南省郴州市2022年中考三模化学试题含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1工业中合成SO3的反应：2SO2+O22SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为 g）如下表所示。说法错误的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物质一定是V2O5Bd=15C丙物质是O2Dt3时，生成乙75g2下列实物富含糖类的是A鸡蛋B黄瓜C牛肉D米饭3为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小4如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）AS、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B、两类反应均体现了氧气的可燃性C类反应放出热量，类反应吸收热量DFe在、两类反应中的产物不相同5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）At2时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t1，析出固体的质量甲乙Dt3时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%6在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ）物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后质量(g)17m611A物质Y可能是该反应的催化剂B该反应为分解反应C反应后Z和Y的质量比为6:1D反应的Z和W的质量比为2:17某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（ ）AFe、CuSO4溶液、AgBFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CAg、CuSO4溶液、FeSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液、盐酸8某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气。则此样品的组成是A镁和铁B镁和锌C铁和锌D无法确定9常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）A溶液会由无色变为蓝色B反应物X的化学式是O2C反应后溶液的质量增加了D反应前后各元素的化合价都发生了变化10推理是学习的一种重要方法。下列推理合理的是（）A酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸B同种元素的原子和离子中质子数相同，所以质子数相的粒子一定属于同种元素C对物体做功，需要利物体施加力，所以只要物体受到了力，该力就一定对物体做功D在水平面上运动的小车，受到的阻力越小，运动距离越远，所以如果小车不受阻力，它将一直运动下去11古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A+6B-2C+2D-412空气的成分中，下列气体按体积分数计算，最少的气体是A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳13合肥生产的江淮新能源汽车用铁离子电池作动力即电池正极活性物质采用磷酸铁锂（LiFePO4），这种电池具有容量足、功率大、内阻小、寿命长的优点。下列有关说法正确的是（）A磷酸铁锂中P为+5价，Li为+1价，则Fe为+3价B磷酸铁锂中氧元素质量分数最大C磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为1 ： 4D磷酸铁锂是属于氧化物14锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。则X的化学式为 （ ）ACBCOCCO2DH2CO315翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2。其中Si的化合价是A+1B+2C+3D+4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学让我们知道了不少“是什么”和“为什么”。(1)铁制品生锈是铁和_共同作用的结果；(2)如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是_(填其 中一个字母序号，下同)， 属于合成材料的是_；(3)用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有_作用；(4)医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗 病症的原理(用化学方程式表示)_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_+MnSO4+2H2O和_。（2）“过滤”所得滤渣的主要成分是_。（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH_，其理由是_、_。（4）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是_。（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。已知：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求该软锰矿中MnO2的质量分数。_（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）18（8分）汽车尾气中含有CO和NO等有害物质,可在汽车尾部安装一个催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式_，该反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（填化学式）某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10，40，75时观察，充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图通过计算回答：m=_，n=_。75时所得KNO3溶液_（填“是”或“不是”）饱和溶液。若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾达到饱和，则温度应控制在_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。作出猜想对Mn的活动性提出了三种猜想：猜想一、_；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。实验验证实验步骤实验方案实验现象实验结论_猜想三错误将锰加入硫酸亚铁溶液中有黑色固体析出猜想_正确（1）步骤的实验方案中，a和b的数值应分别是_。（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤中反应的化学方程式为_。拓展延伸若将步骤和中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y ；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_（填字母）。A 一定有FeSO4B 一定有MnSO4C 可能有H2SO4D 可能有CuSO4反思与应用活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质可能是该反应的催化剂，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化剂V2O5，故A正确；B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，从t到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少，d=80-15=65，故B错误；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是128:32=4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D、根据B选项分析可知，d=65，根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3时，生成乙的质量=80g-5g=75g，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。2、D【解析】试题分析：A、鸡蛋富含蛋白质，B、黄瓜属于青菜，富含维生素，C、牛肉属于动物肌肉，富含蛋白质，D、米饭富含淀粉，属于糖类，正确，故选D考点：人类重要营养物质的食物来源3、A【解析】试题分析：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确。B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误。C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误。D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误。故选A。考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题4、D【解析】A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。B、两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。C、类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在、两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。故选：D。5、C【解析】A、t2时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t1，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲乙，选项C错误；D、t3时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%，选项D正确。故选C。【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。6、B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。故答案选B。【点睛】本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。