2022年江苏省苏州市梁丰初级中学中考二模化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A不能一步实现转化的有B实现转化，可通至氯化钠溶液C实现转化，可加入碳酸钙粉末D实现转化，可加入氢氧化钾溶液2学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。下列说法错误的是（ ）A若生成的盐是硫酸钾，则中发生的反应可称为中和反应B若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有C若生成盐是碳酸钙，由来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰D图中处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱32014年5月7日在南京丢失的放射源铱192，于5月10日安全回收。铱192是高危放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是：A铱的元素符号是IrB铱原子的原子序数为77C铱元素是非金属元素D铱元素的相对原子量为192.24与元素化学性质最密切的是()A质子数B相对原子质量C最外层电子数D中子数5下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1BZ在空气中的质量分数约为78%C参加反应的X与Y的质量比为3: 2DW是分子构成的物质6下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c7把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AAg、X、Fe BX、Fe、Ag CFe、Ag、X DFe、X、Ag8空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）A氧气B二氧化碳C氮气D稀有气体9下列实验操作正确的是A称量固体B处理废弃固体药品C测定溶液pHD添加酒精10下列实验操作正确的是A使用胶头滴管B添加酒精C套橡胶管D测溶液 pH11为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO2(CO)通入氧气，点燃CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤AABBCCDD12根据反应前后元素的化合价是否改变，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。对于化学反应，下列说法错误的是（）A若该反应是复分解反应，该反应也是非氧化还原反应B若该反应是置换反应，该反应是氧化还原反应C若A、B分别为单质和化合物，该反应一定是置换反应D若C、D分别为盐和水，反应物A不一定为酸和碱二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案(只能用下面提供的药品)：A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu    B、Zn、FeSO4溶液、CuC、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 D、Zn、Fe、CuSO4溶液上述方案中可行的是_；请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价_。写出你所选可行的方案中有气体生成的化学反应方程式_(写出一个即可)。14甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：p点的含义是­­_t3时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­_。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­_。将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­_。15某化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出请完成下列空白在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：_蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式：_16金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_b：_c：_小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_（写离子符号）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的性质实验：甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。描述产生的现象_。写出反应的化学方程式_。乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Ca(OH)2溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大，产生这一现象的原因是_。18小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是_；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结论_；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为_；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为_；反思：验证金属活动顺序最好选用_方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）如图是古代铜质辅币铜钱。黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱(主要成分为铜和锌)中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g。试计算：反应产生氢气多少g；该铜钱样品中铜的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应，但不能相互转化，选项A正确；B、实现转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，选项B错误；C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，选项C错误；D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，选项D错误。故选A。2、B【解析】A、硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，选项A正确；B、中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，所以通过置换反应制得硫酸亚铁的选择为，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐类，熟石灰为氢氧化钙，为碱类，两者可以发生复分解反应制得碳酸钙，选项C正确；D、金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，另外非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项D正确。故选B。【点睛】熟悉某系化学物质的俗称，如碳酸钠为纯碱，氢氧化钙为熟石灰，碳酸氢钠为小苏打，石灰石为碳酸钙等，有利于物质种类的判断，避免出现概念错误。3、C【解析】试题分析：根据图示看：铱的元素符号是Ir；铱原子的原子序数为77；铱元素是金属元素；铱元素的相对原子量为192.2。故选考点：原子构成 元素周期表4、C【解析】原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。【点睛】质子数决定了元素的种类。5、D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；A由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；BZ是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；C由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：173：2，故错误；DW是水，水是由水分子构成的，故正确。