化学方程式为；（3）A、煤燃烧后产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，选项A正确；B、煤燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，选项B正确；C、煤燃烧后形成较多细颗粒物，增加了细颗粒物浓度，选项C正确；故选ABC。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 方便加液体药品 A C b 【解析】（1）a是试管，b是酒精灯； （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下反应制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明收集满了；长颈漏斗方便添加液体药品；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明收集满了；方便添加液体药品； （3）加热固体制取气体选择发生装置A,氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A；C； （4）当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，当剩余的水较少时，水易从a端排出，则气体从b端进入；故答案为：b；【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端，气体的验满在瓶口处进行。18、试管 红磷量不足 、装置的气密性不好、装置未冷却就打开止水夹等 氧气不易溶于水 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点 氧气和水或潮湿的空气 【解析】（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室中测定空气中氧气的含量的实验中，如果气密性不好，红磷含量不足，装置未冷却就打开止水夹等都会导致测量结果偏小；（3）实验二用排水法收集氧气的原因是由于氧气不易溶于水；该加热装置的试管口放有棉花，故是用高锰酸钾加热制取氧气，反应方程式为；（4）实验三中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要有氧气接触；该实验中热水的作用是将水中的白磷隔绝氧气，使铜片上的白磷温度达到白磷的着火点；（5）由实验可知日常生活中铁的生锈与水和氧气有关。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、40%25%0.5 g【解析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（2）根据化合物中某元素的质量分数=（该元素的质量÷该化合物的质量）×100%，进行分析解答；（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。【详解】（1）CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%；（2）根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×40%=0.25g，钙片中的钙元素质量分数为×100%=25%；（3）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×2×40%=0.5g。