福建省福州市台江区福州华伦中学2021-2022学年中考化学四模试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1盐的组成中一定含有( )A非金属元素B金属元素C氧元素D氢元素2水电解过程中一定发生改变的是A元素种类B原子个数C分子种类D原子的质量3下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是A钠原子的质子数为11Bn=8C钠原子在反应中容易失电子D钠元素位于第二周期4联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是A道尔顿B门捷列夫C张青莲D拉瓦锡5厨房里的下列变化，属于物理变化的是A煤燃烧B刀生锈C菜腐烂D水蒸发6下列实验基本操作中，错误的是( )A稀释浓硫酸B滴加液体C检验氧气D称氢氧化钠固体7下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块8下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()ABaCl2 Na2SO4 H2SO4 NaClBHCl CaCl2 KOH NaNO3CH2SO4 K2CO3 CaCl2 KClDCuSO4 MgSO4 HCl NaCl9供人类呼吸的气体是A二氧化碳B水蒸气C氧气D氮气10实验探究是化学学习的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的探究铁锈蚀条件探究燃烧三个条件证明CO2与NaOH反应探究分子运动实验设计AABBCCDD11下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液AABBCCDD12推理是常用的学习方法。下列推理正确的是A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B森林失火可用水扑灭，森林浇水后其着火点降低了C点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯DCO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图所示是氟元和硅元素在元素周期表中的信息。请回答：（1）氟元素与硅元素最本质的区别是_。（2）相等质量的氟气和硅单质的原子数目之比是_。（3）氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为_。（氟为-1 价，硅+4 价）14七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在11以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_。写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_。操作a的名称为_。将分离后的母液循环利用的目的是_。干燥得成品时，需要控制的条件是_。15酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般选用_（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2建议每次剂量/g0.50.3每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_。16我国现在流通的人民币硬币，一元币为钢芯镀镍(Ni), 伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、 Ni (镍)，已知Ni能够发生如下反应: ； 这两个反应的基本类型都是_；四种金属活动性由强到弱的顺序为_(用元素符号表示)。(3)某些贫血病人需要补铁，这里的“铁”指的是_(从元素、原子、单质中选择)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究该小组设计如图1研究铁的冶炼实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化压强与时间变化关系如图3所示：锥形瓶内压强下降的原因是_。18结合图示实验装置，回答下列问题。图中a仪器的名称是_。用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是_。实验室用B装置制取二氧化碳时，从b仪器加入的药品是_，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，则气体应从_端通入（填“c”或“d”）；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做的优点有_、_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算： 加入稀盐酸的质量/g0200 烧杯中物质的质量/g25 216.2（1）反应生成二氧化碳的质量_；此稀盐酸中溶质的质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】盐是指一类由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子构成的化合物。【详解】A根据盐的定义，盐中酸根离子或非金属离子一定含有非金属元素，选项正确；B根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，选项错误；C根据盐的定义，铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，选项错误；D根据盐的定义，盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，选项错误，故选A。2、C【解析】水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子。故选C。【点睛】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变。3、D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、钠原子的质子数为11，故A正确；B、n=11218，故B正确；C、钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正确；D、钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故D错误。点睛原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于4个电子，易失去电子，大于4个电子，易获得电子。4、B【解析】A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。故选B。5、D【解析】考点：化学变化和物理变化的判别专题：结合课本知识的信息分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答：解：A、煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化；C、菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化故应该选D点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化6、B【解析】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意； B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。7、A【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。8、C【解析】A、 NaCl溶液与其他三种混合均无明显现象，不能鉴别；B、四种溶液两两混合均无明显现象，不能鉴别；C、硫酸与碳酸钾混合有气体生成，与氯化钙混合有白色沉淀生成，与氯化钾不反应，可以鉴别；D、硫酸铜溶液为蓝色，但与其他三种溶液均不反应，气他三种溶液也两两不能反应，不能鉴别。故选：C。9、C【解析】氧气可以供人类呼吸，故选：C。10、D【解析】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈，探究氧气对铁钉锈蚀的影响，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，不符合题意；B、白磷燃烧，红磷不燃烧，能得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，无法确定燃烧是否与氧气有关，不符合题意；C、图中实验不存在对比实验，试管中液面上升可能是二氧化碳溶于水导致的，不符合题意；D、一段时间后，大烧杯外的酚酞溶液变红色，大烧杯中的小烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯中氨水和酚酞溶液两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，符合题意。故选D。11、C【解析】A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应操作。故选：C。12、C【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含不同中元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正确；B、森林失火可用水扑灭，森林浇水后是将温度降低至可燃物着火点以下，故B不正确；C、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故C正确；D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故D不正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、质子数不同 2809:1900 SiF4 【解析】（1）具有相同质子数的一类原子总称为元素，故不同元素之间的本质区别是质子数不同。（2）假设氟气和硅的质量为 1g，F 的相对原子质量为 19.00，Si 的相对原子质量为 28.09， 则氟元素和硅元素的原子个数比为：=2809：1900（3）化合物中各元素化合价的代数和为零，正价元素符号在前，负价元素符号在后，故氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为SiF4。14、（1）分解反应 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）提高原料利用率 （5）温度【解析】试题分析：（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。考点：工艺流程15、稀盐酸Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl【解析】（1）“酸洗”时，一般选用稀盐酸而不用稀硫酸，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故答案为稀盐酸；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。，解得x0.38g设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。，解得 y0.22g服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。16、金属材料 置换反应 Al>Fe>Ni>Cu 元素 【解析】（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料，属于无机材料；（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4H2+NiSO4 、 Fe+NiCl2Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：AlFeNiCu，从反应类型上看Ni+H2SO4H2+NiSO4、Fe+NiCl2Ni+FeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；（3）某些贫血病人需要补铁，这里的“铁”指的是铁元素；故答案为：（1）无机材料；（2）置换反应；AlFeNiCu；（3）元素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、排净玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铁生锈消耗瓶内的氧气，使瓶内气压降低 【解析】（1）点燃或加热可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸。实验时，应先注水排出集气瓶内的一氧化碳，以排尽玻璃管内的空气，然后再加热的目的是防止加热时发生爆炸；硬质玻璃管中发生反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）一定容器内气体越少，压强越小，反之压强增大。该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化压强与时间变化关系如图3所示：锥形瓶内压强下降的原因是铁生锈消耗瓶内的氧气，使瓶内气压降低。18、酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 稀盐酸 c 收集的气体更纯 不需要验满（合理即可） 【解析】（1）图中a仪器是酒精灯。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。（3）b仪器是长颈漏斗，通过长颈漏斗加入液体，实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，故从b仪器加入的药品是稀盐酸。二氧化碳的密度比空气的密度大，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从d端排出，故气体应从c端通入；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做收集的气体更纯、不需要验满。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、8.8g 7.3% 【解析】（1）根据质量守恒定分析碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。【详解】（1）反应生成二氧化碳的质量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；（2）设此稀盐酸中溶质的质量为xx=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数=则（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。