安徽省阜阳地区市级名校2022年中考化学考试模拟冲刺卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1阿司匹林(化学式为C9H8O4)是常用缓解轻度或中度疼痛药物，对预防心脑血管疾病也有一定作用。水溶液显酸性。以下说法正确的是（ ）A阿司匹林属于有机物B阿司匹林由21个原子构成C阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2:1D石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显蓝色2依据下列20时的实验和数据回答。已知20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于所得溶液的说法不正确的是（）A溶质质量：B溶液质量：C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为9：103空气中化学性质比较活泼，且能支持燃烧的是AN2BCO2CO2DH24下列实验不一定能达到目的的是A在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝B在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉C用Ba（OH）2溶液鉴别 NH4NO3、NaCl、 Na2SO4D用BaCl2溶液证明NaOH是否变质5将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A稀硫酸B蒸馏水C硝酸钾溶液D氯化镁溶液6下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈7对下列实验现象的描述中，正确的是（）A木炭在氧气中燃烧产生白烟B硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C铜片在空气中加热其表面会变红色D点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射8下列实验基本操作中，错误的是( )A稀释浓硫酸B滴加液体C检验氧气D称氢氧化钠固体92018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（）A元素符号为OB原子核电荷数为118C属于金属元素D相对原子质量为294g10物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是( )A木炭燃烧发出白光B铁丝燃烧火星四射C硫燃烧生成有刺激性气味气体D镁带燃烧生成氧化镁11如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A过程1是化学变化，过程2是物理变化B甲是混合物，乙和丙都是纯净物C上述变化中的反应一定是吸热反应D引起过程2的原因可能是温度降低12从安全的角度看，下列做法正确的是（ ）A饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好B房间内燃煤时，等闻到CO气味再通风C高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离D熟石灰可用作某些食品的干燥剂二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在B图中将相关粒子图形补充完整_。（2）此反应前后未发生改变的粒子有_（填微粒名称）。（3）写出比一个水分子多1个质子的离子符号_。14金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_b：_c：_小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_（写离子符号）15某粒子的结构示意图为。（1）若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则x值为_，表示该粒子的化学符号是_。（2）若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则x值为_，表示该粒子的化学符号是_。16化学是造福人类的科学。(1)用适当的化学式填空:能供给呼吸的气体_；汽水中含有的酸_；酒精灯内用的燃料_；相对分子质量最小的氧化物_。(2)长征五号火箭是现役中国最强运载火箭。请回答下列问题:贮箱结构材料选用铝合金，铝合金属于_材料 (填“金属”、“合成”或“复合”)，铝合金用作火箭材料最主要的优点是_；传统火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为:_( 填化学式)，四氧化二氮中氮元素的化合价为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧， _ ； 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的 _ ； 红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 _ ，该气体 _ 填“支持”或“不支持”燃烧； 实验中红磷需稍过量，目的是 _ ； 小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想 她将看到甲装置的烧杯中的水进入 _ 瓶，原因是 _ 如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是 _ 18实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题。仪器B的名称是_，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的_（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_。在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是_（写出一点即可）。采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图1中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体_F。在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用_（填“向上”或“向下”）排空气法。若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）我国最新版生活饮用水卫生标准规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，二氧化氯(ClO2)是一种黄红色、有刺激性气味气体，二氧化氯常用硫酸双氧水法制备，该反应的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O，现需要135 kg氯气用于自来水消毒，、二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是。、理论上需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢多少千克？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、由阿司匹林的化学式可知，阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确，故符合题意；B、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，选项说法错误，故不符合题意；C、根据化合物中，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比可得，阿司匹林中氢、氧元素的质量比为（18）:（164）=1:8，选项说法错误，故不符合题意；D、阿司匹林的水溶液显酸性，根据石蕊溶液遇酸性物质变红的原则可知，石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显红色，选项说法错误，故不符合题意；故选A。2、D【解析】A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为88g：10，选项错误，故选D。3、C【解析】能支持燃烧说明该物质具有助燃性。【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，但是化学性质稳定，不支持燃烧。A错误；B、二氧化碳的化学性质比较活泼，但是不具有助燃性。B错误；C、氧气在空气中约占空气体积的21%，且化学性质比较活泼，支持燃烧，具有助燃性。C正确；D、空气中不包括氢气这种气体，而且氢气不具有助燃性。D错误。故选C。4、A【解析】A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到目的。C、Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaC1溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，故选项实验一定能达到目的。故选：A。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。5、A【解析】A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁氢铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。