故选：D。6、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。点睛pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。7、D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。8、C【解析】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼故选C考点：空气的成分及各成分的体积分数9、A【解析】A、称量固体药品时，应该在天平两端放上一张干净且质量相等的纸片，并且左盘放物品右盘放砝码。A正确；B、实验废弃药品应该处理后再排放，而不是直接倒入下水池中，否则会造成污染。B错误；D、测定溶液的pH值，应该用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，然后滴到干燥的pH试纸中上，随后根据颜色的变化和标准比色卡进行比对。若玻璃棒、pH试纸是润湿的，则相当于稀释溶液，会造成误差。C错误；D、向酒精灯内添加酒精时，应该把酒精灯熄灭后添加。D错误。故选A。10、C【解析】A、使用滴管的过程中，滴管不可平放或倒置，不然会腐蚀胶头，图中操作错误，不符合题意；B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作错误，不符合题意；C、导管连接胶皮管时，先把导管一端浸湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中操作正确，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测定结果，不符合题意。故选C。11、B【解析】A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12、C【解析】A、若该反应是复分解反应，一定没有化合价的变化，该反应也是非氧化还原反应，故A正确；B、若该反应是置换反应，一定有化合价的变化，该反应是氧化还原反应，故B正确；C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。若A、B分别为单质和化合物，生成物不一定是单质和化合物，该反应不一定是置换反应，故C错误；D、若C、D分别为盐和水，反应物A不一定为酸和碱，例如，酸与金属氧化物反应也生成了盐和水，故D正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、ABC D，不能验证铁和锌的金属活动性 Fe+2HCl=FeCl2+H2或Zn+2HCl=ZnCl2+H2 【解析】（1）A、Zn、Fe、稀盐酸、Cu，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性为锌铁铜，故该方案合理；B、Zn、FeSO4溶液、Cu，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为锌铁铜，故该方案合理；C、ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液，Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为锌铁铜，故该方案合理；D、Zn、Fe、CuSO4溶液，Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌铜，铁铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理；（2）铁、锌与稀盐酸反应生成氢气，反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2。点睛：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。14、（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。【解析】试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1时的溶解度计算，所以将t2时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。15、CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中 CO2H2O= H2CO3 【解析】A中的蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；当打开止水夹时，C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体就被吸入B中；二氧化碳溶于水发生化学反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，反应方程式为: CO2H2O= H2CO3。16、导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+【解析】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；（4）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管内液面上升，同时试管内液体变成红色 CO2+H2O=H2CO3 CO2与Ca(OH)2溶液反应，使烧瓶内气体压强小于外界大气压，则有空气进入气球，气球胀大 【解析】（1）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，试管内压强减小；（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收后，烧瓶内的压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，气球膨胀。【详解】（1）将收集满的CO2气体倒插入紫色石蕊试液中时，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，所以试管中的二氧化碳减少，压强随之减小，在外界大气压的作用下，试管中的液体上升，形成一段液柱；（2）NaOH溶液滴入烧瓶中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，随着反应的进行，烧瓶中的二氧化碳减少，压强随之减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，外面的空气进入气球中，气球膨胀。故答案为：（1）试管内液面上升，同时试管内液体变成红色；CO2+H2OH2CO3；（2）CO2与Ca(OH)2溶液反应，使烧瓶内气体压强小于外界大气压，则有空气进入气球，气球胀大。【点睛】本题主要考查二氧化碳的化学性质和化学方程式的书写方法方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。18、铁比铜活泼 不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱 Fe2+ 氢气 金属与盐溶液反应 【解析】（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：铁比铜活泼；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确结论，由验证金属活动性常用“三取中”的方法可知，该溶液为铁的盐溶液，则该液体中的阳离子为Fe2+；小名同学根据所发现的气体，得出硫酸铜溶液显酸性的结论，因为镁能与酸反应生成氢气，则该气体名称为氢气；反思：验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、 (1)0.2(2)解：设该铜钱样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2gx6.5g铜的质量分数：×100%35%答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%。【解析】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+93.5g=103.3g+氢气的质量，所以氢气的质量为0.2g；(2)由化学方程式中锌和氢气的质量比不变，可计算锌的质量，由固体混合物的质量减掉锌的质量即为铜的质量。设该铜钱样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2gx6.5g铜的质量分数：×100%35%答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。