湖南省湘西州重点中学2022年中考化学仿真试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是A酚酞溶液和浓氨水B酚酞溶液和pH>7的溶液C石蕊溶液和浓硫酸D石蕊溶液和浓盐酸2下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）A氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2B氢氧化钠、苛性钠、NaOHC氧化钙、消石灰、CaOD水、干冰、H2O3关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶质可以是一种或多种B溶液上层的密度小，下层的密度大C长期放置不分层的液体就是溶液D溶液一定是无色、澄清的4下列事实不能作为相应观点的证据的是A少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变5配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A用量筒取水时，仰视读数B实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外6如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是AM物质的溶解度大于N物质的溶解度BM中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯MC图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液Dt°C时，M、N两种物质的溶解度相等7化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是A用小苏打做糕点的疏松剂B用过量添加剂增白面粉C用甲醛浸泡海产品保鲜D用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉8区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）选项需区别的物质选择的试剂或方法A食醋与酒精闻气味B空气与氧气带火星的木条C水和双氧水看颜色D一氧化碳与二氧化碳燃着的木条AABBCCDD9不能正确对应变化关系的图像是（）AA图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量BB图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性CC图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量DD图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量10下列图像与对应选项关系合理的是A向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释B用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气C向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉11利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是( )实验装置实验步骤 将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出A用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大B打开K，b试管中的液体颜色变红C打开K，导管E内液面上升D打开K，发生反应：H2O+CO2=H2CO312t时，在 5g 水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）At时，A物质的溶解度是 80g/100g 水B溶液 2、3都属于饱和溶液C溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大D无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13请用化学方程式解释下列原理。（1）铝制品耐腐蚀的原因。_（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。_14水与人类的生活息息相关。（1）白然界中的水都不是纯水，除去水中的泥沙，常采用_的方法；（2）日常生活中利用_的方法降低水的硬度；（3）要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以通过增大压强或_的方法。15(1)用化学符号填空食醋中酸_；2个在溶液中显黄色的离子_；亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。亚氯酸钠氯元素的化合价为_；亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X+HCl+2H2O 。则X的化学式为_；在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加_g甲,则甲与乙可恰好完全反应；室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_ (填序号)a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+ c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 _；若最终天平保持平衡,则两种金属_ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。16在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：人工降雨的氧化物_ （2）最常见的溶剂是_ （3）改良酸性土壤碱_ （4）可做干燥剂的氧化物_ （5）可做建筑材料的盐_ （6）汽水中含有的酸 _ （7）炉具清洁剂中的碱 _ （8）用于金属表面除锈的酸_（9）常用建筑材料的氧化物是_ （10）“西气东输”工程中的“气”的主要成份是_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室现有石灰石、稀硫酸、高锰酸钾、药匙、玻璃片、木条、火柴、棉花、镊子等用品及以下仪器,回答下列问题。（1）利用上述仪器和药品,制取气体的化学方程式为_。（2）若用排水法收集气体,当观察到导管口_时,开始收集;（3）常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大,易溶于水。小芳同学想利用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体,组装制取装置时，需选择如图中的bcghijn和_。18木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是_；张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）：_；兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是_（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：纯碱样品中碳酸钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。故选A。2、B【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故正确；C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；D、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，故错误。3、A【解析】由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。【详解】A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。故选A。4、D【解析】A室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；B化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；C一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；D催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。故选：D【点睛】催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。5、C【解析】A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。6、D【解析】A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误；C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；D、t°C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。7、A【解析】A、小苏打受热会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确；B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故D错误。故选A。8、C【解析】A、食醋有酸味，酒精具有特殊的气味，A正确；B、氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能，B正确；C、水和双氧水均是无色的液体，看颜色不能鉴别，C错误；D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能支持燃烧，D正确。故选C。9、A【解析】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。