6、B【解析】试题分析：A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘，属于溶解；D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，发生了化学反应而溶解；故答案选择B考点：溶解与乳化7、D【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不产生白烟，错误；B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，错误；C、铜在空气中加热与空气中的氧气反应生成黑色的固体，错误；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，正确。故选D 。8、B【解析】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意； B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。9、B【解析】A. 由图可知，元素符号为Og，选项错误； B. 由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；C. 元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误； D. 由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。故选B。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。10、C【解析】A、木炭在氧气中燃烧才发出白光，故选项A不正确；B、铁丝在氧气中燃烧的现象才是火星四射，故选项B不正确；C、硫不管在空气还是氧气中，燃烧都生成有刺激性气味气体，故选项C正确；D、镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，故选项D不正确。故选：C。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。11、C【解析】A、由微观示意图可知，过程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物质生成，属于化学变化，过程2分子没有发生变化，即没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、甲中含有两种分子，即有两种物质，属于混合物，乙丙中只有一种分子即只有一种物质，属于纯净物，选项正确；C、无法通过反应微观示意图推测该反应是否为吸热还是放热，选项错误；D、过程2分子间距离变小，可能是由于降温所致，选项正确。故本题选C。12、C【解析】A要合理摄入无机盐和微量元素，人体摄入过多的氯化钠易引发高血压，摄入较多的碘元素也会引起甲状腺疾病，选项A错误；B一氧化碳是一种无色、无味的气体，房间内燃煤时，即使生成一氧化碳，也不能闻到气味，选项B错误；C在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内窜，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡， 不能乘电梯逃生，选项C正确；D熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项D错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 氢原子、氧原子、未参加反应的水分子， Na+ 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知B图中还有一个水分子、一个氧分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个氧分子是由两个氧原子构成，补充如图：；（2）原子是化学变化中的最小微粒，此反应前后未发生改变的粒子有氢原子、氧原子、未参加反应的水分子。（3）一个水分子中质子数=1×2+8=10，比一个水分子多1个质子的离子是钠离子，其离子符号Na+。14、导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+【解析】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；（4）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。15、8 13 【解析】如图所示粒子结构示意图，核电荷数为x，核外电子总数为10，则有：（1）若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则x-10=-2，解得x=8，故x的值为8，该离子为氧离子，表示该粒子的化学符号是。（2）若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则x-10=+3，解得x=13，故x的值为13，该离子为铝离子，表示该粒子的化学符号是。16、O1 H1CO3 C1H5OH H1O 金属 密度小，抗腐蚀性强 N1 +4 【解析】（1）氧气能够供给呼吸，故填：O1；汽水中含有的酸是碳酸；故填：H1CO3；酒精灯是以酒精作燃料，故填：C1H5OH；氢是相对原子质量最小的元素，故水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H1O。（1）金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料；铝合金的密度小，抗腐蚀性强，所以铝合金用作火箭材料；故填：金属；密度小，抗腐蚀性强；根据反应的化学方程式C1H8N1+1N1O41CO1+4H1O+3口，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3口中含有6个氮原子，则每个口内物质的分子由1个氮原子构成，则该物质的化学式为：N1氧元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价；故填：N1；+4。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、红磷燃烧，冒出大量的白烟； ； 氮气； 不支持； 将集气瓶内的氧气全部消耗掉； A； 红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内； 因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中 【解析】点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是：红磷燃烧，冒出大量的白烟；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的1/5；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧；该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；(1)甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；产生现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一(氧气在空气中的含量)；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内。(2)如果将甲装置改装成乙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中。18、长颈漏斗 ABCD 石灰石量不足 c d a b 向下 【解析】（1）仪器B的名称是长颈漏斗。为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的ABCD进行组装，反应的化学方程式为：。故填：长颈漏斗，ABCD，（2）出现上述情况的原因可能是石灰石量不足、装置漏气等。故填：石灰石量不足（3）导管口连接的正确顺序是气体cdabF。故填：cdab（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下排空气法；故填：向下，四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、 (1)67.5(2)设需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为x2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 34 135 50%x 135 kg  34/135=50%x/135 kgx=68 kg答：需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为68千克。【解析】(1)、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是35.5+16×2=67.5；(2)、设需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为x2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 34135 50%x 135 kg 34/135=50%x/135 kgx=68 kg答：需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为68千克。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查