7、C【解析】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故A正确B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故B正确C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性故C错误D、通过铁能与盐酸反应生成氢气铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序故D正确故选C8、A【解析】设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1= ，m2= ，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。9、D【解析】A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。故选D。10、D【解析】根据物质的种类；元素的概念；力与做功的关系；运动与力的关系来分析。【详解】A、二氧化硫与二氧化氮属于氧化物而不是酸，推理错误；故不符合题意；B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如铵根离子和钠离子的质子数相同，不属于同种元素，推理错误；故不符合题意；C、物体受到力，该力不一定对物体做功，推理错误；故不符合题意；D、运动的小车在水平面上受到的阻力越小，滑行距离越远，所以小车不受阻力作用，运动状态不会改变，将一直运动下去，推理正确；故符合题意；故选D【点睛】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。11、B【解析】雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。12、D【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选：D。13、B【解析】A、磷酸铁锂中P为+5价，Li为+1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，则x=+2价，故选项错误；B、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，元素的质量比=元素的质量分数之比，则氧元素质量分数最大，故选项正确；C、磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8，故选项错误；D、磷酸铁锂是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选B。【点睛】在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为0；化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数，元素质量分数=（各原子的相对原子质量×原子个数）/相对分子质量，故元素的质量比=元素的质量分数之比。14、C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C15、D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，铝元素显+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合价：（+1）+（+3）+x×2+（-2）×3×2=0，则x=+4；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氧气、水 A BD 乳化 【解析】金属生锈是水与空气共同作用的结果，合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】(1)铁制品生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。(2)如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的A， 属于合成材料的是BD。(3)用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有乳化作用；(4)医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗病症的原理氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。【点睛】金属材料包括合金和纯金属。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 时间相同时，MnCO3的产率最高 MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH4）2 SO4 87% 【解析】（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe（OH）3。（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH7，其理由是 时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是 （NH4）2SO4。（5）当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g/L×10.0 mL×1L/1000mL0.316g设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x x0.67g则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g0.67g2.68g设该软锰矿中MnO2的质量分数为y y87%故答案为（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7； 时间相同时，MnCO3的产率最高； MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH4）2 SO4；（5）87%。18、2CO+2NO 2CO2+N2 ；C失去氧化NOCO2220.4200不是60 【解析】（1）根据题意，先找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写步骤和要求写出反应的方程式；（2）对比温度从10升至40再升温至75时，硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变，由二者的关系可得出m、n的值；判断实验中75时还有82g未溶解固体的成分，可判断此时所得KNO3溶液是否饱和；若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度，然后要曲线上查出对应温度。【详解】（1）由题意可知反应物为CO和NO，生成物为绿色植物光合作用所需的一种气体（二氧化碳）和空气中体积分数最大的一种气体（氮气），化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。该反应中，C元素的化合价由+2价变成了+4价化合价升高，C元素的原子失去电子，则该元素的原子被氧化。NO中氮元素在反应中N的化合价降低，所以该反应中氧化剂是NO，氧化产物是CO2；（2）由硝酸钾溶解度曲线可知，温度从10升高至40时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；200g水在10最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；温度从40升高75时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，则200g水40升温75时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g，实验中固体质量只减少175g-82g=93g，说明所剩余82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量m=302.4g-82g=220.4g；根据以上分析，由溶解度曲线可知，200g水从40升温至75时，需要溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g溶液才饱和，但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，此时的硝酸钾溶液不是饱和溶液；（3）n g水中恰好溶解m g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=×100g=110.2g，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为60。【点睛】解答第（2）题时，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Mn> Fe > Cu 盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡 一 5mL和10% Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H2 AB 铁与氧气、水同时接触 【解析】作出猜想据所学知识可知，铁的活动性一定比铜的强，所以锰的活动性有三种可能：最强（在铁之前），在铁和铜之间，最弱（在铜之后）。猜想一为：Mn> Fe > Cu；实验验证在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。所以实验中，将盐酸滴入盛有锰的试管中，观察到产生气泡；盐酸滴入盛有铜的试管中，观察到没有产生气泡，则可证明猜想三不成立；将锰加入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，说明锰的活动性比铁强，猜想一正确；（1）据控制变量原则，对照试验之间，只有一种影响因素不同，其它都要相同，步骤的实验方案中，a和b的数值应分别是5mL和10%；（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤中反应的化学方程式为Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H2；拓展延伸若将步骤和中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸有剩余，锰、铁完全反应。则溶液Y中溶质的成分：A 、铁一定完全反应，溶液中一定有FeSO4，选项正确；B、 锰一定完全反应，溶液中一定有MnSO4，选项正确；C、“加入铁粉，有气泡产生”说明一定有H2SO4，选项错误；D、铜和硫酸，和硫酸锰、硫酸亚铁都不反应，溶液中一定没有CuSO4，选项错误。故选AB；反思与应用活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。