10、D【解析】A、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但溶液始终显碱性，不会小于7，故A错误；B、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量，用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气，加入催化剂的反应速率快，但是最终生成氧气的量相等，故B错误；C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时随着反应的进行溶液的pH不断变小，直至完全反应时溶液的pH7，再滴加稀盐酸，呈酸性，pH小于7，反应过程与图像表示的不一致，故C错误；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中铁元素的质量增大，当酸完全反应后，铁元素的质量不再增加，故D正确。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。11、B【解析】A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3，D项正确。故选择B项。12、D【解析】A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故物质A的溶解度无法确定，错误；B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故无法确定溶液2是否还溶解了物质A，故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的，错误；D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A 物质溶解度受温度影响大小，正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、4Al+3O2=2Al2O3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 【解析】（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。14、过滤 煮沸 降温 【解析】（1）白然界中的水都不是纯水，除去水中的泥沙，常采用过滤的方法分离液体和固体；（2）日常生活中利用加热、煮沸的方法降低水的硬度；煮沸过程中，钙离子和镁离子会形成沉淀；（3）压强越大，气体的溶解度越大；温度越低，气体的溶解度越大，要增大二氧化碳在水中的溶解度，可以通过增大压强或降低温度的方法。15、CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定 【解析】（1）食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示为CH3COOH；铁离子在溶液中显黄色的离子，2个铁离子表示为：2Fe3+；（2）亚氯酸钠( NaClO2)中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设：亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0， x=+3。根据化学方程式:5HClO2=4X+HCl+2H2O可知，反应前：5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子，反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变， 4X共有4个氯原子、8个氧原子，故X的化学式为ClO2；（3）反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%，参加反应的甲、乙的质量比为24%：（33%-11%）=12：11，若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则反应前甲的质量为24g，乙33g，设：再增加甲的质量为x，则甲与乙可恰好完全反应，（24g+ x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，则反应前甲、乙质量比为，甲与乙则恰好完全反应；（4）由于金属的活动性顺序是锌铁铜银，将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁，若有剩余硝酸银，铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是： 由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，铜与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，铜没有发生反应；若滤渣质量大于mg，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。A 若滤渣质量小于mg，不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应，滤液不一定是无色的，故A错误；B 由上述反应可知，若锌的质量不足，铜与硝酸银发生了反应，滤液中才有Cu2+，故B错误；C 由上述分析可知，滤渣的质量可能大于m克，也可能小于m克等，故C错误；D 由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，故D正确。故选D。（5）锌比铁活泼，因此锌和稀盐酸反应速率较快，单位时间内产生氢气较多，天平向左偏，如果稀盐酸足量，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终天平向右偏。若酸足量，则天平先偏左后偏右；若最终天平保持平衡，说明产生氢气质量相等，可能是锌恰好完全反应，铁过量。两种金属不一定都有剩余。16、CO2 H2O Ca(OH)2 CaO CaCO3 H2CO3 NaOH HCl CaO CH4 【解析】常用于人工降雨的是二氧化碳（CO2）；最常见的溶剂是水（H2O）；氢氧化钙（Ca(OH)2）用于改善酸性土壤；氧化钙（CaO）常用于干燥；碳酸钙（CaCO3）属于盐，是常用建筑材料；汽水是二氧化碳溶于水形成的，二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）；氢氧化钠（NaOH）常用于清洁厨房油污；盐酸（溶质为HCl）是常用除锈的酸；氧化钙（CaO）用于生成建筑材料碳酸钙； “西气东输”的气为天然气，天然气主要成分为甲烷（CH4）故答案为CO2；H2O；Ca(OH)2；CaO；CaCO3；H2CO3；NaOH；HCl；CaO；CH4三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、 气泡连续、均匀冒出时 ad 【解析】（1）利用上述仪器和药品，可用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）用排水法收集气体时，为了防止收集到的气体不纯，要等到导管口气泡连续均匀冒出时再收集；（3）小芳同学想利用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，不需要加热，组装制取装置时，需选择如图中的b、c、g、h、i、j、n和a、d。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）气泡连续均匀冒出；（3）ad。【点睛】根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置。18、A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊 混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体 NaOH 打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳 【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳。【详解】（1）如果该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体，通过A时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过B时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C时如果无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，通过D时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，D中黑色固体变成红色固体，通过E时，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验过程中观察到的具体现象是：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。故填：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。（2）从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，改进方法可以是：混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，这样可以检验并且完全吸收二氧化碳，再利用气球收集气体，收集后密封气球，松手后气球上升，说明收集的气体是一氧化碳。故填：混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体。（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离时，锥形瓶中加入的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；将两种气体分离的具体操作方法是：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，使稀盐酸或稀硫酸流出，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。故填：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、21.2g10.0%【解析】碳酸钙质量为：100g+24g+158g-262g=20g解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。碳酸钠的质量: x=21.2g生成氯化钠的质量: y=23.4g原样品中氯化钠的质量：24g-21.2g=2.8g反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.0%故填：21.2g；10.0%。